2017-2018学年重庆市铜梁县第一中学高二上学期寒假检测（二）化学试题 Word版

2017-2018学年重庆市铜梁县第一中学高二上学期寒假检测（二）化学试题 Word版

‎2017-2018学年重庆市铜梁县第一中学高二上学期寒假检测（二）化学试题 考试说明：1.考试时间： 90分钟 ‎ 2.试题总分： 100分 可能用到的相对原子质量：H ‎-1 C -12 O -16 ‎ 第一部分（选择题 共48分）‎ 一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 ‎2．下列有关实验的说法不正确的是 ‎ A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计 B．用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液 C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液 D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.7‎ ‎3.在一密闭烧瓶中，在‎25℃‎时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） △H＜‎ ‎0。把烧瓶置于‎100℃‎的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ‎①颜色 ②平均相对分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤‎ ‎4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A．NaOH（s） B．CH3COONa（s）‎ C．NH4Cl（s） D．NaCl（s）‎ ‎5．有关能量的判断或表示方法正确的是 A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：‎ 含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol D．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 ‎6．在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）‎2C(g)已达到平衡状态的是 ‎ A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的分解速率之比为2:1‎ ‎ C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化 ‎7．下列说法正确的是 A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 B．中和反应都是放热反应 C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 D．熵增大的反应不一定自发， 但自发反应熵一定增大 ‎8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3‎ D．‎20℃‎时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大 ‎9．下列说法正确的是 ‎ A．常温pH＝11的烧碱溶液与pH＝3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色 B．T ℃时，pH=6的纯水中，含10–8 NA个OH－（NA表示阿伏加德罗常数）‎ C．将NaAlO2 、FeCl3 、Al2(SO4)3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，‎ 都能得原溶质 D．常温在由水电离的c(H+)=1×10–13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3－‎ ‎10．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ‎ ‎ A．M>Z>X>Y B．X>Y>Z>M C． X>Z>Y>M D．X>Z>M>Y ‎11．下列叙述中，正确的是 ‎①电解池是将化学能转变成电能的装置　②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl－会移向正极区 ‎ ‎ ⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法 A．①②③④ B．④ C．①④⑤ D．②③⑤‎ ‎12．下列关于电化学原理应用中，正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+－2e－=H2 ↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH－‎ C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ == Fe2+‎ D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+‎ ‎13．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ‎ A．CO2的水溶液中：c(H+)>c(HCO3－)=‎2c(CO32－)‎ ‎ B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)‎ ‎ C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1－)=c(I－)‎ ‎ D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小 ‎14．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130kJ·mol－1‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1‎ H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、a kJ·mol－1和462kJ·mol－1,‎ 则a为 A．496 B．‎118 C．350 D．130‎ ‎15．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。‎ 下列叙述正确的是：‎ A．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀出现 ‎ ‎ B．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒 ‎ C．K2闭合，碳棒是阴极 ‎ D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生‎4.48L气体 ‎16．下列各表述与示意图一致的是 ‎ A．图①表示‎25℃‎时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化 C．图③中曲线表示反应N2 (g) +3 H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化 第二部分（非选择题 共52分）‎ ‎17．（10分）（1）在下列空格上填出 “<” 或“>”‎ ‎① 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol Q1 Q2‎ ‎② 对于平衡m A(g) n B(g)＋ p C(g)，若降低温度时， A 的转化率增大，‎ ‎ 则 ΔH1 0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m n+p ‎③常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者 后者 ‎(2) 向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于 生成了一种离子，请写出该离子的离子符号 ‎ ‎18．（8分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。‎ (1) T℃时在‎2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ， ‎ 用H2表示的平均速率为 。‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎（2）合成氨厂可用反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)获得H2，已知该反应的平衡 常数随温度的变化如右表，试回答下列问题：‎ ‎① 在‎800℃‎发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2 、CO、 H2O的物质的量分别为：1 mol 、1 mol 、2 mol 、2 mol，此时该反应由 反应方向开始建立平衡。（选填“正”或“逆”）。‎ ‎② 在‎500℃‎时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1 ，在该条件下，CO的最大转化率为 。‎ ‎③ 在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___________；‎ a．增加CO的用量          b．增加H2O(g)的用量 c．增大压强        d．降低温度 ‎19．（12分）Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：‎ ‎(1) 混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：‎ ‎__________________________________________。‎ ‎(2) 混合溶液中由水电离出的c(H＋)_____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)‎ ‎(3) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：‎ c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L。‎ ‎(4) 已知NH‎4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；‎ Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为 c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为 。‎ Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10－3mol/L,且Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为 。‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台 （选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率 ‎（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，正确的是___‎ 甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应 丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 ‎（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 ‎ ‎ A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗 ‎ B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ‎ C．滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确 ‎（4）用物质的量浓度为0.1000 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H‎2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00 mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如下：‎ 测定次数 第一次 第二次 第三次 初始读数（mL）‎ ‎0.40‎ ‎0.90‎ ‎0.00‎ 终点读数（mL）‎ ‎25.05‎ ‎21.00‎ ‎19.90‎ 已知：相关反应方程式为：5H‎2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 请回答下列问题：‎ ‎① 标准KMnO4溶液应装在 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；‎ ‎② 判断已达滴定终点的现象是：____________________________________ ；‎ ‎③ 实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）‎ ‎21． (10分) ‎ ‎(1) 在‎25℃‎、101 kPa下，‎1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，‎ 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________ ‎ ‎(2)肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。‎ ‎(3)如右图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).‎ ‎ A．CuO B．Cu(OH)‎2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3‎ ‎（4）右图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3‎ OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的 质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。‎ 答案 一、选择题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A D B D D B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C D C B A A C 二、填空题答案 ‎17．（10分）（每空2分）‎ ‎（1）①＞ ②＜、＞ ③＜‎ ‎（2）[Cu(NH3)4]2+‎ ‎18．（ 8分）（每空2分）‎ ‎（1）0.15molL－1min－1 或0.15mol/（Lmin）（2分） ‎ ‎（2）① 正 ②75% ③d ‎19．（12分）（每空2分）‎ Ⅰ．（1）A－＋H2OHA＋OH－　 ‎ ‎（2）大于 ‎ ‎（3）9.9×10－7　 ‎ ‎（4）大于　 ‎ Ⅱ．c3＞c1＞c2 ‎ Ⅲ．10　‎ ‎20．（12分）（每空2分）‎ ‎（1）可以 （2）甲乙 （3）BC ‎（4）①酸式 ‎ ‎②当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去 ‎ ③0.2500‎ ‎21．（10分）（每空2分）‎ ‎（1）CH4 (g) + 2O2 (g) ==CO2(g) + 2H2O(l) △H= －16QkJ·mol－1‎ ‎（2）N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O ‎（3）变小 AC ‎（4）‎‎12g