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文档介绍
2019-2020学年吉林省蛟河市一中高一上学期第一次月考化学试卷
绝密★启用前 2019-2020学年吉林省蛟河市一中高一上学期第一次月考 化学试卷 考试范围:(必修一第一章、第二章第一节);考试时间:70分钟; 可能用到的相对原子质量: O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 S:32 Ba:137 N:14 Cu:64 Na:23 一、选择题:(每题2分,共10小题20分,每题只有一个正确答案) 1.下列仪器名称不正确的是 ( ) A.量筒 B.圆底烧瓶 C.容量瓶 D.分液漏斗 2.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 ( ) A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液 C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤 3.除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下: 下列有关说法中,不正确的是 ( ) A.除去 Mg2+的主要反应: MgCl2+ 2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl B.试剂①一定不是Na2CO3溶液 C.检验 SO42-是否除净:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加 BaCl2溶液 D.滤液加稀盐酸时只发生反应:HCl+NaOH =H2O+NaCl 4.使用化学药品必须注意安全,下列药品对应的警示标志正确的是 ( ) A.酒精 B.浓硫酸 C.汽油 D.浓硝酸 5.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是 ( ) A.温度、容量、刻度线 B.压强、容量、刻度线 C.温度、浓度、刻度线 D.浓度、容量、刻度线 6.下列有关说法正确的是 ( ) A.臭氧的摩尔质量是48 g B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C.16 g臭氧中约含有6.02×1023个氧原子 D.1.00 mol臭氧中含有电子总数约为18×6.02×1023 7.下列各组物质中分子数相同的是 ( ) A.2L CO和2L CO2 B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2 C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O D.0.2mol H2和4.48L HCl气体 8.下列属于碱的是 ( ) A.纯碱 B.Cu2(OH)2CO3 C.NH3·H2O D.石灰水 9.用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是 ( ) A.Fe(OH)3胶体 B.蛋白质溶液 C.KOH溶液 D.淀粉溶液 10.三种正盐的混合溶液1L中含有0.2 molNa+、0.25 molMg2+、0.4 molCl- ,则 SO42-的物质的量浓度 ( ) A..0.15 mol/L B.0.3 mol/L C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L 二、选择题:(每题3分,共10小题30分,每题只有一个正确答案) 11.下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是( ) A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol/L KCl溶液 D.50 mL2 mol/LKClO3溶液 12.将标准状况下的 aL HCl气体溶于1000g水中,得到盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) A. B. C. D. 13.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子,现用①NaOH②Na2CO3③NaCl将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的顺序正确的是 ( ) A.②③① B.①③② C.③①② D.③②① 14.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol/L,则c1和c2的数值关系是( ) A.c2=c1 B.c2<c1 C.c2>2c1 D.无法确定 15.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,16g O2含有的氧原子数为1 NA C.通常状况下,1NA个SO2分子占有的体积约为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-个数为0.5 NA 16.有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03mol气体; 第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。综合上述实验,你认为以下结论正确的是 ( ) (资料显示:氢氧化钠和铵根离子反应产生氨气) A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,不含Cl- B.该混合液中—定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl- C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+ D.该混合液中:c(K+)≥0.1mol/L c(CO32-)=0.1mol/L 17.某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体。分解方程式为 4A=B+2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d,则A的相对分子质量为( ) A.7d B.5d C.2.5d D.2d 18.向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O,下列说法不正确的是 ( ) A.标准状况下,当两容器气体密度相同,则气体的物质的量相同 B.向甲容器中通入一定的N2,使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同,此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3 C.将两气体混合,混合气体的平均摩尔质量为44g/mol D.同温同压下,两容器中气体质量相同 19.下列说法正确的是 ( ) A.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的过程中无沉淀产生 B.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C.配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL,称取1.6g胆矾晶体 D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 20.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是 ( ) A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸 C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐 三、非选择题:(共50分) 21.(6分) (1)一定温度下,有摩尔质量为M g·mol-1的某物质溶于适量的水中,得到物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为__________。 (2)相同条件下,有X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B。 ①若它们的质量相等,则两种气体的分子数之比N(X)∶N(Y)= _________; ②若它们的体积相等,则两种气体的质量之比m(X)∶m(Y)= _________。 22.(14分)(1)47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-,则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ;该金属的相对原子质量为_______ 。 (2)标准状况下,3.4g NH3 的体积为_______ ;它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为_______ ;CO2在相同状况下的体积为_______ 。 (4)将4g NaOH 溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为_______。 (5)已知ag氢气中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。 23.(11分)下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器: a.量筒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.温度计 e.分液漏斗 (1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。 (2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。 (3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置,则实际称取的样品质量为________ g。 (4)在某次实验中,要用500mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液, 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 和 ; 下列操作使所配物质的量浓度偏大的有 (填写字母)。 A.称量时用了生锈的砝码; B.将NaOH放在托盘天平的右盘上称量(使用游码); C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出; E.定容时俯视刻度线; F.容量瓶未干燥即用来配制溶液; G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。 24.(12分) 某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗方正; E.旋开活塞,用烧杯接收下层液体; F.从分液漏斗口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔; H.静置、分层。 ⑴上述E步骤的操作中应注意: 。 ⑵上述G步骤的操作的目的是: 。 ⑶能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。 ⑷若利用装置I分离四氯化碳和碘的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为: ,仪器③和④的名称:③ ④ ;现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCL溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 , 25.(7分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀,用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少9.85g,并有气体放出。试计算: (1)写出Na2SO4和BaCl2溶液反应的方程式 ; (2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度为 ; (3)产生的气体在标准状况下的体积为 化学参考答案及评分标准 1-10每题2分,11-20每题3分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D B A C B C C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C C B D B B D D 21.g (2分) B∶A(2分) A∶B(2分) 22.95 g/mol(2分) ;24 (1分);4.48L (2分); 6.72(2分); 5.6g(2分) ; 2.24L(2分); 0.1 mol/L (1分) ;b/a(2分) 23. (1)ab(2分) (2)be(2分) (3)9.5(2分) (4)500mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) A、C、E(3分) 24. (1)使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁,及时关闭分液漏斗活塞,避免上层液体顺下管流出。(2分) (2)使分液漏斗内外空气相通,以保证E操作时分液漏斗里液体能顺利流出(2分) (3)CCl4与水不互溶互不反应,且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多(2分) (4)酒精灯 蒸馏 冷凝管 尾接管(牛角管)未用玻璃棒引流,未采用250ml容量瓶(每空1分共6分) 25. (1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (1分) (2)1mol/L (2分)0.4mol/L(2分) (3)1.12L (2分)查看更多