2021高三化学人教版一轮学案：第二章 第二节　离子反应 Word版含解析

2021高三化学人教版一轮学案：第二章 第二节　离子反应 Word版含解析

www.ks5u.com 第二节　离子反应 最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。‎ 核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。‎ 知识点一　电解质及其电离 ‎1．电解质和非电解质的比较 ‎2.强电解质和弱电解质的比较 ‎3.电解质的电离 ‎(1)电离的理解 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。‎ ‎(2)电离方程式 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎1．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　×　)‎ 提示：NaCl在水中的电离是水分子的作用，与是否通电无关。‎ ‎2．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　√　)‎ ‎3．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强(　×　)‎ 提示：溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。‎ ‎4．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　√　)‎ ‎5．CO2、NH3溶于水能导电，因此二者都是电解质(　×　)‎ 提示：CO2、NH3溶于水时生成的H2CO3、NH3·H2O是电解质，而CO2、NH3本身不电离，二者为非电解质。‎ ‎6．硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　×　)‎ 提示：稀硫酸属于混合物，不属于电解质。‎ ‎7．H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO(　×　)‎ 提示：H2SO3在水溶液中的电离分两步：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO。‎ ‎8．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　×　)‎ 提示：HCl是共价化合物，但属于强电解质。‎ ‎1．判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后对化合物进行归类，最后进行判断。不能片面地认为能导电的物质就是电解质。‎ ‎2．只要在水溶液或熔融状态一个条件下导电的化合物即为电解质。如难溶物，如BaSO4等，在水溶液中几乎不导电，但在熔融状态下导电，是电解质。‎ ‎3．电解质与非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如盐酸、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎4．电解质与非电解质的判断只与物质类别(纯净的化合物)有关，与存在状态无关，如NaCl固体，熔融的KNO3，液态KCl等都为电解质。‎ ‎1．下列说法中，正确的是(　D　)‎ A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。‎ ‎2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　C　)‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 C12H22O11(蔗糖)‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O 解析：A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。‎ ‎3．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是(　A　)‎ A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4‎ B．NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 解析：根据图像可知，溶液的导电能力逐渐减弱至0，然后再逐渐增强。A中生成硫酸钡和水，溶液导电能力减弱至0，稀硫酸过量后，溶液导电能力增强，符合图像；B中生成氯化钠和水，溶液导电能力减弱，但不可能为0；C中生成醋酸钾和水，溶液导电能力增强，不正确；D中生成硝酸铜和水，溶液导电能力增强。因此答案选A。‎ ‎4．有下列物质：①烧碱固体　②铁丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤SO2　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ‎⑨熔融氯化钠　⑩胆矾。请用序号填空：‎ ‎(1)上述状态下可导电的是②④⑥⑨；‎ ‎(2)属于电解质的是①③⑦⑨⑩；‎ ‎(3)属于非电解质的是⑤⑧；‎ ‎(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是①③⑦⑩。‎ 解析：①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾属于电解质，但在该状态下不存在自由移动的离子，因此不能导电；②铁丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；③氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；④稀硫酸、⑥氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤SO2属于非金属氧化物，属于非电解质；⑧蔗糖晶体是有机化合物，属于非电解质；⑨熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动的离子，可以导电。‎ ‎5．写出下列物质的电离方程式。‎ ‎(1)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。‎ ‎(2)H2SO3：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO。‎ ‎(3)HClO：HClOH＋＋ClO－。‎ ‎(4)Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。‎ ‎(5)Mg(OH)2：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－。‎ ‎(6)CH3COOH：CH3COOHH＋＋CH3COO－。‎ ‎(7)NaHS：NaHS===Na＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。‎ ‎(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：Ca(HSO4)2===Ca2＋＋2H＋＋2SO。‎ ‎(9)Al2O3(熔融)：Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－。‎ ‎(10)KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。‎ 素养　电解质、非电解质、强弱电解的理解 规律小结 记准常见的强、弱电解质 ‎1．电解质在水溶液或熔融状态下发生电离是导电的前提。‎ ‎2．存在自由移动的离子是电解质导电的原因。‎ ‎3．电解质的电离条件 ‎(1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。‎ ‎(2)共价化合物(如HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中NaHSO4发生如下电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎；而其在熔融状态下发生如下电离：NaHSO4===Na＋＋HSO。因此可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。‎ ‎4．电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，一般离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。‎ ‎1．(2020·青岛模拟)下列说法不正确的是(　D　)‎ ‎①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ‎②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤‎ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ 解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质，但氨水是混合物，故②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷数的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误。‎ ‎2．