2018-2019学年福建省宁德市部分一级达标中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）

2018-2019学年福建省宁德市部分一级达标中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）

2018-2019 学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试 高一化学试卷 （满分：100 分；时间：90 分钟） 注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2．每小题选出答案后，填入答案卷中。 3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题，50 分） 本题共 20 小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．．．符合题目要求。1-10 小题每题 2 分，11-20 小 题每题 3 分，共 50 分。 1.1956 年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用 放射源进行了实验验证。 次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该 Co 的叙述中，错误的是 A. 质量数是 27 B. 电子数是 27 C. 质子数是 27 D. 中子数是 33 【答案】A 【解析】 【详解】 的质子数为 27，质子数=核外电子数，质量数为 60，质量数=质子数+中子数，即中子数为 33， 故 A 错误； 故选 A。 2.下列说法，正确的是 A. 13C 与 C60 互为同素异形体 B. 中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 C. 玻璃钢和钢化玻璃的成分相同 D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.同种元素构成的不同种单质，互为同素异形体，13C 是原子，不是单质，故 A 错误； B. 碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故 B 正确； C.玻璃钢主要成分是碳化硅，钢化玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故 C 错误； D.轨道化学性质较稳定，但是常温的条件下，可以与 NaOH 反应，故 D 错误； 故选 B。 3.化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数 ②分子数 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥共价键数 A. ②④⑥ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化有新物质生成，则⑤物质的种类一定会发生变化．根据质量守恒定律可知，化学反应前 后，④物质的总质量不变，③元素的种类不变．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的 分子，则①原子的数目，③元素种类一定没有变化，②分子的数目可能发生改变，也可能不变，故①③④ 在化学反应前后，肯定没有变化。 故选：B。 4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 氯元素的原子结构示意图： B. 原子核内有 8 个中子的氧原子： C. N2 的结构式：N≡N D. 二氧化碳的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯原子的核外电子排布为：2、8、7，故 A 错误； B. 的质量数为 18，质子数为 8，即中子数为 10，故 B 错误； C. N2 中的 N 原子间以叄键连接，则 N2 的结构式：N≡N，故 C 正确； D. 二氧化碳中 C 与 O 原子之间形成两对供用电子对，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】掌握质子数、中子数与质量数之间的关系是解答本题的关键。 5.下列有关物质的说法不正确的是 A. 我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。 高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B. 水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品 C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D. 氧化铝可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物 来制取金属钛，故 A 正确； B.水晶主要成分是 SiO2，故 B 错误； C. 氯化铁有氧化性，发生反应 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用于腐蚀铜制线路板，故 C 正确； D. 氧化铝熔点高可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料，故 D 正确； 故选 B。 6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构 C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D. VIIA 族元素均能与水反应：X2 + H2O == HX + HXO (X 为 F、Cl、Br、I) 【答案】C 【解析】 【详解】A.处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故 A 错误； B. 短周期元素 H 形成离子时，无最外层电子，故 B 错误； C. 第三周期的元素从 Na 到 Cl 最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故 C 正确； D. Cl、Br、I 的单质可以和水之间反应，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟气和水反应生成的是 HF 和氧 气，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】过渡元素常用于制备催化剂材料，周期表右上角的元素常用于制备农药，周期表左下角的元素具 有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既 具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料。 