广西柳州高级中学2020届高三2月线上月考 理科综合（PDF版）

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1 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1．下列关于核糖体的叙述，错误的是 A. 核糖体是真核细胞与原核细胞共有的细胞器 B. 在基因表达过程中核糖体参与翻译的过程 C. 人的分泌蛋白由内质网上的核糖体合成 D. 核糖体与染色体的组成成分完全相同 2．下列关于抗体的叙述，正确的是 A. 线粒体与抗体的合成及分泌有关 B. 浆细胞和记忆细胞都能合成抗体 C. 过敏反应中产生的抗体没有特异性 D. 抗体主要结合并清除细胞内的抗原 3．细胞呼吸的原理在农业生产中有广泛的应用。下列叙述错误的是 A. 稻田定期排水，可防止根部细胞无氧呼吸积累酒精 B. 中耕松土有利于根部细胞的呼吸作用，促进矿质元素的吸收 C. 新鲜蔬菜水果适宜在干燥、低温、无氧的环境中贮藏 D. 刚收获的种子需晾干后贮藏，自由水比例下降，呼吸作用减弱 4．种子萌发过程受多种激素的调节，如图为赤霉素、脱落酸和乙烯对棉花种子萌发的影响曲线。下列叙述错误 的是 A. 赤霉素浓度越大，对种子萌发的促进作用越强 B. 50mg/L 的乙烯比 100mg/L 更有利于棉花种子的萌发 C. 脱落酸和赤霉素对种子萌发可能有拮抗作用 D. 浓度较大时，脱落酸抑制种子萌发的效果比乙烯强 5．将一定数量的酵母菌接种到装有 100mL 培养液的密闭容器中进行培养，接种后不再更换或添加培养液。下 列叙述正确的是 A. 酵母菌种群达到一定数量后将一直保持相对稳定 B. 整个培养过程中酵母菌种群的增长速率持续下降 C. 向培养液中定时通气换气会抑制酵母菌增殖 D. 酵母菌在该容器中的环境容纳量最终会下降 6．根据遗传物质的化学组成差异，可将病毒分为 DNA 病毒和 RNA 病毒两大类，常用放射性同位素标记法进 行判断。下列能证明某病毒是 RNA 病毒的一项是 A. 用含放射性标记胸腺嘧啶的培养基培养病毒，无法获得子代 B. 用含放射性标记胸腺嘧啶的宿主细胞培养病毒，子代有放射性 C. 用含放射性标记尿嘧啶的宿主细胞培养病毒，子代有放射性 D. 用含放射性标记氨基酸的宿主细胞培养病毒，子代有放射性 柳州高级中学2020届高三2月网络月考语文试题 2 7．下列有关叙述不正确的是（ ） A．纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物 B．花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂 C．石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物 D．利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐 8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA B．5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NA C．0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3+的数目为 0.1 NA D．3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA 9．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（ ） A．液氯、冰醋酸、C4H8 均属于纯净物 B．SO3、SiO2 均属于酸性氧化物 C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则 H3RO2 为三元酸，NaH2RO2 为酸式盐 D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉 10．某有机物的结构如右图所示，有关该有机物的说法不正确的是（ ） A．该有机物的分子式为 C20H14O4 B．该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面 C．1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应， 最多能消耗 4molBr2、4molNaOH D．该有机物能发生加成、取代、氧化反应 11．由下列实验得出的结论正确的是（ ） 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体 该溶液中一定含有 CO32－或 SO32- B 向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀 溶液中不一定含有 Ag+ C 将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3 溶液，没有出现白色沉淀 该有机物中不含氯原子 D 将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的 气体导出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黄色沉淀 液溴与苯的反应属于取代反应， 而不是加成反应 12．向 10 mL 1 mol·L－1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积 与－lg c 水(H＋)的关系如图所示。c 水(H＋)为溶液中水电离的 c(H＋)。下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为 10－4 B．a、b 两点 pH 均为 7 C．从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强 第 12 题图 第 13 题图 3 13．锌—空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工 作原理如图所示，负极产物是 ZnO。下列说法正确的是 A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂 B．原理图中的隔离膜为质子交换膜 C．负极反应式为 Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ D．电池工作时，当电路中通过 0.2 mol 电子，消耗 3.2 g O2 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～17 题只有一项符合 题目要求，第 18～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14.2018 年底，国家重大科研装备研制项目“超分辨光刻装备研制”通过验收，该光刻机光刻分辨力达到 22nm。 关于光的认识，下列说法正确的是( ) A．光子除了具有能量之外还具有动量 B．波长越长的光，光子动量越大 C．光电效应显示了光的波动性 D．爱因斯坦测量了光电效应中几个重要的物理量，由此算出了普朗克常量 h 15.如图所示，甲、乙两颗卫星以相同的轨道半径分别绕质量为 M 和 2M 的行星做匀速圆周运动，下列说法 正确的是( ) A．甲的线速度比乙的大 B．甲的向心力比乙的小 C．甲的运行周期比乙的小 D．甲的角速度比乙的小 16.如图所示,两块水平放置的平行正对的金属板 a、b 与电池相连,在距离两板等距的 M 点有一个带电液滴处于静止状态．