甘肃省张掖市高台一中2019-2020学年高一下学期线上教学测试化学试题

甘肃省张掖市高台一中2019-2020学年高一下学期线上教学测试化学试题

‎2020 年春学期高一线上教学质量检测 化学试卷 注意事项：‎ ‎1.本试卷共 100 分，时间 120 分钟。选择题的作答：每小题选出答案后，将答案写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸和答题纸上的非答题区域均无效。‎ ‎2.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题纸上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共 25 个小题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分，将答案填写 在答题纸上）‎ ‎1.Se是人体必需微量元素，下列关于 和的说法正确的是( )‎ A. 和互为同素异形体 B. 和都含有34个质子和中子 C. 和分别含有44和46个质子 D. 和互为同位素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由同种元素组成的单质互为同素异形体，同素异形体的对象是单质，和为两种原子，不符合，A错误；‎ B．的质子数=34，中子数=78-34=44，的质子数=34，中子数=80-34=46，B错误；‎ C．和质子数均为34，C错误；‎ D．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子互为同位素，和是Se元素的不同种原子，互为同位素，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎2.一种比黄金贵百倍的 气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol ‎ 气体中所含中子的物质的量为（ ）‎ A. 16mol B. 18mol C. 20mol D. 24mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】左下角表示质子数为8，左上角质量数18，中子数=质量数-质子数=10。1mol含有质子16mol，中子为20mol。答案选C。‎ ‎3.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(　　)‎ A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；‎ B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；‎ C．新医用药物大多为有机物，故C错误；‎ D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、最外层8个电子；B、最外层4个电子；C、最外层2个电子；D、最外层有六个电子，与氧元素相同；答案选D。‎ ‎5.现有 和 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示 M 元素质子数的正确表达式是（ ）‎ A. x=y+n+m B. x=y-n-m C. x=y+n-m D. x=y-n+m ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】核素的表示符号中，元素的左下角表示质子，阴离子的电子数= x +m，阳离子的电子数= y-n，它们的电子层结构相同，故x +m= y-n。答案选B。‎ ‎6.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（ ）‎ A. n+8 B. n+‎18 ‎C. n+32 D. n+20‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，已知A的原子序数，求B的原子序数，根据相邻两周期同主族元素的原子序数之差分析作答。‎ ‎【详解】由元素周期表结构可知，从第一周期到第七周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20；‎ 故答案选D。‎ ‎7.已知某元素的离子A2-核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（ ）‎ A. A B. A C. A D. A ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】已知某元素的离子A2−核外有n个电子，则质子数为n−2，核内含有a 个中子，质量数为n−2+a，因此元素原子符号表示为，故B正确。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】左上角表示质量数，左下角表示质子数；阴离子的质量数等于电子数减所带电荷数，阳离子的质量数等于电子数加所带电荷数。‎ ‎8.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）‎ A (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol C. (A-N+2)mol D. (A-N+6)mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】核内中子数为N的R2+，质量数为A，质子数为A−N，RO的质子数为A−N+8，则ng它的氧化物(RO)物质的量，ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量n ，故A正确。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】计算一般思维，先计算物质的物质的量，再计算每个物质的质子的物质的量，再两者相乘得到总的质子的物质的量。‎ ‎9.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 (　　)。‎ A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子 C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有 K L M A ‎2‎ x y B ‎2‎ ‎2x y＋3‎ 由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L 层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。故答案选D。‎ ‎10.下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ）‎ A. 卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深 B. HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强 C. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示 D. X‾离子的还原性依次为：F‾n，对下列叙述的判断正确的是（ ）‎ ‎①a－b=n－m ②元素的原子序数 a>b>c>d ③元素非金属性 Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y A. ③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 核素的表示符号中，元素的左下角表示质子，阴离子的电子数= c +n，的电子数=d+m，阳离子的电子数=a-m，的电子数=b-n；四种离子具有相同的电子层结构，故a-m=b-n = c +n =d+m，若m>n，则a>b >c>d。则①a－b=n－m错误；②元素的原子序数 a>b>c>d，正确；③元素非金属性 Z>R，正确；④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y，错误。‎ 详解】A.根据分析，应选②③，A项错误；‎ B.根据分析，①④不选，B项错误；‎ C.根据分析，①不选，C项错误；‎ D.根据分析，②③正确，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）‎ A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素化合价呈周期性变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据随原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。‎ ‎【详解】A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，选项A错误；‎ B、因元素的金属性或非金属性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项B错误；‎ C、因元素原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，选项C正确；‎ D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。