2020高考化学二轮复习选择题标准练5含解析

2020高考化学二轮复习选择题标准练5含解析

选择题标准练(五)‎ 满分：42分 每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是(　B　)‎ A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 解析：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A项正确；该过程对青蒿素的提取属于物理变化，B项错误；题中描述的过程中铁与硫酸铜发生反应置换出铜，C项正确；剂钢指的是铁的合金，具有硬度大、不易断折的特点，D项正确。‎ ‎2．下列有关有机物的说法正确的是(　D　)‎ A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1 mol 苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 解析：聚乙烯的结构简式为CH2—CH2，不含碳碳双键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；1 mol 苹果酸含有2 mol —COOH，1 mol —OH，—OH与NaHCO3不反应，故1 mol 苹果酸可与2 mol NaHCO3反应，B项错误；酸性条件下C2H5CO18 OC2H5的水解产物为C2H5COOH、H18OC2H5，C项错误；乙酸含有羧基，油脂含有酯基，羧基、酯基都能与NaOH溶液反应，D项正确。‎ ‎3．下列实验操作能达到实验目的的是(　B　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 配制100 mL浓度为0.10 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体1.58 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线处 B 用废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液 向废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤 C 检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2‎ 将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液 D 检验乙醇中羟基氢的活泼性 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中进行溶解操作，故A错误；加入铁粉后，溶液中的FeCl3、CuCl2、HCl均可与铁粉反应生成FeCl2，故B正确；SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区分SO2和CO2，故C错误；常用的医用酒精为75%的乙醇水溶液，水也能与钠反应，故不能用其检验乙醇中羟基氢的活泼性，D错误。‎ ‎4．下列实验能达到实验目的而且符合实验设计要求的是(　C　)‎ 3‎ 解析：SO2能溶于水且与水反应，不能用排水法测定其体积，A错误；加热AlCl3溶液时，氯化铝在水中会发生水解，最终得不到AlCl3，B错误；根据电流计指针偏转方向可以判断镍和铬的金属活动性强弱，C正确；氯气有毒，题图没有尾气处理装置，D错误。‎ ‎5．锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是(　D　)‎ A．该电池工作时Li＋向负极移动 B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液 C．电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多 D．电池工作时，正极可发生：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2‎ 解析：原电池中，阳离子应该向正极移动，A错误；单质锂会与Li2SO4溶液中的水反应，B错误；电池充电时消耗Li2O，电池充电时间越长，Li2O越少，C错误；正极反应为：xLi＋＋O2＋xe－===LixO2，当x＝2时反应为：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2，D正确。‎ ‎6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是(　D　)‎ A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B．Y的简单氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 解析：X的原子半径在短周期主族元素中最大，X是钠，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因L层最多是8，则m＝6、n＝2，Y是氧元素，Z是硅元素，W是碳元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，R是硫元素。X与Y形成的两种化合物氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；水的稳定性和熔、沸点高于H2‎ 3‎ S，B正确；酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，C正确；CO2、SO2与BaCl2溶液不反应，D错误。‎ ‎7．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液的pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是(　D　)‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 解析：由图可以看出ROH为弱碱，A项正确；弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则b的电离程度大于a，B项正确；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中氢氧根离子浓度接近纯水中氢氧根离子浓度，所以它们的氢氧根离子浓度相同，C项正确；根据A知，碱性MOH>ROH，当lg＝2时，由于ROH是弱电解质，升温促进其电离，所以c(M＋)/c(R＋)减小，D项错误。‎ 3‎