7.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与硅原子化学性质相似的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】Si 原子最外层 4 个电子，根据示意图知 D 选项原子最外层有 4 个电子，化学性质与 Si 相似，故 选 D。 8.下列说法中正确的是 A. 在任何分子中都含有化学键 B. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 C. CO2、PCl3 分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构 D. D2O 与 H2O 所含电子总数不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.单原子分子中不含化学键，故 A 错误； B. 离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故 B 错误； C. 根据核外电子排布规律可知 CO2、PCl3 分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构，故 C 正确； D. D2O 与 H2O 所含电子总数相等，中子数和相对分子质量不等，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】同位素是指质子数相等，中子数不等的同种元素的不同原子。D 和 H 核外电子数相等，但质量数 和中子数不等。 9.在密闭系统中有反应 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入 CO2 ⑤增加炭的量 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】有气体参与的化学反应中，增大压强可以加快化学反应速率，故①符合题意；升高温度，可以加 快化学反应速率，故②符合题意；将炭粉碎，即增大接触面积，可以加快化学反应速率，故③符合题意； 通入 CO2，即增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故④符合题意；增加炭的量对反应速率没有影响， 故⑤不符合题意，故选 A。 【点睛】影响化学反应速率的外界因素有：温度，压强，接触面积，浓度，形成原电池，催化剂等均能影 响化学反应速率。 10.下列相关的叙述正确的是 A. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 D. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 吸热反应生成物总能量高于反应物，故 A 错误； B. 吸热反应不一定需要加热才能发生，例如：氯化铵与氢氧化钡反应，故 B 错误； C. 由金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，则由金属元素和 非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，故 C 错误； D. 在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体 材料，如硅等，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】掌握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意结合实例分析。 11.2015 年 12 月 30 日，IUPAC 与 IUPAP 组建的联合工作组确认人工合成了 113 号、115 号、117 号和 118 号 4 个新元素。2016 年 11 月 30 日，IUPAC 正式公布 113 号元素名为 nihonium，符号为 Nh；115 号元素名 为 moscovium，符号为 Mc；117 号元素名为 tennessine，符号为 Ts；118 号元素名为 oganesson，元素符 号为 Og。下列有关叙述中错误的是 A. 113 号元素是金属 B. 115 号元素是非金属 C. Og 质子数是 118 D. 117 号元素在第七周期 【答案】B 【解析】 【详解】A.113 号在周期表中位置是第七周期ⅢA 族，为金属元素，故 A 正确； B. 115 号元素有七个电子层，最外层 5 个电子，位于第七周期第 VA 族，为金属元素，故 B 错误； C. 质子数=核外电子数=原子序数，即 Og 质子数是 118，故 C 正确； D. 117 号元素在第七周期 VIIA 族，故 D 正确； 故选 B。 12.下列关于 SiO2 和 CO2 的叙述中不正确的是 A. 都是共价化合物 B. SiO2 可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨 C. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. SiO2 和 CO2 均由共价键结合而成的化合物，则均属于共价化合物，故 A 正确； B. SiO2 可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨，故 B 正确； C. SiO2 和 CO2 均能与强碱反应生成盐和水，即 SiO2 和 CO2 属于酸性氧化物，故 C 正确； D. SiO2 不能溶于水，故 D 错误； 故选 D。 13.已知 SO2 和 O2 反应生成 2molSO3 时，放出的热量为 QKJ，在 1L 的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物质的量分别为 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确 的是 A. 反应达到平衡时放出的热量为 0.1QKJ B. 某时刻，SO3 的物质的量为 0.28 mol，则 SO2 的转化率为 40% C. 某时刻，SO2、O2、SO3 的物质的量分别为 0.3mol、0.15mol、0.15mol D. 某时刻，SO3 的浓度可能为 0.4mol-1·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A. SO2、O2 的起始物质的量分别为 0.2mol、0.1mol，完全反应生成 0.2molSO3，根据题干信息，此 时放出的热量为 0.1QKJ，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于 0.1QKJ，故 A 错误； B. 