安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题（理科） Word版含解析

安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题（理科） Word版含解析

www.ks5u.com 宿州市＋三所重点中学2019－2020学年度第一学期期末质量检测 高二化学试卷(理科)‎ 说明：‎ ‎1、本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2、请将第I卷用2B铅笔填涂，第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ag108‎ 第I卷(选择题，共48分)‎ ‎－、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)‎ ‎1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是 A. 食盐 B. 草木灰 C. 明矾 D. 生石灰 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，原因是明矾中存在Al3+的水解产生氢离子，纤维素在酸性条件下能发生水解，高分子链断裂，所以纸质会变脆，故答案为：C。‎ ‎2.在298K、100kPa时，己知：‎ ‎2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)△H1‎ Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)△H2 ‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)△H3‎ 则下列关系式正确的是 A. △H3＝△H1－△H2 B. △H3＝△H1－2△H2‎ C. △H3＝△H1＋△H2 D. △H3＝△H1＋2△H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】令2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)△H1①‎ Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)△H2②‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)△H3③‎ 根据盖斯定律可知，③=①+②×2，故△H3＝△H1＋2△H2，故答案为：D。‎ ‎3.己知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，下列说法中正确的是 - 17 -‎ A. 低温下才能自发进行 B. 高温下才能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该反应为熵增反应，△S>0，该反应为燃烧反应，△H<0，根据△G=△H-T△S可知，无论T为何值，△G均小于0，因此该反应在任何温度下都能自发进行，故答案为：D。‎ ‎4.在恒容密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡后改变某－条件，下列说法不正确的是 A. 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B. 升高温度可使N2转化率减小 C. 增加H2的浓度，可提高N2转化率 D. 改用高效催化剂不改变反应的平衡常数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．降低温度，正逆反应速率均减小，该反应正向为放热反应，平衡正向移动，故A符合题意；‎ B．升高温度，平衡逆向移动，N2转化率将减小，故B不符合题意；‎ C．增加H2的浓度，平衡将正向移动，N2的转化率将增大，故C不符合题意；‎ D．平衡常数只与温度有关，改用高效催化剂不改变反应的平衡常数，故D不符合题意；‎ 故答案为：A。‎ ‎【点睛】对于有气体参加反应，恒温恒容条件下，增加反应中某气体的浓度，平衡的移动方向分析分为三种：①对于一侧有多种气体参加的反应，如，增加N2的浓度，平衡将会向正向移动，H2的转化率将上升，平衡时N2的体积分数将上升；②对于一侧只有一种气体参加的多气体反应，如，增加HI的浓度，前后互为等效平衡，重新达到平衡时，HI的转化率、体积分数、百分含量均不变；③对于一侧只有一种气体参加的反应，如，增加CO2的浓度，平衡将正向移动，CO2的转化率将会上升，平衡时CO2的浓度不变。‎ ‎5.在3A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)＝0.5 mol/(L·s) B. v(B)＝3 mol/(L·min)‎ - 17 -‎ C. v(C)＝0.3 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．转化为B的反应速率即v(B)＝mol/(L·s)；‎ B．转化单位即v(B)＝005mol/(L·s)；‎ C．转化为B的反应速率即v(B)＝0.1mol/(L·s)；‎ D．转化为B反应速率即v(B)＝0.2mol/(L·s)；‎ 由此可知反应速率最快的是v(D)＝1mol/(L·s)，故答案为：D。‎ ‎6.下列反应，其中属于水解反应的是 A. NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ B. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ C. H2SO3H＋＋HSO3－ D. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．为水解方程式，故A符合题意；‎ B．为电离方程式，故B不符合题意；‎ C．为电离方程式，故C不符合题意；‎ D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO为化学反应方程式，故D不符合题意；‎ 故答案为：A。‎ ‎7.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是 A. 该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4－e－＝FePO4＋Li＋‎ B. 该电池放电时，电池内部的Li＋向正极移动 C. 该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液 D. 在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 17 -‎ 电池反应可知，放电时电池负极反应为：Li-e-=Li+，正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答。‎ ‎【详解】A．充电时，阳极是LiFePO4发生氧化反应，电极反应式为：LiFePO4－e-＝FePO4＋Li＋，故A不符合题意；‎ B．放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，Li+向正极移动，故B不符合题意；‎ C．金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故C符合题意；‎ D．放电时，正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4，电池正极的质量逐渐增加，故D不符合题意；‎ 故答案为：C。‎ ‎【点睛】锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反，充放电过程中锂元素化合价均不发生变化。‎ ‎8.在一定温度下的定容容器中进行如下反应，A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应己达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 气体总的质量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该反应反应过程中气体总物质的量不变，容器内压强不变，因此无法根据压强判断反应是否已达到平衡状态，故A符合题意；‎ B．反应过程中气体总质量不断变化，气体体积不变，因此混合气体的密度始终变化，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，故B不符合题意；‎ C．混合气体的物质的量不变，混合气体的质量会变化，因此混合气体的平均相对分子质量不变时，反应已达到平衡状态，故C不符合题意；‎ D．