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨 ‎⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　‎ ‎⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。‎ ‎3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。‎ ‎(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　D　)‎ ‎(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　B　)‎ ‎(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　C　)‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量(　B　)‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　C　)‎ ‎(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　A　)‎ 解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量浓度未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O、CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。‎ 素养提升 变化观念和平衡思想——外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响 知识点二　离子反应和离子方程式 ‎1．离子反应 ‎(1)概念：有自由移动的离子参加或生成的化学反应。‎ ‎(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。‎ ‎(3)类型：‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。‎ ‎(2)书写步骤[以CaCO3与盐酸的反应为例。]‎ ‎(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。‎ ‎3．书写离子方程式时特殊情况处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：‎ OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·‎ H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===‎ Al(OH)3↓＋3NH ‎(续表)‎ 特殊情况 处理方式 举例 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑‎ ‎＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎1．有水生成的反应一定是离子反应(　×　)‎ 提示：有离子参加或生成的反应是离子反应，与是否生成水无关。‎ ‎2．离子反应一定有离子参加(　×　)‎ ‎3．H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应(　×　)‎ 提示：NaHSO4与NaOH反应的离子方程式也是H＋＋OH－===H2O。‎ ‎4．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(　×　)‎ 提示：稀硝酸具有强氧化性，能将SO氧化为SO。‎ ‎5．将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓(　×　)‎ 提示：Na不与CuSO4发生置换反应，应先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。‎ ‎6．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　×　)‎ 提示：发生氧化还原反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。‎ ‎7．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(　×　)‎ 提示：NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎8．Cl2通入水中的离子反应为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　×　)‎ 提示：Cl2通入水中的反应为可逆反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。‎ ‎1．高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，没有自由移动的离子参加的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应，NH4Cl固体与NaOH固体的反应。‎ ‎2．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。‎ ‎3．浓盐酸(约35%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)存在的主要是硫酸分子，写化学式。‎ ‎4．在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式盐不能拆开写，而HSO可以拆写。‎ 一、简单反应离子方程式的书写 ‎1．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。‎ ‎2．向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。‎ ‎3．小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。‎ ‎4．氧化镁溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。‎ ‎5．澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O。‎ ‎6．石灰乳与Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。‎ ‎7．将浓硝酸滴到CaCO3固体上 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。‎ ‎8．Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。‎ ‎9．NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 NH＋OH－===NH3·H2O。‎ ‎10．NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)‎ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。‎ Na2S溶液呈碱性，其原因是S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。‎ 二、多重反应离子方程式的书写 ‎11．Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：‎ Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。‎ ‎12．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：‎ Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。‎ ‎13．NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：‎ NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O。‎ ‎14．Fe(OH)3溶于HI溶液中：‎ ‎2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2。‎ ‎15．FeBr2溶液中通入过量Cl2：‎ ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。‎ ‎16．FeO溶于稀HNO3中：‎ ‎3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。‎ 三、氧化还原反应离子方程式的书写 ‎17．FeCl3与SO2反应的离子方程式：‎ ‎2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。‎ ‎18．Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式：‎ ‎3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ ‎19．SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式：‎ SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋。‎ ‎20．FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式：‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎21．