某时刻，SO3 的物质的量为 0.28 mol，此时生成的 SO3 为 0.28mol-0.2mol=0.08mol，反应掉的 SO2 为 0.08mol，则 SO2 的转化率为 ，故 B 正确； C. 某时刻，SO3 的物质的量为 0.15mol，则生成的 SO2、O2 分别为 0.05mol 和 0.025mol，则此时的 SO2、O2 物质的量分别为 0.25mol、0.125mol，故 C 错误； D.当 0.2molSO2 完全转化为 SO3 时，此时 SO3 的浓度为 0.4mol-1·L-1，而该反应为可逆反应，不可能完全转 化，故 D 错误， 故选 B。 14.下列离子方程式正确的是 A. AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ B. 用 NaOH 溶液溶解 Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O C. 铝片碱洗时常有气泡：2Al＋4OH－===2[Al(OH)4] －＋H2↑ D. 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 +SiO3 2－+H2O=CO3 2－+H2SiO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A. AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，故 A 错误； B.反应前后原子不守恒，故 B 错误； C. 铝片碱洗时常有气泡，反应前后原子不守恒，方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2 -+3H2↑，故 C 错误； D. 少量二氧化碳通入“水玻璃”中，CO2 与硅酸钠和水反应，生成碳酸钠和硅酸，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子 数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难 溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否 符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。 15.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 2H 原子组成 2HX 分子。在 ag2HX 中所含质 子数是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，X 的质子数为 A-N，它与 2H 原子组成 2HX 分子，该分子的质量数为：A+2，ag2HX 中所含质子数为： ，故 C 正确； 故选 C。 16.在 2L 的密闭容器中，投入 0.2mol N2 和 0.6 mol H2 ，发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，2min 后，生成 0.04molNH3，下列说法中正确的是 A. 2min 内 H2 的反应速率为 0.01mol·L-1·min-1 B. 若 2min 后，往容器中通入 0.2mol 的氩气，则生成 NH3 的反应速率加快 C. 若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态 D. 若单位时间内有 3 mol H-H 键断裂，同时就有 6 mol N-H 键断裂,则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据题意可知，2min 内反应了 H20.06mol，则 2min 内 H2 的反应速率为 v（H2）= =0.015 mol·L-1·min-1，故 A 错误； B. 若 2min 后，往容器中通入 0.2mol 的氩气，对反应速率没有影响，故 B 错误； C.反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故 C 错误； D. 若单位时间内有 3 mol H-H 键断裂，即正反应方向，有 6 mol N-H 键断裂，即逆反应方向，且参与反应 的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】化学平衡的判断皆以正反应速率=逆反应速率为依据判断，结合化学键的断裂、反应物和生成物的 物质的量变化，各组分浓度的变化等进行判断。 17.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是 A. 标准状况下，11.2LCH4 中含有 2NA 个共价键 B. 7.8g Na2O2 与过量 CO2 反应，转移电子数为 0.1NA C. 5.5g 超重水（T2O）中含有的中子数为 3NA D. 在熔融状态下，1mol NaHSO4 完全电离出的离子总数为 3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.1 个 CH4 分子中含有 4 个共价键，标准状况下，11.2LCH4 即 0.5mol，含有 2NA 个共价键，故 A 正 确； B. 7.8g Na2O2 即 0.1mol 与过量 CO2 反应，其中 Na2O2 既作氧化剂又做还原剂，0.1mol 过氧化钠与足量二氧 化碳完全反应生成 0.05mol 氧气，转移了 0.1mol 电子，转移 0.1 NA 电子，故 B 正确； C.1 个 T2O 分子含有 12 个中子，5.5g 超重水（T2O）即 0.25mol，0.25mol 超重水中含有 3mol 中子，5.5g 超重水（T2O）中含有的中子数为 3NA，故 C 正确； D. 熔融状态下，1mol 硫酸氢钠电离出 1mol 钠离子、1mol 硫酸氢根离子，总共电离出 2mol 离子，电离出 的离子总数为 2NA，故 D 错误； 故选 D。 18.下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是 A. 在 K2CO3 溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－ B. 使酚酞变红的溶液：NH4 +、CH3COO－、SO4 2-、Mg2+ C. 无色溶液：OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+ D. 