该反应反应过程中气体的质量不断变化，当气体总的质量不变时，反应已达到平衡状态，故D不符合题意；‎ - 17 -‎ 故答案为：A。‎ ‎【点睛】判断化学平衡状态的方法：各种“量”不变：①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变；③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变；总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。‎ ‎9.1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是 A. 电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/L B. 阳极上产生112 mL O2(标况)‎ C. 转移1.204×1022个电子 D. 反应中有0.02 mol的Ag被氧化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】该电解池中阳极反应为：Ag-e-=Ag+，阴极反应为：Ag++e-=Ag；‎ A．由上述分析可知，电解过程中溶液中AgNO3溶液的浓度不变，故A不符合题意；‎ B．阳极上反应不产生O2，故B符合题意；‎ C．当阴极上增重2.16g即=0.02molAg，转移电子数为0.02×6.02×1023=1.204×1022，故C不符合题意；‎ D．根据阴阳极电极反应以及转移电子守恒可知，阴极析出0.02molAg时，阳极将有0.02mol的Ag被氧化，故D不符合题意；‎ 故答案为：B。‎ ‎【点睛】电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：，注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。‎ ‎10.可逆反应mA(s)＋nB(g) ⇌eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 - 17 -‎ A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动 C. 化学方程式中，nc(OH-)，由电荷守恒可知：，所以，故B不符合题意；‎ C．Na2S溶液中存在物料守恒，所以，故C符合题意；‎ D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水促进CH3COO-的水解，n(CH3COO-)减小，n(OH-)增大，所以增大，，则增大，故D不符合题意；‎ 故答案为：C。‎ ‎【点睛】对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀释过程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。‎ ‎15.某酸性溶液中只有Na＋、CH3OOO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 A. 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 - 17 -‎ B. 该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 C. 加入NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ D. 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故A错误；‎ B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子，故B正确；‎ C．根据电荷守恒有c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，若溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)，则c(CH3COO−)+c(OH−)>c(H+)+c(Na+)，溶液不呈电中性，故C错误；‎ D．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c()+c(H+)，若c(OH−)>c(H+)，则c(CH3COO−)c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；‎ ‎（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，H2OH+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。‎ ‎16.常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是 A. HA为一元弱酸 - 17 -‎ B. MOH为一元强碱 C. N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D. K点时，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A错误；‎ B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B错误；‎ C．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；‎ D．K点溶液体积为原来的一倍，，K点的物料守恒：①，电荷守恒：②，①-②可得=0.005mol/L，故D正确；‎ 故答案为：D。‎ 第II卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题 ‎17.室温下，把下列各题的结果填在横线上 ‎(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH＝____________‎ ‎(2)pH＝4的HNO3溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝___________mol·L－1‎ ‎(3)pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝___________mol/L ‎ ‎(4)pH相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率_______(选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终生成气体的体积_______。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写)‎ ‎(5)用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因：___________‎ ‎【答案】 (1). 11 (2). 1×10-10 (3). 1×10-4 (4). 一样快 (5). 无法判断 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）0.0005mol/L的氢氧化钡溶液中c(OH-)=0.001mol/L，溶液中 - 17 -‎ ‎，溶液pH=11；‎ ‎（2）pH＝4的HNO3溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中，溶液中OH-均为水电离，则c(H+)水= c(OH-)=1×10-10 mol/L；‎ ‎（3）pH＝4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中H+均为水所电离，因此水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)=10-4mol/L；‎ ‎（4）起始pH相同，因此溶液中氢离子浓度相同，故反应起始时生成气体的速率相同；未告知两溶液的体积，因此不能确定最终产生氢气的量多少；‎ ‎（5）FeCl3为强酸弱碱盐，其水解离子方程式为：。‎ ‎18.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：‎ 温度/℃‎ ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数 ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝__________、CO的平衡转化率＝__________。