化学（B）卷·2018届湖北省沙市中学高二下学期第一次双周考（2017

化学（B）卷·2018届湖北省沙市中学高二下学期第一次双周考（2017

‎2016－2017学年度下学期2015级 第一次双周练化学试卷（B卷）‎ 命题人： 审题人： ‎ 时长：90分钟 分数：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 14 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）‎ A． B． C．1s2 D．He ‎2．下列分子中，中心原子的价层电子对数相同，分子的空间构型也相同的是（ ）‎ A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O ‎3．有关化学反应的说法中，正确的是（ ）‎ A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．自发反应都是放热反应 ‎4．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）‎ A．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 B．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 ‎5．下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ ）‎ A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．C=C键的键能等于C-C键键能的2倍 D．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 ‎6．下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）‎ ‎①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。‎ A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部 ‎7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①‎ C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） ‎ A．原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，‎ 则下列叙述中正确的是（ ）  A．1 mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3 mol B．Z一定是活泼的金属元素 C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物 ‎ 10．下列说法正确的是（ ）‎ A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C．并非所有的共价键都有方向性 D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 ‎11．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如图。下列说法不正确的是（ ）‎ A．该过程中CeO2没有消耗 ‎ B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 ‎ C．右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3‎ D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O ‎12．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解KI-淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如图。有关说法不正确的是（ ）　‎ A．镁为负极 B．原电池中碳极的电极反应为：2H++2e–=H2↑‎ C．电解池中阴极的电极反应式为：2H++2e–=H2↑ D．电解池中阳极处溶液先变蓝 ‎13．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作为阳极 ‎14．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是（ ）‎ A．溶液的导电能力减弱 B．醋酸的电离程度增大 C．溶液的pH增大 D．溶液中c(H+)增大 ‎ ‎15．银质嚣皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器侵入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）‎ A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ‎16．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）‎ A．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2‎ B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 ‎17．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ）‎ A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>①‎ C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②‎ ‎18．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+y(g)‎ ‎2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．反应前2 min的平均速度 υ(Z)=2.0×10−3 mol/(L·min)‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 ‎19．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH–)的乘积为1×10–18，下列说法正确的是（ ）‎ A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9‎ C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液 ‎20．常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06 mol/L H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（   ）‎ A．1.7　 B．2.0 C．12.0　　　 　D．12.4‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎21．（10分）第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎（1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___________________。‎ ‎（2）Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为___________________。‎ ‎（3）H2Se的稳定性比H2S____(填“强或弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______________，SO32-离子的立体构型为_______________。‎ ‎22．（10分）1994年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别形成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。试回答：‎ ‎（1）臭氧与氧气的关系是_________________。‎ ‎（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。‎ A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2‎ ‎（3）分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。‎ ‎（4）题中非极性共价键是______键，特殊的化学键是______键（填“σ或π”）。‎ ‎（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应______（填“是或否”）。‎ ‎23．（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： ‎ ‎（1）四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为________。 ‎ ‎（2）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为_______________。 ‎ ‎（3）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_____，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________________________________。 ‎ ‎24．（10分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。‎ 表1‎ 表2‎ 酸或碱 电离常数(Ka或Kb)‎ 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)‎ CH3COOH ‎1.8×10–5‎ BaSO4‎ ‎1×10–10‎ HNO2‎ ‎4.6×10–4‎ BaCO3‎ ‎2.6×10–9‎ HCN ‎5×10–10‎ CaSO4‎ ‎7×10–5‎ HClO ‎3×10–8‎ CaCO3‎ ‎5×10–9‎ NH3·H2O ‎1.8×10–5‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述四种酸中，酸性最弱的是__________（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________（填序号）。‎ A．升高温度  B．加少量冰醋酸      C．加水稀释 D．加少量的CH3COONa固体 ‎ ‎（2）CH3COONH4的水溶液呈_______（选填“酸性、中性、碱性”），溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________________________________________________。‎ ‎（3）物质的量之比为l︰l的NaCN和HCN的混合溶液，溶液的pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为____________________________________________________。   ‎ ‎（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0l mol·L–1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥__________mol·L–1。‎ ‎25．（10分）双氧水最主要的用途是漂白剂和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广 泛的用途。查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）电解KHSO4饱和溶液阳极的电极反应式为_________________________________，K2S2O8水解时 ‎ 生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式________________________________________。‎ ‎（2）已知①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1=-196.46 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.84‎ ‎ kJ/mol；③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH3=-184.6 kJ/mol。用H2O2(l)可除去工业尾气中的Cl2(g)，生成HCl(g)和O2(g)，该反应的热化学方程式为 ‎___________________________________________。‎ ‎（3）在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（4）某实验小组同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验以测定H2O2的质量分数：Ⅰ．将5.00 mL H2O2溶液（密度为1 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；‎ Ⅱ．用0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定；‎ Ⅲ．用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.01 mL。‎ ‎①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是 。‎ ‎②原H2O2溶液中溶质的质量分数为 。‎ ‎26．（10分）某温度下，将2 mol A和3 mol B充入体积为2 L的密闭容器中进行化学反应：A(g)+B(g)‎ ‎2C(g) ΔH＜0，反应进行到10 s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4 mol。回答下列问题：‎ ‎（1）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为_________；‎ ‎（2）若反应温度升高，A的转化率_________；（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（3）该温度下该反应的平衡常数K=_________；‎ ‎（4）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对该反应产生的影响是_________；‎ A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变 C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8 mol/L D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变 ‎（5）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是_________。‎ A．混合气体的密度不随时间而改变 ‎ B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变 ‎ ‎ C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变 ‎ ‎ D．体系的压强不随时间而改变 ‎（6）若维持容器体积和温度不变，某时刻测得A、B、C的浓度分别为1 mol/L、3 mol/L、2 mol/L，则此时该反应的正反应速率_________逆反应速率。（填“大于、小于或等于”）‎ ‎2016－2017学年度下学期2015级 第一次双周练化学试卷 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B C D C D A C D C C B A C B D B C A B ‎21．（10分）（1）O＞S＞Se（2分）‎ ‎（2）34（1分），3s23p63d10（2分）‎ ‎（3）强（1分），平面三角形（2分），三角锥形（2分）‎ ‎22．（10分）（1）同素异形体（2分） （2）C（2分） （3）5（2分） （4）σ（1分）；π（1分） （5）否（2分）‎ ‎23．（10分）（1）O（2分）；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3） （2分）‎ ‎（2）三角锥形（1分）‎ ‎（3）V形（1分）；4（2分）；‎ ‎2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）（2分）‎ ‎24．（10分）（1）HCN（1分）；C（2分） ‎ ‎ （2）中性（1分）；c(CH3COO–)=c(NH4+)＞c(OH–)=c(H+) （2分） ‎ ‎（3）c(Na+)＞c(CN–)＞c(OH–)＞c(H+)（2分）‎ ‎（4）0.26（2分）‎ ‎25．（10分）（1）2SO4 2–-2e–=S2O82–或2HSO4-2e–=S2O82–+2H+（2分）‎ ‎ K2S2O8+2H2O=H2O2+2KHSO4（2分）‎ ‎（2）H2O2 (l)+Cl2(g)=2HCl(g)+O2(g) ΔH=+3.01 kJ/mol（2分）‎ ‎（3）1︰1 （1分）‎ ‎（4）①作催化剂（1分） ②3.4%（2分）‎ ‎26．（10分）（1）36%（2分） （2）减小（1分） ‎ ‎（3）4（2分） （4）CD（2分） ‎ ‎（5）C（2分） （6）大于（1分）‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