若将 a 板向下平移一小段距离,但仍在 M 点上方, 稳定后,下列说法中正确的是 （ ） A. 液滴将向下加速运动 B. M 点电势升高，液滴在 M 点的电势能将增大 C. M 点的电场强度变小了 D. 在 a 板移动前后两种情况下,若将液滴从 a 板移到 b 板,电场力做功相同 17.如图所示，倾角为 的斜面体 c 置于水平地面上，小物块 b 置于斜面上，通 过细绳跨过光滑的定滑轮与沙漏 a 连接，连接 b 的一段细绳与斜面平行，在 a 中的沙子缓慢流出的过程中，a、b、c 都处于静止状态，则下列说法正确的是 A. b 对 c的摩擦力始终增加 B. 地面对 c 的支持力可能变小 C. 滑轮对绳的作用力方向始终不变 D. c 对地面的摩擦力方向始终向左 18. 如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率 v1 运行．初速度大小为 v2 的小物块从与传送带等高的光滑水 平地面上的 A 处滑上传送带．若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的 v﹣t 图象如图乙所示 （以地面为参考系）．已知 v2＞v1，则 A. 0～t2 时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用 4 B. 0～t 1 时间内与 t1～t2 时间内，小物块受到的摩擦力大小相同方向相反 C. t2 时刻，小物块离 A 处的距离达到最大 D. t2 时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大 19.如图所示，在同一水平面内有两根足够长的光滑水平金属导轨，间距为 20 2 cm，电阻不计，其左端连接 一阻值为 10 Ω的定值电阻.两导轨之间存在着磁感应强度为 1 T 的匀强磁场，磁场边界虚线由多个正弦曲线的半 周期衔接而成，磁场方向如图所示.一接入电阻阻值为 10 Ω的导体棒 AB 在外力作用下以 10 m/s 的速度匀速向右 运动，交流电压表和交流电流表均为理想电表，则 A. 电压表的示数是 1 V B. 电流表的示数是 2 10 A C. 导体棒运动到图示虚线 CD 位置时，电流表示数为零 D. 导体棒上消耗的热功率为 0.1 W 20、如图所示，匀强电场中有一个以 O 为圆心、半径为 R 的圆，电场方向与圆所在平面平行，A、O 两点电势 差为 U，一带正电的粒子在该电场中运动，经 A、B 两点时速度大小均为 v0，粒子重力不计，以下说法正确的 是（ ） A. 粒子在 A、B 间是做圆周运动 B. 粒子从 A 到 B 的运动过程中，动能先减小后增大 C. 匀强电场的电场强度 E＝ U R D. 圆周上，电势最高的点与 O 点的电势差为 2 U 21.如图所示，在倾角θ＝30°的光滑斜面上有两个用轻质弹簧相连接的物块 A，B，它们的质量均为 m，弹簧的 劲度系数为 k，C 为一固定挡板，系统处于静止状态．现开始用一沿斜面方向的力 F 拉物块 A 使之以加速度 a 向上做匀加速运动，当物块 B 刚要离开 C 时力 F 的大小恰为 2mg.则( ) A. 物块 B 刚要离开 C 时 B 的加速度为 0 B. 加速度 a＝ 1 2 g C. 无法计算出加速度 a D. 从 F 开始作用到 B 刚要离开 C，A 的位移为 mg k 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考生根 据要求作答。 （一）必考题：共 129 分 5 22．（6 分） 阿特武德机是早期测量重力加速度的装置，由英国数学家、物理学家阿特武德于 1784 年制成。 某同学根据其原理设计出测量当地重力加速度的装置如图所示，一根不可伸长的轻绳绕过光滑的轻质定滑 轮，两端分别连接正方体物块 A 和物块 B（A、B 的质量分别为 m1 和 m2，且 m1＜m2），让两物块组成的系统 从静止开始做匀加速运动，测出物块 A 先后通过光电门 1 和光电门 2 的遮光时间。 保持物块 A 的质量不变，逐渐增大物块 B 的质量，重复以上操作，测出物块 B 不 同质量时 A、B 的加速度。 （1）测得物块 A 的边长为 d，在某次实验中它先后通过两个光电门所用的遮光时 间分别为Δt1 和Δt2，则其通过光电门的速度分别为___________，___________。 （2）为了测算 A、B 的加速度大小，还需要测量的物理量有______ A．两个光电门的间距 B．物块 B 的边长 C．物块 A 的初始高度 D．轻绳的长度 （3）某次实验中测得物块 A 和物块 B 的质量分别为 m1、m2，测算出 A、B 的加速度大小为 a，可以得到 g＝ ___________（用 m1、m2、a 表示） 23．(9 分)某同学想将满偏电流 Ig＝100 μA、内阻未知的微安表改装成电压表． (1)该同学设计了如图甲所示电路测量该微安表的内阻，所用电源的电动势为 4 V．请帮助该同学按图甲所 示电路完成实物图乙的连接． (2)该同学先闭合开关 S1，调节 R2 的阻值，使微安表的指针偏转到最大刻度；保持开关 S1 闭合，再闭合开 关 S2，保持 R2 的阻值不变，调节 R1 的阻值，当微安表的指针偏转到最大刻度的2 3 时，R1 的阻值如图丙所示，则 该微安表内阻的测量值 Rg＝________ Ω，该测量值________(填“大于”“等于”或“小于”)真实值． (3)若要将该微安表改装成量程为 1 V 的电压表，需________(填“串联”或“并联”)阻值 R0＝________ Ω的电 阻． 24、（12 分）某城市规划建设一新机场，请你帮助设计飞机跑道。设计的飞机质量 m=5×104kg，起飞速度是 80m/s。 （1）若起飞加速滑行过程中飞机发动机实际功率保持额定功率 P=8000kW，飞机在起飞前瞬间加速度 a1=0.4m/s2， 求飞机在起飞前瞬间受到的阻力大小； （2）若飞机在起飞加速滑行过程中牵引力恒为 F＝8×104N，受到的平均阻力为 f=2×104N。如果允许飞机在达 到起飞速度的瞬间可能因故而停止起飞，立即关闭发动机后且能以大小为 4m/s2 的恒定加速度减速而停下，为 确保飞机不滑出跑道，则跑道的长度至少多长。 6 25.（20 分）如图所示，在空间坐标系 x<0 区域中有竖直向上的匀强电场 E1，在一、四象限的正方形区域 CDEF 内有方向如图所示的正交的匀强电场 E2 和匀强磁场 B，已知 CD=2L，OC=L，E2 =4E1．在负 x 轴上有一质量为 m、电量为+q 的金属 a 球以速度 V0 沿 x 轴向右匀速运动，并与静 止在坐标原点 O 处用绝缘细支柱支撑的（支柱与 b 球不粘连、无摩 擦）质量为 2m、不带电金属 b 球发生弹性碰撞．已知 a、b 球体积 大小、材料相同且都可视为点电荷，碰后电荷总量均分，重力加速 度为 g，不计 a、b 球间的静电力，不计 a、b 球产生的场对电场、 磁场的影响，求： （1）碰撞后，a、b 球的速度大小； （2）a、b 碰后，经 02 3 vt g  时 a 球到某位置 P 点，求 P 点的位置坐 标； （3）a、b 碰后，要使 b 球不从 CD 边界射出，求磁感应强度 B 的取值． 26．(17 分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温 下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题： （1）查阅资料知：草酸晶体 175℃分解成 CO2 、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式： 。 （2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序 为： 。（填字母序号） （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。 A.室温下，测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小； B.室温下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH<5； C．标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL。 7 （4）现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。 ①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、 、 （填仪器名 称）。 ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。（填字母） A．称量时用了生锈的砝码 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．H2C2O4·2H2O 晶体失去了部分结晶水 D．定容时，仰视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 （5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度（质量分数）。 ①滴定过程中反应的离子方程式为 。 ②量取 KMnO4 样品溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取 KMnO4 样品溶液的滴定 管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③现取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行 3 次平行 实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问 KMnO4 粗品的质量分数 为 。（已知：KMnO4 的摩尔质量为 158g/mol） 27．(14 分)某含锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al2O3、FeS 杂质，由此矿石生产 MnCO3 的工艺流程如 图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示： 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.8 4.7 Mn(OH)2 8.8 10.4 Ca(OH)2 12 ─ ②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11 回答下列问题： （1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸 （填“是”或“否”）；操作 I 的名称为 。 （2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 MnO2 与 FeS 发生反应的离子方程 式： 。 （3）调节溶液Ⅰ的 pH 时，pH 的范围为 ；所用的物质 X 最好是 （填字母）。 A．盐酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固体 （4）滤渣Ⅰ为 ，滤渣Ⅱ为 。（填化学式） （5）沉锰的化学方程式为 。 （6）沉锰后过滤得到固体 MnCO3，设计实验方案验证 MnCO3 固体是否洗涤干净： 。 8 28．(12 分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。 （1）T℃时，WO3 经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1 WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2 WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3 WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H4 K4 则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K= 。 （2）T1℃时，将 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) 混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示： ①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是 。（填字母） a．反应速率ν(H2)=ν(H2O) b．每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键 c．反应热不变 d．混合气体的密度不再改变 e．体系的压强不再改变 ②反应在 2min 时达到平衡，此时 H2 的平衡转化率 a= %。 ③若在 4 min 时升高并维持温度为 T2℃，变化如图所示，则该反应的△H 0，若在 8min 时缩小容器 容积，则 1.3。(填“>”“ <”或“=”) （3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨 做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出 CO2。该阳极的电极反应式 为 。 29.（12 分）已知植物光合作用最适温度为 25℃，呼吸作用（只考虑有氧呼吸）最适温度为 30℃。科研人员在 25℃及适宜光照强度下，测定了 CO2 浓度对甲、乙两种植物光合作用强度的影响，结果如图所示。回答下 列问题。 （1）CO2 参与光合作用的_____（填“光”或“暗”）反应阶段。图中 P 点之后乙植物的光合速率不再增加，从 细胞内部有关物质的角度分析，其主要内因是___________________。 （2）B 点是甲植物的 CO2 补偿点，其含义是____________________________________。若将温度升高到 30℃， 预测 B 点将向_____（填“左”或“右”）移动。 （3）在低浓度 CO2 条件下，甲、乙两种植物中，______植物固定 CO2 的能力更强。在 P 点条件下，甲、乙两 种植物的真正光合作用速率的大小关系是______________。 9 30.（8 分）某同学为了研究马铃薯块中的过氧化氢酶的作用，设计了如下实验，并通过比较单位时间内各试管 中气泡产生的数量，反映各试管中过氧化氢的分解速率。回答下列问题： （1）本实验的自变量是___________________________________________。 （2）若要同时验证“酶具有催化作用，且具有高效性”，应选择__________（填数字）号试管进行观察对比。 （3）实验结果最相近的两支试管是______，原因是______________________________。 31.（8 分）“胃肠感冒”在医学上又称“呕吐性上感”，主要是由一种叫“柯萨奇”的病毒引起的，同时伴有细 菌性混合感染。它的发病症状主要是：呕吐、腹泻、胃胀、发热等。 （1）呕吐会造成水分大量流失，腹泻会使机体不能及时从消化道吸收水分，因而机体的细胞外液渗透压升高， 下丘脑合成、分泌的抗利尿激素________，而且在大脑皮层从而产生渴觉。 （2）当体内有炎症时会出现发热现象，这有利于吞噬细胞和杀菌物质等转移到炎症区，抵御病原体的攻击。同 时，服用退热药，通过_________和______________等生理途径来增加散热使体温恢复正常。 （3）若注射疫苗预防该疾病，其机理主要是使机体产生相应的抗体和____________，提高机体的免疫能力。 32.（11 分）果蝇的裂翅和非裂翅是一对相对性状，已知裂翅受基因 A 控制，非裂翅受其等位基因 a 控制。纯 合的裂翅雄蝇和纯合的非裂翅雌蝇杂交时，F1 中雄蝇均为非裂翅，雌蝇均为裂翅。 （1）位于性染色体上的基因在遗传上总是________________，这种现象叫做伴性遗传。 （2）分析上述实验结果时，有的同学认为基因 A、a 位于 X 染色体上；然而也有同学认为基因 A、a 可能位于 常染色体上，但基因型 Aa 的雄蝇表现为非裂翅，雌蝇表现为裂翅。请以上述实验中出现的果蝇为材料， 设计一次杂交实验，判断两种观点何者正确。 ①实验思路：______________________________________________________________。 ②预期结果和结论： 若_________________________________________，则基因 A、a 位于 X 染色体上； 若_________________________________________，则基因 A、a 位于常染色体上。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则 每科按所做的第一题计分。 33【物理选修 3-3】 （1）（5 分）关于分子动理论，下列叙述正确的是______(填正确答案标号．选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分， 选对 3 个得 5 分．每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分) A. 分子间同时存在相互作用的引力和斥力 B. 扩散现象能够说明分子间存在着空隙 C. 温度越高，布朗运动越显著 D. 悬浮在液体中的固体微粒越大，布朗运动越显著 E. 分子的运动有规则，且最终会停止运动 （2）（10 分）横截面积为 S 的导热气缸竖直放置在水平地面上， 两个轻活塞 A 和 B 将气缸分隔为Ⅰ、Ⅱ两个气室，两活塞间距离 为 d，两气室体积之比为 1：2，如图所示，在保持室温不变的 条件下，缓慢在活塞 A 上加细沙，使之向下移动一段距离 h＝ d 不计活塞与气缸壁之间的摩擦，室内大气压强为 P0，求所加细 沙的质量。 10 34【物理选修 3-4】 （1）（5 分）下列说法正确的是________．(填正确答案标号．选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分．每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分) A. 光的偏振现象说明光是一种电磁波 B. 无线电波的发射能力与频率有关，频率越高发射能力越强 C. 一个单摆在海平面上的振动周期为 T，那么将其放在某高山之巅，其振动周期一定变大 D. 根据单摆的周期公式 2 lT g  ，在地面附近，如果 l→∞，则其周期 T→∞ E. 利用红外摄影可以不受天气(阴雨、大雾等)的影响，因为红外线比可见光波长长，更容易绕过障碍物 (2)(10 分)如图所示，某种材料制成的扇形透明砖放置在水平桌面上，光源 S(未画出)发出一束平行于桌面的光 线从 OA 的中点垂直射人透明砖，恰好经过两次全反射后，垂直 OB 射出，并再次 经过光源 S。已知光在真空中传播的速率为 c，求 (i)材料的折射率 n； (ii)该过程中，光在空气中传播的时间与光在材料中传播的时间之比。 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 含 卤 族 元 素 的 化 合 物 在 科 研 和 生 产 中 有 许 多 重 要 用 途 。 如 ： 2 m o l S b ( C H 3 ) 3 、 2 m o l Sb(CH3)2Br 和 2molSb(CH3)Br2 进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物： [Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6]，已知 Sb 与 N 同主族。请回答： （1） 中，H、C、Br 的电负性由小到大的顺序为 ，溴原子的价电子排布式 为 。 （2）[Sb2(CH3)5] +的结构式为 ，Sb 原子的杂化轨道类型为 。写出一种与 CH3- 互为等电子体的分子 。 （3）X 射线衍射测定等发现，I3ASF6 中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为 。 （4）一定条件下 SbCl3 与 GaCl3 以物质的量之比为 l：l 混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为： (a) [GaCl + 2 ][SbCl - 4 ]或(b) [SbCl + 2 ][GaCl - 4 ]，该离子化合物最可能的结构组成为 (填“a”或“b”)，理由是 。 （5）固态 PCl5 结构中存在 PCl4+和 PCl6-两种离子，其晶胞如图所示。 已知晶胞的边长为 a pm，阿伏加德罗常数值用 NA 表示。则 PCl4+和 PCl6-之间的最短 距离为_______pm，固态 PCl5 的密度为______g•cm-3。 A B O S 11 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） F 是重要的有机化合物，可以由基础化合物 A 通过以下过程制得： 已知： ① ②核磁共振氢谱显示 C 的分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子 ③F 的分子式为 C16H22，分子中苯环上的一溴代物只有两种。 （1）A 发生加聚反应的化学方程式是 。 （ 2 ） B 物 质 的 名 称 为 ； 检 验 B 中 官 能 团 的 实 验 操 作 方 法 。 （3）F 中的官能团的名称为 ；C+E→F 的化学方程式是 。 （4）X 与 E 互为同分异构体，且 X 具有下列性质，符合条件的 X 有 种（不考虑立体异构）。 回答下列问题。 （1）图中 A 表示___________，与酒精发酵相比，A 过程需要_________________条件。 （2）提取橘皮精油时，由于橘皮遇高温容易焦糊，因此常用_________法。为了提高出油率，首先要将橘皮 _________，并用石灰水浸泡，石灰水的作用有___________________。 （3）为精油易于与水分离，需向压榨液中加入适量的__________，并将 pH 调整至____。 38（15 分）．38. 乙烯可诱导果实成熟，科研工作者将乙烯合成酶的反义基因（以下简称反义基因）导入番茄体 内，抑制乙烯的合成，获得了耐储存的转基因番茄新品种。回答下列问题。 （1）构建反义基因表达载体时，将反义基因与质粒载体连接的酶称为_______________，该酶的具体作用是 __________________________________________。 （2）反义基因导入番茄体细胞，常用的方法是农杆菌转化法。