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文档介绍
陕西高考化学报告会
陕西2016高考（化学）报告会 西北工业大学附属中学 特级教师 彭晓泉 报告提纲 n 2015年全国卷分析 n 2016年命题趋势 n 2016年备考方案及复习建议 n 高考热点及试题分析 一、2015年高考全国卷分析 (一)2015年全国课标卷Ⅰ、Ⅱ化学试题概述 1．试卷结构 必 考 部 分 选择题 7个（42分，单选） 非选择题 3个（43分） 占总分比例 85% 选考 部 分 选择题 无 非选择题 1个（15分） 选修模块2、3、5 （3选1） ①化学与技术 ②物质结构与性质 ③有机化学基础 必修部分占比例 53%，48% 选修部分占比例 47%，52% 2．知识点分布——全国卷Ⅰ 题号 考查内容 均分 7 硝酸的强氧化性 6 8 有关NA的讨论 6 9 有机物的分子组成和结构 6 10 金属及其化合物、实验现象及结论 6 11 原电池的工作原理 6 12 物质结构、元素周期律 6 13 电解质的强弱判断及强弱电解质溶液的稀释分析 6 26 实验基础知识：草酸分解产物的检验 14 27 工艺流程图、元素及其化合物的性质、物质结构 14 28 化学平衡及平衡常数的计算、键能与焓变、有关Ksp的计算 15 36 工业制取CuCl的流程分析 15 37 电子云、化学键、原子轨道的杂化、晶体结构、晶胞的计算 15 38 官能团的名称、有机反应类型、有机物的结构和性质、简单有机流程的设计、原子共面的判断、同分异构体的判断 15 3．知识点分布——全国卷Ⅱ 题号 考查内容 分值 7 食品干燥剂的选择 6 8 酯水解产物的判断 6 9 物质结构、元素周期律 6 10 有关NA的讨论 6 11 同分异构体数目的判断 6 12 海水提溴、海水提镁 6 13 实验方案的设计与评价、元素化合物的性质 6 26 原电池、物质的分离和提纯、电化学的计算、有关Ksp的计算 13 27 键能与焓变、盖斯定律、影响化学平衡的因素、平衡常数表达式的书写 15 28 实验：物质的制备、实验方案的设计、氧化反应反应、电解原理及其应用、计算 15 36 工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮的工艺流程图分析 15 37 元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等 15 38 有机反应类型、有机物的结构和性质、研究有机物的方法、有机物的命名、 同分异构体数目的判断、聚合度的计算 15 5. 试题特点 u 总体评价、夯实基础、回归课本、提升能力、难度降低、元素化合物量大 特点一：试题以传统文化为背景 （2015全国Ⅰ·7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 特点二：经典题型常考常新 第8题有关NA的讨论，第10题实验基础知识，第11题原电池的工作原理，第12题物质结构、元素周期律。 特点三：必考有机题设问角度发生变化 （2015全国Ⅰ·9）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 特点四：实验题由有机物的制备变为无机实验的探究 （2015全国Ⅰ·26）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是 。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。 （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强 。 ②草酸为二元酸 。 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 特点五：再现热点试题“工艺流程图” （2015全国Ⅰ·27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 _ （写出两条）。 （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。 解题方法： 一、搞清生产目的： 二、挖掘有效信息：“题干、路线、文献、资料、设问”一并看；“前后信息”对比看。 特点六：理在书中，题在书外 复习时一定要夯实基础、回归课本，对书中主干知识的理解一定要深刻，对知识的描述一定要准确、完整。 老师命不出高考题，学生也刷不出高考题，所以不要过渡训练，沉在题海中。复习中一定要注重对知识的归纳和整理，提炼方法、提升能力。 二、2016年高考化学试题的命题趋势 u 基础、能力、陌生度、综合度、区分度 三、2016年高考化学备考方案及复习建议 1．提前准备、周密计划，缜密安排 ⑴要求教师和学生在暑期做2015年全国各地高考化学试题。开学第一周备课组召开研讨会，对比分析高考试题，尤其是全国课标卷Ⅰ、Ⅱ；找出试题特点，把握高考试题的命题方向。 ⑵与上一届教师交流，结合学生实际情况，制订出2016年高考化学学科备考方案。具体方案如下： 复习时间安排 具体要求 2015年暑期 做高考试题，召开研讨会，制订三轮复习计划 2015年9月1日至 2016年3月30日 一轮复习—— 整合模块、章节推进，扎实有序，夯实基础。 2016年4月1日 至2016年5月10日 二轮复习——专题训练，强化主干，查漏补缺。 2016年5月16日 2016年5月30日 三轮复习——自主复习真题模拟、归纳技巧。 考前一周 考前休整——调整心态、提高信心 2．认真研读考纲，研究高考试题，但不能拘泥于考纲，要按教材、按《课程标准》该讲到的，逐一讲到，拓展到。 3．建议选修模块“结构”和“有机”均复习。 4． 要命制高质量的模拟题、理综训练题，试题的素材背景要新、要有陌生度，选择题的备选项要有迷惑性、要有干扰，要有思维含量。 5．大练习题的题量不要太大，一定要精，要留给学生思维的空间。 6．真题模拟及理综练习：11月初开始，交叉进行，大约16次～18次，2016年元月开始选择题专项训练每周一次共10次。 Ø 如何审题？ Ø 看→标→析→写 “标”正确、不正确、错误、一定、可能、序号、字母、名称、符号、化学式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、原子、离子……质量、物质的量……等 慢看，快写；写工整，写规范，写要点。 审没审，标了算；没有标，易出错。只有真懂，才能分析对。 四、高考热点、试题分析 热点一：化学用语与STSE （2015江苏·2）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl （2015全国Ⅱ·7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 H2、Cl2、N2、氢化物、 H2O2 、CO2；NaCl、MgCl2、K2O、NaOH、Na2O2、CaC2； 羟基、氢氧根离子、简单有机物等的电子式一定要会写！ 热点二：化学计量 （2015全国Ⅰ·8）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA （2015全国Ⅱ·10）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA （2015全国Ⅱ·7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 有关NA的讨论题，应注意： 1．体积→状态→温度和压强。如标准状况下的水、HF、溴、SO3、 NO2、CCl4、CH3Cl、己烷、苯等。 2．给出非标准状况下气体的物质的量、质量或粒子数均与温度、压强等外界条件无关。 3．弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、C2H4……等。 4．溶液中的隐含条件： (1)是否有弱离子的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 5． “隐含反应”，如： (1)2SO2＋O2 2SO3 N2＋3H2 2NH3 2NO2N2O4 (2)Cl2＋H2OHCl＋HclO (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－ 6．氧化还原反应中转移电子数目判断的“陷阱”： (1)特殊的电子转移：如Cl2与水或与碱、Na2O2与水或与CO2，H2O2的分解，NO2与水，S与Fe和Cu，Cl2与Fe和Cu，NaH与水等。 (2)量不同，生成产物的价态不同,转移的电子数不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 ⑶注意氧化还原的顺序。如向FeI2和FeBr2的混合液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。 热点三：氧化还原反应 方法：标变价、分升降、判类型。 标变价、分升降、求相等、再计算。 标变价、分升降、求相等、填系数、观其它、再配平。 （2015上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ） A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 热点四：离子反应 （2015安徽·10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 （2015四川·2）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 热点五 物质结构 元素周期律 （2015全国Ⅰ·12）W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y查看更多