化学卷·2019届安徽省宣城市三校（郎溪中学、宣城二中、广德中学）高二上学期期中联考（2017

化学卷·2019届安徽省宣城市三校（郎溪中学、宣城二中、广德中学）高二上学期期中联考（2017

三校高二年级第一学期期中考试化学试题 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Cl-35.5、Na-23、Zn-65‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1. 世界环境日主题之一“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排。以下措施中不能体现这一思想的是 A．电解铝工业中添加冰晶石降低能耗 B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度 C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D．创新科技，大力发展火电，改善用电紧张状况 ‎2. 下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ‎ A．化学反应速率υ B．化学平衡常数K C．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数Kw ‎3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是 A. 反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1‎ B. 反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1‎ C. 反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%‎ D. 该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)‎ ‎4. 下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．加入适宜的催化剂，可使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，因而反应速率增大 D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 ‎5. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是 A．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关 D．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度 ‎6. 如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是 A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1‎ B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)‎ C．P点溶液中：c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)‎ D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线 ‎7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 D．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g） △H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 ‎8. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A．c(OH-) B． C． D．‎ ‎9. α1和α2、c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是 A．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均增大 C．α1增大，α2减小，c1、c2均增大 D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 ‎10. 某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）△H＜0 下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图。t2、t3、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中不正确的是 A．t3时减小了压强 B．t5时增大了压强 C．t6时刻后反应物的转化率最低 ‎ D．t1时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数 ‎11. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1KJ/mol；‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2KJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3KJ/mol。‎ 常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为 A．0.4Q1+0.05Q2 B．0.4Q1+0.05Q3 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q3‎ ‎12. 下列实验操作及结论合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 B．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低 C．用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比 D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数 ‎13. 下列四种溶液中： ① pH＝0的盐酸、② 0.1mol·L-1的盐酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是 A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11 C．14:13:12:11 D．14:13:2:3‎ ‎14. 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为 ‎ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎15.下列关于说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO3和NaOH反应的中和热也为57.3kJ/mol B. 已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) △H2 则△H1＞△H2‎ ‎16. 液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=1.0×10-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是（设温度保持不变，溶液体积为1L）‎ A．c（NH4+）=1.0×10-29mol•L-1 B．c（Na+）=c（NH2-）‎ C．c（NH2-）＞c（NH4+） D．c（NH4+）• c（NH2-）=1.0×10-30 ‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)‎ ‎17．（13分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ ‎ 时间(s)‎ c(mol·L-1)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c(N2O4)‎ ‎0.20‎ a ‎0.10‎ C d e c(NO2)‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ b ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎0.22‎ 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为 。‎ ‎（3）该反应的平衡常数表达式K= ，80℃反应K值为 (保留2位小数)。‎ ‎（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。‎ A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大 c（N2O4）‎ ‎ ‎ ‎ 80℃‎ ‎ 0 t（s）‎ C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大 ‎（5）要增大该反应的K值，可采取的措施 ‎ A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2‎ C．使用高效催化剂 D．升高温度 ‎（6）右图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中 补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。‎ ‎18．（13分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：‎ CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)‎ ‎（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。‎ ‎①该反应△S 0（填“>”或“<”）， 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）。‎ ‎②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。‎ ‎（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L体积不变的密闭容器中，充分反应达到平衡测得c(CO)=0.1mol·L-1 。‎ ‎①在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。‎ a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，你反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ‎②若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH,欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系式为 ，且欲使开始时该反应向逆方向进行，c的取值范围是 。‎ ‎19．（15分）定量分析是化学实验中重要的组成部分。‎ Ⅰ．中和热的测定：‎ ‎（1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式（写出最后结果）△H= KJ/mol。‎ ‎（2）1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。‎ Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。‎ ‎（1）滴定原理为： （用离子方程式表示）。‎ ‎（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。润洗滴定管的操作方法是 。‎ ‎（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为 mL。‎ ‎（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL ‎26.32‎ ‎24.02‎ ‎23.98‎ 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是由以下选项中的 引起。‎ A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积 B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 ‎（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C = mol/L。‎ ‎20．(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0。‎ ‎（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝ (不必化简)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 ｡‎ a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液 ‎（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸) υ(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)‎ ‎（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为： 。‎ ‎（4）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为 。‎ ‎（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)= (保留三位有效数字)mol/L。‎ 宣二、郎溪、广德三校高二年级第一学期期中考试化学 参考答案 2017.11 ‎ 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1-5:DBCCA； 6-10：BADAB； 11-15：BDACD； 16：B 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)‎ ‎17．（13分） ‎ ‎(1)N2O42NO2 （1分）‎ ‎ ‎ C（N2O4）‎ ‎ 80℃‎ ‎ 0 t（s）‎ ‎60℃‎ ‎(2)0.14 （2分）、 0.003 mol/(L·s) （2分）‎ ‎(3) （1分）、 0.54 （2分）‎ ‎(4)ABD （2分）（三个均正确得2分，两个均正确得1分)‎ ‎(5)D （1分） ‎ ‎(6)见右图。 （2分）‎ ‎18．（13分）‎ ‎(1）①< （1分）， 不一定 （2分）； ②该压强下，CO转化率已较高（90%左后），在增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加 （2分）‎ ‎(2）① bc （3分）； ② b=2+2a(答a+c=2或b+2c=6也可）(2分)、 1.8c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)=c(OH-) (2分)‎ ‎(5) 2.05×10-11 (3分)‎