该方法先将反义基因插入到农杆菌中的 _____________________上，再利用农杆菌的转化作用，使反义基因插入到植物细胞中的________________上， 此后该基因在转基因植物中的遗传将________（填“遵循”或“不遵循”）孟德尔遗传规律。 （3）农杆菌对大多数单子叶植物没有感染能力，将目的基因导入这类植物的时候，可以采用的方法有 ____________和___________________。 37．（15 分） 柑橘果肉可生产果酒和果醋，橘皮可用来提取橘皮精油。用柑橘制作果酒、果醋的流程如图所示。 ①分子中含有苯环，且能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳气体 ②与银氨溶液共热有银镜生成。 （5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线。 1 非常时期理综 5 网络理综测试（二）答案 1. 【答案】D 【解析】核糖体由 rRNA 和蛋白质组成，染色体由 DNA 和蛋白质组成，D 项错误。 2. 【答案】A 【解析】抗体的合成和分泌都需要消耗 ATP，ATP 主要来自线粒体进行有氧呼吸，A 项正确；记忆细胞不能合 成抗体，B 项错误；抗体能特异性识别并结合抗原，C 项错误；抗体通常不能进入细胞内，不能与胞内抗原结 合，D 项错误。 3. 【答案】C 【解析】新鲜蔬菜水果含水量高，应在适宜的湿度下贮存，此外无氧环境会导致无氧呼吸速率较高，产生酒 精或乳酸，影响新鲜蔬果的品质，因此 C 项错误。 4. 【答案】A 【解析】由图可知，赤霉素浓度大于 200mg/L 后，种子萌发率不再提高，A 项错误；50mg/L 乙烯作用下的种 子萌发率比 100mg/L 的高，B 项正确；脱落酸对种子萌发有明显抑制作用，赤霉素促进种子萌发，C 项正确； 浓度超过 50mg/L 后，脱落酸处理的种子萌发率低于乙烯处理，D 项正确。 5. 【答案】D 【解析】在密闭容器中，随着营养物质的消耗、代谢废物的积累，酵母菌种群数量先增加后下降，A 项错误； 培养早期酵母菌的种群增长速率会增大，后期会下降，最终呈负增长，B 项错误；酵母菌是兼性厌氧生物，在 有氧条件下增殖更快，C 项错误；随着培养液中营养物质消耗、代谢废物增多、pH 改变等，酵母菌的生存环境 越来越差，环境容纳量下降，D 项正确。 6. 【答案】C 【解析】病毒无法在没有宿主细胞的培养基上增殖，未获得子代则不能判断是否有物质遗传，A 项错误；用 含放射性标记胸腺嘧啶的宿主细胞培养病毒，子代有放射性，说明该病毒的遗传物质是 DNA，B 项错误；同理， 用含放射性标记尿嘧啶的宿主细胞培养病毒，子代有反射性，则可说明该病毒的遗传物质是 RNA，C 项正确。 用含放射性标记氨基酸的宿主细胞培养病毒，带上标记的是蛋白质而不是核酸，无法判断，D 项错误。 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B 12.B 13.A 8、【解析】CH4 与 Cl2 在光照条件下发生取代反应，生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 四种卤代烃，所以 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数小于 NA，故 A 错误；Fe 与氯气反应生成 FeCl3，5.6g Fe 与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.3NA，故 B 错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故 C 错误；葡萄糖和 醋酸的最简式都是 ，3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA，故 D 正确。 选 D。 9、【解析】C4H8 有 1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-丙烯等多种同分异构体，C4H8 不一定是纯净物，故 A 错误；SO3、 SiO2都能与碱反应生成盐和水，所以SO3、SiO2均属于酸性氧化物，故B正确；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O， 则 H3RO2 为一元酸，NaH2RO2 为正盐，故 C 错误；高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故 D 错误。选 B。 10、【解析】根据有机物的结构图，可知该有机物的分子式为 C20H14O4，故 A 正确；根据有机物的结构图，分 子含有 1 个单键碳，所以该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面，故 B 正确；酚羟基、酯基能与 NaOH 反应，1mol 该有机物与 NaOH 反应，最多能消耗 3molNaOH，故 C 错误；该有机物含有苯环，能发生加成、取 代反应，含有酚羟基能发生氧化反应，故 D 正确。故选 C。 11、【解析】向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有 CO32－、HCO3 －或 SO32-， 2 故 A 错误；SiO32－能与 H+反应生成白色沉淀 H2SiO3，所以向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀，溶液中 可能含有 Ag+、SiO32－，故 B 正确；CH3Cl 与 NaOH、乙醇混合共热，不能发生消去反应，加入 AgNO3 溶液， 没有出现白色沉淀，故 C 错误；将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，导出的气体中含有溴蒸气，将产生的 气体导出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黄色沉淀，不能证明气体中含有 HBr，故 D 错误。选 B。 12、【解析】A 项，甲酸溶液中水电离出的氢离子为 10－12 mol·L－1，则溶液中氢离子浓度为 0.01 mol·L－1，所以常温下， Ka(HCOOH)＝ 0.01×0.01 1－0.01≈10－4，因此数量级为 10－4，正确；B 项，a 点甲酸过量，水电离出的氢离子为 10－7 mol·L－1， 溶液 pH＝7；b 点氢氧化钠过量，pH＞7，错误；C 项，从 a 点到 b 点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸 钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，正确；D 项，溶液的导电能力强弱取决 于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。 甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，正确。 13、【解析】A 项，活性炭有很强的吸附作用，能吸附空气，为电池提供氧化剂，正确；B 项，原理图中的 隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，错误；C 项，负极反应式为 Zn＋2OH －－2e－===ZnO＋H2O，错误；D 项，电池工作时，当电路中通过 0.2 mol 电子时，消耗 1.6 g O2，错误。 14、A。