铜与稀硫酸、稀硝酸混合酸反应的离子方程式：‎ ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ 素养一　与量有关的离子方程式书写 根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。‎ ‎1．(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中：‎ CO2少量：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ CO2过量：CO2＋OH－===HCO。‎ ‎(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：‎ 盐酸不足：CO＋H＋===HCO。‎ 盐酸过量：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎(3)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应：‎ NaOH溶液少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。‎ NaOH溶液过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎(4)多元弱酸的酸式钙盐(或钡盐)与强碱溶液。如Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应：‎ NaOH少量：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸溶液。如NaAlO2溶液与盐酸反应：‎ 盐酸少量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。‎ 盐酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。‎ ‎(6)CO2通入到NaAlO2溶液中：‎ CO2少量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。‎ CO2过量：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。‎ ‎(7)Fe与稀硝酸反应：‎ Fe少量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ 一种反应物的两种或两种以上的离子能跟另一反应物离子反应，因用量不同而反应顺序不同。‎ ‎　先后型离子方程式书写规律 ‎(1)氧化还原反应与复分解反应的竞争先后：一般先发生氧化还原反应，如Fe3O4与稀HNO3。‎ ‎(2)氧化还原反应的竞争先后：强的先反应，如还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－。‎ ‎(3)复分解反应的竞争先后：中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解，如加入OH－时，H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。‎ ‎2．NH4HSO3溶液与NaOH溶液的反应：‎ NaOH不足：HSO＋OH－===SO＋H2O；‎ NaOH过量：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2O。‎ ‎3．NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：‎ NaOH不足：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。‎ n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：NH＋Al3＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O。‎ NaOH足量：NH＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2H2O。‎ ‎4．向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。‎ ‎5．FeBr2溶液中通入Cl2‎ ‎(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：‎ ‎2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。‎ ‎(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2：‎ ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。‎ ‎6．FeI2溶液中通入Cl2‎ ‎(1)FeI2溶液中通入少量Cl2：‎ ‎2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。‎ ‎②FeI2溶液中通入足量Cl2：‎ ‎2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。‎ ‎7．将Fe(NO3)3溶液与HI混合：‎ HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑；‎ HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。‎ 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：‎ ‎8．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；‎ NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。‎ ‎9．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；‎ NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。‎ ‎10．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1‎ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；‎ n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。‎ ‎11．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。‎ ‎(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1：3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。‎ ‎(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。‎ ‎(3)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶3：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎12．特例：当酸式盐与强碱阳离子相同时，离子方程式的书写形式与相对用量无关。‎ ‎(1)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：‎ HCO＋OH－===CO＋H2O。‎ ‎(2)Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：‎ Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ ‎1．(2020·安徽合肥调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　D　)‎ A．小苏打溶液中加入过量石灰水：‎ ‎2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：‎ HCO＋OH－===CO＋H2O C．稀硝酸中加入过量铜片：‎ ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：‎ ‎2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓‎ 解析：小苏打溶液中加入过量石灰水，Ca2＋过量，反应后的溶液中不会存在CO，反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A项错误；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O，B项错误；稀硝酸与铜反应，NO被还原为NO，反应的离子方程式应为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C项错误；硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，则n(H＋)∶n(OH－)＝1∶1，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，D项正确。‎ ‎2．(2020·山东济南模拟)关于下列反应的离子方程式正确的是(　A　)‎ A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ B．