广东省江门市第二中学2019-2020年高一上学期第一次月考化学试题

广东省江门市第二中学2019-2020年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com www.ks5u.com ‎2019—2020学年上学期第一次考试高一化学试题 ‎ （ 满分：100分 考试时间：40分钟） ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共75分）‎ ‎1、以下是一些常用的危险化学品标志， 装运乙醇（酒精）的箱子上应贴的是( )‎ ‎2、下列名词中，不属于物理量的是（ ）‎ A. 长度 B. 质量 C. 时间 D. 摩尔 ‎3．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）‎ A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 ‎4．下列说法正确的是  （ ）‎ A．1 mol O的质量是16g/mol B．Na＋的摩尔质量是23 g/mol ‎ C．CO2的摩尔质量是44 D．H2的摩尔质量就是相对分子质量 ‎5、下列仪器中，能用于直接加热的是（ ）‎ ‎ A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管 ‎6、以下过滤操作中，不正确的是 （ ） ‎ A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 ‎7、下列实验操作中数据合理的是 （ ）‎ A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5‎ C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 ‎ D．用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸 ‎8．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是 A．容量瓶 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧杯 ‎9．下列有关物理量相应的单位错误的是（ ）‎ A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L C．溶解度g/100g D．物质的量mol ‎10．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）‎ A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 ‎11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④‎ ‎12．下列实验操作正确的是 A．取用Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎ C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂 ‎13．由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的是（ ）‎ A．水的摩尔质量 B．1mol水蒸气的质量 C．1mol水中水分子的个数 D．1mol水蒸气的体积 ‎14、.如图表示配制一定物质的量浓度的Na2 S04溶液的部分操作，其中错误的是（　　）‎ ‎15、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )‎ A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 ‎16、下列的分离方法不正确的是 （ ） ‎ A、用酒精萃取碘水中的碘 B、 用淘洗的方法从沙里淘金 C、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 ‎17、从100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中取出10mL，则取出溶液中Cl－物质的量浓度是(　)‎ A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.9 mol/L D．0.09 mol/L ‎18、已知在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。则在常温常压下（25℃,101kPa）0.2mol气体A的体积为 ( )‎ A． 4.48L B．大于4.48L C．小于4.48L D．无法确定 ‎19、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）‎ A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色 ‎20、质量相同的下列物质，含分子数最多的是 （ ）‎ A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 ‎ ‎21、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4‎ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（ ）‎ A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④‎ ‎22、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )‎ A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 NA B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl— 个数为2NA ‎ D．常温常压下，14g 氮气含有的氮原子数为NA ‎23.下列有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是 ( )‎ ‎ A．1L该溶液中含有NaOH 40g ‎ B．100mL该溶液中含有OH- 0.01mol ‎ C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1‎ D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液 ‎24. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为： ( )‎ A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B3‎ ‎25、下列化学实验基本操作中正确的是 (　　)‎ A．食盐溶液蒸发结晶时，当有大量固体析出剩少量水时即可停止加热，余热蒸干 B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出 C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－‎ D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 二、非选择题（本题有4小题，共25分）‎ ‎26、（6分）同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，‎ ‎27．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 ‎ E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 H．化学沉淀法 ‎（1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。‎ ‎（3）______分离水和酒精。 ‎ ‎（4）______分离水和煤油的混合物。 ‎ ‎（5）______除去食盐水中少量硫酸根离子 ‎28．（4分）小时候很想知道天天喝的水究竟由啥构成？到了初中又想查查这瓶纯净水（蒸馏水，体积360mL，密度1g/cm3）中有多少个水分子呢？学了“物质的量”这个能在宏观物质和微观粒子之间架起“桥梁”的物理量，实现这个愿望太简单了。请填空：‎ 这瓶纯净水的质量为__________ g；含有水分子___________________________个，含有原子总数________NA个（NA表示阿伏伽德罗常数），若把这些水变成水蒸气再换算到标准状况下的体积为____________L？ 【做完这一题是不是觉得自己很厉害呢？】 ‎ ‎29．(10分) 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1）配制100mL 1.0mol·L－1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G.．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。 请回答：‎ ‎（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。‎ ‎（2）实验时选用的仪器有（填序号) C F G ，使用容量瓶时第一步的操作是___________________________。‎ ‎（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ‎ ‎①定容时俯视刻度线观察液面 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④恢复至室温 ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签。其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是 。‎ 江门二中2019—2020学年上学期第一次考试 高一年级 化学试题参考答案 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D C B D C A C B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B D C B A C B C A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B D B A A 二、非选择题（本题有4小题，共30分）‎ ‎26、（6分，每空2分）1:1；2:5；1:8；‎ ‎27. (共5分，每空1分) （1）G （2）C （3）F （4）D （5）H或HG ‎28、（共4分，各1分）360； 1.204*1025 ； 60；448； ‎ ‎29、（每空2分，共10分）‎ ‎（1）5.4； （2）CFG EH；检查容量瓶是否漏水 ‎（3）①； （4）减少溶质损失，减小实验误差（其他合理给分）（2分）‎