2011农学考研化学三套模拟题

2011农学考研化学三套模拟题

化学模拟题一一、单向选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在定温和定压条件下，某反应的DrGmΘ=11.6kJ·mol−1，表明该反应（）。A.一定自发B.一定不自发C.是否自发还须具体分析D.达到平衡2.标准状态下，已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的DrHmΘ>0，DrSmΘ>0，假定DrHmΘ与DrSmΘ不随温度而变，下列说法中，正确的是（）。A.低温下自发，高温下非自发B.高温下自发，低温下非自发C.任何温度下均为非自发过程D.无法判断3.反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的DrHmΘ=−373.0kJ·mol−1，若要提高NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法是（）。A.高温高压B.低温低压C.低温高压D.低压高温4.加催化剂可以使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变（）A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）A.越小，反应速率越快；B.越小，反应速率越快；C.活化能越大，反应速率越快；D.活化能越小，反应速率越快6.SrCO3在（）溶液中的溶解度最大。A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1SrSO4C.纯水D.1.0mol·L-1Na2CO37.PbI2、CaCO3两难溶电解质的KspΘ数值相近，在PbI2、CaCO3两饱和水溶液中：（）A.c(Pb2+)≈c(Ca2+)B.c(Pb2+)>c(Ca2+)C.c(Pb2+)b>c>d;（B）c>d>b>a;（C）c>b>a>d;（D）b>a>c>d。30．下列试剂的亲核活性由强到弱的顺序为…………………………（）。（A）CH3CH2->CH3O->(CH3)2N->F-;（B）CH3CH2->(CH3)2N->CH3O->F-;\n（C）F->CH3O->(CH3)2N->CH3CH2-;（D）(CH3)2N->CH3CH2->CH3O->F-。二、填空题：1.在孤立系统中，反应CaSO4(晶体)=CaSO4（非晶体），过程自发进行的方向是（）。2.已知：（1）MnO2（s）=MnO（s）+O2（g）DrHmΘ=136kJ·mol−1（2）MnO2（s）+Mn（s）=2MnO（s）DrHmΘ=−249kJ·mol−1则：ΔfHmΘ（MnO2，s）=()。3.25℃及100kPa，在盛有N2和H2两种气体混合物的系统中，p(N2)=20kPa，p(H2)=80kPa，则n(N2)/n总=（）；n(H2)/n总=（）。4.若已知1000K时，反应C(s)+CO2(g)=CO(g）的K1Θ=1.318；2C(s)+O2(g)=2CO(g)的K2Θ=22.37×1040，则CO(g)+O2(g)=CO2(g)的K3Θ=（）。5.实验发现，对于基元反应A(g)＋B(g)=AB(g)，当A浓度增大一倍，反应速率增加3倍，增加B浓度，反应速率不变，则该反应的反应级数为（）。6.若A=2B的活化能为Ea，2B=A的活化能为Ea＇。若加催化剂，则Ea和Ea＇（）；加不同的催化剂，则活化能的数值变化（）；提高反应温度，Ea和Ea＇值（）；改变起始浓度后，则活化能（）。7.已知298K时，0.010mol·L-1的某一元弱酸水溶液的pH＝4.0，该弱酸的离解常数约为()。如果加水将其稀释，则pH将变()，弱酸的离解度α将变()，KaΘ()。8.在配合物[Cr(C2O4)(OH)(H2O)(en)]中，中心原子的氧化态是()，配位数是()，按系统命名法应称为()。9.已知原电池(−)Fe(s)│Fe2+(0.100mol·L−1)‖Ag+(0.0100mol·L−1)│Ag(s)(+),φΘ(Fe2+/Fe)=−0.447V，φΘ(Ag+/Ag)=0.7996V，其电池电动势（），电池反应的标准平衡常数KΘ=（）。10.对反应2A(g)+B(g)=3C(g)，已知A、B浓度(mol·L-1)和反应速率υ(mol·L-1·s--1)的数据如下：(A)/mol·L-1(B)/mol·L-1(υ)/mol·L-1·s-1(1)0.200.302.0×10-4(2)0.200.608.0×10-4(3)0.300.608.0×10-4A和B的反应级数分别是（）；反应的速率方程为（）。（C）\n(1)B2H6；(2)H2O2，OH-11.（B）Br2光（A）（D）H2O，H+（E）（H）Zn-HgHClAlCl312.