向碳酸钠溶液中滴入少量硫酸：‎ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：‎ SO＋2H＋===SO2↑＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：‎ NH＋OH－===NH3·H2O 解析：Fe2＋还原性强于Br－，通入的少量氯气只与Fe2＋反应，A项正确；向碳酸钠溶液中滴入少量硫酸，正确的离子方程式为CO＋H＋===HCO，B项错误；SO被HNO3氧化成SO，HNO3被还原成NO气体，C项错误；加入的NaOH溶液足量时，NH和HCO都与OH－反应，D项错误。‎ ‎3．(2020·辽宁沈阳联考)多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列微粒反应的先后顺序判断正确的是(　B　)‎ A．在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2－、I－、SO B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋‎ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3‎ D．在含等物质的量的AlO、OH－、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH－、CO 解析：SO的还原性强于I－，Cl2先与SO反应，A项错误；氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，B项正确；CO2先与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，再与KOH反应生成K2CO3，继续通入CO2，CO2先与溶液中的K2CO3反应，再与沉淀BaCO3反应，C项错误；盐酸先与OH－反应，再依次与AlO、CO、氢氧化铝反应，D项错误。‎ 素养二　离子方程式正误判断 常考易错的典型反应 ‎(1)Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。‎ ‎(2)铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。‎ ‎(3)漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。‎ ‎(4)Fe2O3与HI反应生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。‎ ‎(5)Na、K、F2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐反应。‎ ‎(6)CO2(或SO2)与碱性溶液反应时，少量CO2(或SO2)反应时生成正盐CO(或SO)，足量CO2(或SO2)反应时，生成酸式盐HCO(或HSO)。‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　×　)‎ ‎(2)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　×　)‎ ‎(3)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　×　)‎ ‎(4)向NaClO溶液中通入少量SO2：‎ ‎2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO(　×　)‎ ‎(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(　×　)‎ 离子方程式的正误判断中，常常设置物质“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。‎ ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　×　)‎ ‎(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　×　)‎ ‎(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　×　)‎ ‎(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：‎ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　×　)‎ ‎(5)Na2O2固体与水反应：‎ ‎2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　×　)‎ ‎(6)Mg(OH)2与醋酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　×　)‎ ‎(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸：‎ ‎3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O(　×　)‎ ‎(8)碳酸锌溶于稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　×　)‎ 非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；而氧化还原离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。‎ ‎3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag(　×　)‎ ‎(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　×　)‎ ‎(3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　×　)‎ ‎(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　×　)‎ ‎(5)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(　√　)‎ ‎(6)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　√　)‎ ‎(7)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　×　)‎ ‎(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　√　)‎ 离子方程式正误判断中，关注多种离子参与反应，如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，其中H＋与OH－反应生成H2O，SO与Ba2＋‎ 反应生成BaSO4。‎ ‎4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　×　)‎ ‎(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　×　)‎ ‎(3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　×　)‎ ‎(4)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O(　×　)‎ 离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”“足量”“一定量”对产物的影响。如NH4HCO3与过量石灰水反应时，既要考虑HCO与OH－、Ca2＋的反应，又要考虑NH与OH－的反应。‎ ‎5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　×　)‎ ‎(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：‎ ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(　×　)‎ ‎(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：‎ ‎2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(　√　)‎ ‎(4)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：‎ H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓(　×　)‎ ‎(5)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO(　×　)‎ ‎(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　×　)‎ ‎(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：‎ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　×　)‎ ‎(8)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：‎ NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(　×　)‎ 水解的离子方程式通常用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH与OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。