2018-2019学年山东省济南第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

2018-2019学年山东省济南第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

山东省济南第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 ‎1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A. H2O 的分解反应是放热反应 B. 氢能源已被普遍使用 C. 2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量 D. 氢气是不可再生能源 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题是常识性知识的考查，考查反应热与物质总能量的关系，可再生能源的概念。‎ ‎【详解】A. 氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A错误；‎ B. 利用太阳能制取氢气技术不成熟，制约氢气大量生产，所以氢能源还没有被普遍使用，B错误；‎ C. 水分解是吸热反应，∆H=生成物总能量-反应物总能量＞0，故2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量，C正确；‎ D. 不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氢气属于可再生新能源，D错误； ‎ 答案为C。‎ ‎2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误；B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，错误；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，正确；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误。故选C。‎ 考点：考查了氧化还原反应、化学反应与热量的关系的相关知识。‎ ‎3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是 ‎①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　‎ ‎④加入生成物　⑤加入MnO2‎ A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：①若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，错误；②因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；③若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则缩小反应容器的体积，增加压强，反应速率不变，错误；④若生成物为纯固体或纯液体，加入生成物，反应速率不变，错误；⑤催化剂具有专一性，加入二氧化锰不一定能使反应速率加快，错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】本题考查影响化学反应速率的因素 ‎【名师点晴】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，解答时注意根据物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素。注意浓度、压强对反应速率影响的使用条件和范围。‎ ‎4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )‎ A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 水电离出的c(H+)= c(OH－)，纯水呈中性，故A错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH－)增大，水的离子积增大、pH减小，故B错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)= c(OH－)，c(H+)、 c(OH－)增大，pH变小，水的离子积增大，呈中性，故C错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH－‎ ‎)增大，水的离子积变大、pH变小，c(H+)= c(OH－) 呈中性，故D正确。‎ 点睛：水的离子积Kw=，水的离子积只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH－)增大，水的离子积增大；水中加入酸或碱抑制水电离，但水的离子积不变。‎ ‎5.室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是 A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 此时c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。‎ ‎6.反应A(g) + 3B(g) ⇌‎2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A. ④＞③＝②＞① B. ①＞②＝③＞④‎ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查了可逆反应中反应速率的换算。同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。‎ ‎【详解】可逆反应中，在同一时间段内，反应速率之比等于化学计量数之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故将题目中四种速度完全转化为A的反应速率且单位统一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1 ，反应快慢顺序为④＞③＝②＞①‎ 答案为A。‎ ‎【点睛】比较反应速率的常见两种方法：‎ ‎（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再进行比较；‎ ‎（2）比值法，用各物质的量表示的反应速率除以对应的各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。‎ 比较时注意：（1）反应速率的单位要相同；（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。‎ ‎7.在‎2 L的密闭容器中发生：‎3A(g)＋B(g) ===‎2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中B的浓度为 A. 2.8‎‎ mol·L－1 B. 1.6 mol·L－‎1 C. 3.2 mol·L－1 D. 3.6 mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.12mol/(L·s)÷3＝0.04mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.04mol/(L·s)×10s×‎2L＝0.8mol，因此剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案选C。‎ ‎8.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 组号 反应 温度/℃‎ Na2S2O3‎ H2SO4‎ H2O 体积/ mL 浓度/ mol·L－1‎ 体积/ mL 浓度/ mol·L－1‎ 体积/ mL A ‎10‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ B ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ C ‎30‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ D ‎30‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查了影响反应速率的因素，包括温度、反应物浓度。在表格中寻找变量，对应实际影响因素进行分析。‎ ‎【详解】在化学反应中，温度越高，反应速率最快，浓度越高，反应速率越快。根据表格可知，A、B选项温度为‎10°C，A项中Na2S2O3浓度高于B项，故A反应速率高于B，但是由于温度低于C、D的‎30°C，故反应速率低于C、D。