解析：光子不仅有能量还具有动量；波长越长的光，光子频率越小，动量越小；光电效应显示了 光的粒子性；爱因斯坦通过光电效应中提出光子说，但不是他算出普朗克常量 h。 15、D 解析：. 甲、乙两卫星分别绕质量为 M 和 2M 的行星做匀速圆周运动，万有引力提供各自做圆周运动 的向心力。因不知甲、乙两颗卫星的质量关系，所以无法比较他们的向心力。由牛顿第二定律 G ? ?㈴ ? ? ? , 可得， ， ， 。由题知条件可得 甲 乙， 甲 乙， 甲 乙 ，故正确选项为 D 16、D【解析】极板始终与电源连接，电压不变，由 UE d  可知 d 减小电场强度 E 增大，电场力增大，粒子向 上加速运动，故 AC 错误； B．b 点电势为零，有： Mb M b M MbU Ed      ， 场强增大，M 点电势升高，液滴电场力方向向上，所以液滴带负电，液滴在 M 点电势能降低，故 B 错误； D．在 a 板移动前后两种情况下，若将液滴从 a 板移到 b 板，由于电压相同，电场力做功 qU 相同，故 D 正确。 故选 D。 17．C 【解析】试题分析：a 中沙子缓慢流出的过程中，a 的重力不断减小，与之相连的绳子中的张力也减小，对于 b， 它受重力、支持力、拉力和摩擦力而精致，因 a、b 间质量关系不明确，故 b 所受的摩擦力可能始终增加，也可 能先向下减少到零后反向再增大，A 错；再以 bc 为整体，它在一个逐渐减小的拉力作用下静止，因拉力在竖直 方向上分量逐渐减小，在水平方向上的分量也逐渐减小，致使地面对 c 的支持力变大，地面对 c 的摩擦力方向 始终向左，且逐渐减小，故 B 正确 D 错误；绳中的拉力的大小自逐渐减小，而轻绳的一侧平行于斜面，另一侧 3 在竖直方向上，由平行四边形定则知滑轮对绳的作用力方向始终不变，C 正确； 18、AD 【解析】【详解】AB．0～t2 时间内，小物块的加速度大小和方向都不变，则受到的摩擦力方向始终向右，且大 小不变，故 A 正确，B 错误； C．t1 时刻小物块向左运动到速度为零，离 A 处的距离达到最大，故 C 错误； D．t2 时刻前小物块相对传送带向左运动，之后相对静止，则 t2 时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大， 故 D 正确； 故选 AD。 19、AD 【解析】回路中产生的感应电动势的最大值为： 21 20 2 10 10 2 2mE BLv V V      ，则电动势的有效 值 2 22 mEE V  ， 电 压 表 测 量 R 两 端 的 电 压 ， 则 1RU E VR R   ， 电 流 表 的 示 数 为 有 效 值 ， 2 0.12 20 EI A AR    ，故 A 正确，B 错误；电流表示数为有效值，一直为 0.1A，故 C 错误；导体棒上消耗 的热功率 2 0.01 10 0.1P I R W W    ，故 D 正确；故选 AD。 20、BD 【解析】 带电粒子仅在电场力作用下，由于粒子在 A、B 两点动能相等，则电势能也相等。因为 匀强电场，所以两点的连线 AB 即为等势面。根据等势面与电场线垂直特性，从而画出 电场线 CO．如图 由曲线运动条件可知，正电粒子所受的电场力沿着 CO 方向，因此粒子从 A 到 B 做 抛体运动，故 A 错误；由 A 选项分析可知，速度方向与电场力方向夹角先大于 90°，后小于 90°，电场力对于 运动来说先是阻力后是动力，所以动能先减小后增大，故 B 正确；匀强电场的电场强度 U=Ed，式中的 d 是沿 着电场强度方向的距离，由几何关系可知， 2 2AOU E R  ，则 2UE R  ，故 C 错误；圆周上电势最高的点 与 O 点的电势差为 2 2UU ER R UR     ，故 D 正确；故选 BD。 21、【答案】AD 【解析】试题分析：当物块 B 刚要离开 C 时，对挡板的压力为零，根据平衡条件求出此时弹簧的弹力，结合胡 克定律求出弹簧的形变量．对 A，根据牛顿第二定律求出物块 A 的加速度．弹簧开始处于压缩，根据平衡求出 压缩量的大小，抓住 A 的位移等于弹簧的形变量求出物块 A 的位移． 物块 B 刚要离开 C 时，B 和挡板之间没有力的作用，即弹簧的拉力正好等于 B 的重力沿斜面向下的分力，所以 此时 B 的合力为零，加速度为零，A 正确；物块 B 刚要离开 C 时， 4 弹簧的弹力 sinF mg 弹 ，所以对 A 分析，受到弹簧沿斜面向下的拉力，和重力沿斜面向下的分力以及 F 的 作用，根据牛顿第二定律可得 sinF mg F ma  弹 ，解得 a g ，BC 错误；未施加 F 之前，弹簧处于压缩 状态，对 A 分析有 1 sinkx mg  ，当物块 B 刚要离开 C 时弹簧处于拉伸状态，对 B 分析有 2 sinkx mg  ， 故 A 上升的位移为 1 2 2 sinmg mgx x x k k     ，D 正确． 22、（6 分）（1） 1 d t （1 分）， 2 d t （1 分） （2）A （2 分）（3） 1 2 2 1 m m am m   （2 分） 23、【答案】 (1)如图所示（2 分） (2) 142（1 分） 小于 （2 分） (3) 串联 （1 分） 9 858 （3 分） 【解析】 (1)实物连线如图所示； (2)由电路图可知，当微安表的读数为 2 3Ig 时，通过电阻箱的电流为Ig 3 ，则电阻箱 R1 的阻值等于微安表内阻 的 2 倍，由题图可知电阻箱的读数为 284 Ω，则微安表的内阻为 142 Ω； 闭合 S2 后，电路总电阻变小，电路总电流变大，通过电阻箱的电流大于 1 3Ig，则该实验测出的电表内阻偏 小； (3)若要将该微安表改装成量程为 1 V 的电压表，需串联阻值 R0＝U Ig －rg＝ 1 100×10－6 Ω－142 Ω＝9 858 Ω的 电阻． 24、解：（1）设机在起飞前瞬间牵引力大小为 F1，受到的阻力大小 f1，起飞速度 vm=80m/s，则 P= F1vm ………（2 分） F1–f1=ma1 ………（2 分） 代入数据解得 f1=8×104N ………（1 分） （2）设飞机起飞过程加速度为 a2，达到起飞速度应滑行距离为 x1，因故减速滑行距离为 x2，跑道的长度至少 为 x，则 F–f=ma2 ………（1 分） 12 2 2 xam  ………（2 分） 23 2 2 xam  ………（2 分） 21 xxx  ………（1 分） 代入数据解得 a2=1.2m/s2，x1=2667m，x2=800m 5 x2=3467m ………（1 分） 25、【答案】（1） 0 0 1 2;3 3v v （2） 2 2 0 02 2,9 9 v v g g       （3） 0 016 16 15 3 mv mvBqL qL   解：（1）a 匀速，则： 1mg qE ① ………（1 分） ab 碰撞，动量守恒： 0m m 2ma bv v v  ② ……（1 分） 机械能守恒：  2 2 2 0 1 1 1m m 2m2 2 2a bv v v  ③ ……（2 分） 由②③得： 0 0 1 2 3 3a bv v v v  ， ④ ……（2 分） （2）碰后 a、b 电量总量平分，则： 1 2a bq q q  碰后 a 在电场中向左做类平抛运动，设经 02t 3g v 时 a 球到 P 点的位置坐标为（x，y） x av t ⑤ ……（1 分） 21y a2 t ⑥ ……（1 分） 其中： 1 1mg q ma2 E  ⑦ ……（2 分） 1a g2  ……（1 分） 由⑤⑥⑦得： 2 02x 9g v ， 2 02y 9g v 故 P 点的位置坐标为： （- 2 02 9g v ，- 2 02 9g v ） ⑧ ……（1 分） （3）碰撞后对 b: 2 1 q 2mg2 E  ⑨ ……（1 分） 故 b 做匀速圆周运动，则： 6 21 q