‎ ‎6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　×　)‎ ‎(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　×　)‎ ‎(3)碳酸钾溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2CO3(　×　)‎ ‎(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O(　×　)‎ ‎(5)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　×　)‎ ‎1．(2019·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　A　)‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋‎ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 解析：‎ 氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，可以溶解氢氧化镁，离子方程式书写正确，A正确；沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色的氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，B错误；二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，MnO被还原为Mn2＋，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；硝酸有强氧化性，氧化亚铁溶于稀硝酸会被氧化为铁离子，同时生成还原产物一氧化氮，离子方程式为3FeO＋NO＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。‎ ‎2．(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　A　)‎ A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：‎ Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：‎ Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：‎ Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：‎ Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ 解析：用稀NaOH溶液吸收Cl2，反应生成NaCl、NaClO和H2O，A正确；题给离子方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，B错误；Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；Na2SiO3可溶于水，应拆写成离子形式，正确的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。‎ ‎3．(2020·浙江模拟)能正确表示下列变化的离子方程式是(　A　)‎ A．KI溶液久置空气中变黄色：‎ ‎4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－‎ B．少量三氧化硫与氨水反应：‎ SO3＋NH3·H2O===NH＋HSO C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ 解析：KI溶液久置空气中变黄色是因为生成了单质碘，相应的离子反应为：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，A项正确；少量三氧化硫与氨水反应生成的是硫酸铵，B项错误；Na与CuSO4水溶液反应时，钠先与水反应生成H2和NaOH，然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，反应过程中没有单质铜生成，C项错误；(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应时，既有Fe(OH)2沉淀生成，也有NH3产生，D项错误。‎ 技巧规律 证据推理与模型认知——离子方程式正误判断的模式 模式1.‎ 审清题意 ‎“三注意”‎ a.注意反应环境；‎ b．注意操作顺序；‎ c．注意反应物之间量的关系 模式2.‎ 化学式拆写 ‎“四原则”‎ a.易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；‎ b．微溶物清拆浊不拆；‎ c．单质、氧化物不拆；‎ d．浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 模式3.‎ 反应产物 ‎“三分析”‎ a.量不同时的产物；‎ b．是否漏掉同步反应；‎ c．变价元素的产物 模式4.‎ 方程式遵循 ‎“三守恒”‎ a.原子是否守恒；‎ b．电荷是否守恒；‎ c．电子转移是否守恒 素养三　离子共存 ‎1．一色：即溶液颜色 若限制溶液为无色，则Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO等有色离子均不能存在。但若强调澄清溶液与溶液的颜色无关。‎ ‎2．二性：即溶液的酸、碱性 ‎(1)强酸性溶液 常见的表示溶液呈酸性的表述：‎ ‎①pH＝1的溶液(常温下)；‎ ‎②使pH试纸变红的溶液；‎ ‎③使甲基橙呈红色的溶液；‎ ‎④与镁粉反应放出氢气的溶液；‎ ‎⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。‎ 在强酸性溶液中，OH－、弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－、HC2O等)及弱酸根阴离子(如CO、SO、ClO－、AlO、CH3COO－等)均不能大量存在。‎ ‎(2)强碱性溶液 常见的表示溶液呈碱性的表述：‎ ‎①pH＝14的溶液(常温下)；‎ ‎②使pH试纸变蓝的溶液；‎ ‎③使酚酞试液变红的溶液；‎ ‎④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。‎ 在强碱性溶液中，H＋、弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HC2O等)及弱碱阳离子(如NH、Fe3＋、Al3＋等)均不能大量存在。‎ ‎(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液 常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：‎ ‎①与铝粉反应放出氢气的溶液；‎ ‎②常温下，由水电离出的c(H＋)或c(OH－)为10－10 mol·L－1；‎ ‎③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。‎ 弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－、HPO、H2PO等)在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。‎ ‎3．三特殊：即三种需特别注意的情况 ‎(1)“NO＋H＋”组合具有强氧化性。‎ ‎(2)NH与CH3COO－、CO、HCO等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存(加热不能共存)。‎ ‎(3)AlO与HCO水解均显碱性，但在溶液中不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。‎ ‎4．四反应：指离子间通常发生的四种反应类型 ‎(1)复分解反应，如H＋与SiO、OH－与Mg2＋、H＋与CO、OH－与NH等。‎ ‎(2)相互促进的水解反应，如Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、AlO等。‎ ‎(3)氧化还原反应，如MnO、ClO－、NO、Cr2O(H＋)与SO、Fe2＋、S2－、I－、HS－、HSO等。‎ ‎(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－。‎ ‎1．(2020·福建漳州质检)常温下，下列各组微粒在水溶液中 一定能大量共存的是(　B　)‎ A．H＋、Na＋、SO、CH3COO－‎ B．K＋、Na＋、NO、SO C．Al3＋、NH、Br－、HCO D．Na＋、ClO－、Cl－、SO 解析：H＋、CH3COO－不能大量共存，会生成弱电解质CH3COOH，A错误；K＋、Na＋、NO、SO 之间不发生反应，可以大量共存，B正确；Al3＋、HCO发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；ClO－、SO可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。‎ ‎2．