加入金属铝会产生氢气的溶液：K+、NO3 －、Cl－、H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A.H+与 CO3 2-反应生成 CO2 和水，则在 K2CO3 溶液中 H+不能共存，故 A 不符合题意； B. 使酚酞变红的溶液即含有 OH-，NH4 +与 OH-不能共存，反应生成 NH3 和水，故 B 不符合题意； C. OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+在溶液中均无色，且不反应反应，则可以共存，故 C 符合题意； D. 加入金属铝会产生氢气的溶液可能含有 OH-，OH-与 H+不能共存，故 D 不符合题意； 故选 C。 【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生： 如 CO3 2-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，②有沉淀生成：如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO4 2-、 CO3 2-等大量共存，③有弱电解质生成：如 OH-、CH3COO-等与 H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与 OH-大 量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性 的离子大量共存：如 I-和 Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量 共存：如 NO3 -和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如 Fe3+和 SCN- 发生络合反应而不能大量共存。 19.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最 大的，X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法不正确的 是 A. Y 元素的最高价氧化物的水化物化学式为 HYO4 B. 它们形成的简单离子半径:X>W C. X、Z 两种元素的气态氢化物稳定性:X>Z D. X 与 W 形成的化合物中阴、阳离子个数比为 1:1 或 1:2 【答案】D 【解析】 【详解】W 是短周期主族元素中原子半径最大的，则 W 为 Na 元素，X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 X 为 O 元素，X、Z 同族，则 Z 为 S 元素，Y、Z 同周期，则 Y 为与第三周期，Y 的最高正价与最低负 价代数和为 6，则 Y 为 Cl， A. Y 元素即 Cl 元素，最高价氧化物的水化物化学式为 HClO4，故 A 周期； B. W 为 Na 元素，X 为 O 元素，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：Na+Z，则 X、Z 两种元素的气态氢化物稳定性:H2O>H2S，故 C 正确； D. X 与 W 形成的化合物有 Na2O 和 Na2O2，阴阳离子数之比皆为 1:1，故 D 错误； 故选 D。 20.现有 MgCl2 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物 质的量关系如图所示，则原溶液中 Cl－ 与 SO4 2－的物质的量之比为 A. 1：3 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知加入 0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知 2n[Mg （OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.4mol，加入 0.5molNaOH 时，沉淀由最大值减小为最小值，故 0.1molNaOH 溶解氢氧化铝沉淀，根据反应 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 可知，n[Al（OH）3]=0.1mol，所以 2n[Mg（OH） 2]+3×0.1mol=0.4mol，故 n[Mg（OH）2]=0.05mol，根据化学式 MgCl2 可知溶液中 n（Cl-）=2n[Mg（OH） 2]=2×0.05mol=0.1mol，根据化学式 Al2（SO4）3 可知溶液中 n（SO4 2-）= n[Al(OH)3]= ×0.1mol=0.15mol， 所以原溶液中 Cl-与 SO4 2-的物质的量之比为 0.1mol：0.15mol=2：3； 故选：C。 第 II 卷（非选择题 共 50 分） 21.请按要求回答下列问题： （1）下列纯净物中：a．NaOH b．Ar c．MgCl2 d．HCl e．NH3 f．KNO3 ①不含化学键的物质是_______（填序号，下同）。 ②既含有离子键又含有共价键的物质是______。 ③只含有离子键的物质是________。 （2）下列变化中，不需要破坏化学键的是______。 A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 （3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，以氢氧化钠为例，用离子方程式表示其原因：_________， 任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程___________________。 （4）硅是良好的半导体材料，写出工业上生产粗硅的化学方程式：__________________________。 【答案】 (1). b (2). af (3). c (4). C (5). SiO2＋2OH-＝SiO3 2-＋H2O (6). SiO2 ＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑或 SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑ (7). SiO2＋2C Si＋2CO↑ 【解析】 【分析】 根据化学键的概念及分类分析解答，根据离子反应方程式的书写规则分析解答。 【详解】（1）①不含化学键的物质是单原子分子 Ar， ②Na+与 OH-之间是离子键，O 原子和 H 原子之间是共价键，所以既含有离子键又含有共价键的物质是 NaOH； ③Mg2+与 Cl-之间只存在离子键，所以只含有离子键的物质是 MgCl2，故答案为：b；af；c； （2）A. 氯化氢溶于水，破坏了共价键，故 A 不符合题意； B.