浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高二12月月考化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高二12月月考化学试题

杭西高2019年12月高二化学试卷 ‎ （满分：100分，考试时间：90分钟）‎ 第I卷（选择题，共42分）‎ 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础。未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．下列诗句、谚语或成语包含吸热反应过程的是 A．冰水为之，而寒于水 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．火树银花 ‎3．2019年8月10日凌晨，受超强台风“利奇马”影响永嘉县山早村突发泥石流灾害，造成重大损失。灾情发生后防疫部门对受灾地区开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是 A．漂白粉 B．碘水 C．双氧水 D．生石灰 ‎ ‎4．铜锌原电池(如右图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ ‎ B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 ‎ D．盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 ‎5．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑‎ B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−‎ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl－‎ D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ +2e−Cu ‎6．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．调味剂 B．抗氧化剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎7．某反应的反应过程中能量变化如下图所示，下列叙述不正确的是 A．催化剂能改变反应的焓变 B．催化剂能降低反应所需活化能 ‎ C．该反应是吸热反应 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能 ‎8．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ‎ A．电解过程中，铜电极上有H2产生 ‎ B．电解过程中，铜电极不断溶解 C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 ‎9．下列粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是 A． B．OH- C． D．‎ ‎10．下列说法正确的是 A．用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便 B．强酸溶液的pH一定大 C．相同条件下，pH越小，酸性越强 D．pH=6的体系是弱酸体系 ‎11．某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L-1的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法中，不正确的是 A．实验过程中有一定的热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D．若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等 ‎12．如图为某化学反应速率－时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图像所示变化的反应是 A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0‎ B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜ 0‎ C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＞0‎ D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0‎ 二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎13．下列有关说法正确的是 A．6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1‎ B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同 D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：[来源:学科网]‎ ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和 ‎14．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+ ‎ B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 ‎15．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是 A．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热 [来源:学+科+网]‎ B．pH试纸在检测溶液pH时不需要湿润，如若使用湿润的pH试纸必定引起误差 C．1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液后，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度 D．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 ‎16．下列有关说法正确的是 A．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 B．水是“生命之基质”，选用合适的催化剂，有可能使反应H2(g)＋O2(g)H2O(l)在常温常压下以较快的速率进行 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 D．可以用勒夏特列原理来解释合成氨反应的条件是高温、高压而不是常温、常压 ‎17．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4 －xLi+ －xe－→ xFePO4 +(1－x)LiFePO4。放电工作示意图如右图。下列叙述不正确的是 A．放电时，Li+通过隔膜移向正极 ‎ B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 [来源:学科网ZXXK]‎ C．放电时正极反应为：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4‎ D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不变 ‎18．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 ‎ ‎ ‎ A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1 ‎ ‎ B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2‎ ‎ C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)‎ ‎ D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5‎ 第I卷（非选择题，共58分）‎ 三、填空题（本题共4小题，共38分）‎ ‎19．（12分）Ⅰ、（1）某温度下，将pH和体积均相同的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。‎ ‎①代表盐酸稀释过程是曲线 ▲ （填“Ⅰ或Ⅱ”）。‎ ‎②a~e这5点所表示的溶液中，水的电离程度最大的是 ▲ （填字母）。‎ ‎（2）等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 ▲ 。‎ Ⅱ、已知肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料，工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等产物。请回答下列问题：‎ ‎（3）写出上述生成水合肼反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（4）0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式 ▲ 。‎ ‎（5）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如下图所示： ‎ 写出通入N2H4一极的电极反应式 ▲ 。‎ ‎20．（10分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：‎ I、已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。‎ ‎（1）下列说法能说明透光率不再发生改变的有 ▲ 。‎ a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变 c．v正(N2O4)=2v逆(NO2) d．N2O4的转化率不再改变 II、一定条件下，用CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)，利用改法也可以消除氮氧化物的污染。在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：‎ ‎ 时间/min 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ T1‎ ‎1.2‎ ‎0.9‎ ‎0.7‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ T2‎ ‎1.2‎ ‎0.8‎ ‎0.56‎ a ‎0.5‎ ‎（2）T1 ▲ T2（填“＞、＜或＝”）‎ ‎（3）a= ▲ mol ‎（4）温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ III、反应物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，对该反应科学家提出如下反应历程：‎ 第一步：NO＋NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2＋O2→2NO2 慢反应 ‎（5）结合题给信息以及所学知识分析，下列说法正确的是 ▲ (填标号)。‎ A．若第一步放热，温度升高，总反应速率可能减小 B．N2O2为该反应的催化剂 C．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大[来源:学。科。网]‎ D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效 ‎21．（10分）Ⅰ、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。‎ ‎（1）含氰废水中的CN－有剧毒。‎ ‎①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ▲ ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。‎ ‎②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 ▲ 。‎ Ⅱ、电化学方法可以处理水体中的亚硝酸盐污染，用电解法降解NO2其原理如图所示。‎ ‎（2）写出阴极反应式： ▲ 。‎ Ⅲ、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2‎ Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4‎ HClOH＋＋ClO－　K3＝？‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如下图所示。‎ ‎（3）氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，请说明理由（答出一点即可）：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎（4）已知25 ℃时：Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K4 ，则K4 = ▲ ‎ ‎22、（6分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（2）在4mL 0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色。用化学平衡移动原理分析上述颜色变化的原因： ▲ ‎ ‎ 。‎ ‎（3）以CO2与H2为原料可合成甲醇(CH3OH)，其反应的化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0‎ 某研究人员为研究催化剂A和B在不同温度下对该反应的催化效率，将一定量的CO2和H2置于密闭容器中，采用A或者B为催化剂，在某温度下，经过一定时间t，测定CO2的转化率为α。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验，获得CO2转化率α-T的关系曲线如右图。请解释当温度升高到一定程度时催化剂B对应曲线转化率变小的可能原因： ▲ 。‎ 四、实验题（本题共2小题，共14分）‎ ‎23．（8分）（1）在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是 ▲ 。‎ ‎（2）请利用必要的仪器和试剂证明CH3COOH是弱酸，写出实验步骤：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎（3）某同学拟用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，请回答下列问题：‎ ‎①如下图1所示仪器甲的名称为 ▲ 。‎ ‎②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图2所示，则所用盐酸的体积为 ▲ mL ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎24．（6分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ▲ ；‎ ‎（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V7= ▲ 。‎ ‎②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 ▲ 。‎ 五、计算题（本题共1小题，共4分）‎ ‎25．（4分）（1）已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该酸的电离平衡常数Ka=____▲____。‎ ‎（2）0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，则混合后的溶液 pH=____▲____。‎