(2019·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　A　)‎ A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－‎ D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO 解析：Na＋、K＋、CO、AlO之间都不反应，且都不与OH－反应，可以大量共存，A正确；Fe2＋可被MnO氧化为Fe3＋，Cl－也能被MnO氧化，不能大量共存，B错误；Ba2＋与CO易反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C错误；HSO能与H＋反应而不能大量存在，且酸性条件下，NO有强氧化性，能够氧化HSO，D错误。‎ ‎3．(2020·江苏扬州一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　B　)‎ A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO B．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO、NO D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO、OH－‎ 解析：氨水显碱性，与Cu2＋发生反应生成氢氧化铜沉淀或铜氨络合物，Cu2＋不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，B项正确；NO在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化具有还原性的SO，不能大量共存，C项错误；HCO与OH－反应生成CO与H2O而不共存，D项错误。‎ ‎4．(2020·安徽名校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　A　)‎ ‎①pH＝0的溶液中：Na＋、I－、NO、SO ‎②pH＝12的溶液中：CO、Na＋、NO、S2－、SO ‎③水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO ‎⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO ‎⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－‎ A．②④ B．只有②‎ C．①②⑤ D．①②⑥‎ 解析：①室温下，pH＝0的溶液为强酸性溶液，酸性条件下NO能将I－氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存；②室温下，pH＝12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，可以大量共存；③水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液为酸性，不能大量存在CO、SO，若溶液为碱性，不能大量存在NH；④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；⑤使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下MnO和NO能将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生氧化还原反应，不能大量共存；⑥中性溶液中，Fe3＋水解产生Fe(OH)3，Al3＋水解产生Al(OH)3，不能大量存在。综上分析，②④符合题意，A项正确。‎ 知识归纳 熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)‎ 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋‎ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋‎ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－‎ 酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 注意：既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。‎ 素养四　离子推断 ‎1．(2020·四川成都模拟)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　A　)‎ 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋‎ OH－、NO、HCO、CO、SO、Cl－‎ A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 B．X溶液中不可能含有HCO或CO C．生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋‎ 解析：HCO、CO与足量HCl反应有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与反应为Fe2＋、NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO，一定没有CO、HCO、OH－。由于浓度均为0.1 mol·L－1，利用电荷守恒，则剩余的2种离子应含有一种阳离子、一种阴离子，阴离子只能是SO，则阳离子只能为Mg2＋，则A错误；B、D正确；生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C正确。‎ ‎2．(2020·湖北协作体联考)有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：‎ ‎(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；‎ ‎(2)向第二份中加入适量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；‎ ‎(3)向第三份中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀‎6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为‎2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的是(　C　)‎ A．K＋一定存在 B．Ba2＋、Mg2＋一定不存在 C．Cl－一定存在 D．混合溶液中CO的浓度为0.1 mol·L－1‎ 解析：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有Cl－、CO、SO；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，则溶液中一定有0.04 mol NH；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀‎6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为‎2.33 g，可以确定生成硫酸钡‎2.33 g(0.01 mol)、碳酸钡‎3.94 g(0.02 mol)，则每份溶液中含0.01 mol SO 和0.02 mol CO，一定没有Ba2＋和Mg2＋。根据电荷守恒可知，K＋一定存在，A正确；Ba2＋、Mg2＋一定不存在，B正确；无法判断Cl－是否存在，C不正确；混合溶液中CO的浓度为＝0.1 mol·L－1，D正确。‎ ‎3．(2020·武汉二中模拟)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。‎ 阳离子 K＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋‎ 阴离子 Cl－、CO、NO、SO、SiO 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。‎ Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。‎ Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 请推断：‎ ‎(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋(写离子符号)。‎ ‎(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ ‎(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，则发生反应的化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。‎ ‎(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2＋、Cu2＋(写离子符号，下同)，阴离子是Cl－、NO、SO。‎ ‎(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为‎1.6 g。‎ 解析：步骤Ⅰ确定无K＋，步骤Ⅱ确定无Fe3＋，步骤Ⅲ加入盐酸产生NO，确定溶液中含有Fe2＋和NO ‎，因为溶液中的阴离子种类不变，所以含有Cl－，步骤Ⅳ确定有SO，通过各步分析确定溶液中的离子分别为Fe2＋、Cl－、NO、SO，因为离子浓度相同，根据电荷守恒可知，还应含有＋2价的阳离子，确定Cu2＋的存在。当加入NaOH溶液时，会产生Fe(OH)2和Cu(OH)2，其中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧至恒重时得到的固体为0.01 mol CuO和0.005 mol Fe2O3，其质量为‎1.6 g。‎