浙江省诸暨中学2020-2021高二化学10月阶段性试题（实验班）（Word版附答案）

浙江省诸暨中学2020-2021高二化学10月阶段性试题（实验班）（Word版附答案）

诸暨中学2020学年高二阶段性考试化学试卷（实验班）2020.10‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1、下列说法中正确的是 A．德国化学家维勒合成了尿素，打破了无机和有机的界限，使有机化学逐渐发展成化学的一个重要分支 B．确定有机化合物中所含元素种类的方法主要有李比希法、钠熔法及铜丝燃烧法，除此之外还可以借助元素分析仪、红外光谱仪和质谱仪等先进仪器获得相关信息 C．我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上第一次人工合成的蛋白质 D．同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的唯一手段 ‎2、下列分子式对应的物质不能代表一种纯净物的是 A．CH2Cl2 B．CHFClBr C．C2H5Cl D．CH4O ‎3、CH3CH=CHCH3与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体，其异构类型为 A．碳架异构 B．位置异构 C．官能团异构 D．立体异构 ‎4、 丙烯与HBr加成，有过氧化物存在时，其主要产物是 A． CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH3 C．CH2BrCH=CH2 D． B，C各一半 ‎5、下列烷烃沸点最高的是 A. 2，2-二甲基丙烷 B. 2-甲基丁烷 C. 正戊烷 D. 正丁烷 ‎6、下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是 ‎ A．CH B．CH2 C．C2H3 D．C2H5‎ ‎7、下列反应中，属于取代反应的是　　 A．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷　　‎ B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．乙醇与浓硫酸加热条件下制乙烯　　 D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 ‎8、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。 下列说法正确的是 　A．向反应后的锥形瓶中的“蒸馏水”加入AgNO3溶液，‎ 若出现淡黄色沉淀，即可证明苯与溴一定发生了取代反应 　B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水 　C．装置图中长直玻璃导管的作用是导气 　D．溴苯中溶有少量的溴，可用CCl4萃取后分液除去 9、下列操作达不到预期目的的是 ‎① 石油分馏时把温度计插入液面以下 ‎② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ‎③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ‎④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 ‎⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 ‎ A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎10、 下列各组化合物中不互为同分异构体的是 　A.　　 　　B. 　C.　　　　D. 11、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比不为3:2的是 A．　B．　C． D． 12、下列有机物的命名正确的是 　A． 3-甲基戊烯　　 B． 1，3，4-三甲基苯 ‎　C．2-乙基-1-丁醇　　　D．1，1-二甲基-1-氯乙烷 13、下列物质经催化加氢可生成3－甲基己烷的是 　A．CH2=CHCH(CH3)(CH2)3CH3　　　　B．CH2=CHCH(CH3)C≡CH　　　 　C．　　　　　　　 D．　‎ ‎14、下列说法正确的是 　A．若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式 ‎　B．具有相同官能团且分子组成相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物 ‎ ‎　C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种 　D．五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环 ‎15、关于的说法正确的是 　A．1mol该有机物最多能和6molBr2发生加成反应 ‎　B．分子中共平面的原子数目最多为21 　C．分子中的苯环由单双键交替组成 　D．分子中最多有6个碳原子共直线 ‎16、下列各组烃的混合物中，无论各组分按什么比例混和，只要总质量一定，耗氧量就相同的是 A．C2H6 C2H4 B．C2H4 C3H4 C．C3H6 C4H8 D．C6H6 C5H10‎ ‎17、下列物质中具有顺反异构体的是 ‎18、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2具有相似的结构和性质，请通过对CaC2的学习进行思考，从中得到启示，下列判断正确的是 A．ZnC2中含有的化学键类型为共价键 B．Al4C3水解生成C3H8‎ C．Mg2C3水解生成C3H4 D．Li2C2水解生成C2H4‎ ‎19、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 ‎ A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 ‎ C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热 ‎20、某有机物分子中含n1个—CH2—，n2个，n3个—OH ‎，其余为甲基。则甲基的个数为 A．n1+n2+n3　　　　B．2n2+2n1－n3　　　 C．n2+2－n3　　　D．2n1+n2+2－n3 21、关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法，错误的是 　　　　  青蒿素　　　　　　　　　　　 双氢青蒿素 　A．青蒿素的分子式为C15H22O5 　B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应 　C．青蒿素分子中含有的官能团有过氧键、羰基和醚键 　D．双氢青蒿素分子中有8个手性碳原子 ‎22、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种　　　　 B.5种　　　　　 C.6种　　　　　 D.7种 ‎23、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：‎ 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 ‎　‎ ‎24、室温下，取20 mL 0.1mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。 已知：H2A=H+＋HA−，HA−H+＋A2−。下列说法正确的是 A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＋c(H2A)＝0.1mol·L−1 B．当pH=7时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，此时V(NaOH)<10 mL C．