2018-2019学年贵州省思南中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年贵州省思南中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

贵州省思南中学2018-2019学年度高二期末考试试卷 高二化学 考试时间：120分钟；‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（每小题3分，共54分）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D．以重油为原料裂解得到各种轻质油 ‎2．下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）‎ A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4‎ ‎3．下面说法中，正确的是 A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′‎ ‎4．下列关于有机物的说法不正确的是 ‎①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物 ‎②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ‎③金刚石和石墨是同分异构体 ‎④CH2Cl2有两种结构 ‎⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎⑥C5H12有三种同分异构体 A．①②⑥ B．③④⑤ C．③④⑥ D．③⑤⑥‎ ‎5．下列说法中正确的是（ ）‎ A．氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 B．杂化轨道全部参加形成化学键 C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 D．在分子中含有2个手性C原子 ‎6．下列实验结论正确的是（　　）‎ 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入碘水 溶液变蓝 说明淀粉没有水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 水解的产物为非还原性糖 D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀(Cu2O)‎ 葡萄糖具有氧化性 A． A B．B C．C D．D ‎7．某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是 A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应 B．能发生加聚反应 C．不能发生分子内酯化反应 D．A分子中所有原子在同一平面上 ‎8．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 ‎9．羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B．所有原子均处于同一平面 C．二氯代物超过两种 D．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2‎ ‎10．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 A．S2Cl2的电子式为 B．固态时S2Cl2属于原子晶体 C． S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O D．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 ‎11．下列各项叙述中，正确的是（ ）‎ A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6‎ B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素 C．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 ‎12．下列说法正确的是（ ）‎ A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同 B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键 C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力 D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水 ‎13．下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个 B．常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个 C．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA D．标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子 ‎14．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3‎ C．电负性：X＞Y＞Z D．非金属性：X＞Y＞Z ‎15．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是 A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2‎ C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构 B．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷 C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1‎ ‎17．下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎18．下列说法中错误的是 A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题 ‎19．如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：‎ ‎（1）写出元素符号：A____；C_____。‎ ‎（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____。‎ ‎（3）A的单质的电子式为___；A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____。‎ ‎ ‎ ‎20．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。‎ ‎（2）基态氮原子的L层电子排布图为_________________。‎ ‎（3）与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。‎ ‎（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。‎ A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键 ‎21．盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。‎ ‎(1) Cu基态核外电子排布式为________________。‎ ‎(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。‎ ‎(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。‎ ‎(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。‎ ‎①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。‎ A．共价键　B．氢键　C．离子键　D．配位键　E. 分子间作用力 ‎② 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出该晶体的化学式：____________。‎ ‎22．M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：‎ ‎（1）元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。‎ ‎（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。‎ ‎（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），实验室制备O单质的化学方程式__________________________。‎ ‎（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3‎ 高二化学答案 ‎1.A 2. C 3. A 4. B 5. A 6. B 7. B 8. B 9. C 10. C 11. B 12. D 13. C 14. A 15. B 16. A 17. C 18. D 19． N F H2SO4 NH3+ HNO3=NH4NO3 ‎ ‎20． F Li N2O或CO2 平面三角形 sp2 B ‎ ‎21．[Ar]3d104s1 14NA 2 ACD CuH ‎22．锰 3d54s1 HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键 O＞Cl ‎