2020届高考化学二轮复习弱电解质的电离平衡作业

2020届高考化学二轮复习弱电解质的电离平衡作业

一、选择题 ‎1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是(　　)‎ A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－‎ D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO。‎ ‎2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是(　　)‎ A．c(H＋)＝c(F－)‎ B．v(电离)＝v(形成分子)‎ C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等 答案：B ‎3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是(　　)‎ A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性 C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 答案：D ‎4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)‎ A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13‎ 解析：选C。A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。‎ ‎5．(2019·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L－1HCN溶液的pH＝3，下列说法正确的是(　　)‎ A．HCN是一种强酸 B．相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大 C．在NaCN溶液中存在：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)‎ D．中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的 NaOH溶液的体积不同 解析：选C。0.1 mol·L－1HCN溶液的pH＝3，由此可知HCN在水溶液中不能完全电离，故HCN是一种弱酸，A项错误；NaCl溶液呈中性，NaCN溶液因CN－水解而呈碱性，故相同浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，后者的pH更大，B项错误；根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，C项正确；相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液中n(HCl)＝n(HCN)，若NaOH溶液的浓度相等，则消耗的NaOH溶液的体积相同，D项错误。‎ ‎6．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)‎ A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 解析：选B。100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。‎ ‎7．(2019·温岭选考模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大 D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变 解析：选C。SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B项错误。加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HFH＋＋F－正向移动，c(HF)减少的多，c(H＋)减少的少，c(H＋)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K＝，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，D项错误。‎ ‎8．(2019·杭州七校联考)已知25 ℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是(　　)‎ 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离 平衡常数 Ka＝1.75×10－5‎ Ka＝2.98×10－8‎ Ka1＝4.30×10－7‎ Ka2＝5.61×10－11‎ Ka1＝1.54×10－2‎ Ka2＝1.02×10－7‎ A．25 ℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3‎ B．将0.1 mol·L－1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小 C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO D．少量SO2通入CH3COONa溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋2CH3COO－===SO＋2CH3COOH 解析：选A。根据表中数据可知，酸性：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子。A项，相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COO－＜SO＜ClO－＜CO，所以碱性最强的是Na2CO3，正确；B项，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误；C项，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为2Ca2＋＋2SO2＋2H2O＋2ClO－===2CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－，错误；D项，少量SO2通入CH3COONa溶液中，反应生成醋酸和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋CH3COO－===HSO＋CH3COOH，错误。‎ ‎9．常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍 C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的 D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的 解析：选D。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，且CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的，CH3COO－、H＋浓度大于原来的，B、C项错误；根据物料守恒，CH3COOH与CH3COO－ 的浓度之和减小为原来的，D项正确。‎ ‎10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)‎ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2‎ 解析：选D。醋酸钠溶液显碱性，A正确；也可以从平衡移动角度分析：CH3COONa电离出的CH3COO－与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；CH3COO－也使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大。假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确。分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，‎ 使①的pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C正确。假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D错误。‎ ‎11．(2017·浙江11月选考，T23)25 ℃时，在“H2AHA－A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大 B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)‎ C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力 D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等 答案：C 二、非选择题 ‎12．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：‎ ‎(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，理由是________________________________。‎ ‎(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。‎ 答案：(1)逆　c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆向移动 ‎(2)正　减小　增大 ‎13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：‎ ‎(1)O点不导电的原因：______________________________________________________。‎ ‎(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________________。‎ ‎(3)H＋的物质的量最大的点是________(填“a”“b”或“c”)点。‎ ‎(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填字母)。‎ A．加热　　　　　　　 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入锌粒 解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H＋)有关，pH大则c(H＋)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，可以采取措施促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。‎ 答案：(1)无自由移动的离子　(2)b＜a＜c　(3)c　(4)ACEF ‎14．(1)常温时，初始浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1________10c2。‎ ‎(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5。‎ ‎①向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？‎ ‎②若醋酸的初始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？醋酸的电离度是多少？‎ 解析：(1)设NH3·H2O的电离度分别为α1、α2，则＝＝10·，溶液浓度越小，电离度越大，即α1<α2，所以c1<10c2。‎ ‎(2)①Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。‎ ‎②设平衡时c(H＋)＝c(CH3COO－)＝x mol·L－1，则c(CH3COOH)平＝(0.010－x) mol·L－1，由Ka＝＝1.75×10－5，进行0.010－x≈0.010处理后，解得x＝4.18×10－4，α＝×100%＝4.18%。‎ 答案：(1)<‎ ‎(2)①不变，Ka仅为温度函数，加入盐酸Ka不变。‎ ‎②平衡时c(H＋)为4.18×10－4 mol·L－1，醋酸的电离度为4.18%。‎ ‎15．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：‎ ‎①将1 L pH＝3的A溶液分别与x L 0.001 mol·L－1 B溶液、y L 0.001 mol·L－1 D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为y＜x；‎ ‎②浓度均为0.1 mol·L－1 A和E溶液，pH：A＜E；‎ ‎③浓度均为0.1 mol·L－1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)D溶液是________溶液，判断理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。‎ ‎①　②　③c(H＋)和c(OH－)的乘积 ‎④OH－的物质的量 ‎(3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______(填序号)。‎ ‎①反应所需要的时间：E＞A ‎②开始反应时的速率：A＞E ‎③参加反应的锌粉物质的量：A＝E ‎④反应过程的平均速率：E＞A ‎⑤A溶液里有锌粉剩余 ‎⑥E溶液里有锌粉剩余 ‎(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的________曲线(填序号)。‎ ‎(5)室温下，向0.01 mol·L－1C溶液中滴加0.01 mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B溶液和D溶液混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，则B是NH3·H2O。“浓度均为0.1 mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若C为CH3COOH，则呈碱性，若C为HCl，则溶液显中性，故C为NH4HSO4。又“浓度均为0.1 mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E”，则A为HCl，E为CH3COOH。(2)NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释时平衡正向移动，OH－的物质的量增加，但其浓度减小，c(H＋)和c(OH－)的乘积不变(因温度未变)，故c(H＋)增大，则减小；因电离平衡常数Kb＝，故＝，由于Kb不变，c(NH)减小，故比值减小；选①②。(3)OH－浓度相同，即c(H＋)相等的等体积的两份溶液A和E，E提供的H＋多，故若锌粉有剩余，只能是A中的有剩余；与Zn反应时，开始时的反应速率相等，过程中E的快，故生成等量的H2(消耗等量的锌)时，E消耗时间少，答案为③④⑤。(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NH＋H2ONH3·H2O＋H＋正向移动，c(H＋)增大，pH减小，选④。(5)“向0.01 mol·L－1 C溶液中滴加0.01 mol·L－1 D溶液至中性”，得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4‎ 和少量NaOH的混合溶液，则c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)。‎ 答案：(1)NaOH　能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B和D混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液 ‎(2)①②　(3)③④⑤　(4)④‎ ‎(5)c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)‎