C、D进行比较，D中Na2S2O3和硫酸浓度均高于C，其余一致，故D反应速率高于C，反应速率最快的是D。‎ 答案为D。‎ ‎9.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 使用催化剂后，活化能不变 C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D. ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查了反应热图像的应用和催化剂的性质，通过对于反应物总能量和生成物总能量的关系进行焓变的计算。‎ ‎【详解】A.总反应热∆H=生成物总能量 -反应物总能量，根据图像可知，反应物A+B能量高于E+F，故∆H＜0，反应放热，A正确；‎ B.催化剂降低反应活化能，B错误；‎ C. 反应①A+B→C+D，ΔH1大于零，是吸热反应；反应②C+D→E+F，ΔH2＜0，是放热反应，C正确；‎ D.根据盖斯定律，总反应为A+B→E+F，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确；‎ 答案为B。‎ ‎10.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，负极是C B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑‎ D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查了电化学腐蚀的原理，正、负极反应原理和电极反应式的书写，注意电子在原电池的外电路中移动。‎ ‎【详解】A. 铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，活泼金属做负极，Fe易失电子，故腐蚀过程中，负极是Fe，A错误；‎ B. 原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C流动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，B错误；‎ C. 该原电池中， C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；‎ D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎11.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度 B. 混合气体的总物质的量 C. 混合气体的压强 D. 混合气体的总体积 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ 试题分析：A.根据质量守恒定律知，反应前后气体混合物的质量发生改变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度会变，若密度不变，则证明反应达到平衡状态，A项正确；B.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，B项错误；C.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明反应达到了平衡状态，C项错误；D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的体积不变，不能证明反应达到平衡状态，D项错误；答案选A.‎ 考点：考查化学平衡状态的判断。‎ ‎12.用纯净的 CaCO3 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算为标准状况下 的体积)。下列分析正确的是 A. OE 段的平均反应速率最快 B. EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/(L·min)‎ C. OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2∶6∶7‎ D. F 点收集到的 CO2 的量最多 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查了实验反应速率的计算和图像的含义，要明确对于斜率和反应速率的比例关系。‎ ‎【详解】A、斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，A错误； B、由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min），故B正确； C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，所用时间都是1min，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL：448mL：112mL=2：4：1，C错误； ‎ D、从开始到G点生成的二氧化碳，总共784mL，G点收集到的CO2最多，故D错误。 答案为B。‎ ‎13.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是 选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O C 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出 D 负极 NaOH溶液 溶液pH降低 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查了电解过程中，溶液pH的变化，电极反应式的书写和电解产物；根据电解规律“有氢无氧增碱性，有氧无氢增酸性，有氢有氧增原性”分析溶液pH的变化。‎ ‎【详解】A. 电解Na2SO4溶液，实质是电解水，a管为正极，对应阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，氢氧根浓度下降，故两端滴入酚酞后，b管中呈红色，A错误；‎ B.电解硝酸银，阳离子放电顺序Ag+＜H+，阴离子放电顺序NO3-＜OH-，故实质是电解水，b管为负极，对应阴极反应方程式为H++2e-=H2↑，B错误；‎ C.电解氯化铜，阳离子放电顺序Cu2+＜H+，阴离子放电顺序OH-＜Cl-，故实质为电解 HCl，b管为正极，对应阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，产生氯气，C正确；‎ D.电解氢氧化钠，有氢有氧增原性，溶液酸碱度上升，碱性更强，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ B. 电子通过外电路从b极流向a极 C. 每转移0.1 mol电子，消耗‎1.12 L的H2‎ D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考察了燃料电池的原理书写，氧化还原转移电子计算，另外对于固体电解质转移的是离子要有一定认识，氧化还原过程没有水的参与。同时，注意电子在固体电解质中移动，而不是外电路。‎ ‎【详解】根据题目表达，总反应为2H2＋O2＝2H2O ，故氢气做负极，氧气做正极。‎ A. CaHSO4固体为电解质传递H＋，环境内无水，故b极上的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O，A错误；‎ B. 原电池中电子在内电路中移动，离子在外电路中移动，B错误； ‎ C. 在标准状况下，每转移0.1 mol电子，消耗‎1.12 L的H2，题目没有前提条件，无法判断，C错误；‎ D. a为负极，b为正极，电子从负极，经过电解质移向正极，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎15.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 由反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反应开始时，甲中Fe3＋发生还原反应，乙中I－发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极，答案选D。‎ ‎16.某温度下，在一个‎2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：‎3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）‎ A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）‎ B. 