化学卷·2019届湖南省岳阳市一中高二上学期期末试题（2018

化学卷·2019届湖南省岳阳市一中高二上学期期末试题（2018

岳阳市一中2017-2018学年高二上学期期末试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Zn-65 N-14 C-12 Fe-56  Mg-24  Ca-40‎ 一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油 B．二氧化硅可用于制取光导纤维 C．为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰 D．钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 ‎2．25℃，某浓度的盐酸、氯化氨溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10-amol/L、1.0×10-bmol/L ，这两种溶液的pH之和为（ ）‎ A ．14-a+b B．14+a+b C．14-a-b  D．14+a-b ‎3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A． 乙烯的结构简式：CH2CH2  B ．乙酸的结构式：CH3OOH C ．2-丁烯的键线式： D．乙醇分子的比例模型：‎ ‎4．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）‎ A．用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+‎ B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-‎ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+‎ D．在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+‎ ‎5．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：‎ pH ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎6.5‎ ‎8‎ ‎13.5‎ ‎14‎ 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ FeO2-‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 ‎6．一定条件下，在恒容密闭容基中，能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2 ∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时消耗nmol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎7．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（ ）‎ A．加入催化剂，反应路径将发生改变，△H也将随之改变 B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将比原平衡减小 ‎8． 关于如图中四个图像的说法正确的是（ ）‎ 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。‎ A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183kJ/mol B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体 C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3‎ 两种溶液中，分别滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 ‎9．要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：‎ 化合物 PbSO4‎ PbCO3‎ PbS 溶解度/g ‎1.03×10-4‎ ‎1.81×10-7‎ ‎1.84×10-14‎ 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（ ）‎ A．硫化物          B．硫酸盐          C．碳酸盐         D．以上沉淀剂均可 ‎10．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）‎ A．水的电离程度始终增大 B．溶液一直显中性 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)‎ ‎11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6 Ni(OH)2 + NO2- 下列说法正确的是（ ） ‎ A．NiMH 电池放电过程中.正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- ‎ B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 ‎ C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M还原 ‎ D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 ‎12．标准状况下，3.36L某气态烃A在足量O2中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量30.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g。则该烃的分子式为（ ）‎ A．C2H6 B．C3H8 C．C3H6 D．C2H4‎ ‎13．电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）‎ A．图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）‎ C．图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓‎ D．若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀 ‎14 ．关于有机物和的说法正确的是（ ）‎ A．二者互为同系物 B．的一氯代物有3种 C．的二氯代物有12 种 D．二者均能发生还原反应、加聚反应 ‎15．下列装置或操作与说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D A．实验室制乙烯 ‎ B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 ‎ C．实验室中分馏石油 ‎ D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为次氯酸钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、次氯酸酸性的强弱 ‎16．下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（　　）‎ A．中含有少量甲苯 B．乙醇中含少量乙酸 C．乙酸乙酯中含有少量乙酸 D．溴苯中含有少量苯 二、填空题(本大题包括5小题，共52分)‎ ‎17 ．(10分)已知下列三个反应的热化学反应方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　 △H1＝+58 kJ/mol；②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)　 △H2；③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3=+483.6kJ/mol ‎(1)反应②的△H2= kJ/mol。‎ ‎(2)已知反应① 中的相关的化学键键能数据如下表所示：‎ 化学键 C-H C-O H-O C=O H-H 键能(kJ/mol)‎ ‎413‎ ‎343‎ ‎465‎ x ‎436‎ 表中X= 。‎ ‎(3)CH3OH(g)、H2O(g)、O2(g)的混合气在绝热条件下经①②恰好完全反应，体系温度反应前后不发生变化，将生成的气体通过足量Na2O2 固体，过氧化钠增重56g，则原混合气体中CH3OH(g) 、H2O(g)、O2(g)对应的物质的量为 、 、 。‎ ‎18．(16分)二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。‎ ‎(1) CO2的电子式是 ，所含化学键的类型是 。‎ ‎(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1kJ·mol-1‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5kJ·mol-1‎ ‎①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。‎ ‎②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(只有一个选项符合题意) (填字母代号)。‎ a．逆反应速率先增大后减小  b．H2的转化率增大 ‎ c．CO2的体积百分含量减小  d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小 ‎ ‎③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时， CO2的转化率如右图所示。 T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。 ‎ ‎(3) CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7mol·L-1，K2=4.7×10-11mol·L-1，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5mol·L-1。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液中显 ；(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；据计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。‎ ‎19．(5分)(8分)(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。‎ NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）‎ ‎(2) 下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：‎ 冷轧含锌废水水质 经处理后的水国家环保标准值 Zn2+浓度/（mg·L-1）‎ ‎≤800‎ ‎≤3.9‎ pH ‎1～5‎ ‎6～9‎ SO42-浓度/（mg·L-1）‎ ‎≤23 000‎ ‎≤150‎ 经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2+的浓度为 mg·L-1(常温下， Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)， (填“符合”或“不符合”)国家环保标准。‎ ‎20．(10分)环境监测测定水中溶解氧的方法是：‎ ‎①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。‎ ‎②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2‎ ‎，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。‎ 试回答：‎ ‎(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 。‎ ‎(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 。‎ ‎(3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。‎ ‎(4)水中溶解氧的计算式是 (以g/L为单位)。‎ ‎(5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。‎ ‎(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 。‎ ‎21． (15分) 有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成，A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。‎ 已知： B为醛类，C为一种常见的酸。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）A的结构简式是 。‎ ‎（2）H→I的反应方程式 ，B→F的化学方程式是 。‎ ‎（3）C→D的反应类型是 ，I→J的反应类型是 。‎ ‎（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是 。‎ ‎（5）H的同系物中分子式为C9H12的同分异构体（含F）共有 （填数字）种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶1的物质的结构简式为 。‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，其48分。每小题只有一个选项)‎ ‎1-5 BACAC 6-10 CBCAD 11-15 ADCCD 16．B ‎17． (5分)-367.6 805.5 2mol  1.52mol 0.24mol ‎18．(16分)‎ ‎(1) ；共价健(或极性键) ；‎ ‎(2) ①2CO2(g)+6H2(g)CH3OH(g)+3H2O(g)△H=-122.7kJ•mol-1‎ ‎②b③0.18mol-1·L-1·min-1 KA=KC＞KB；‎ ‎(3) 碱性；1.3×10-3‎ ‎19．(5分) (1) H3PO2H2PO2-+H+ 正盐 弱碱性 ‎(2)0.78  符合 ‎20．(10 分)(1)锥形瓶、烧杯 (2) 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)蓝 无 ‎(4)8bv/a(2分)  (5)偏高 (6)偏低 ‎21． (16分)  CH2=CH2；‎ ‎(2) H→I的反应方程式为：+Br2+HBr E→F的反应方程式为：+CH3OH+H2O ‎(3)取代反应；氧化反应 ‎(4) ；‎ ‎(5)8种 结构简式