【化学】四川省阆中中学2019-2020学年高二下学期第二次月考

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【化学】四川省阆中中学2019-2020学年高二下学期第二次月考

四川省阆中中学2019-2020学年高二下学期第二次月考 ‎ (H-1 Na-23 O-16)‎ 一、单选题(每小题5分,共计60分,请将答案写在答题卡上)‎ ‎1. 化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法正确的是 A.白酒中混有少量的塑化剂(易溶于酒精),可以通过过滤的方法除去 B.蚕丝的主要成分是蛋白质 C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D.油脂在人体内水解为氨基酸,才能被人体吸收 ‎2. 港珠澳大桥设计寿命达120年,对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有:①钢梁上 安装铝片;②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆;③使用高附着性防腐涂料;④预 留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是 A.钢铁在海水中主要为析氢腐蚀 B.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,未能完全消除 C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为:Fe-2e- = Fe2+‎ D.①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎3. 下列热化学方程式中,正确的是 A.甲烷燃烧热为 890.3 kJ•molˉ1,热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);‎ ‎△H=+890.3 kJ•molˉ1‎ B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H++OH-=H2O; ‎ ‎△H =-57.3 kJ•molˉ1‎ C.H2 燃烧热为 142.9kJ•molˉ1 ,燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);‎ ‎△H =-285.8 kJ•molˉ1‎ D.‎500℃‎、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 ‎ NH3(g),放热 19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ;‎ ‎△H=-38.6kJ· mol-1‎ ‎4.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应 速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据 确定之。‎ c(H2)/mol·L-1‎ c(Cl2)/mol·L-1‎ v/mol·L-1·s-1‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0 k ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎2.0 k ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0 k 由此可推得,m、n值正确的是 A.m=1,n=2 B.m=1,n= C.m=,n=1 D.m=,n=‎ ‎5. 下列说法中正确的是 A.NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离 B.降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动 C.加热0.1mol/L Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 D.水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大 ‎6.‎2019年6月6日,工信部正式向四大运营商颁发了‎5G商用牌照,揭示了我国‎5G元 年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放 电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次 电池,放电时,正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-x FexPO4,其原理如图所示,‎ 下列说法正确的是 A.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极 C.放电时,负极反应式为LiC6-e-=Li++‎‎6C D.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6‎ Li M1-xFexPO4+‎‎6C ‎7.298K时,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.HA是弱酸 ‎ B.b点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA) ‎ C.b、c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点 ‎ D.a、b、c三点中,c点水的电离程度最大 ‎8.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解 水,其主要过程如下图所示。‎ 已知:几种物质中化学键的键能如下表所示。‎ 化学键 H2O中H—O键 O2中O=O 键 H2中H—H键 H2O2中O—O键 H2O2中H—O键 键能kJ/mol ‎463‎ ‎496‎ ‎436‎ ‎138‎ ‎463‎ 若反应过程中分解了2 mol水,则下列说法不正确的是 A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B.过程I吸收了926 kJ能量 C.过程II放出了574 kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应 ‎9.常温下,向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已略)。已知:常温下,CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是 A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B.实验②滴至pH=2时,溶液中 ‎ c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L C.实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)1,故HA是弱酸,A正确;B.b溶液显酸性,,由电荷守恒可知,B错误;C.溶液中存在电荷守恒:,当溶液pH=7呈中性时,则,所以b、c之间一定存在的点,C正确;D.a、b点溶液显酸性, HA电离出的对水的电离起抑制作用,c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA,对水的电离起促进的作用,所以a、b、c三点中,c点水的电离程度最大,D正确;‎ 故答案选B。‎ ‎8.D【详解】A.由图可知,总反应为水分解生成氢气和氧气,实现了光能向化学能的转化,反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑,故A正确;B.过程I为2molH2O分子变成2mol氢原子和2mol羟基的过程,吸收的能量=463 kJ×2=926 kJ,故B正确;C.过程II为2mol氢原子和2mol羟基生成1mol氢气和1mol过氧化氢,放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ,故C正确;D.过程Ⅲ为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气,断开1molH2O2中2molH—O键和1molO—O键,形成1molO2中O=O 键和1molH2中H—H键,吸收的能量=463 kJ×2 +138 kJ =1064kJ,放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ,吸收的能量大于放出的能量,该过程为吸热反应,故D错误;答案选D。‎ ‎9.C【详解】A.向盐酸中滴加水,盐酸被稀释浓度降低,溶液中c(H+)减小,由于溶液中存在水的电离平衡,水的离子积不变,所以溶液中c(OH-)会增大,A错误;B.当溶液pH=2时,c(H+)=0.01 mol/L,根据电荷守恒可知:c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),所以c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)- c(NH4+)=c(H+)=0.01 mol/L,则c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)>0.01 mol/L,B错误;C.由于酸性:HCl>CH3COOH,CH3‎ COOH是弱酸,所以将CH3COONH4溶液滴加到盐酸中,会发生反应:HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl,而NH4+不发生反应,仅有少量发生水解而消耗,且在酸溶液中水解程度会减弱,因此实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)
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