B 2m2 b b vv r  ⑩ ……（1 分） 得： 08mr 3 v qB  b 恰好从 C 射出,则： L 2r ⑪ ……（1 分） 由⑪⑫得： 0 1 16m 3 vB qL  ⑫ ……（1 分） 恰从 D 射出，则由几何关系：  22 24r L r L   ⑬，……（2 分） 得： 5r L2  综上： 0 2 16m 15 vB qL  ⑭ ……（1 分） 故要使 b 不从 CD 边界射出，则 B 的取值范围满足： 0 016m 16m 15 3 v vBqL qL   ⑮……（1 分） 26、【解析】(1)草酸晶体的受热分解生成 CO、CO2、水，根据得失电子守恒，CO、CO2 的比为 1:1，方程式是 H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑ +3H2O↑；（2）给试管里的晶体加热时，为防止反应生成的水或所含结晶水在管口液 化后倒流引起试管破裂，要求试管口要向下倾斜；为制备分解产物中的 CO，先要排除已证明生成的 CO2 对实 验的干扰，可用 F 装置吸收 CO2 气体，并利用 G 装置证明 CO2 已经除尽，最后用排水法收集 CO，所以最佳的 连接顺序为 A-F-G-E；（3）A．室温下，测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸 的小，说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，故 A 正确； B．室温下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀 释 100 倍后，测其 pH＜5，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，故 B 正确；C．标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，故 C 错误；(4) ①配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取草酸，在烧杯中 溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 1000mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒 2~3 次，并移 入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀；所以需要的 仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、1000mL 容量瓶。 ②A．称量时用了生锈的砝码， 草酸物质的量偏大，会使所配溶液浓度偏高，故不选 A； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，无影响，故不选 B； C．H2C2O4·2H2O 晶体失去了部分结晶水，草酸物质的量偏大，会使所配溶液浓度偏高，故不选 C； D．定 7 容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，故选 D； E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后， 液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故选 E。（5）①用草酸滴定 KMnO4 溶液，高锰酸根离子被还原为锰离子、草酸被氧化为二氧化碳，反应离子方程式是 2MnO4 － ＋5H2C2O4 ＋6H＋ =2Mn2＋ ＋10CO2↑＋8H2O；②KMnO4 具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以量取 KMnO4 样品溶液应选用酸式滴定管； 若量取 KMnO4 样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，造成高锰酸钾的物质的量偏小，消耗草酸的的体积 偏小， 根据 c（待测）= ，最终的测定结果将偏小；③3 次平行实验，所用的草酸溶液的体积分 别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，第一次实验消耗草酸溶液的体积偏离正常误差，根据第二次、第三次实 验数据消耗草酸溶液的平均体积是 20.00 mL，设高锰酸钾的纯度为 x%， 2MnO4 － ＋5H2C2O4 ＋6H＋=2Mn2＋ ＋10CO2↑＋8H2O 2 5 1mol/L 0.02L X%=50.56% 27、【解析】锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al2O3、FeS 等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰将硫 化亚铁氧化成硫单质、铁离子，同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应，通过操作Ⅰ过滤得到 S 沉淀和含有锰离子、 铁离子、钙离子和铝离子的滤液Ⅰ；通过调节滤液Ⅰ的 pH，将铝离子、铁离子转化成 Al（OH）3、Fe（OH）3， 过滤后分离出 Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液Ⅱ中含有钙离子和锰离子，加入 NaF 后将钙离子转化成 CaF2 沉淀， 过 滤 后 得 到 滤 渣 Ⅱ （ CaF2 沉 淀 ） 和 滤 液 Ⅲ （ 主 要 含 有 硫 酸 锰 ）， 再 加 入 碳 酸 氢 钠 ， 发 生 反 应 ： MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑，从而获得 MnCO3；（1）二氧化锰将与浓盐酸在加热条件下反 应生成氯气，所以不能将稀硫酸换成浓盐酸；操作Ⅰ得到的是 S 单质的沉淀，将该物质分离的方法为过滤，操作 I 的名称为过滤。（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈现红色，说明有铁离子存在，所以在酸溶过程中 FeS 发 生反应的离子方程式：2FeS + 12H+ + 3MnO2 = 2Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O。（3）根据流程图，调节溶液Ⅰ的 pH 目的是除去 Al3+、Fe3+，Mn2+不能生成沉淀，所以 pH 的范围为 4.7≤pH<8.8；由于不能引进杂质，则调节溶液的 pH 所用的物质 X 最好为 MnCO3 固体，选 D。（4）调节溶液Ⅰ的 pH 目的是除去 Al3+、Fe3+，铁离子和铝离子会 完全生成氢氧化物沉淀，滤渣Ⅰ为滤渣为 Al（OH）3、Fe（OH）3；加入 NaF 后转化成 CaF2 沉淀，滤渣Ⅱ为 CaF2。 （5）滤液Ⅲ中含有硫酸锰，硫酸锰与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸锰沉淀、硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学 方程式为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑。 （6）根据流程图，滤液Ⅲ中含有 SO42-，验证 MnCO3 固体是否洗涤干净，可以检验洗涤液中是否含有 SO42-， 方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明已经洗涤干净。 