+CH3COCl（F）（G）NaOBrNaOHNH3SOCl2（I）（J）(K)Mg干醚Mg干醚(1)CO2(2)H3O+PBr3H3O+13.（L）（M）三、计算、分析与合成题。1.某气体A的分解反应为：A(g)=B(g)+C(g)。当A的浓度为0.50mol·L-1时，反应速率为0.014mol·L-1·s-1。如果该反应分别属于：（1）零级反应，（2）一级反应；（3）二级反应，则当A的浓度等于1.0mol·L-1时，反应速率各是多少？2.在含有0.40mol·L-1Fe3＋的溶液中加入过量K2C2O4会生成配离子[Fe(C2O4)3]3－，其KfΘ=2.0×1020，达平衡后c(C2O42－)=0.10mol·L-1，求：(1)c(Fe3＋)=?(2)溶液为中性时,有无Fe(OH)3沉淀生成?(KfΘ(Fe(OH)3)=4.0×10-38)3.现有100mL溶液，其中含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3时，何者先产生沉淀。4.反应2MnO4−+10Br−+16H+2Mn2++5Br2+8H2O若c(MnO4-)=c(Mn2+)=c(Br−)=c(Br2)=1mol.L−1,问pH等于多少时，该反应可以从左向右进行？（已知φΘ(MnO4−/Mn2+)=1.507V，φΘ(Br2/Br−)=1.066V）5、用简单的化学方法区别下列各组化合物。（1）、乙醇、乙醛、乙酸、乙胺。（2）、苯酚、苯甲酸、苯胺。6.某化合物A的分子式为C8H14O，A可使Br2的CCl4溶液褪色，可与苯肼反应生成苯腙，但不与费林试剂反应；A氧化后可生成一分子丙酮和另一化合物B；B具有酸性，与（I2+NaOH）反应生成一分子碘仿和一分子丁二酸。请写出A、B的结构式，并写出有关反应式。化学模拟题二\n一、单向选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（）A.CO2(g)=C(s)+O2(g)B.2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)C.CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(1)D.2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)2.标准状态下，已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的DrHmΘ>0，DrSmΘ>0，假定DrHmΘ与DrSmΘ不随温度而变，下列说法中，正确的是（）。A.低温下自发，高温下非自发B.高温下自发，低温下非自发C.任何温度下均为非自发过程D.无法判断3.已知25℃及标准状态条件下，某一反应的DrHmΘ=242.68kJ·mol−1，DrSmΘ=107.23J·K−1·mol−1，此条件下该反应的DrGmΘ是（①）kJ·mol−1。A.210.72B.240.00C.−317.12D.−243.814、下列各组参数，属于状态函数的是A、Qp，G，V    B、Qv，V，G     C、V，S，W       D、G，U，H5、将浓度相同的NaCl，NH4Ac,NaAc和NaCN溶液，按它们的c[H+]从大到小排列的顺序为A、NaCl>NaAc>NH4Ac>NaCNB、NaAc>NaCl>NH4Ac>NaCNC、NaCl>NH4Ac>NaAc>NaCND、NaCN>NaAc>NaCl>NH4Ac6、不是共轭酸碱对的一组物质是A、NH3,NH2-B、NaOH,Na+C、HS-,S2-D、H2O,OH-7、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,则Ca(PO4)2的KӨsp为A、2.0×10-29            B、3.2×10-29            C、6.3×10-18            D、5.1×10-278、已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为A、1.1×10-4mol·L-1                                     B、4.2×10-5mol·L-1     C、1.2×10-8mol·L-1                                    D、8.3×10-5mol·L-19.SrCO3在（）溶液中的溶解度最大。A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1SrSO4C.纯水D.1.0mol·L-1Na2CO310.