当V(NaOH)=10 mL时，溶液的pH＜7，‎ 此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−) D．当V(NaOH)=20 mL时，此时溶液中有 ‎2c(Na+)＝c(HA−)＋c(A2−)‎ ‎25、常温下，0.2mol•L－1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、‎ CrO42－、Cr2O72－和HCrO4－的分布曲线如图所示。下列叙述错误的是 （已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+ H2O） 　A．曲线M 表示pH 与CrO42－的变化关系 ‎　B．Ka2(H2CrO4)为10－1 　C．HCrO4－的电离程度大于水解程度 　D．pH=2 和pH=5 时，2HCrO4－Cr2O72－+ H2O 的平衡常数相等 二、填空题 ‎26、（12分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。‎ 请回答下列问题： ⑴A的结构式为 　　　　　　　　　　　，C的结构简式为　　　　　　　　　 。‎ ‎⑵写出反应类型：反应①　　　　　　　　　　 　反应②　　　　　　　　　　　 。 ⑶写出下列反应的方程式：‎ BPVC　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ AD　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ⑷与D互为同分异构体的酯类物质有　　　　　　 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 27、（10分） 某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 　③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 　④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥重复以上滴定操作2-3次。 请回答： (1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________________。 (4)以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积（mL）‎ NaOH溶液体积读数（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎18.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.30‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.22‎ 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是________。 　A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 ‎　B．锥形瓶用待测液润洗 　C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 　D．滴定结束时，俯视读数 (5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1‎ ‎28、（10分）实验室用下图所示装置制取乙烯。‎ ‎（1）仪器A的名称　　　　　　　　　　　 。 （2）①A装置中在170℃时主要反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 ②升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为　　　　　　　。‎ ‎③乙醇在170℃以上能被浓硫酸氧化生成黑色碳，试写出该反应的化学方程式。‎ ‎（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？__________（填“能“或“否”），原因是______________‎ ‎_。‎ 仪器B中盛装的试剂应是　　　　　　　　　　　　 。 29、（12分）‎ ‎（1）已知：①‎ ‎②‎ 烃A的分子式为C6H12，能吸收1mol氢，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1mol羧酸B和1mol酮C，请写出所有符合条件的A的结构简式，并命名。‎ ‎_ 。‎ ‎（2）某同学用仪器分析法来确定某有机物的结构，经质谱分析可得其最大质荷比为60，由此可以确定；红外光谱显示的特征峰为C-O键及O-H键振动吸收峰，若两种键的个数比为1：1，由此可以确定所含官能团的名称为，可能的结构简式有；核磁共振氢谱如下图，且面积比为1：1：6，由此可以确定该物质的结构简式为。‎ 三、推断题 ‎30、（6分）1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，求原1升混合气体中烯烃的可能的分子式及乙炔和烯烃的物质的量之比。（反应前后均为182℃、1.01×105Pa）‎ 诸暨中学2020学年高二阶段性考试化学试卷（实验班）参考答案 一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1、C 2、B 3、B 4、A 5、C 6、D 7、B 8、B 9、D 10、B ‎11、A 12、C 13、C 14、A 15、B 16、C 17、C 18、C 19、A 20、C ‎21、C 22、B 23、A 24、C 25、B 二、填空题 ‎26、（12分）‎ ‎⑴H—C≡C—H（1分），CH2=CHCN（1分）。‎ ‎⑵①加成反应（1分）　②加聚反应（1分）。 ⑶‎ ‎（2分）。‎ CH≡CH+CH3COOHCH2=CHOOCCH3（2分）。 ⑷4（2分），CH2=CHCH2OOCH或CH3CH=CHOOCH或CH2=CH（CH3）OOCH或 CH2=CHCOOCH3（2分）。 27、（10分）‎ ‎（1）① （1分） 偏大 （1分） （2）酸式滴定管（或移液管）（1分）    无影响（1分） （3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分） ‎ 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（2分） （4）A B（2分） （5）0.1626（1分） 28、（10分）‎ ‎（1）圆底烧瓶（1分）。 （2）① （2分）。 ②CH3CH2OCH2CH3（2分）。‎ ‎③C2H5OH+2H2SO4（浓） 2C+2SO2↑+5H2O（2分）。‎ ‎（3）否（1分），产生的杂质SO2也能使溴水褪色（1分）。NaOH溶液（1分）。 29、（12分）‎ ‎（1）(CH3)2C=CHCH2CH3（2分），2-甲基-2-戊烯（1分）‎ ‎（2分），3-甲基-2-戊烯（1分）‎ ‎（2）相对分子质量为60（1分）；羟基（1分），‎ CH3CH2CH2OH（1分），(CH3)2CHOH（1分）；‎ ‎(CH3)2CHOH（2分）。‎ 三、推断题 ‎30、（6分）设该混合烃的平均分子组成为CxHy CxHy + (x+y/4)O2 点燃 xCO2 + y/2H2O △V ‎ 1 x+y/4 x y/2 y/4－1‎ 由△V=0得y/4－1=0，则y=4‎ C2H2分子中氢原子个数为2，而混合烃的平均组成中氢原子个数为4，所以，烯烃中氢原子个数必大于4，又因为是气态烯烃，碳原子个数必小于或等于4，所以烯烃只能是C3H6或C4H8‎ 若是C3H6 C2H2 2 2‎ ‎ 4 =1/1（3分）‎ C3H6 6 2‎ 若是C4H8 C2H2 2 2‎ ‎ 4 =2/1（3分）‎ C4H8 8 2‎