28、【详解】（1）①WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) K1 ②WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) K2 ③WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) K3 8 ④WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) K4 则该温度下，①+②+③+④可得 WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，所以 K= K1K2K3K4；（2）①a．反应速率ν(H2)、 ν(H2O)都是指正反应，ν(H2)=ν(H2O)不一定平衡，故 a 错误； b．每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键， 正逆反应速率比不等于系数比，不一定平衡，故 b 错误； c．焓变与反应方程式的系数有关，反应热不变，不 一定平衡，故 c 错误； d．反应前后气体质量是变量、气体物质的量不变，根据 ，密度是变量，混合气 体的密度不再改变一定平衡，故 d 正确； e．反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，体系的压强不再改变 不一定平衡，故 e 错误。②反应在 2min 时达到平衡， ， WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) 始 4 0 ； 转 x x 平 4-x x ， x=2.5 H2 的平衡转化率 a= ；③若在 4min 时升高并维持温度为 T2℃， 增大，说明平衡逆向 移动，则该反应的△H<0；反应前后气体物质的量不变，若在 8min 时缩小容器容积，平衡不移动，所以 =1.3。 （3）（3）阳极碳化钨失电子发生氧化反应生成钨酸和二氧化碳，阳极反应式是 WC＋6H2O－10e-=H2WO4↓＋CO2↑ ＋10H＋。 29. 共 12 分 （1）暗 固定 CO2 的酶数量、活性有限（答出一点即可，合理即可） （2）在 B 点对应的 CO2 浓度下，甲植物的光合作用强度等于呼吸作用强度 右 （3）乙 甲大于乙（乙小于甲） 【解析】 （1）光合作用包括光反应和暗反应两个阶段，CO2 参与暗反应。由于叶绿体中固定 CO2 的酶的数量及活性有限， 因此当 CO2 浓度达到 CO2 饱和点后，植物的光合作用强度不再随 CO2 浓度增大而增强。 （2）CO2 补偿点的含义是在该 CO2 浓度条件下，植物的光合作用强度等于呼吸作用强度。若温度从 25℃升高 到 30℃，光合作用速率降低，呼吸作用速率提高，CO2 补偿点将增大。 （3）由图可知乙的 CO2 补偿点低于甲，且在 CO2 浓度较低时乙的光合作用速率大于甲，因此在低浓度 CO2 条 件下乙固定 CO2 的能力更强。P 点时甲、乙的净光合速率相等，但甲的呼吸速率大于乙，则甲的真正光合速率 更大。 30. 【答案】每空 2 分，共 8 分 （1）催化剂的有无及种类 （2）1、3、4（答不全不给分） （3）2 号和 4 号 2 号试管中的马铃薯煮熟过程中过氧化氢酶已经变性失活，失去了催化功能 【解析】 （1）本实验可形成多组对照实验，不同对照实验中自变量不一定相同。1、4 号试管对比，比较的是添加酶和 9 不加酶对实验结果的影响；1、3 号试管对比，比较的是不同种催化剂对实验结果的影响。 （2）1 号试管产生气泡的速率比 4 号试管快，说明马铃薯块中的过氧化氢酶具有催化作用。1 号试管产生气泡 的速率比 3 号试管快，说明与无机催化剂相比，酶具有高效性。 （3）高温（煮熟）可使 2 号试管熟马铃薯块中的酶变性失活，效果相当于没有催化剂。 31. 【答案】共 8 分，每空 2 分 （1） 增多 （2） 出汗 皮肤血管舒张 （3）记忆细胞 【解析】 （1）当人体细胞外液渗透压升高时，下丘脑中的渗透压感受器接受刺激，产生兴奋，通过传导引起下丘脑合成、 分泌的抗利尿激素增多，促进肾小管、集合管对水分的重吸收，同时在大脑皮层产生渴觉。 （2）当产热量大于散热量时，体温会上升，机体可通过汗腺分泌汗液、皮肤血管舒张等生理活动增加散热使体 温恢复正常。 （3）注射疫苗预防该疾病主要是疫苗作为抗原刺激机体产生抗体和记忆细胞。 32. 【答案】共 11 分 （1）与性别相关联（2 分） （2）让 F1 中的雌雄果蝇相互交配，统计 F2 中雌雄果蝇的表现型及比例（3 分） F2 雌、雄果蝇中裂翅：非裂翅均为 1:1（3 分） F2 雌果蝇中裂翅：非裂翅为 3:1，雄果蝇中裂翅：非裂翅为 1:3（3 分） 【解析】 （1）略 （2）若基因 A、a 位于 X 染色体上，则 F1 中雄果蝇的基因型为 XaY，雌果蝇的基因型为 XAXa，让 F1 中雌、雄 果蝇杂交，F2 中裂翅雌蝇：非裂翅雌蝇：裂翅雄蝇：非裂翅雄蝇=1:1:1:1；若基因 A、a 位于常染色体上，且属 于从性遗传，则 F1 中雌、雄果蝇的基因型均为 Aa，让 F1 中雌雄果蝇杂交，F2 雌蝇中裂翅：非裂翅=3:1，而雄 蝇中裂翅：非裂翅=1:3。 33（1）【答案】ABC 【解析】考查分子动理论。 【详解】A．分子间同时存在相互作用的引力和斥力，选项 A 正确； B．扩散现象能够说明分子间存在着空隙，选项 B 正确； CD．温度越高，颗粒越小，布朗运动越显著，选项 C 正确，D 错误； E．分子在永不停息的做无规则运动，选项 E 错误。 故选 ABC。 3-3（2） 【解答】解：由于是轻活塞，质量不计，活塞与气缸间摩擦不计，因此两部分气体压强相等，状态 1 时，气体压强等于大气压强 P＝P0，气体Ⅰ的体积 V1＝ds，气体Ⅱ的体积 V2＝2ds。 设所加细沙的质量为 m，此时活塞 B 下移距离为 h′，则状态 2 气体的压强为：P′＝P0+ ，气体Ⅰ的体积 V ＝（d﹣h+h′）S，气体Ⅱ的体积 V2＝（2d﹣h′）S 由于保持室温不变、气缸导热和缓慢加沙，气缸内气体作等温变化，由玻意耳定律得： p0dS＝p′（d﹣h+h′）S…① p02dS＝p′（2d﹣h′）S…② 10 联立①②式得：h′＝ d…③ 代入②解得：m＝ 3-4（1）【答案】BCE 【解析】光的偏振现象说了光是横波，故 A 错误；无线电波的发射能力与频率成正比，频率越高发射能力越强， 故 B 正确；单摆的周期公式 2 lT g  ，其放在某高山之巅，重力加速度变小，其振动周期一定大，故 C 正 确；根据单摆的周期公式 2 lT g  ，在地面附近，如果 l→∞，则重力加速度变化，故 D 错误；因为红外线 比可见光波长长，更容易发生衍射，则容易绕过障碍物，故 E 正确．故选 BCE． 3-4（2）（ⅰ）光路如图， 由折射定律 1sinC n  ①……（1 分） 而 2 ROF  ，故 1sin 2C  （即 C=30°） ②……（1 分） 所以，该材料的折射率 n=2 ③……（1 分） （ⅱ）光在空气中传播的路程 1 2S SF ④……（1 分） 由几何关系 30OSF   ⑤……（1 分） 所以 1 3 2 32S R R   ⑥……（1 分） 1 1 3S Rt c c   ⑦……（1 分） 光在介质中传播的路程 2 4 2 3S FD R  ⑧……（1 分） ∴ 2 2 2 2 2 3R S n Rt v c c    ⑨……（1 分） ∴ 1 2: 1: 4t t  ⑩……（1 分） 11 35．（15 分） （1）H

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