在质量摩尔浓度为1.00mol∙kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（　　　）。Ａ.1.00B.0.055C.0.0179D.0.18011.现有原电池(－)Pt(s)|Fe3+(c1)，Fe2+(c2)||Br−(c3)|Br2(p)|Pt(s)(+)，该原电池总电池反应方程式为()\nA.2Br−+2Fe3+Br2+2Fe2+B.Br2+2Fe2+2Br−+2Fe3+C.2Br−+2Fe2+Br2+2Fe3+D.Br2+2Fe3+2Br−+2Fe2+12.将反应Zn+2Ag+2Ag+Zn2+组成原电池，标准态下，该电池的电动势()A.εΘ=2φΘ(Ag+/Ag)−φΘ(Zn2+/Zn)B.εΘ=(φΘ(Ag+/Ag))2−φΘ(Zn2+/Zn)C.εΘ=φΘ(Ag+/Ag)−φΘ(Zn2+/Zn)D.εΘ=φΘ(Zn2+/Zn)−φΘ(Ag+/Ag)13.下列3个反应的标准平衡常数数值相同，判断下述那一种说法正确？()　　①A+B+A++B；　　②A+B2+A2++B；　　③A+B3+A3++B。A.反应①的εΘ值最大，而反应③的εΘ值最小；B.反应③的εΘ值最大；C.在不明确A和B性质的条件下无法比较εΘ值的大小；D.三个反应的εΘ值相同14.下列两反应在标准态时均能正向进行，　　Cr2O72-+14H++6Fe2+2Cr3++6Fe3++7H2O　　Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+其中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()A.Cr2O72−，Sn2+B.Cr2O72−/Cr3+，Sn4+/Sn2+C.Fe3+，Fe2+D.Fe3+/Fe2+，Sn4+/Sn2+15.在周期表中,关于任一主族元素从上到下性质的递变规律,下列不正确的说法是()A.失去电子的能力增强B.原子序数增加C.相对原子质量增大D.活泼性增强16.某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于：（）A.VA族B.VB族C.ⅢB族D.VⅡB族17.下列各种含氢的化合物中不含有氢键的是（）A.CH4B.NH3C.HFD.H2O18．天然橡胶的主要化学组成是A． 聚异戊二烯B．1，4-聚丁二烯C．1，3-丁二烯D．苯乙烯19．推测下列各化合物是否具有芳香性\nA．B．C．D．20．乙醇的水溶性大于1-丁烯主要是因为A．乙醇的分子量小B．乙醇分子中的氧原子为sp3杂化C．乙醇可与水形成氢键D．乙醇分子中没有π键21.某有机物的质谱显示有M和M+2峰，强度比为1：！，该化合物必定含有（）。（A）S(B)Br(C)Cl(D)N22.下列烷烃沸点最低的是().(A)正己烷(B)2-甲基戊烷(C)3-甲基戊烷(D)2，3-二甲基丁烷二、填空题：1.某一化学反应，反应物和生成物温度相等时，该化学反应所吸收或放出的热量叫作（）。物质的（）是物质微观粒子混乱度的量度，DrHmΘ可以表示等温等压过程中的（），（）则常表示过程的进行程度。2.符号SmΘ（N2O5,g,298K）表达的具体含义是（）,而符号DrSmΘ则是表示（）。3.某反应在300K和500K时的ΔrGmΘ分别为：−105.0kJ·mol−1和−125.0kJ·mol−1，则该反应的ΔrHmΘ=（）；ΔrSmΘ=（）。4.25℃及100kPa，在盛有N2和H2两种气体混合物的系统中，p(N2)=20kPa，p(H2)=80kPa，则n(N2)/n总=（）；n(H2)/n总=（）。5.由实验得知，反应A＋B=D的反应速率方程式为υ=kc1/2(A)c(B)，当A的浓度增大时，反应速率（），反应速率常数（）；升高温度，反应速率常数（），反应速率（）。6.催化剂改变了（），降低了（），从而增加了（），使反应速率加快。7.若A=2B的活化能为Ea，2B=A的活化能为Ea＇。若加催化剂，则Ea和Ea＇（）；加不同的催化剂，则活化能的数值变化（）；提高反应温度，Ea和Ea＇值（）；改变起始浓度后，则活化能（）。8.在NH4+、Cl－、Ac－、H2O等物质中，既是质子酸又是质子碱的物质是()，其共轭酸是()，共轭碱是()。\n9.溶度积常数和一切平衡常数一样，与物质的()和()有关，而与离子()的改变无关。10.pH＝3.0的HAc(KaΘ(HAc)＝1.8×10-5)水溶液，c(HAc)=()mol·L-1，将其与等体积等浓度的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝()。11.K3[Fe(CN)6]中K+与[Fe(CN)6]3-以()键相结合，Fe3+与CN-以()键相结合。12.已知298K时，0.010mol·L-1的某一元弱酸水溶液的pH＝4.0，该弱酸的离解常数约为()。