2017-2018学年江西省赣州市厚德外国语学校高二12月月考化学试题 解析版

2017-2018学年江西省赣州市厚德外国语学校高二12月月考化学试题 解析版

‎2017-2018学年江西省赣州市厚德外国语学校高二12月月考化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 ‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列电离方程式中书写正确的是（ ）‎ A. NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42- B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-‎ C. HClOH＋＋ClO- D. H3PO43H＋＋PO43-‎ ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质 ‎3．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）‎ A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw ‎4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　)‎ A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12‎ D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6‎ ‎5．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表 无机酸 氢氰酸（HCN）‎ 碳酸（H2CO3）‎ 氢氟酸（HF）‎ 电离平衡常数K值 ‎6.2×10—10（K）‎ ‎4.2×10—7（K1）‎ ‎5.6×10—11（K2）‎ ‎6.61×10—4（K）‎ 下列选项正确的是（ ）‎ A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—‎ B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)‎ C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者 D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者 ‎6．下列说法不正确的是（ ）‎ A. Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关 B. 由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。将①②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①>②‎ D. 两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小 ‎7．①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH3·H2O溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ）‎ A．①②显酸性，③④显碱性 B．c(NH4+)：④＜③＜②‎ C．溶液的pH：①＜②＜④ D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)‎ ‎8．下列叙述正确的是（ ）‎ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＞c(NH4+)‎ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2‎ C．pH＝11的NaOH的溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 ‎9．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是(　　)‎ A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加水稀释 D．加入少量NaOH固体 10． 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，‎ pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）‎ A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升温，则增大 ‎11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )‎ A. 溴酸银的溶解时放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4‎ D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 ‎12．有关pH计算结果一定正确的是( )‎ ‎①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ‎②强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n ‎③弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)‎ ‎④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。‎ A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－‎ B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－‎ C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－‎ D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－‎ ‎14．向纯水中加入少量的KHSO4固体，若整个过程中温度不变，则下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液的pH升高 B．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积增大 C．溶液的酸性增强 D．溶液中c(OH－)增大 ‎15．下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）‎ ‎①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2；②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干；④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液；⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小；⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A. ‎②④⑥ B. ②③⑥ C. ①②④ D. ②③④⑤⑥‎ 16. ‎（命题人：黄天辉）下列说法正确的是（ ）‎ A.将Na2CO3溶液稀释后，溶液中所有离子浓度将下降 B.NaHSO4溶液中，由于HSO4 - 在水中可以完全电离，故NaHSO4溶液显酸性 C.NaH2PO4溶液中，由于H2PO4 - 的电离程度大于水解程度，故NaH2PO4溶液常呈酸性 D.Al3＋与Fe3＋、CO32－、HCO3－、AlO2-、S2-、HS-因水解相互促进而不能大量共存 第II卷（非选择题，共52分）‎ ‎17.pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“>”“＝”或“<”填写：‎ ‎（1）体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲________乙；整个反应过程的平均速率：甲________乙；生成氢气的量：甲________乙。‎ ‎（2）同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲________乙；同体积的两种溶液稀释成相同pH的溶液，需加入水的体积：甲________乙。‎ ‎18．按要求对下列物质进行分类：醋酸、Cu、CaCO3、盐酸、H2O、酒精、Al(OH)3、NH3、蔗糖、Ba(OH)2、石灰水、NaHCO3 （注：多选不得分）‎ ‎（1）属于非电解质的是____________________________________________‎ ‎（2）既不属于电解质的是也不属于非电解质的是______________________‎ ‎（3）属于强电解质的是_____________________________________________‎ ‎（4）属于弱电解质的是_____________________________________________‎ ‎19．试计算下列溶液的pH（均在25 ℃时）：‎ ‎（1）0.2 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。