化学卷·2018届广西省宾阳县宾阳中学高二12月月考（2016

化学卷·2018届广西省宾阳县宾阳中学高二12月月考（2016

宾阳中学2016年秋学期12月高二化学科试题 命题：郑爱英 审题：王碧芳 参考的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 D 2 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Mn 55 Mg 24 Na 23 Al 27‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共70分）‎ ‎1、生活与化学紧密相连，以下说法正确的是（ ）‎ A、在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多 ‎ B、家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀 C、清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅 D、推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 ‎2、下列化学用语表达不正确的是（ ）‎ A、氟离子的结构示意图： B、二氧化碳的结构式：O=C=O C、氯化钠的电子式：Na:Cl： ‎ D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 == 2Na+ + SO42—‎ ‎3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）‎ A、K2CO3和K2O都属于盐 B、H2SO4和NaHSO4都属于酸 C、Na2O和Na2SiO3都属于碱性氧化物 D、KOH 和NH3•H2O 都属于碱 ‎4、下列物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（ ）‎ A、CH4与N2 B、NH3与H2O C、CO2与CH4 D、HCl与CO2‎ ‎5、用溴乙烷制取乙二醇时，依次发生反应的类型是（ ）‎ A、取代、加成、水解 B、消去、加成、水解 C、水解、取代、消去 D、取代、消去、水解 ‎6、下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是(反应条件省略)（ ）‎ A、2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe B、Cl2 + 2FeCl3 === 2FeCl2‎ C、CO + CuO === Cu + CO2 D、3O2 === 2O3‎ ‎7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（ ）‎ ‎①同温度、同压强下，分别装有NO2和NO气体的两个等体积容器中，气体分子数相等 ②用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2在标准状况下的体积为‎22.4L ③室温时，‎0.1L 0.1mol/L盐酸溶液中，水电离的H+数为10—13NA ④‎2.88克ND2—中含有的电子数是1.8NA ⑤用酸式滴定管量取23.22mL的高锰酸钾溶液 ⑥Ca(ClO)2溶液中通入SO2，Ca2+ + 2ClO— + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2HClO A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 ‎8、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上……，月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”这段描述中实际上涉及胶体的一种性质，称为（ ）‎ A、丁达尔效应 B、聚沉 C、电泳 D、渗析 ‎9、对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—‎ B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—‎ C、加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+‎ D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎10、某混合液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为（ ）‎ 离子 NO3—‎ SO42—‎ H+‎ M ‎ 浓度/（mol.L-1）‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ A、Cl- B、Ba2+ C、Na+ D、Mg2+‎ ‎11、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）‎ A、单质的沸点：W >X B、阴离子的还原性：W >Z C、氧化物的水化物的酸性：Y< Z D、X与Y不能存在于同一离子化合物中 ‎12、已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）‎ A、异丙苯的分子式为C9H12 B、异丙苯的沸点比苯高 C、异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D、异丙苯的和苯为同系物 ‎13、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）‎ A、放电时，电解质溶液中K+向负极移动 B、工作一段时间，电解质溶液的pH逐渐增大 C、放电时，负极反应为：Zn + 4OH–—2e–===Zn(OH)‎ D、放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气‎22.4L（标准状况）‎ ‎14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）‎ A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- == CO2↑+ H2O B、饱和Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O C、Cl2与水的反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-‎ D、在Ba(OH)2溶液中加入足量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3-== BaCO3↓+ CO32- + 2H2O ‎15、下列电离方程式中，正确的是（ ）‎ A、H2SO4 == H2+ + SO42- B、Ca(OH)2== Ca2+ + (OH)2-‎ C、NaHCO3== Na+ + H+ + CO32- D、Fe2(SO4)2==2Fe3+ + 3SO42-‎ ‎16、某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A~E有如右图 所示的转化关系，B、E均能发生银镜反应。