2017-2018学年河北省鸡泽县第一中学高二10月月考化学试题

2017-2018学年河北省鸡泽县第一中学高二10月月考化学试题

‎2017-2018学年河北省鸡泽县第一中学高二10月月考 化学试题 一、选择题(共20小题，共40分)‎ ‎1、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）‎ A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 ‎ B. PH=7的溶液一定呈中性 ‎ C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 ‎ D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎2、下列叙述正确的是 （ ）‎ A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性 C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性 ‎3、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）‎ A.；B.；‎ C.c(H+)和c(OH-)的乘积 ；D.OH-的物质的量 ‎4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（） ‎ A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+‎ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－D． HS－ + H2OS2－ + H3O+‎ ‎5、下列应用与盐类的水解无关的是(　　)‎ A.纯碱溶液可去除油污 B.NaCl可用作防腐剂和调味剂 C.泡沫灭火器的使用 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 ‎6、下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是 ‎ ‎ A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3‎ ‎ C．Al2(SO4)3、AlCl3 D．Mg（HCO3）2、MgCl2‎ ‎7、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （）‎ A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-‎ B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-‎ C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-‎ D. 由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-‎ ‎8、在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(　　)‎ A.加入NaOH B.加入盐酸C.加水 D.升高温度 ‎9、关于有机物的描述正确的是（ ）‎ ‎ A．有机物是有生命的物质 B．有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成 C．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 D．在所有的有机物中都含有碳，多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等。‎ ‎10、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法 D．核磁共振谱法 ‎11、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 （）‎ A.C3H8 B．C4H10C．C5H12 D．C6H14‎ ‎12、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （）‎ ‎ A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3,4-二乙基戊烷 C．2，5-二甲基-3-乙基己烷 D．2，4-二甲基-3-乙基已烷 ‎13、下列化学用语书写正确的是 A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式： ‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：‎ ‎14、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为（）‎ ‎ A、同系物 B、同分异构体C、同素异形体 D、同位素 ‎15、实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是 （）‎ ‎ A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔 ‎ C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯 ‎16、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 （ ）‎ A. C3H7ClB. C3H8C. CH2Cl2D. CH4O ‎17、 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）‎ A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA ‎18、手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为 手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用书标记)不属于手性碳原子的是 ‎（）‎ A.苹果酸 ‎ B. 丙氨酸 ‎ C．葡萄糖 ‎ D．甘油醛 ‎19、某烃和C12充分加成的产物其结构简式为 则原有机物一定是（）‎ ‎ A. 2-丁炔 B．1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯 C．2-甲基-1，3-丁二烯 D．1，3-丁二烯 ‎20、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，春秋时期，我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误的是 （）‎ ‎ A.靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成 B．它的分子式是C16H10N202‎ C.分子中所有原子都能共平面 D.该物质属于环状化合物 二、填空题（共60分）‎ ‎21、（10分）某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：‎ A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ 就此实验完成填空：‎ ‎ （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；‎ ‎ （2）上述B步骤操作的目的是；‎ ‎ （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是；‎ ‎ （4）判断到达滴定终点的实验现象是；‎ ‎ （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是。‎ ‎22、（16分）从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：‎ 物质 CaCO3‎ MgCO3‎ Ca（OH）2‎ Mg（OH）2‎ 溶度积 ‎2.8×10-9‎ ‎6.8×10-6‎ ‎5.5×10-6‎ ‎1.8×10-11‎ (1) 在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 ‎（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式。‎ ‎（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他（填 “能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是 。（用离子方程式表示）‎ ‎（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为 ‎23、（12分）‎ ‎（1）结构简式为的有机物，在原子核磁共振氢谱（PMR）上观察峰给出的强度之比 ‎ ‎（2）实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①　3∶3 ②3∶2∶1 ③3∶1∶1：1 ④2：2：1：1 ，请分别推断出①和④对应的结构简式：‎ ‎① ④ ‎ ‎（3）在有机物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2C≡CH ‎ ‎④CH3C≡CCH3⑤C2H6 ⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是 ‎ ，一定互为同分异构的是 。（填编号）‎ ‎24、（12分）（1）某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其碳、氢、氧的质量比为6:1:8，它的实验式为__________；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为 __ 。‎ ‎（2）据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（写出结构简式）。‎ ‎25、（10分）请写出下列有机物分子的分子式或键线式：‎ ‎⑴丁酸； ⑵甲酸丙酯；‎ ‎⑶；⑷；‎ ‎(5)；‎ 化学答案 ‎1-5 CCBCB 6-10 CADDA 11-15 CDACB 16-20 ADACC ‎ ‎21、（10分，每空2分）‎ ‎（1）B、D、C、E、A、F ‎ ‎ （2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来的误差 ‎ （3）偏大 ‎ （4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ‎ （5）偏小 22、 ‎（16分） ‎ ‎（1）不能（2分）； CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀（2分）； CaCO3=CaO+CO2（2分）；‎ （2） 可以（2分）；能（2分）；CO32-+Mg2+=MgCO3（2分）；MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32-（2分）;‎ ‎（3）10（2分）‎ 23、 ‎（12分）（1）2：2：2：2：2或者1：1：1：1：1  （2分）‎ ‎（2）①CH3COOCH3  （3分）  ④HOCH2CH2CHO （3分）‎ ‎（3）②⑥；③④ （每空2分）‎ ‎24、（12分）（1）CH2O C2H4O2 ‎ H Br—C—C—F Cl F F Br H—C—C—F Cl F F Cl H—C—C—F Br F F ‎（2）‎ H—C—C—F Br F Cl F ‎25、（10分）略