‎ ‎13.下列递变规律正确的是（ ）‎ A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. P、S、Cl原子半径逐渐增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl、S、P的非金属性依次减弱，故HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，选项A不正确；‎ B. 钠、镁、铝的金属性依次减弱，故其单质的还原性依次减弱，选项B正确； ‎ C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，选项C不正确；‎ D. P、S、Cl原子半径逐渐减小，选项D不正确。‎ 答案选B。‎ ‎14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为‎34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（　　）‎ X Y Z W Q A. X的最低价氢化物水溶液显酸性 B. Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 C. Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D. 阴离子还原性：W＞Q ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为‎34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。‎ A. C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水、水溶液显中性，选项A不正确；‎ B. S的单质不溶于水，选项B不正确；‎ C. Na与N能形成化合物Na３N，不能形成Na2N2， 选项C不正确；‎ D. 阴离子还原性P3－＞S2－，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎15.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）‎ A. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 B. 短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构 C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D. 同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但不会完全相同，选项A不正确；‎ B. 短周期元素形成简单离子后，最外层多数可以达到8电子稳定结构，但是也有达不到的，如H＋、Li＋，选项B不正确；‎ C. 第三周期元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，选项C正确；‎ D. 同一元素的最高价氧化物的水化物有可能既表现酸性又表现碱性，如氢氧化铝是两性氢氧化物，选项D不正确。‎ 答案选C。‎ ‎16.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）‎ ‎①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ‎②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ‎③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ‎④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ‎⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ‎⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①第ⅡA族元素全是金属，其单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；②砹（At）是第VIIA族，其非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl，②不正确；③硒（Se ‎）的非金属性比硫弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，③正确；④第二周期非金属元素的气态氢化物有不溶于水的，如甲烷；也有溶于水后，水溶液呈碱性的，如氨气，④不正确；⑤铝位于金属与非金属分界线附近，其既有一定金属性又有一定的非金属性，其既能与酸反应又能与强碱反应。铊（Tl）与铝同主族，其金属性强于铝，故其单质能与盐酸反应，但是铊距金属与非金属的分界线较远，故其不能与氢氧化钠溶液反应，⑤不正确；⑥第三周期金属元素的金属性随原子序数的递增而减弱，其其最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，⑥正确。综上所述，正确的组合是①③⑥；‎ 答案选D。‎ ‎17.W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）‎ A. y=2‎ B. 若x=18，则z=8‎ C. 若x=14，则其氢化物的化学式为H2W D. 若x=17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 第一层排2个电子，则y=2，故A正确；‎ B.若x=18，则z=8，故B正确；‎ C. 若x=14，则为Si，则其氢化物的化学式为SiH4，故C错误；‎ D. 若x=17，则为Cl，最高价为+7价，其最高价氧化物的化学式为Cl2O7，故D正确。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎18.同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（ ）‎ A. 热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B. 还原性：HX＞H2Y＞ZH3‎ C. 酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 D. 非金属性：X＞Y＞Z ‎【答案】B ‎【解析】‎ 同一短周期X、Y、Z三种元素，其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则从左到右分别为Z、Y、X，因为同周期从左到右元素非金属性增强，所以非金属性：X＞Y＞Z；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱，故还原性：HX碳酸）‎ ‎①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。‎ ‎②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；‎ ‎③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。‎ ‎【答案】 (1). 验证锂、钠、钾的金属性强弱； (2). c (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑ (4). 检查装置气密性 (5). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ 2H2O+ SO2↑ (6). 除去CO2中混有的SO2 (7). 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； (8). SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。‎ ‎【详解】（Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；‎ ‎②金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；’‎ ‎③b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑；‎ ‎（Ⅱ）（2）实验步骤： 有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。‎ ‎（3）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ 2H2O+ SO2↑；根据分析，高锰酸钾的作用是除去CO2中混有的SO2；‎ ‎②非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；‎ ‎③试管D用SO2与NaHCO3制备CO2，反应的离子方程式：SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯。‎