2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第8章 专题突破26 滴定曲线（pH曲线）分析

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第8章 专题突破26 滴定曲线（pH曲线）分析

专题突破26　滴定曲线(pH曲线)分析 ‎1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线 ‎(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)‎ ‎2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)‎ 特别提醒　恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。‎ 每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎1．(2020·咸阳模拟)常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是a＞b C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]‎ D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 答案　BC 解析　如果酸为强酸，则0.10 mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，a＞b，故B正确；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。‎ ‎2.(2020·郑州模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 答案　B 解析　依据曲线的起点可判断盐酸和NaOH的浓度均为0.1 mol·L－1，曲线a为NaOH滴盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴NaOH的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酞作指示剂。‎ ‎3．用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氨水和20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是(　　)‎ A．滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：[NH]＋[H＋]＝[OH－]‎ B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D．滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系[Cl－]>[H＋]>[NH]>[OH－]‎ 答案　B 解析　溶液中存在的电荷守恒应为[NH]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，故A错误；滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2∶1，故[NH]>[H＋]，故D错误。‎ ‎4．298 K时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O C．Y点对应的溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]‎ D．反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4‎ 答案　BD 解析　石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O，B项正确；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，因为Y点对应的溶液中[HA－]＝[A2－]，所以[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋3[A2－]，C项错误；H2AHA－＋H＋，Ka1＝，由于W点[HA－]＝[H2A]，故Ka1＝[H＋]＝‎ ‎1.0×10－2.3 mol·L－1；HA－A2－＋H＋，Ka2＝，由于Y点对应的溶液中[HA－]＝[A2－]，‎ 故Ka2＝[H＋]＝1.0×10－9.7 mol·L－1；H2AHA－＋H＋与HA－A2－＋H＋相减即得H2A＋A2－2HA－，此时的平衡常数K＝＝＝1.0×107.4，D项正确。‎ 图像题的分析步骤 首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；‎ 其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；‎ 再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；‎ 最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。‎