如果加水将其稀释，则pH将变()，弱酸的离解度α将变()，KaΘ()。13.在配合物[Cr(C2O4)(OH)(H2O)(en)]中，中心原子的氧化态是()，配位数是()，按系统命名法应称为()。14.已知φΘ(Cu2+/Cu)=0.3419V，φΘ(Zn2+/Zn)=−0.7618V，φΘ(Mg2+/Mg)=−2.375V,组成这三个电对的各物质中，最强的氧化剂是（），最强的还原剂是（）。15.已知原电池(−)Fe(s)│Fe2+(0.100mol·L−1)‖Ag+(0.0100mol·L−1)│Ag(s)(+),φΘ(Fe2+/Fe)=−0.447V，φΘ(Ag+/Ag)=0.7996V，其电池电动势（），电池反应的标准平衡常数KΘ=（）。16、位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A和B的次外层电子数为8，C和D的次外层电子数为18，由此可以推断四种元素的符号是_________。其中C和D所形成的化合物的化学式应为_________。17、命名下列化合物：（1）（2）（3）（4）（5）（6）三、计算、分析与合成题：\n1.制备半导体材料时发生如下反应，并已知相应的热力学数据：SiO2(s)+2C(石墨)=Si(s)+2CO(g)DDfHmΘ（298K）(kJ·mol−1)−903.500−110.5DDfGmΘ（298K）(kJ·mol−1)−850.700−137.2通过计算回答下列问题：（1）标准状态下，298K时，反应能否自发进行？（2）标准状态下，反应自发进行时的温度条件如何？（3）标准状态下，反应热为多少？是放热反应还是吸热反应？2、根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向。（1）2Ag(s)+Cu(NO3)2(0.01mol·L－1)2AgNO3(0.1mol·L－1)+Cu(s)（2）2Cr3+(0.01mol·L－1)+2Br－(0.1mol·L－1)2Cr2+(1mol·L－1)+Br2(l)3、已知K稳，[Ag(NH3)2]＋=1.6×107,Ksp,AgCl=1×10-10,Ksp,AgBr=5×10-13.将0.1mol·dm-3AgNO3与0.1mol·dm-3KCl溶液以等体积混合,加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl沉淀恰好溶解.试问：（1）混合溶液中游离的氨浓度是多少？（2）混合溶液中加入固体KBr，并使KBr浓度为0.2mol·dm-3，有无AgBr沉淀产生？（3）欲防止AgBr沉淀析出，氨水的浓度至少为多少?4、用化学方法法鉴别乙苯、苯乙烯、苯乙炔化合物（只写出用什么试剂，产生什么现象即可，不必写反应式）（10分）5、化合物A（C4H10O）与CrO3/H2SO4反应得产物B，A脱水只得一种烯烃C，C与稀冷KMnO4反应得到产物D，D与HIO4反应得到一种醛E和一种酮F。试写出A～F的构造式。6、（1）以1－甲基环己烷为原料合成：CH3CO(CH2)4COOH。（2）由苯及C3以下的有机物合成\n化学模拟题三一、单向选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.温度T时，在抽空的容器中发生分解反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，并测得此平衡系统的总压力为，则标准平衡常数KΘ为（）。A.p2/pΘB.p2/pΘC.(p/pΘ)2D.(p/pΘ)22.在298K，标准状态下，反应C(石墨)+O2(g)=CO(g)DrHmΘ(1)2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)DrHmΘ(2)下列哪一项关系式是正确的？（）A.DrHmΘ（2）=DrHmΘ（1）B.2DrHmΘ（2）=DrHmΘ（1）C.DrHmΘ（2）=2DrHmΘ（1）D.DrHmΘ（1）与DrHmΘ（2）无关3.反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的DrHmΘ=−373.0kJ·mol−1，若要提高NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法是（）。A.高温高压B.低温低压C.低温高压D.低压高温4.已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数KΘ都增加，则反应的条件是（）A.恒温下，增加反应物浓度；B.升高温度；C.恒温下，加催化剂；D.恒温下，改变总压力5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）A.