成人高考复习资料化学

成人高考复习资料化学

成人高考复习资料化学 成人高考复习资料(一)‎ 元素的一些特殊性质 ‎1. 周期表中特殊位置的元素 ‎①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。‎ ‎③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。‎ ‎⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。‎ ‎⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。‎ ‎⑨短周期中离子半径最大的元素：P。‎ ‎2.常见元素及其化合物的特性 ‎①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。‎ ‎②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。‎ ‎③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。‎ ‎④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。‎ ‎⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。‎ ‎⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。‎ ‎⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。‎ ‎⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。‎ ‎⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。‎ ‎⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。‎ 成人高考复习资料(二)‎ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 ‎(一)有机 ‎1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);‎ ‎2. 苯的同系物;‎ ‎3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);‎ ‎4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);‎ ‎5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);‎ ‎6. 煤产品(煤焦油);‎ ‎7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。‎ ‎(二)无机 ‎1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);‎ ‎2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);‎ ‎3. 双氧水(H2O2，其中氧为-1价)‎ ‎9、最简式相同的有机物 ‎1.CH：C2H2和C6H6‎ ‎2.CH2：烯烃和环烷烃 ‎3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 ‎4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)‎ ‎10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)‎ ‎1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO ‎3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷 ‎5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2‎ ‎11、能发生取代反应的物质及反应条件 ‎1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;‎ ‎2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;‎ ‎②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂 ‎③浓硫酸：70～80℃水浴;‎ ‎3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;‎ ‎4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);‎ ‎5.酯类的水解：无机酸或碱催化;‎ ‎6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)‎ 成人高考复习资料(三)‎ 滴加顺序不同，现象不同 ‎1.AgNO3与NH3·H2O：‎ AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ‎2.NaOH与AlCl3：‎ NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 ‎3.HCl与NaAlO2：‎ HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 ‎4.Na2CO3与盐酸：‎ Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡 成人高考复习资料(四)‎ 微粒半径的比较：‎ ‎1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。‎ 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。‎ 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。‎ ‎1.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)‎ 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.‎ ‎2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li ‎3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--‎ ‎4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+‎ ‎5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+‎ 成人高考复习资料(五)‎ ‎“10电子”、“18电子”的微粒小结 ‎1.“10电子”的微粒：‎ 分子    离子    一核10电子的    Ne    N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+    二核10电子的    HF    OH?、    三核10电子的    H2O    NH2?    四核10电子的    NH3    H3O+    五核10电子的    CH4    NH4+    ‎ ‎2.“18电子”的微粒 分子    离子    一核18电子的    Ar    K+、Ca2+、Cl?、S2?    二核18电子的    F2、HCl    HS?    三核18电子的    H2S    四核18电子的    PH3、H2O2    五核18电子的    SiH4、CH3F    六核18电子的    N2H4、CH3OH    ‎ 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。‎