【化学】河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版）

河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、单选题（共20个小题，每题3分，共60分。）‎ ‎1.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的 B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D. 若生成与断裂1 mol H—O键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ，则a＝b ‎【答案】D ‎【解析】热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在298K、101KPa下测得的，故A错误；升高温度或加入催化剂，反应热不变，故B错误；反应物的总能量不等于生成物的总能量，故C错误；断裂1 mol H—O键吸收的能量与生成1 mol H—O键放出的能量相同，故D正确。‎ ‎2.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ）‎ A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B. 该反应的焓变大于零 C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3‎ ‎(s)的总能量，A项正确，不符合题意；‎ B.吸热反应，焓变大于零，B项正确，不符合题意；‎ C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C项正确，不符合题意；‎ D.需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误，符合题意；‎ 本题答案选D。‎ ‎3.常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)‎ A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1‎ C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反应的离子方程式为①MOH(aq)＋H+(aq)=== M+ (aq)＋H2O(l) ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎-②得MOH(aq) H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH=＋45.2 kJ·mol－1，故B正确。‎ ‎4.下列说法正确的是(　　)‎ A. 催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B. 当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率 C. 可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0‎ D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示 ‎【答案】D ‎【解析】A、影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质，而催化剂是外界因素，A错误；B、如果反应物是固体物质，量变但浓度不变，所以当反应体系容积不变时，减小反应物的量不一定能降低反应速率，B错误；C、平衡状态是动态平衡，所以达到反应限度时，化学反应速率不为0，C错误；D、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，即可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示，D正确；答案选D。‎ ‎5.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)‎ A. Na与水反应时增大水的用量 B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；‎ B．将稀H2SO4改为98%浓H2SO4，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；‎ C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；‎ D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确是（ ）‎ A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1‎ B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小反应体系体积，化学反应速率加快 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 0∼15s内c(HI)由0.1mol⋅L−1降到0.07mol⋅L−1，v(HI)= =0.002mol/(L⋅s)，由速率之比等于化学计量数之比可知v(I2)=0.002mol/(L⋅s)×=0.001mol/(L⋅s)，A项错误；‎ B. 若速率不变，c(HI)由0.07 mol⋅L−1降到0.05 mol⋅L−1所需的反应时间为 ‎ =10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c(HI)由0.07 mol⋅L−1降到0.05 mol⋅L−1所需的反应时间大于10 s，B项错误；‎ C. 升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C项错误；‎ D. 减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)‎ A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1‎ D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，A正确；‎ B、b、c点对应的反应原理不一样，发生不同的反应，无法比较反应速率，B错误；‎ C、速率为=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正确；‎ D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎8.下列关于化学平衡的说法中正确的是(　　)‎ A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0‎ C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动。‎ ‎【详解】当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，达到化学反应限度，故A正确；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化，正逆反应速率不相等时，平衡发生移动，故D错误。‎ ‎9.在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )‎ A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动 B. 增大压强，平衡正向移动 C. 减小反应物浓度，平衡正向移动 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动 ‎【答案】B ‎【解析】A、升温正逆反应速率都增大，故A错误；B、增大压强，平衡向体积减小的方向，即平衡正向移动，故B正确；C、减小反应物浓度，平衡向反应物浓度增大的方向，平衡逆向移动，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误；故选B。‎ ‎10.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )‎ A. 混合气体的压强 B. 混合气体密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. Qc==K ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A不选；‎ B、气体的质量和容器的体积一直不变，所以混合气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故B选；‎ C、混合气体的质量不变，但混合气体的物质的量发生变化，所以混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达平衡状态，故C不选；‎ D、Qc==K，说明反应达平衡状态，故D不选；‎ 答案选B。‎ ‎11.下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)‎ A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 ‎【答案】D ‎【解析】A、均为平衡浓度；‎ B、平衡常数只与温度有关，温度一定，为恒定值；‎ C、只与温度有关，与其他无关；‎ D、正确 ‎12.一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )‎ A. 该反应的逆反应为吸热反应 B. 平衡常数：KM＞KN C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)‎ D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；‎ B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；‎ C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；‎ D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎13.下列关于电离常数的说法正确的是（ ）‎ A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝‎ C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，A项错误；‎ B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka=，B项错误；‎ C. 电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，C项正确；‎ D. 电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B. 反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生 C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据三种酸的电离平衡常数的大小关系可知，三种酸的强弱关系为HX

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