越小，反应速率越快；B.越小，反应速率越快；C.活化能越大，反应速率越快；D.活化能越小，反应速率越快6.把0.02mol·L-1HAc溶液稀释4倍后，溶液中H＋浓度变为原来的（）倍：A.1/2B.1/4C.2D.47.SrCO3在（）溶液中的溶解度最大。A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1SrSO4C.纯水D.1.0mol·L-1Na2CO38.将0.450克某非电解质溶于40.0克水中，测得该溶液凝固点为-0.150℃。已知水的Kf为1.86K∙kg∙mol-1，则该非电解质的相对分子质量为（）。A.140B.83.2C.186D.204\n9.PbI2、CaCO3两难溶电解质的KspΘ数值相近，在PbI2、CaCO3两饱和水溶液中：（）A.c(Pb2+)≈c(Ca2+)B.c(Pb2+)>c(Ca2+)C.c(Pb2+)0,要提高Ａ的转化率，可采用A、增加总压   B、加入催化剂      C、增大Ａ的浓度  D、升高温度16、下列基团不是烃基的是A、-C6H5B、-CH2-CH3C、-CH=CH2D、-O-CH317、甲苯苯环上的某一氢原子被乙基所取代,能得到多少种取代物A、1种B、2种C、3种D、4种18、乙醇的部分缓慢氧化生成A、丙酮B、乙酸C、乙醛D、丁酸19、判断下列各化合物或离子中具有芳香性的是\nA、B、C、D、20、用化学方法区别丙烯和环丙烷应采用的试剂是A、溴水B、溴的四氯化碳溶液C、酸性高锰酸钾D、硝酸银的氨溶液21．某有机物含有下列哪种官能团时，既能发生氧化反应和酯化反应，又能发生消去反应A．—CC—B．—OHC．—ClD．C==C22．在下列化合物中不能进行加成反应的是A．CHCHB．RCHOC．CH3COCH3D．C2H5OC2H5二、填空题：1.25℃及100kPa，123L的容器中装有2molN2和3molO2，则p(N2)=（），p(O2)=（）。2、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则△U为，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为。3、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G值符号为    ___    ，△S值的符号为    ___    。4、在0.10mol·dm-3HAc溶液中加入固体HAc后，HAc的浓度    ___    ，电离度    ___    ，pH值    ___    。5、AgCl，AgBr，AgI在２.０mol·L-1NH3·H2O的溶解度由大到小的顺序为_________ 。6、2[Ag(CN)2](aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)+4CN-(aq)的的标准平衡常数KӨ值为_________。（Ag2S的KӨsp=6.3×10-50）7、用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为_________，负极反应为_________，电池的电动势等于_________，电池符号为_________。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）8．用离子-电子法配平下列氧化还原反应式（1）Cr2O72－+Fe2+→Cr3++Fe2++H2O(酸性介质)                    ；（2）Mn2++BiO3－+H+→MnO4－+Bi3++H2O                    ；（3）H2O2+MnO4－+H+→O2+Mn2++H2O                    。9．磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用                    \n轨道，形成                    杂化轨道，分子的空间构型是                    。10.定温定压下已知反应A=3B的反应热为，反应2A=C的反应热为，则反应6B=C的反应热为（）。11.Fe(OH)3在纯水中的溶解度S与KspΘ的关系（）。12.在0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有0.1mol·L-1氨水，计算溶液中Ag+的浓度（）（KfΘ[Ag(NH3)2+]=1.1×107）。13.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为（）。14.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为分子离子分散系、()和粗分散系。