2019-2020学年天津市静海区第一中学高二12月学生学业能力调研化学试题 word版

2019-2020学年天津市静海区第一中学高二12月学生学业能力调研化学试题 word版

静海一中2019-2020第一学期高二化学（12月）‎ 学生学业能力调研考试试卷 考生注意：‎ 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ 可能用到的相对原子质量为：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56‎ 知 识 与 技 能 学习能力（学法）‎ 总分 内容 热能 平衡 溶液 电能 电化学 平衡 沉淀溶解平衡 ‎100‎ 分数 ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎5‎ 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、选择题: （每小题2分，共28分。每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 ‎ B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C.甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 ‎2.下列说法能用平衡移动原理解释的是 A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率 B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成 C.在一定温度某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g) DH<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深 D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快 ‎3.下列有关说法正确的是 A.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L ‎② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) H2= —395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定 B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为 ‎－285.8kJ·mol－1‎ C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2,‎ 则△H1＞△H2‎ D.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ‎ ‎△H=﹣38.6kJ/mol ‎4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH变化依次为升高、不变、降低的是 A. AgNO3　CuCl2　Cu(NO3)2 B. KCl　Na2SO4　CuSO4‎ C. CaCl2　KOH　NaNO3 D. HCl　HNO3　K2SO4‎ ‎5.下列有关化学反应的表述正确的是 ‎ A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑‎ B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－‎ C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋　‎ D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) === TiO2·xH2O↓＋4HCl ‎ ‎6.常温下，下列有关叙述正确的是 A.向0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)] ‎ B.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol·L−1‎ C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<‎ D.0.1 mol·L−1 Na‎2C2O4溶液与0.1 mol·L−1 HCl溶液等体积混合（H‎2C2O4为二元弱酸）：‎2c()+c()+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)‎ ‎7.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）‎ A.反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0‎ B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀 ‎ C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤 D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA ‎8.下列说法正确的是 A.恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) ‎2C(g)达平衡后，再通入气体C，再达平衡时气体B的浓度保持不变 B.恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大 C.恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，发生反应NH2COONH4(s) ‎ ‎2NH3(g)+CO2(g) ，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态 D.恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 ‎9.如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋‎ C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，‎ O2的用量增多 ‎10.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，‎ 通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。‎ 下列有关叙述正确的是 A.逸出气体的体积：A电极＜B电极 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色 D.电解一段时间，将全部电解液转移到同一烧杯中， ‎ 充分搅拌后溶液呈中性 ‎11. ‎25 ℃‎时，将 ‎1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是 ‎ A. b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)‎ B.加入CH3COOH过程中， 增大 C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到 小的顺序是c>a>b ‎12.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是 A.电极a为粗铜，电极b为精铜 B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D.当电路中通过1 mol电子时，可生成‎32 g精铜 ‎13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 ‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2＋还原为NO2‎ B 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，‎ 加入BaC12‎ 溶液红色褪去 CO32-在溶液中存在水解平衡 D 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH 盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH ‎14.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示‎1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1‎ C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始 体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中b点N2的转化率小于a点 D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 ‎2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系 ‎15．(12分)易混易错辨析：‎ 电离平衡常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）是电解质溶液中的三大常数，学习中我们要注意他们的区别与联系，通过学习的相关知识请完成以下练习。‎ ‎(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同.‎ b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O ，则 ‎①CH3COONH4溶液呈 性(填"酸"、"碱"或"中"，下同)。‎ ‎②NH4HCO3溶液呈 性，溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）。‎ ‎(2)室温时，若用盐酸滴定氨水，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足‎4c(NH4+)=‎7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)= （填数值）。