扬大旅游烹饪学院物化试卷a卷答案

扬大旅游烹饪学院物化试卷a卷答案

第1页裁剪框学院___________系____________班级_____________学号____________姓名_____________------------------------------------------------装---------------------------------------订-------------------------------------------线-----------------------------------------------扬州大学试题纸(2004－2005学年第二学期)旅游烹饪学院03发酵班(年)级课程物理化学与胶体化学(A)卷题目一二三四五六七八九十总分得分一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分）1．体系经一不可逆循环后，则体系的焓（D）(A)增加(B)降低(C)不变(D)无法确定2．1mol、373K、Po下的水经下列两个不同过程达到373K、Po下的水汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为（A）：(A)W1>W2，Q1>Q2(B)W1W2，Q10(B)=0(C)<0(D)无法确定6．以AgNO3和KI溶液混合制备AgI溶胶时，若制备时KI过量，则胶核所带电荷为（B）：(A)+(B)-(C)=0(D)无法确定7．在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝色的原因是（B）（A）蓝光波长短，透射作用显著（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著（D）红光波长长，散射作用显著8．外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是（B）（A）胶核（B）胶粒(C)胶团(D)紧密层\n裁剪框9．公式DH=Qp适用于下列过程中的（B）（A）理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀（B）273K、101.325kPa下冰融化成水（C）298K、101.325kPa下电解CuSO4水溶液（D）气体从状态1等温可逆变化到状态210．烧杯A装有0.1kg、273K的水，烧杯B装有0.1kg、273K的冰水混合物（其中0.05g水和0.05g冰），用滴管向二烧杯中分别滴入数滴浓H2SO4。则二烧杯的温度变化是（B）（A）TA升高、TB升高（B）TA升高、TB降低(C)TA降低、TB升高(D)TA降低、TB降低一、分析说明题（本题共2小题，每题10分，共20分）1.夏天将室内电冰箱门打开，接通电源紧闭门窗（设墙壁门窗不传热），能否使室内温度降低？试以热力学第一定律进行分析。答案要点：不能。2分该情形相当于在一个绝热恒容体系中作电功：QV=01分We=01分又：DU=Q-W=QV–(We+Wf)=-Wf2分因环境对体系做电功：Wf<02分所以DU=-Wf>0,内能增加，室内气体温度升高。2分2．封闭罩内放一杯纯水A和一杯糖水B，一定温度下静置足够长时间将会出现何现象？为什么？答案要点：一定温度下静置足够长时间后发现：A杯变成空杯，B杯水满后溢出。2分一定温度T:(1)2分（2）2分因（稀溶液中溶剂遵守Raoult定律）1分所以>1分故A杯中水往B杯中跑，因m为强度性质，直至A杯变为空杯，B杯水满后溢出。2分\n裁剪框一、计算题（本题共4小题，每题15分，共60分）1．1mol单原子理想气体始态为273K、Po，经恒压下体积加倍这一可逆变化后，试计算上述过程的Q、W、DU、DH、DS、DG、DF。已知273K、Po下该气体的摩尔熵为100J×K×mol-1。解：对理想气体：Pv=nRT，恒压下体积加倍，故温度加倍：T2=2T1=476K1分对单原子理想气体：CP,m=5R/2,CV,m=3R/21分2分2分W=P1DV=Po(V2-V1)=PoV1=nRT=1´8.314´273=2270(J)2分又DU=Q-W得：Q=DU+W=3405+2270=5675(J)1分由得：2分由DS=S2-S1得：S2=S1+DS=nSm,1+DS=1´100+14.41=114.41(J×K-1)1分由DG=DH-D(TS)得：DG=DH-(T2S2-T1S1)=5674-（476´114.41-273´100）=-29.49kJ2分同理：DF=-31.76kJ2分2．试计算-10oC、标准压力下，1mol的过冷水变成冰这一过程的DS，并与实际过程的热温熵比较判断此过程是否自发。已知水和冰的热容分别为4.184和2.092J×K×g-1，0oC时冰的熔化热DfusHo=334.72J×g-1。（不在考试范围内）\n3．已知298K时的下列数据：BaCO3(s)BaO(s)CO2(g)DfHmo/(kJ×mol-1)-1219-558-393Smo/(J×K-1×mol-1)112.170.3213.6试计算：（1）298K时BaCO3分解反应的DrGmo、DrHmo及DrSmo。(2)298K时BaCO3分解压力。（3）假设分解反应的DCp=0，求BaCO3的分解温度。答题要点：（1）根据方程：BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)分别进行计算。（2）分解压力：根据平衡常数定义：可求出分解压力PCO2。对标准平衡常数可由下式求得：（3）根据DCp=0可知该反应的DrHmo及DrSmo不随温度变化，因此，分解温度对应的是：将带入该公式，可求出分解温度T。4．已知25oC时jo(Cu2+/Cu)=0.337V，jo(Zn2+/Zn)=-0.763V，试将反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成电池，并求该反应的平衡常数Ko。解：该反应对应的电池可设计为：Zn(s)½Zn2+(aq)½½Cu2+(aq)½Cu(s)4分该电池的标准电动势为：Eo=jo(Cu)-jo(Zn)=0.337-(-0.763)=1.10（V）2分根据公式：DrGmo=-zEoF=-RTlnKo得3分所以Ko=1.64´1037.1分第4页