【化学】河北省承德市围场卉原中学2020届高三模拟自测联考

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河北省承德市围场卉原中学2020届高三模拟自测联考 可能用到的原子量：H－‎1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cl－35．5 ‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A．硫酸铜可用作消毒剂 B．二氧化硅用作半导体材料 C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀 ‎8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol新戊烷中所含共价键数目为16 NA B．标准状况下，1．12LSO3的分子数目为0．05 NA C．1molNa2O2与足量 CO2充分反应，转移电子数目为2 NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2 NA ‎9．实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下：‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B．操作1为过滤，操作3为蒸馏 H2SO4（aq）‎ C．含I－的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生还原反应 D．含I－和IO3－ 的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：‎ ‎5I－＋IO3－ ＋6H＋＝3I2＋3H2O ‎10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其 电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W－的最外层为8电子结构。下列说法正确的是（ ）‎ A．X、Y最简单氢化物的沸点 X的强于 Y的 B．原子半径大小：X＜Y＜Z＜W C．Z2Y和 Z2Y2阴阳离子个数比不同 D．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎11．企鹅酮的化学式 C10H14O，因为结构类似企鹅，因此命名为企鹅酮（见图）。下列有关 企鹅酮的说法正确的是（ ）‎ A．分子式为 C10H16O B．1mol企鹅酮分子最多可以和2mol氢气加成 C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D．企鹅酮的同分异构体众多，其中遇 Fe3＋显色且苯环上有两个支链的结构共有12种 ‎ ‎12．电解 Na2CO3溶液的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．A为电源的正极 B．X为氢气 C．工作时，Na＋向左室迁移 D．阳极的电极反应式为4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－ ＋O2↑‎ ‎13．向0．1mol• L－1二元弱酸 H‎2A溶液中逐滴滴加 0．1mOl• L－1NaOH 溶液，溶液中的 H‎2A、HA－、A2－ 的 物 质 的 量 分 数 δ （X）随 PH 的 变 化 如 图 所 示 ［已 知 ‎ ‎]。下列叙述错误的是（ ）‎ A．lg［K1（H‎2A）］＝－1．2‎ B．PH＝2．7时，c（HA－）＞c（H‎2A）＝c（A2－ ）‎ C．0．05mol／L的 NaHA溶液中一定存在：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－ ）＞c（H‎2A）‎ D．PH＝4．2时，c（HA－）＝c（A2－ ）＝c（H＋）‎ ‎26．（15分）某化学兴趣小组对m g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3］）受热分解产物 进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有 CO和 CO2）。利用下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________________________； （填接口代号，装置可重复使用）‎ ‎（2）反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_____________、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为_______________________________；‎ ‎（3）通入氮气的目的是____________________________________。‎ ‎（4）实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有____________（写化 学式）。能证明分解产物中有 CO气体生成的实验现象是_____________________________。‎ ‎（5）样品完全分解后，装置 B中的残留物含有 FeO和 Fe2O3‎ ‎（6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。‎ ‎① 将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，xmol• L－1‎ kMNO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。该过程发生反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ ‎② 向上述溶液中加入过量 KI—淀粉溶液，充分反应后，用y mol• L－1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液V mL（已知I2＋2S2O32－ ＝2I－＋S4O62－ ）。该晶体中铁的质量分数的表达式为 __________________。‎ ‎27．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：‎ 相关金属离子 ［c0（Mn＋ ）＝0.1mol• L－1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ ‎（1）“滤渣‎1”‎ 含有S和________ ；写出 “溶浸” 中二氧化锰与硫化锰反应的化学方 程式__________________________________________。‎ ‎（2）“氧化” 中添加适量的 MnO2的作用是 _______________________________。‎ ‎（3）“调pH” 除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__________ ～6之间。‎ ‎（4）“除杂1” 的目的是除去 Zn2＋ 和 Ni2＋ ，“滤渣3” 的主要成分是_______________。‎ ‎（5）“除杂2” 的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2＋ ．若溶液酸度过高，Mg2＋ 沉淀不完 全，原因是_________________________________________。‎ ‎（6）写出 “沉锰” 的离子方程式________________________________________________。‎ ‎（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，‎ 其中 Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4．当 x＝y＝时，z＝________ 。‎ ‎28．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎（Ⅰ）CO2可以被 NaOH溶液捕获，若所得溶液c（HCO3－ ）∶c（CO32－ ）＝2∶1，溶液 pH＝ ________。（室温下，H2CO3的 K1＝4× 10－7；K2＝5× 10－11）‎ ‎（II）CO2与 CH4经催化重整，制得合成气：‎ CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）‎ ‎（1）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：‎ 则该反应的 Δ H＝___________。分别在VL恒温密闭容器 A（恒容）、B（恒压，容积可 变）中，加入 CH4和 CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________（填 “A” 或 “B ” ）。‎ ‎（2）按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO和 H2 产率的影 响如图1所示。此反应优选温度为‎900 ℃‎的原因是___________________。‎ ‎（3）在 T1温度时，将 CH4和 CO2各1．0mol充入‎2L密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CH4转化率为40％，则 ‎① 容器内的压强与起始压强之比为___________ ；‎ ‎② 此温度下，若该容器中含有 CH4、CO2、H2、CO各 1．0 mol，则此时反应所处的 状态为___________（填 “向 正 反 应 方 向 进 行 中” “向 逆 反 应 方 向 进 行 中” 或“平衡状态” ）‎ ‎③ 欲使甲烷的平衡转化率提高，应应采取的措施是___________（填标号）。‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 ‎35．［化学———选修3：物质结构与性质］（15分）‎ 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：‎ ‎（1）Cu2＋ 基态核外电子排布式为__________________________。‎ ‎（2）在较低温度下 CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体 X产生。 ‎ ‎①X分子的立体构型为_________________，中心原子杂化类型为________________。‎ ‎②X的沸点比水低的主要原因是_______________________________________________。‎ ‎（3）CuFeS2与氧气反应生成 SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_________，其中基态 S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______________形。分子中的大 π 键可用符号 表示，其中 m代表参与形成的大π 键原子数，n代表参与形成的大π 键电子数（如苯分子中的大π 键可表 示为 Π66），则 SO2中的大 π 键应表示为______________。‎ ‎（4）四方晶系 CuFeS2晶胞结构如图所示。‎ ‎①Cu＋的配位数为_______________，S2－ 的配位数为____________________。‎ ‎②已 知：a＝b＝0．524nm，c＝1．032nm，NA 为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是____________g• cm3（列出计算式）。‎ ‎36．［化学———选修5：有机化学基础］（15分）‎ 化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：‎ 回答下列问题 ‎（1）②的反应类型是________________。‎ ‎（2）D的系统命名为____________________。‎ ‎（3）反应④所需试剂，条件分别为__________________。‎ ‎（4）G的分子式为_____________，所含官能团的名称是_____________________________。‎ ‎（5）写出与 E互为同分异构体且满足下列条件的酯类化合物的结构简式______________（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）‎ ‎（6）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_________________________（无机试剂任选）。‎ ‎【参考答案】‎