则A的结构 可能有（不考虑立体异构）（ ）‎ A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 ‎17、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c- 和d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）‎ A、元素的非金属性次序为c>b>a B、a和其他3种元素均能形成共价化合物 C、d和其他3种元素均能形成离子化合物 D、元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎18、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　 　)‎ A、Na与水反应时增大水的用量             ‎ B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2              C、 在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强              D、 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 ‎19、下列说法错误的是（ ）‎ A、乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B、乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C、乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D、乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 ‎20、下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（　　）‎ ‎①Al　②AlCl3　③NaAlO2　④Al(OH)3 ⑤Al2O3　⑥NaHCO3‎ A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥‎ ‎21、中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如此转化关系（反应条件省略）甲＋乙―→丙＋丁，下列说法正确的是（ ）‎ A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是H2‎ C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸 ‎22、进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患的是（ ）‎ ‎①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃 ②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌 ‎③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置 ④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 ‎⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 ⑥厨房煤气泄漏时，立即开灯检查原因，及时处理 ‎⑦实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎瓷片 ⑧浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗 A、①③⑤⑥⑦⑧ B、②④ C、①④⑥⑧ D、③④⑤⑧‎ ‎23、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（ ）‎ 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 澄清石灰水 橙汁 小苏打 银 B 蒸馏水 氨水 火碱 二氧化硫 C 硫酸 胆矾 纯碱 氨气 D 硝酸 食盐 氢氧化钠溶液 生石灰 ‎24、已知KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等化合物在酸性条件下有较强的氧化性。现向50mL 0.100mol/LFeSO4溶液中加入25mL 0.0400mol/LKMnO4溶液，再滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（ ）‎ A、K2MnO4 B、MnO‎2 ‎‎ ‎‎ C、MnSO4 D、Mn ‎25、X、Y是元素周期表同一主族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）‎ A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、X单质的沸点比Y单质的沸点高 C、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 ‎26、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ）‎ A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7‎ B．分子中有三个苯环 ‎ C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质 的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol ‎ D．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应 ‎27、将4mol a气体和2mol b气体在‎2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2a‎(g)+b(g) ‎ ‎2c‎(g)。若经2s后测得c的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质a表示反应的平均速率为0.3mol•（L•s）-1‎ ‎②用物质b表示反应的平均速率为0.6mol•（L•s）-1‎ ‎③2s时物质a的转化率为70% ④2s时物质b的浓度为0.7mol/L。其中正确的是（ ）‎ A、①③ B、①④ C、②③ D、③④‎ ‎28、一定温度下，在体积约为‎1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。‎ ‎ 下列能表明反应达到平衡状态的是( )‎ A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．单位时间里生成CH3OCH3和H2O 的物质的量相等 D．c(CH3OH) 不随时间改变 ‎29、部分化学键的键能数据如下表：‎ 化学键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E（kJ/mol）‎ ‎436.0‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎431.8‎ ‎298.7‎ 利用表中信息判断下列说法错误的是（ ）‎ A、表中最稳定的化学键是H—F B、431.8 kJ/mol>E（H—Br）>298.7 kJ/mol C、H2(g) → 2H(g) △H == +436.0 kJ/mol ‎ D、H2(g)+F2(g) →2HF(g) △H == —25 kJ/mol ‎30、下列溶液中Cl- 浓度最大的是（ ）‎ ‎ A、10mL 0.25mol/L的FeCl3溶液 B、10mL 0.4mol/L的MgCl2溶液 C、20mL 1.0mol/L的KClO3溶液 D、20mL 0.1mol/L的HCl溶液 ‎31、把金属Mg片和Al片用导线连接插入NaOH溶液中形成原电池。