人教版高二化学课件（物质的量用化学反应的计算）

人教版高二化学课件（物质的量用化学反应的计算）

“ n” 用于化学方程式的计算 基础知识： (1) 基本公式 c B = 1000 (mL) × ρ (g/mL) × w M (g/mol) ×1(L) 1000 V ρ MV +22400 mol/L c B = V 1  c 1 = V 2  c 2 平均相对分子质量的计算 (2) 理 解 方程式中 化 学 计 量 数 的含义 H 2 (g) + Cl 2 (g)=2HCl(g) 化学计量数 ( V ) 1 1 2 ： ： 分子数 ( N ) 之比 扩大 N A 倍 1 ： 1 ： 2 N A N A 2 N A ： ： 物质的量 ( n ) 之比 1 1 2 ： ： 相 同 条 件 下 气体体积 ( V ) 比 1 1 2 ： ： (3) 其它比例关系 化学方程式中各物质的质量比 差量比（质量差、体积差等） 2Na 2 O 2 +2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2  x y 2mol 2mol 2mol 1mol 2mol 44.8L 112g 22.4L 22.4L 56g 气体体积差 固体质量差 (4) 寻找各种守恒关系建立计算关系式 （ 1 ）质量守恒； （ 2 ）原子个数守恒； （ 3 ）电荷守恒； （ 4 ）电子守恒； （ 5 ）浓度守恒（如饱和溶液中）； （ 6 ）体积守恒； （ 7 ）溶质守恒； （ 8 ）能量守恒。 (5) 规范书写，规范立式，规范计算，规范“设”和“答” V (NaOH ) V (HNO 3 ) n = 0.5 mol NaOH + HNO 3 == NaNO 3 + H 2 O [ 例 1] 完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO 3 ？ 其质量是多 少克？ 解： 答：完全中和 0.5molNaOH 需 0.5 mol HNO 3 其质量为31.5 g n (NaOH ) n (HNO 3 ) = 1mol 1mol n 0.5 mol HNO 3 的 摩尔质量为63 g/mol m (HNO 3 )= 0.5mol×63g/mol=31.5g 因为 所以 设需 HNO 3 的物质的量为 n 。 n ( CaCO 3 ) = m (CaCO 3 ) M (CaCO 3 ) = 【 例 2 】 实验室用 60g 含 CaCO 3 80 ％ 的大理石与足量12 mol/l 浓盐酸完全反应( 设 杂质不 参 加反应) 。 求： ①参加反应浓盐酸的体积。 ②生成 CO 2 的体积( STP )。 解： CaCO 3 的 M 为100 g/mol  ( CaCO 3 ) 60 g × 80％ 100 g/mol = 0.48 mol 1mol V ( HCl ) = 2× 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：参加反应浓盐酸体积为 0.08L ， 生成 CO 2 的体积在标况下10.75 L 。 CaCO 3 (s) + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O +CO 2  12mol/L ×V ( HCl ) 1×12mol/L =0.08 L 22.4 L V ( CO 2 ) V (CO 2 ) = 0.48mol×22.4 L 1mol =10.752 L [ 练习 3] 实验室里用 MnO 2 和浓盐酸 制取 Cl 2 。 若有8.7 g MnO 2 完全反应 ，则被 氧化的 Cl - 的 物质的量为多少？ 生成 Cl 2 在标准状况下体积为 多少？ 解： 1 mol n ( HCl ) 2mol 8.7 g 87 g/mol x 答：被氧化的 Cl － 为0.2 mol ， 生成 2.24L 氯 气。 MnO 2 + 4HCl( 被氧化的是2 HCl )==MnCl 2 + Cl 2 +2H 2 O 设被氧化 Cl － 为 n ， 生成 Cl 2 的体积在标况下为 x n ( HCl ) = 0.2mol 22.4L x =2.24 L n (HCl )= 2mol×0.1mol 1mol x =0.1mol×22.4L/mol [ 变式练习 ] 实验室里用 MnO 2 和浓盐酸 制取 Cl 2 。 现取 8.7 g MnO 2 投入 100mL12mol/L 的浓盐酸中，加热后充分反应。若设反应前后溶液的体积不变，计算： (1)STP 下可生成多少升氯气 ？ (2) 反应后溶液中 c (H + ) 、 c (Cl - ) 、 c (Mn 2+ )? (3) 在反应后溶液中加入足量的硝酸银溶液，可得到氯化银的质量是多少？ 1. 涉及哪些方面的知识？ 2. 用化学方程式计算还是离子方程式计算？ 3. 前后问题之间有什么联系？ 2 mol 5.8L 22.4L 1 mol c (NaOH)×0.4L n (NaClO ) 答：生成 NaClO 0.26mol ， c (NaOH ) 为1.3 mol/L 。 2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O 【 例 3】400mL 某浓度的 NaOH 溶液恰好 跟 5.8 LCl 2 ( 标准状况)完全反应，求：⑴生成的 NaClO 的物质的量。