‎ ‎(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________‎ A.降低反应温度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合适的催化剂 D.移出部分CO2 E.减小容器的容积 ‎(4)在1L的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是__________。‎ A B C D - 17 -‎ n(Fe2O3)‎ ‎0.350‎ ‎0.027‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ n(CO)‎ ‎0.010‎ ‎0010‎ ‎0.010‎ ‎0.050‎ n(Fe)‎ ‎0.100‎ ‎0.064‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ n(CO2)‎ ‎0.035‎ ‎0.088‎ ‎0.037‎ ‎0.050‎ ‎【答案】 (1). (2). 放热 (3). 0.016mol/(L∙min) (4). 80% (5). AD (6). C ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）反应Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；‎ ‎（2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：‎ ‎，解得n=3.2，所以，CO的平衡转化率为；‎ ‎（3）A．降低反应温度，平衡将正向移动，可提高CO的平衡转化率，故A符合题意；‎ B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B不符合题意；‎ C．加入合适的催化剂，平衡不移动，故C不符合题意；‎ D．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故D符合题意；‎ - 17 -‎ E．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E不符合题意；‎ 故答案为：AD； ‎ ‎（4）1150℃下，平衡常数K=3.7；‎ A．浓度商，反应未达到平衡状态，故A不符合；‎ B．浓度商，反应未达到平衡状态，故B不符合；‎ C．浓度商，反应达到平衡状态，故C符合；‎ D．浓度商，反应未达到平衡状态，故D不符合；‎ 故答案为：C。‎ ‎19.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)‎ 酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb)‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ HNO2‎ ‎4.6×10-4‎ HCN ‎5×10-10‎ HClO ‎3×10-8‎ NH3∙H2O ‎1.8×10-5‎ 下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：‎ 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)‎ BaSO4‎ ‎1×10-10‎ BaCO3‎ ‎2.6×10-9‎ - 17 -‎ CaSO4‎ ‎7×10-5‎ CaCO3‎ ‎5×10-9‎ 请回答下列问题：‎ ‎(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。‎ ‎(2)表中所给四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。‎ A.加少量冰酷酸 B.降低温度 C.加水稀释 D.升高温度 E.加少量的CH3COONa固体 ‎(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。‎ ‎(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。‎ ‎【答案】 (1). HCNH++CN- (2). (3). HNO2 (4). D (5). 中性 (6). c()=c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-) (7). 0.52‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由表可知，HCN为弱酸，其电离方程式为：HCNH++CN-；HClO为共价化合物，其电子式为：；‎ ‎（2）电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由表中数据可知，酸性最强的是：HNO2；要使电离平衡常数该变，则温度必须该变，弱电解质的电离为吸热过程，因此升高温度可增加电离程度，故答案为：D；‎ ‎（3）CH3COOH的酸性与NH3∙H2O的碱性相同，因此CH3COONH4的水溶液呈中性；因微粒水解较为微弱，且CH3COO-与水解程度相同，故溶液中离子浓度大小关系为：c()=c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)；‎ ‎（4）该过程涉及反应：‎ - 17 -‎ ‎，该反应的平衡常数，当溶液中浓度不低于0.02mol/L，则。‎ ‎20.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。该学生用标准0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：‎ A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管；‎ B.检查碱式滴定管是否漏液；‎ C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；‎ D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；‎ E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；‎ F.按上述操作重复两至三次；‎ G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。‎ ‎(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？____________。‎ ‎(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________ (填“偏小”、“偏大”或“不变”)‎ ‎(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果__________；‎ ‎(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L－1‎ ‎(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式：_____________。‎ ‎【答案】 (1). BAEDCGF (2). 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 (3). 偏大 (4). 偏大 (5). 偏小 (6). 3.6 (7). ‎ ‎【解析】‎ - 17 -‎ ‎【详解】（1）用标准0.12mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：BAEDCGF；当滴定达到终点时，溶液呈中性，再加入一滴氢氧化钠溶液时，溶液呈碱性，溶液会由无色变为浅红色，故滴定终点为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；‎ ‎（2）碱式滴定管未用标准液洗涤，则会导致标准液的浓度降低，最终消耗标准液的体积增加，导致滴定结果偏大；‎ ‎（3）滴定前尖嘴口气泡计入消耗碱的体积，会导致碱溶液的读数偏大，最终滴定结果偏大；滴定前仰视，滴定后俯视，会导致读数偏小，最终滴定结果偏小；‎ ‎（4）根据方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，n(H2SO4)=2n(NaOH)=15×10-3L×0.12mol/L×2=3.6×10-3mol，则稀释前硫酸浓度c(H2SO4)=；‎ ‎（5）稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水，其离子反应方程式为：。‎ ‎ ‎ - 17 -‎ ‎ ‎ - 17 -‎