下列关于该电池的说法正确的是（ ）‎ ‎ A、Mg是负极 B、放电时，Na+移向负极 C、负极上的电极反应为Mg – 2e- = Mg2+ D、Al逐渐溶解 ‎32、对于氧化还原反应Mn2+ + IO4- + H2O → MnO4- + IO3- + H+（未配平）的说法不正确的是（ ）‎ A、IO4-作氧化剂 B、配平后Mn2+、H+ 的化学计量数分别为2、3‎ C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D、若有2mol Mn2+ 参加反应则转移10mol 电子 ‎33、下列关于金属冶炼的说法中正确的是（ ）‎ A、金属银、汞可用热分解法冶炼 ‎ B、用海水为原料制得精盐，再电解NaCl溶液制得钠 C、金属Mg、Al都可以用电解熔融氯化物的方法制得 ‎ D、电解法是冶炼活泼金属（如钾、钠、镁、铝等）的唯一方法 ‎34、配制250mL 0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（ ）‎ A、容量瓶内有水，未经过干燥处理 B、定容时，仰视刻度 C、用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2~3次，洗液倒入烧杯中 D、定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再加几滴水到刻度线 ‎35、下列说法正确的是( )‎ A、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO B、SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 C、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D、用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 二、非选择题（共30分，其中36、37、38题每空1分，39、40题每空2分）‎ ‎36、（3分）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：‎ ‎ ‎‎-80℃‎ ‎2 LiBH4 + 2 HCl=======2 LiCl + B2H6 + 2 H2‎ ‎ B2H6中的氢元素显－1价。请回答下列问题。‎ ‎（1）LiBH4中硼元素的化合价为________。‎ ‎（2）该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4完全反应后共失去________ mol电子。‎ ‎37、（2分）《山东半岛蓝色经济区发展规划》是我国第一个以海洋经济为主题的区域发展战 略。海洋开发 成为山东经济增长的新热点。以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。‎ ‎⑴写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______。‎ ‎⑵下列有关海水综合利用的说法制取的是 __________。‎ A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B、海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 C、从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备镁 D、从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 ‎38、(5分)已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界。砷的很多化合物有毒，但有些砷 化合物无毒且有重要用途。请回答下列问题：‎ ‎⑴砷位于元素周期表第________族，其气态氢化物的稳定性比NH3 _________（填“强”‎ 或“弱”）。‎ ‎⑵有毒的AsO33— 在碱性条件下可与I2反应生成无毒的AsO43—，反应的离子方程式为 ‎⑶实验室可用氮的化合物NH4Cl与盐酸、‎ NaClO2(亚氯酸钠）反应通过以下过程 制备ClO2（黄绿色易溶于水的气体），‎ 但混有杂质NH3。除去ClO2中的NH3‎ 可选用的试剂是 (填标号)。‎ a.水 b.碱石灰 ‎ c.浓硫酸 d.饱和食盐水 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 ，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。‎ ‎39、（10分）某化学兴趣小组利用下图装置进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持 装置省略）。‎ ‎⑴为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是 _____________________；装置D中的固体宜选用 _____________________。‎ ‎⑵利用装置A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱。若E中盛有混合液体，下层是CCl4，充分反应后，振荡E，观察到能证明Cl2和I2氧化性强弱的实验现象是 ________________________________，‎ 其反应的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎⑶在装置B中充满水可用来收集NO，此时NO气体的入口是 _________（填①或②）。‎ ‎40、选考题（请考生从第40A、40B两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都答则按第40A题评分。）‎ ‎40A‎、《化学与生活》(10分)‎ 腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。‎ ‎⑴制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需 ‎ 的营养物质主要是________________。‎ ‎⑵腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜 美，这些氨基酸的通式为_______________。腐乳虽好但不 能作为主食，原因在于腐乳所含的_____________类营养 素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的 主要来源物质。‎ ‎⑶外包装纸盒所用纸的主要成分是_________________。‎ 包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_________________________________________________________________________。‎ ‎40B、《有机化学基础》（10分）‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴异戊二烯的系统命名为________________________，A→B的反应类型属于_________________。‎ ‎⑵D的核磁共振氢谱共有 _______ 组峰。‎ ‎⑶A~G中互为同系物的是 _________________（填有机物字母标号）。‎ ‎⑷E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应的共有_______种（不考虑立体异构）。‎ 宾阳中学2016年秋学期12月高二化学科答案 一、 选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共70分）‎ 题号 ‎1 ‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C D C B C B A C D B C C D D C B D 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ 答案 A D A A B C D C B D D B D B A C C 二、 非选择题（共30分，其中36、37、38题每空1分，39、40题每空2分）‎ ‎36、（每空1分，共3分）‎ ‎⑴ +3 ； ⑵ LiBH4 ；4 ‎ ‎37、（每空1分，共2分）‎ ‎ 点燃 ‎⑴ 2Mg + CO2 ==== 2MgO + C ⑵ C ‎38、（每空1分，共5分）‎ ‎⑴ ⅤA ；弱 ⑵ AsO33— + 2OH— + I2 == AsO43— + 2I— + H2O ⑶ C ； 2∶1‎ ‎39、（每空2分，共10分）‎ ‎⑴平衡烧瓶和分液漏斗的压强，使液体顺利滴下； 碱石灰（烧碱或生石灰等合理也给分）‎ ‎⑵下层液体由无色变紫色； Cl2 + 2I— == I2 + 2Cl— ⑶ ②‎ ‎40A‎、（每空2分，共10分）‎ ‎⑴ 蛋白质 ⑵ R─CH(NH2)─COOH ；糖 ‎ 一定条件 ‎⑶纤维素；nCH3-CH=CH2 CH-CH2 n ‎ CH3‎ ‎40B、（每空2分，共10分）‎ ‎⑴ 2- 甲基 -1,3- 丁二烯 ； 加成反应 ⑵ 3 ⑶ D和E ⑷ 12‎