‎ ‎(3)‎100℃‎时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/L Na‎2A溶液的pH=6，‎ ‎①H‎2A在水溶液中的电离方程式为 ‎ ‎②该温度下，将0.01mol/L H‎2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH= ‎ ‎(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN－) (填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。‎ 学法题：就以上的解答思考，电离平衡常数（Ka）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）之间有什么关系，请写出他们的关系式 ‎ ‎16．(6分)关键环节考核：‎ ‎(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎（已知该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）‎ ‎(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10－3 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。 ‎ 学法题：通过上题第（2）问的计算，请思考利用溶度积常数（Ksp）进行定量计算，代入离子浓度时需要注意的关键是什么？ ‎ ‎17．（24分）方法与规律提炼：‎ ‎(1)某同学利用原电池装置证明了反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能够发生，设计的装置如下图所示。‎ 为达到目的，其中石墨为 极，‎ 甲溶液是____________，证明反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能够发生的实验操作及现象是 ‎ ‎(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。‎ Fe还原水体中NO的反应原理如右图所示。‎ 上图中作负极的物质是 。‎ 正极的电极反应式是 。‎ ‎(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示：阴极区的电极反应式为 。 电路中转移1 mol电子,需消耗氧气 L(标准状况)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第（3）题图 第（4）题图 ‎ ‎(4) KClO3也可采用“电解法”制备，装置如上图所示。‎ 写出电解时阴极的电极反应式 。‎ 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。‎ ‎（填a→b或b→a）‎ 学法题：通过此题的解答，请归纳总结书写电极反应式的方法 ‎ ‎ ‎ ‎18．(10分) 以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：‎ 钾 钠 Na2CO3‎ 金刚石 石墨 熔点(℃)‎ ‎63.65‎ ‎97.8‎ ‎851‎ ‎3550‎ ‎3850‎ 沸点(℃)‎ ‎774‎ ‎882.9‎ ‎1850(分解产生CO2)‎ ‎---‎ ‎4250‎ 金属钠和CO2在常压、‎890℃‎发生如下反应：‎ ‎4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H= —1080．9 kJ／mol ‎(1)上述反应的平衡常数表达式为 ；‎ 若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 (选填“是”或“否”)。‎ ‎(2)若反应在‎10L密闭容器、常压下进行，温度由‎890℃‎升高到‎1860℃‎，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。‎ ‎(3)高压下有利于金刚石的制备，理由 。‎ ‎(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H= —357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(‎ 金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式： ‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎19．（20分）信息筛选：‎ Ⅰ.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：‎ 已知：①SiO2不溶于稀硫酸。‎ ‎②Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。‎ ‎③有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。‎ ‎(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是 (填化学式)。‎ ‎(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：‎ ‎ (用必要的文字和离子方程式回答)。‎ ‎(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3 mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝________ mol·L－1。‎ ‎(4)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为_______________。‎ Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。实验室可通过滴定的方法测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)，测定过程如下：‎ 已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。‎ ‎(1)称取‎2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程 中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。‎ ‎(2)准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为 。‎ ‎(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ 静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）‎ 学生学业能力调研考试试卷 答题纸 一、选择题: （每小题2分，共28分。每小题只有一个正确选项。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 二、填空题 ‎15．(12分)易混易错辨析：‎ ‎(1)① ② （填化学式）。‎ ‎(2) (3)① ② ‎ ‎(4) ‎ 学法题： ‎ ‎16．(1) (2) ‎ 学法题： ‎ ‎17．（24分）(1) ____________‎ ‎ ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) _________ ‎ 学法题： ‎ ‎ ‎ ‎18．(10分) (1) (2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎19．I.(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎ ‎ (3) ‎ ‎ (4) ‎ ‎ Ⅱ.(1) ‎ (2) ‎ ‎ (3) ‎ ‎ 静海一中2019-2020第一学期高二化学（12月）‎ 学生学业能力调研考试试题答案 一、选择题: （每小题2分，共28分。每小题只有一个正确选项。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C B C B D B A A C D C D C D ‎15．(共12分，每空2分)‎ ‎（1）中 碱 NH4+ (2) 1.5×10—5 ‎ ‎（3）H‎2A = 2H+ + A2- 3 (4)碱 < ‎ 学法题：2分 ‎16．(共6分) （1）大于 (2分) （2）6.2×10—4 mol/L (2分) 学法题：2分 ‎17．(共24分，除个别标注，其他每空2分)‎ ‎(1) 负 FeSO4 或FeCl2溶液 　分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深(3分)‎ ‎(2) ①铁　②NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O ‎(3) Fe+＋e－=== Fe2+ ‎‎5.6L ‎(4)2 H＋＋2e－=== H2 ↑ K+ b→a 学法题：2分 ‎18．(共10分)‎ ‎（1）K=1/c4(Na) c3(CO2)（2分） 否 （1分） ‎ ‎（2）0.0015 mol/（L ·min） （2分）‎ ‎（3）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动 （2分）‎ ‎（4）6Na2O（s）+ ‎2C（s,金刚石) = 8Na（g）+ 2Na2CO3（l）△H= —8.4 kJ/mol （2分）‎ ‎19．(共20分)‎ Ⅰ.(1)Fe(OH)3、Al(OH)3‎ ‎(2)NH4Cl水解产生H＋，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg与H＋反应产生H2，使c(H＋)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3·H2O部分分解产生NH3，总反应的离子方程式为Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑‎ ‎(3)2.0×10－3‎ ‎(4) 2NiSO4＋NaClO＋4NaOH===2Na2SO4＋NaCl＋2NiO(OH)＋H2O　‎ Ⅱ.（1）100mL容量瓶、胶头滴管 （2） ‎  滴入一滴标准溶液，溶液变为红色，且30秒内不褪色 ‎ （3） 偏高