此时，B的平衡转化率是40％‎ C. 增大该体系的压强，平衡不移动 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，因此根据方程式可知生成D是0.4mol，所以前2 min，D的平均反应速率为＝0.1mol／(L·min），A错误；B．消耗B是0.8mol，则此时B的平衡转化率是×100%＝40％，B正确；C．正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，C错误；D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率减小，D错误，答案选B。‎ 考点：考查可逆反应计算和外界条件对平衡状态的影响 ‎17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1‎ D. 已知‎2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)　ΔH1；‎2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查了热反应方程式中燃烧热的定义，要求必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物；能量与物质稳定性的关系，以及强电解质与弱电解质在同一类反应中不同反应热的概念。‎ ‎【详解】A. 燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，已知2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ /mol，A正确；‎ B. ΔH=生成物总能量-反应物总能量>0，能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误；‎ C. 盐酸完全电离，醋酸部分电离，醋酸电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应热ΔH>－57.4 kJ·mol－1，C错误；‎ D. 若ΔH1-ΔH2=ΔH3，则反应为2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)，燃烧反应放热ΔH3＜0，则ΔH1＜ΔH2，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎【点睛】中和热：在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。强酸与强碱的稀溶液中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热，弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离吸热，不是定值。‎ ‎18.已知反应：‎ ‎①2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1‎ ‎②2CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g） △H2=﹣29.1KJ•mol﹣1‎ ‎③CH3CH2OH（g）= CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol﹣1；‎ 在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于 A. ﹣48.5 KJ•mol﹣1‎ B. +48.5 KJ•mol﹣1‎ C. ﹣45.5KJ•mol﹣1‎ D. +45.5 KJ•mol﹣1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变，根据盖斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），据此进行计算。‎ ‎【详解】根据盖斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，故△H4=-45.5kJ/mol。‎ 答案为C。‎ ‎19.一定温度下，向容积为‎2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. M点表示v(A)＝v(B)‎ B. 反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1‎ C. 反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等 D. 0～6 s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查了图像和可逆反应平衡状态的对应关系，通过对图中数据进行差值计算，推断平均反应速率，同时考查反应速率比例与化学计量数之比相等。‎ ‎【详解】A. M点表示A、B物质的量相同的点，当v(A)＝v(B)时，反应达到平衡状态，即6s后，A错误；‎ B. 反应进行到6 s时，反应达到平衡状态，C的平均反应速率为 0.6mol/（‎2L·6s）＝0.05mol·L ‎－1·s－1，B错误；‎ C. 反应进行到6 s时，反应达到平衡状态，有图可知，各物质的物质的量浓度不相等，C错误；‎ D. 0～6 s内，各物质的反应速率之比与物质的量变化量相等，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1.2：0.4：0.6：0.8＝3∶1∶1.5∶2，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】分析图象的3种方法策略 ‎ ‎①看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。‎ ‎②依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体的化学计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。‎ ‎③先拐先平：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。‎ ‎20.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+v逆的是点3‎ D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查了可逆反应图像的综合分析，明确温度越高，反应速率越快；同温下，压强越大，平衡向气体体积减小的方向移动；催化剂并不是唯一对平衡结果不改变的原因。‎ ‎【详解】A．由图1可知，温度在T 2 时首先达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故T1＜T2；在T2时C%减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，该反应正反应为放热反应，A错误；‎ B．由图2可知，在温度不变时，增大压强，C%增多。说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，故正反应方向为气体体积减小的方向，m＋n>p，B错误；‎ C．图3表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时，反应物B的转化率与温度的关系。曲线上的点表示的是平衡状态，v 正 =v 逆，点3低于平衡转化率，说明3未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速率v 正 >v 逆，C正确； ‎ D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线达到平衡所需要的时间比b短，先达到平衡，可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】转化率关系：‎ ‎（1）当改变温度或压强时平衡向正反应方向移动，平衡转化率一定增大。‎ ‎（2）当两种或两种以上的可逆反应，增加一种反应物的浓度，平衡向正向移动，其他反应物的转化率增大而本身转化率降低。‎ ‎（3）当只改变生成物的浓度，平衡向正向移动，平衡转化率一定增大。‎ ‎（4）对于aA(g)bB(g)＋cC(g)反应，加入一定的A建立平衡体系 ‎①如果在恒温恒容下再加入A物质，达到新平衡时A的转化率有下列三种情况 ⅰ a＝b＋c，A的转化率不变 ⅱ a>b＋c，A的转化率增大 ⅲ ac，A、B转化率增大 ③a＋b

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