‎ ‎（2）将0.1 mol·L-1盐酸与0.06 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为________。‎ ‎（3）将0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后，溶液中c(H＋)∶c()=______________。‎ ‎20．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。‎ ‎（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）__________________。‎ ‎21.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：‎ 实验编号 待测盐酸的体积(mL)‎ NaOH溶液的浓度(mol·L－1)‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.10‎ ‎24.18‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.10‎ ‎23.06‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.10‎ ‎22.96‎ ‎（1）滴定达到终点的标志是 。‎ ‎（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。‎ ‎（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为 mL。‎ ‎（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。‎ A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解 D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 参考答案 ‎1．C ‎【解析】硫酸氢钠的电离是不可逆的，选项A错误。碳酸氢钠应该电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以选项B错误。次氯酸是弱酸，发生可逆电离生成氢离子和次氯酸根离子，选项C正确。磷酸是三元弱酸，电离时应该分步电离，选项D错误。‎ ‎2．D ‎【解析】氯化钠再溶于水后，会在水分子作用下电离为离子，与电流无关，选项A错误。酸式盐溶于水后也能电离出氢离子（例如硫酸氢钠），选项B错误。二氧化碳溶于水要先和水反应生成碳酸，所以二氧化碳不是酸，也就不是电解质（电解质包含的是酸碱盐和活泼金属氧化物），选项C错误。碳酸钙难溶于水，但是溶于水中的微量碳酸钙是完全电离的，所以碳酸钙是强电解质，选项D正确。‎ ‎3．C ‎【解析】试题分析：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B错误；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C正确；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D 错误；故选C。‎ 考点：考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响。‎ ‎4．C ‎【解析】 ‎ 试题分析：A．NH3·H2O是若电解质，电离的程度是很微弱的。其余的都是盐，完全电离，因此④的C(NH4+)最小。② 在NH4Cl中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。在①中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在Al3+的水解。Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。二者水解的酸碱性相同，对NH4+的水解起抑制作用，使铵根水解消耗的比②少些。因此c(NH4+)：①>②．在③CH3COONH4中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在CH3COO-的水解。CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-。二者水解的酸碱性相反，对NH4+的水解起促进作用，使铵根水解消耗的比②多些。因此c(NH4+)：②>③．所以c(NH4+)大小顺序为：①>②>③>④。正确。B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，发生反应：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O。若恰好发生该反应，则由于NH4+的水解溶液显酸性。所以NaOH要稍微过量一些。所以离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。正确。C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1=V2恰好完全反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱酸盐。盐电离产生的CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，若酸CH3COOH稍微过量一些，即V1＞V2，可以抑制CH3COO-水解，使其水解程度小些，如果酸的电离作用等于盐的水解程度，则pH=7；若酸的电离作用>盐的水解程度，则pH<7；如果酸的电离作用<盐的水解程度，则pH＞7；因此 V1＞V2时，混合溶液的pH不一定小于7。错误。D．由于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g）∆H=-50．6 KJ/mol，是个体系混乱程度增大的放热反应，∆G=∆H-T∆S<0，所以在任何温度下都能自发进行。正确。‎ 考点：考查离子浓度的大小比较、盐的水解、酸的电离及反应自发性的判断的知识。‎ ‎5．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应，错误；B、根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32—)+2c（HCO3‾）+2c(H2CO3)‎ ‎，错误；C、因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF），HCN的物质的量大，所以氢氰酸消耗NaOH的量大，正确；D、根据盐类水解规律：越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，错误。‎ 考点：本题考查物质反应规律、物料守恒、盐类水解规律。 ‎ ‎6．C ‎【解析】A. Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关，故A正确；‎ B. 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在ZnS饱和溶液中加入含Cu2+的溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；‎ C、0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，均稀释100倍，稀释后二者的物质的量浓度均为0.0001mol/L，因盐酸是强酸属于强电解质，所以稀释后的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度是0.0001mol/L，醋酸是弱势属于弱电解质，故稀释后的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.0001mol/L，氢离子浓度越小，溶液的PH值越大，故稀释后的溶液PH：①＜②，故C错误；‎ D、两种难溶电解质若其形成的化合物阴阳离子的个数比相同（即结构相似）时，Ksp小的，溶解度一定小，但若结构不相似，Ksp小的，溶解度也可能大，故Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小，故D正确。‎ 故答案选C。‎ ‎7．B ‎【解析】③水解显酸性，A不正确。氨水是弱电解质，c(NH4+)最小。②中电离出的氢离子抑制NH4+水解的程度大于③中铁离子水解对NH4+水解的抑制程，所以选项B正确。C 不正确，应该是②＜①＜④。D不正确，不符合电荷守恒，应该是c(NH4+)+c(H+)= 2c(SO42-)+c(OH-)，答案选B。‎ ‎8．C ‎【解析】由电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A项错；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1≠10c2，B项错；pH＝11的NaOH与pH＝3的醋酸等体积混合后溶液显酸性，滴入石蕊试液呈红色，C项对；氨水存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固体，平衡左移，导致减小，D项错。‎ ‎9．