化学卷·2018届河北省宁晋二中高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届河北省宁晋二中高二上学期期中考试（2016

宁晋二中2016-2017学年第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项：‎ ‎1．本试卷共3页，共100分，考试时间为90分钟。‎ ‎2．所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照 “注意事项”的规定答题。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共60分)‎ 一、 选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1．下列溶液一定呈中性的是 ‎ A．pH=7的溶液 B．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液 C．c (H+)=c (OH—) D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液 ‎2．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH—，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎3.现有浓度均为1 mol／L的四种溶液：①HCl，②NaOH，③CH3COOH，④NH4Cl ，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 ‎ A．④>③>①=② 　B．①=②>③>④‎ C．②>①>③>④ 　　 D．④>③>①>②‎ ‎4．已知一种c(H+)=1×10－3mol/L 的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液以等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 ‎ A．浓的强酸和稀的强碱反应 B．浓的弱酸和稀的强碱反应 C．等浓度的强酸和弱碱反应 D．生成了一种强酸弱碱盐5．下列化学用语表示式正确的是 ‎ A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ ‎ B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－‎ ‎ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－‎ ‎6．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(　　)‎ ‎ A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 ‎7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(　　)‎ A．单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2‎ D．A2与AB的物质的量之比为1:2 ‎ ‎8．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在这段时 间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为(　　)。‎ A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s ‎9．在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积( )‎ A．25mL B．大于25mL C．小于25mL D．都不正确 ‎10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是(　　)‎ A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙的低 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 ‎11．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2‎ O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是(　　)‎ A．①③⑤⑧ B．③⑧ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ ‎12．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)‎ A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1‎ B．甲酸能与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D．滴入石蕊试液显红色 ‎13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．常温下，NH4Cl与氨水的混合溶液的pH＝7，溶液中离子浓度大小顺序为：‎ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．pH=5.3的NaHSO3溶液中存在c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)‎ C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 ‎14．下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是(　　)‎ A．反应混合物中各物质的浓度的改变 ‎ B．反应物转化率的改变 C．正逆反应速率的改变 ‎ D．反应容器中压强的改变 ‎15．PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）‎ A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 ‎16．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)‎ A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①‎ B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②‎ ‎17．下列说法正确的是(　　)‎ A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 ‎18．常温下，浓度均为0.l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ 下列说法正确的是 A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③‎ B．Na2CO3和NaHCO3 溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ ‎19、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （ ）‎ A．CaCl2 B．CH3COONa C．K2SO4 D．Na2CO3‎ ‎20．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6 mol·L－1‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：‎ ‎ （H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c(H2CO3)‎ D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)‎ ‎21．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。‎ ‎(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。‎ a．及时分离出NO2气体　　 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂22．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；‎ ‎ （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：‎ 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎31.30‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ 请合理处理上述数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；‎ ‎ （3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数23． （1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是___________(写出有关的离子方程式)，‎ ‎（2）现有浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：‎ ‎ 两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c(CO32-) （填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c(HCO3-) （填“增大、减小或不变”）。‎ ‎（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH>1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH－）／c（H+）=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 、 。‎ ‎（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液 CH3COONa溶液(填>、=、<)。‎ ‎（5）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是(填写编号)_______ ‎ ‎（6）浓度均为0.1mol/L的6种溶液：① HNO3 ②CH3COOH ③NaOH ④CH3COONa ‎ ‎ ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ____________。‎ ‎(7)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__ ________。‎ ‎(8)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有 ‎(用离子方程式表示) _____。‎ ‎24.某二元酸H2B在水中的电离方程式： H2B＝H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－‎ 试推断下列问题： ‎ ‎(1)Na2B溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是______(用离子方程式表示)。 ‎ ‎(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（2分）‎ A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＝c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)‎