15.氯电极的电极反应为：Cl2(g)+2e−2Cl−(aq)，其能斯特方程表达式为（）。16．某化合物A的分子式为，有旋光性，能溶于稀HCl，与作用时放出，试写出A的结构式()。17．分子式为的化合物A、B、C、都含有苯环，A能溶于酸和碱中，B能溶于碱而不溶于酸，C不能溶于碱和酸，试推测A、B、C的可能结构式。三、计算、分析与合成题：1.CaCO3分解反应：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)求标准状态下,1200K时，反应能否自发进行？已知：ΔfGmΘ(kJ·mol-1)ΔfHmΘ(kJ·mol-1)CaCO3(s)－1128.8－1206.92CaO(s)－604.04－635.09CO2(g)－394.36－393.512.有一弱酸HA，其离解常数KaΘ，求c(HA)=0.1mol·L-1时溶液中的c(H+)和离解度α？3.现有100mL溶液，其中含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3溶液时，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）。4.计算反应2Fe3+＋2I−2Fe2+＋I2在c(Fe3+)=0.01mol.L−1，c(I−)=0.001mol.L−1，c(Fe2+)=1.0mol.L−1时的反应方向如何？(已知：jΘ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φΘ(I2/I−)=0.5355V5.完成下列反应：(1)．(2)．\n(3)．(4)．(5)．(6)．6.．由2-甲基-3-戊醇转化为2-氯-2-甲基戊烷7.．以溴乙烷和其他必要的醛、酮为原料合成2-甲基-2-丁醇\n化学模拟题答案一一、选择题CBADDABBBAAADDBBCBDBADDBDCCACB二、填空题1.正向2.−521kJ·mol−13.0.2,0.84.2.72×10205.26.同等程度降低，不同，基本不变，不变。7.10-6大大不变8.+3；6；草酸根·一羟基·一水·乙二胺合铬（Ⅲ）9.1.3946V，1.303×104210.0，2；υ=kc2(B)，11.A：B：OH-/C2H5OHC：D：E：12.F：G：H：KMnO4（其它氧化剂也可）I：J：K：13.L：M：三、计算、分析与合成题：1.解：⑴零级反应υ=k当c(A)=1.0mol·L-1时υ=k=0.014mol·L-1·s-1⑵一级反应υ=kc(A)当c(A)=0.50mol·L-1时υ=0.014mol·L-1·s-1则：k=0.028s-1当c(A)=1.0mol·L-1时υ=kc(A)=0.028mol·L-1·s-1⑶二级反应υ=kc2(A)当c(A)=0.50mol·L-1时υ=0.014mol·L-1·s-1则：k=0.056L·mol-1·s-1当c(A)=1.0mol·L-1时υ=kc2(A)=0.056mol·L-1·s-12.解：(1)设平衡时c(Fe3＋)=xmol·L-1Fe3＋+3C2O42－=[Fe(C2O4)3]3－x0.100.40-x≈0.40\nKfΘ==2.0×1020x=2.0×10-18c(Fe3＋)=2.0×10-18mol·L-1(2)溶液为中性时，c(OH-)/cΘ=1×10-7Q=[c(Fe3＋)/cΘ][c(OH-)/cΘ]3=2.0×10-18×(1×10-7)3=2.0×10-390故标准状态，298K时反应不能自发进行。（2）DrHmΘ=[DfHmΘ（Si）+2DfHmΘ(CO)]−[DfHmΘ(SiO2)+2DfHmΘ(C)]=2×(−110.5)−(−903.5)=682.5kJ·mol−1依据吉布斯亥姆霍兹方程DrGmΘ=DrHmΘ－TDrSmΘ有DrSmΘ（298K）==0.356kJ·mol−1·K−1DrHmΘ>0，DrSmΘ>0，反应自发进行的温度条件应是T>DrHmΘ/DrSmΘ（298K）=T≥1917K（3）Qp=DrHmΘ(298K)=682.5kJ·mol−1该反应为吸热反应。2、解：（1）(－)Ag|Ag+(0.1mol·L－1)||Cu2+(0.01mol·L－1)|Cu(+)E=j(＋)－j(－)=0.34－0.7996＋lg=－0.46+lg=－0.46(V)<0\n故反应逆向自发进行。（2）(－)Pt|Br2(l)，Br－(0.1mol·L－1)||Cr3+(0.01mol·L－1)，Cr2+(1mol·L－1)|Pt(+)E=j(＋)－j(－)=－0.41－1.087＋lg=－1.68(V)<0故反应逆向自发进行。3、解：（1）两种溶液等体积混合后，浓度为各自的一半。