⑵该溶液中 NaOH 的 物质的量浓度。 n ( NaClO ) = 5.8L×1mol 22.4L = 0. 26 mol ⑴ 解： ⑵ c (NaOH )= 5.8L×2mol 0.40L×22.4L =1.3 mol/L 【 练习 5】 某盐酸的  = 1.18g/cm 3 ， HCl 的质量分数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是多少？ ②200 mL 该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H 2 的体积( STP )是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则 FeCl 2 物质的量浓度是多少？有多少克 FeCl 2 ？ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 解： c ( HCl )= 1 mol 2mol 11.8mol/L×0.2L n (FeCl 2 ) n ( FeCl 2 )= 1mol×11.8mol/L×0.2L 1000mL×1.18g/cm3×36.5% 36.5 g/mol × 1 L =11.8mol/L ① ② 1mol n (H 2 ) 2mol =1.18 mol 1mol 【 练习 5 】 某盐酸的  = 1.18g/cm 3 ， HCl 的质量分数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是多少？②200 mL 该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H 2 的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则 FeCl 2 物质的量浓度是多少？有多少克 FeCl 2 ？ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 解： 答：盐酸物质的量浓度 1.18mol/L 。 生成 H 2 体积 标况下为 26.4L ； c (FeCl 2 ) 为 5.9 mol/L ； m (FeCl 2 ) 为149.9 g 。 m (FeCl2)=1.18mol×127 g/mol =149.9 g c (FeCl 2 )= n ( H 2 )= 1mol×11.8mol/L×0.2L ② V (H 2 ) = 1.18mol×22.4L/mol =26.4 L 2mol =1.18 mol 1.18 mol 0.2L =5.9 mol/L 练习 1 ： 向密度为 d g·cm -3 的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（ ） mol·L -1 。 （ A ） 25.4 d （ B ） 12.7 d （ C ） 6.97 d （ D ） 6.35 d 练习 2 ： 将溶质的质量分数为 a % ，物质的量浓度为 c 1 mol·L -1 的硫酸溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为 2 a % ，此时物质的量浓度为 c 2 mol·L -1 。则 c 1 和 c 2 的关系是（ ） （ A ） 2 c 1 = c 2 （ B ） 2 c 1 > c 2 （ C ） 2 c 1 < c 2 （ D ） c 1 =2 c 2 练习 3 ： 浓度不等的 2 种 H 2 SO 4 溶液等质量混合时，其质量分数为 a % ，而等体积混合时其质量分数为 b % ；浓度不等的 2 种氨水等质量混合时，其质量分数为 a% ，而等体积混合时其质量分数为 c % ，则 a 、 b 、 c 的大小关系为（ ）。 （ A ） a>b>c （ B ） c>a>b （ C ） b>a>c （ D ）不能比较 例题： 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： ① 量取 25.00mL 甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液 15.00mL ，共收集到二氧化碳气体 224mL 。 ② 另取 15.00mL 乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液 25.00mL ，共收集到二氧化碳气体 112mL 。 上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空： （ 1 ）写出上述过程中所涉及反应的离子方程式 ； （ 2 ）甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计） （ 3 ）将 n mL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为 V mL （标准状况），则 V 的取值范围为 。 （ 2 ）盐酸（或 HCl ） 0.8mol·L -1 ； 1.0mol·L -1 。 （ 3 ） [0 ， 8.96n] 一、二大题做在课本上，第三大题做在作业本上。 课本 79 页 作 业 教学与测试 P59 第四大题做在作业本上。 12 班：重难点手册第四章第三节例题和练习