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、不正确，电荷守恒应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)；B、不正确，NaOH是强电解质，完全电离，c（OH－ ）=0.1mol·L－1，所以pH=13，Na2CO3 是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH小于13，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7，NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H＋）=0.1mol·L－1，所以pH=1，所以pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4；C、不正确，在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并电离，电离程度逐渐增大，离子浓度先增大，到后期，将冰醋酸稀释，离子浓度减小，则溶液的导电性将减小，电离程度随溶液的稀释，越来越大，溶液的pH先增大后减小；D、正确， pH=3的H2SO4，c(H＋ )=0.001mol/L,c(SO42― )=0.0005mol/L,C(CH3COO―)=0.001mol/L，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2。选D。‎ 考点：电解溶液 ‎10．D ‎【解析】试题分析：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c(M+)/c(R+)减小，故D错误；故选D。‎ ‎【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 ‎【名师点晴】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。‎ ‎11．A ‎【解析】试题分析：A、由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程 ，错误；B、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C、60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g.则c(AgBrO3)=" (0.6g÷236g/mol)" ÷ 0.1L =0.025mol/L，Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025约等于6×10-4，正确；D、由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。正确。‎ ‎12．C ‎【解析】‎ 试题分析：①强酸在水溶液中完全电离，如果强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n＜7，故错误；②强碱在水溶液中完全电离，如果强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n＞7，故错误；③弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，如果弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n(a+n＜7)，故正确；④弱碱在水溶液中部分电离，加水稀释促进弱碱电离，如果弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n(b-n＞7)，故正确；正确的有③④，故选C。‎ 考点：考查了pH的简单计算的相关知识。‎ ‎13．D ‎【解析】使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，A错误；B项，溶液中有H＋和NO3－，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；C项，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中SiO32－、CO32－不能大量存在，在碱性溶液中，NH4＋不能大量存在，C错误。‎ ‎14．C ‎【解析】溶液显碱性，说明HB－的水解程度大于其电离程度，所以选项B不正确。A不正确，应该是等号，，D不正确，应该是c(A+)>c(HB-)> c(OH-) >c(H+)>c(B2-)，答案选C ‎15．A ‎【解析】新制氯水具有氧化性，能氧化酸碱指示剂，①不正确。瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下能和氢氧化钠反应，②正确。③不正确，应该是查漏。酸性高锰酸钾溶液能发生橡胶，应该用酸式滴定管，④正确。使用pH试纸测定溶液pH时试纸不能先润湿，⑤不正确。氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，所以配制时要防止水解，⑥正确，答案选A。‎ ‎16．C ‎17．解析　(1)pH相同，即c(H＋)相同，二者的pH相同，由于盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度。‎ ‎(2)酸与锌反应产生H2的速率取决于c(H＋)，开始时二者c(H＋)相同，故产生H2的速率相等；随后醋酸中c(H＋)较大，产生H2的速率较大；生成氢气的量取决于酸的总量，醋酸较多，则反应生成的氢气多。‎ ‎(3)稀释时醋酸存在电离平衡，其pH增大得慢。‎ 答案　①＝　<　②＝　<　<　③>　<‎ ‎18． 酒精、NH3、蔗糖 Cu、盐酸、石灰水 CaCO3、Ba(OH)2、NaHCO3 醋酸、 H2O 、Al(OH)3‎ ‎【解析】（1）非电解质是除了电解质（酸碱盐和活泼金属氧化物）之外的化合物，所以是酒精、NH3、蔗糖。‎ ‎（2）既不属于电解质的是也不属于非电解质的应该除了化合物以外的物质，即单质或者混合物，所以是Cu、盐酸、石灰水。‎ ‎（3）强电解质是强酸、强碱和盐，所以是CaCO3、Ba(OH)2、NaHCO3。‎ ‎（4）弱电解质是弱酸、弱碱和水，所以是醋酸、 H2O 、Al(OH)3。‎ ‎19．（1）13.3 (2)12 (3)104∶1‎ ‎20．CH3COONa 盐酸 为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ Al2O3 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+‎ ‎【解析】试题分析：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；盐酸溶液呈酸性；NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；（2）‎ 硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子；亚铁离子容易被氧化成铁离子；Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；‎ 解析：（1）CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3四种溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C为NH4Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；‎ ‎（2）实验室配制的FeSO4溶液时，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe2+水解；由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+；氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，水解平衡不断正向移动，完全生成氢氧化铝沉淀，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3。‎ ‎21.（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2）0.115mol/L ‎（3）22.28至22.33均对 （4）C E ‎【解析】‎ 试题分析：（1）由于指示剂酚酞在酸溶液中，所以开始溶液为无色，当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，证明溶液恰好被中和。（2）V(NaOH)=(23.06+22.96)ml÷2=23.01ml.因为C酸·V酸=C碱·V碱。所以C酸= (C碱·V碱) ‎ ‎÷V酸=(0.10×23.01) ÷20.00=0.115(mol/L).（3） 在滴定结束时，碱式滴定管中的液面读数为22.28ml.（4）A. 使用前，水洗后若未用待测盐酸润洗，则标准溶液的浓度偏小，相同体积时含有的酸的物质的量偏少。消耗的碱溶液体积偏小，C酸偏低。错误。B．锥形瓶水洗后未干燥，由于酸的物质的量没变化，所以对实验结果无影响。错误。C.称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，则碱的物质的量减少，使用该碱溶液测定盐酸时消耗的体积就偏大。所以测定的酸的浓度就偏高。正确。D. 滴定终点读数时俯视,则溶液的体积偏小，所测定的酸溶液浓度就偏小。错误。E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则溶液的体积偏大，以此为标准测定的溶液的浓度就偏大。正确。选项为C E。‎ 考点：考查酸碱中和滴定的终点的判断、读数、误差分析等知识。‎