[Ag+]＝[Cl-]=0.05mol·dm-3根据题意，AgCl恰好溶解形成[Ag(NH3)2]+=0.05mol·dm-3AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-按同时平衡规则，该反应的平衡常数为：K=K稳，[Ag(NH3)2]+·Ksp,AgCl=1.6×107×1×10-10=1.6×10-3设游离的NH3浓度为xmol·dm-3AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-平衡浓度/mol·dm-3x0.050.05则即游离的氨浓度为1.3mol·dm-3（2）设混合溶液中Ag+离子浓度为ymol·dm-3Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡浓度/mol·dm-3y1.3+2y0.05-y因K稳，[Ag(NH3)2]+数值很大，y值很小。所以0.05-y≈0.05,1.3+2y≈1.3由得：y=1.8×10-9加入0.2mol·dm-3的KBr溶液，[Br-]=0.2mol·dm-3[Ag+][Br-]=1.8×10-9×0.2=3.6×10-10>KSP,AgBr所以产生AgBr沉淀.\n(3)设欲防止AgBr沉淀，溶液中NH3的浓度至少为zmol·dm-3.AgBr+2NH3[Ag(NH3)2]++Br-平衡浓度/mol·dm-3z0.05　0.2K=K稳，[Ag(NH3)2]+·KSP,AgBr=1.6×107×5×10-13=8×10-6由得：z=35即氨水的浓度至少为35mol·dm-3时，才能防止AgBr沉淀的产生，但因市售氨水浓度最浓仅达17mol·dm-3，故加入氨水不能完全阻止AgBr沉淀的生成4.5、答：(CH3)2CHCH2OH(CH3)2CHCHO(CH3)2C=CH2(CH3)2C(OH)-CH2OHABCDHCHOCH3COCH3EF6、（1）（2）化学模拟题答案三一、单向选择题DCCBDAAABBBAADDDCCBCBD二、填空题1.40,60\n2、-3263.9、-3267.63、负，正4、不变，减小，增大5、AgCl AgBr AgI6、2.6×1087、MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O，2Cl--2e→Cl2，0.15V，(-)Pt,Cl2(pθ)|Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)8．（1）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）2Mn2++5BiO3－+14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O（3）5H2O2+2MnO4－+6H+=5O2+2Mn2++8H2O9．3d；SP3d；三角双锥10.2－2×111.KspΘ=27S412.9.1×10-8mol·L-113.14.胶体分散系15.φ(Cl2/Cl−)=φΘ(Cl2/Cl−)+16.17.三、计算、分析与合成题1.解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(298K)=(CaO)+(CO2)－(CaCO3)=－635.09+(－393.51)－(－1206.92)=178.32kJ·mol－1(298K)=(CaO)+(CO2)－(CaCO3)=－604.04+（－394.36）－（－1128.8）=130.40kJ·mol－1(298K)=(298K)－T(298K)(298K)=（178.32×103－130.40×103）/298=160.81J·mol－1·K－1(1200K)≈(298K)－1200(298K)=178.32－1200×160.81×10-3=－14.65kJ·mol－1\n(1200K)<0，故在1200K时，该反应能自发进行。2.c(H+)/cΘ===2×10-3c(H+)=2×10-3mol·L-13.①反应式为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)Cl-开始沉淀时所需c(Ag+)为:mol·L-1CrO42-开始沉淀时所需c(Ag+)为:mol·L-1AgCl先沉淀，而Ag2CrO4后沉淀。②Ag2CrO4开始沉淀时溶液中c(Ag+)=mol·L-1，此时溶液中剩余c(Cl-)为：mol·L-14.φ+=jΘ(Fe3+/Fe2+)+=0.771+=0.6526Vφ―=φΘ(I2/I−)+=0.5355+=0.7131Vε=j+−j―=0.6526−0.7131=−0.0605V＜0，反应逆向进行。5.(1)．(2)．(3)．(4)．，(5)．(6)．\n6.7.