加热氯酸钾使其分解，破坏了离子键和共价键，故 B 不符合题意； C.碘升华，碘从固态转化成气态，破坏了分子间作用力，故 C 符合题意； D. 氯化钠溶于水，破坏了离子键，故 D 不符合题意，故选 C； （3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是由于玻璃中的 SiO2 与 NaOH 反应生成了 Na2SiO3，Na2SiO3 可以将瓶塞和瓶口粘在一起，影响实验使用，离子方程式为：SiO2＋2OH-＝SiO3 2-＋H2O，普通玻璃是二氧化 硅与碳酸钠和碳酸钙高温的条件下反应生成硅酸钠、硅酸钙和 CO2，方程式为 SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋ CO2↑或 SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑； （4）工业上生产粗硅是利用 C 还原 SiO2，化学方程式为 SiO2＋2C Si＋2CO↑； 【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的 物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水 中的 Ca(OH)2 写离子符号，石灰乳中的 Ca(OH)2 用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也 书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式。 22.下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出 A~R 15 种元素，试根据它们回答下列问题（填具体 元素符号．．．．或化学式．．．）： （1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填 A~R 中的代号）。 （2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素 形成的简单离子中半径最小的是______。 （3）F 与 K 形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。 （4）Q 在元素周期表中的位置是_____，B、C 可形成化合物 B2C，该化合物的核外电子总数为_____。 （5）P 的最高价氧化物对应的水化物与 B 的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。 （6）元素 E 与元素 F 相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的 是______（填序号）。 a．与酸反应时，每个 F 原子比每个 E 原子失电子数多 b．E 的氢化物比 F 的氢化物稳定 c．E 和 F 的单质与水反应 E 较剧烈 d．最高价氧化物对应水化物碱性 E 比 F 强 【答案】 (1). Ar (2). F (3). R (4). HClO4 (5). F2 (6). Al3+ (7). 离子键 (8). 第六周期ⅣA 族 (9). 22 (10). H++OH-===H2O (11). Na (12). cd 【解析】 【分析】 根据元素周期表排布规律分析解答；根据元素周期律的表现分析解答；根据金属性、非金属性强弱判断规 律分析解答。 【详解】根据元素周期表可知，A 为 C 元素，B 为 N 元素，C 为 O 元素，D 为 F 元素，E 为 Na 元素，F 为 Mg 元素，G 为 Al 元素，H 为 Si 元素，I 为 P 元素，J 为 S 元素，K 为 Cl 元素，L 为 Ar 元素，R 为 Fe 元素，P 为 Ba 元素，Q 为 Pb 元素； （1）化学性质最不活泼的是稀有气体 Ar，原子半径最小的是（除稀有气体元素）第二周期最右边的元素 F， 其中属于过渡元素的是 R 即 Fe 元素，故答案为：Ar，F，R； （2）非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，元素周期表中非金属性最强的是 F 其次是 O，但是 F 和 O 元素无正价，其次为 Cl，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4，非 金属性越强，氧化性越强，非金属性最强的是 F，其氧化性最强的单质为 F2，第三周期中形成的简单离子 有 2 个电子层的有 Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的简单离子均为三个电子层，所以第三周期元素形成的简 单离子中半径最小的是两个电子层的 Al3+，故答案为：HClO4，F2，Al3+； （3）F 是 Mg 元素与 K 是 Cl 元素形成的化合物 MgCl2 是离子化合物，仅含有离子键，溶于水发生电离，所 破坏的化学键为离子键，故答案为：离子键； （4）Q 是 Pb 元素，根据元素周期表信息可知，Pb 在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA 族，B 为 N 元素、 C 为 O 元素，可形成化合物 B2C 即 N2O，该化合物的核外电子总数为 7×2+8=22，故答案为：第六周期ⅣA 族，22； （5）P 为 Ba 元素，Ba 的最高价氧化物对应的水化物即 Ba(OH)2 与 B 即 N 元素的最高价氧化物对应的水化 物即 HNO3 反应生成硝酸钡和水，离子方程式为 H++OH-===H2O； （6）元素 E 为 Na 与元素 F 为 Mg 元素，元素周期表中，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性 Na>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则 d 正确，金属性越强，则其单质与水或 酸反应越剧烈，则 c 正确；金属性不能用氢化物性质比较，故 b 错误；金属性与单质与酸反应得失电子数 无关，故 a 错误，故答案为：Na，cd。 23.I．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后， 需进行的操作还有： ①记录 C 的液面位置；②待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；③检查气密性；④ 由 A 向 B 中滴加足量试剂；⑤将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填 序号)②中记录 C 的液面位置前，还应______。 （2）A 中装的试剂为________。 （3）若实验用铝镁合金的质量为 m1g，测得氢气体积为 amL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 m2g，则铝的相对原子质量为_______。 II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将 0.20mol MnO2 粉 末加入 50mL H2O2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示 （4）A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为_______。 （5）计算 H2O2 的初始物质的量浓度_____ (请保留两位有效数字) 。 【答案】 (1). ③①④②⑤ (2). 使 D 和 C 的液面相平 (3). NaOH 溶液 (4). 33600(m1 -m2)/a (5). D>C>B>A (6). 0.11mol·L-1 【解析】 【详解】（1）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未 读数，两将相减即为产生 H2 的量；最后称得的固体即为 Mg 的质量，则操作的顺序为：③①④②⑤，在读 数时要注意 D、C 液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。 （2）Mg、Al 均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于 Al 可以和碱反应而不和 Mg 反应，则可以用 NaOH 与 Al 反应制得 H2，然后用排水法收集 H2，以计算 Al 的量，所以 A 试剂为 NaOH； （3）实验反应了金属 Al(m1-m2)g，生成 n(H2)= ，则 n(Al)= × = mol，M(Al)= = =； （4）由图像可知，相同时间内，生成 O2 的体积变化可知，D 点产出 O2 最多，反应速率最快，其次是 C 点， B 点，A 点产生氧气最少，反应速率最慢，则 A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为 D>C>B>A； （5）从图像可知，反应结束生成标况下氧气 60mL，则 n(O2)= =0.0027mol，n(H2O2)=2 n(O2)=2× =0.0053mol，c(H2O2)= =0.11mol/L； 24.I．某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Cu2(OH)2CO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此判断： （1）固体 G 中含有用作化肥的物质，写出其化学式_________。 （2）出土的青铜器上常有铜绿，请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式_________。 （3）操作 1 的名称____________； 反应①的离子方程式为____________。 （4）反应②的化学方程式为______________。 II．铝是一种应用广泛的金属，工业上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(CaF2)和纯碱为原 料制备冰晶石的流程如下： （5）E 在医疗上常用作石膏绷带，D 的水溶液可用于刻蚀玻璃，C 的化学式为_____；并写出由 D 制备冰晶 石的化学方程式_____。 【答案】 (1). (NH4)2SO4、K2SO4 (2). Cu2(OH)2CO3 + 4H+====2Cu2++ 3H2O+ CO2↑ (3). 过滤 (4). AlO2 -+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 -或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3 - (5). 3CuO＋2Al 3Cu＋Al2O3 (6). H2SO4 (7). 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O 【解析】 【分析】 根据题干信息特殊条件为突破口，正向和逆向推断反应物与生成物进行分析；根据离子方程式书写规则分 析解答。 【详解】由流程可知：A 物质是混合物，加水溶解后，得到硫酸铝钾溶液，沉淀 1 为 Al2O3 和 Cu2(OH)2CO3 的混合物，再加氢氧化钠氧化铝与强氧化钠反应生成偏铝酸钠，即溶液 C 为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠与过 量的 CO2 反应生成氢氧化铝沉淀，即沉淀 3 为氢氧化铝，加热后得到固体 Al2O3；沉淀 2 为 Cu2(OH)2CO3，加 热后得到的黑色固体 D 为 CuO，CuO 再与 Al 发生铝热反应得到 Al2O3；硫酸铝钾与过量氨水反应生成氢氧化 铝沉淀和硫酸铵、硫酸钾，溶液 F 为硫酸铵、硫酸钾的混合物，经过结晶可得到硫酸铵和硫酸钾固体； （1）由上述分析可知固体 G 硫酸铵和硫酸钾的混合物，含有用作化肥的物质，其化学式(NH4)2SO4、K2SO4； （2）出土的青铜器上常有铜绿，铜绿化学成分即是 Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3 与硫酸反应生成硫酸铜、水和 CO2，离子方程式 Cu2(OH)2CO3 + 4H+====2Cu2++ 3H2O+ CO2↑； （3）操作 1 是分离固液混合物的操作为过滤，反应①是偏铝酸钠与过量的 CO2 反应生成氢氧化铝沉淀和碳 酸氢钠，离子方程式为 AlO2 -+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 -或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3 -； （4）反应②是铝热反应，氧化铜与 Al 在高温条件下反应生成 Al2O3 和 Cu，化学方程式为 3CuO＋2Al 3Cu ＋Al2O3； （5）由流程图可知，冰晶石中含有 F 元素，逆向推断可知，气体 D 中一定含有 F 元素，且 D的水溶液可用 于刻蚀玻璃则 D 为 HF，信息提示 E 在医疗上常用作石膏绷带，则 E 为硫酸钙，根据原子守恒原理你想推断 可知，C 为硫酸，D 制备冰晶石的化学方程式 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O，故答案为： H2SO4，12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。