【化学】山西省太原市2020届高三年级模拟（一）

【化学】山西省太原市2020届高三年级模拟（一）

山西省太原市2020届高三年级模拟（一）‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅 B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度 C.光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能 D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料 ‎8.下列操作能达到相应实验目的的是（ ）‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.标准状况下，11.2 L NO2中含有的氧原子数目为1NA B.1 mol 20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA C.8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D.已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH＝4.6，则溶液中H＋的数目为1×10－4.6NA ‎10.苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.苯氧乙醇的分子式为C8H10O2‎ B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内 C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.分子式为C8H10O2结构中含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应的物质共有4种(不考虑立体异构)‎ ‎11.我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠(HCOONa)的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH－和Na＋。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜 B.放电时，负极反应为HCOO－＋3OH－－2e－＝CO32－＋2H2O C.当电路中转移0.1 mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3 g D.与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱 ‎12.化学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.熔点：B的氧化物>C的氧化物 B.工业上由单质B可以制得单质C C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C D.A与B形成的化合物中只含有极性键 ‎13.室温时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.室温时，电离常数Ka(HA)＝1.0×10－5.3‎ B.B点对应NaOH溶液的体积是10 mL C.A点溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)‎ D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题 ‎26.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。‎ 已知：‎ ‎①ClO2的熔点为－59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。‎ ‎②2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2↑＋2H2O 请回答：‎ ‎(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是 ；装置B的作用是 ；冰水浴冷却的主要目的不包括 (填字母)。‎ a.减少H2O2的分解 b.降低ClO2的溶解度 c.减少ClO2的分解 ‎(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式： 。‎ ‎(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为 。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，试分析原因 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)该套装置存在的明显缺陷是 。‎ ‎(5)为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 (填字母)。‎ A.过氧化钠 B.硫化钠 C.氯化亚铁 D.高锰酸钾 ‎(6)若m g NaClO3(s)最终制得纯净的n g NaClO2(s)，则NaClO2的产率是 ×100%。‎ ‎27.(15分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。利用废旧二次电池[主要成分为Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、铝箔等]合成电池级Ni(OH)2的工艺流程如下：‎ 已知：‎ ‎(1)①已知“酸浸”后滤液中含有：Ni2＋、Al3＋、Fe3＋、Mn2＋，调节溶液的pH约为5，其目的是 ；以下最适合作为物质X的是 (填字母)。‎ A.双氧水 B.氨水 C.盐酸 D.NiO ‎②若滤液中Ni2＋的浓度为2 mol·L－1，列式计算判断此时滤渣II中是否有Ni(OH)2沉淀： 。‎ ‎(2)滤渣III的主要成分是 ，“氧化除锰”过程发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)用Ni(OH)2和LiOH在空气中混合加热至700℃～800℃可制得LiNiO2(镍酸锂)，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)镍酸锂是一种有较好前景的锂离子电池正极材料。该电池在充放电过程中，发生LiNiO2和Li1－xNiO2之间的转化，充电时LiNiO2在 (填“阴”或“阳”)极发生反应，该电极的电极反应式为 。‎ ‎28.(14分)制造一次性医用口罩的原料之一——丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。‎ ‎(1)根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C2H8(g)C3H6(g)＋H2(g)的△H＝ 。‎ ‎(2)下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa)‎ ‎①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。‎ A.△H保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.单位时间内生成1 mol H－H键，同时生成1 mol C＝C键 ‎②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是 (填字母)。‎ A.增大压强 B.升高温度 C.保持容积不变充入氩气 工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是 ‎ ‎ 。‎ ‎③1×104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是 、 (填标号)。‎ ‎④1×104Pa、500℃时，该反应的平衡常数Kp＝ Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，，计算结果保留两位有效数字)‎ ‎(3)利用CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铬的氧化物作催化剂。已知：C3H8(g)＋CO2(g)C3H6(g)＋CO(g)＋H2O(l)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是 ‎ ‎ ‎ ‎，相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是 。‎ ‎(二)选考题 ‎35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 科学家研究发现：硫化态的钴、钼、硫相互作用相(所谓“CoMoS”相)和噻吩(分子式为C4H4S)的加氢脱硫反应(C4H4S＋4H2→C4H10＋H2S)活性有线性关系。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)基态钴原子的外围电子排布图(轨道表示式)为 。‎ ‎(2)在常温下，噻吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，天然存在于石油中。‎ ‎①1 mol噻吩()中含有的σ键数目为 。‎ ‎②在组成噻吩的三种元素中，电负性最小的是 (填元素符号，下同)；与S元素位于同一周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为 。‎ ‎(3)已知沸点：H2O>H2Se>H2S，其原因是 。‎ ‎(4)H2S在空气中燃烧可生成SO2，SO2催化氧化后得到SO3。‎ ‎①写出与SO2互为等电子体的分子和离子 、 (各一种)。‎ ‎②气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ；固态SO3形成三聚体环状结构(如图1所示)，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎(5)Na2S的晶胞结构如图2所示，则黑球代表的离子是 。已知Na＋的半径为0.102nm，S2－的半径为0.184nm，根据硬球接触模型，则Na2S的晶胞参数a＝ nm(列出计算式即可)。‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 有机物I是一种常见的植物调味油，常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：‎ ‎②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的名称是 ，H含有的官能团名称是 。‎ ‎(2)②的反应条件是 。⑦的反应类型是 。‎ ‎(3)I的结构简式是 。‎ ‎(4)④的化学方程式是 。‎ ‎(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有 种(不考虑立体异构)。‎ ‎(6)参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选) 。‎ ‎【参考答案】‎