农学统考化学模拟真题

农学统考化学模拟真题

农学统考化学模拟真题一（含答案）一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分1、298K，下列反应的ΔrGm⊙等于AgBr(s）的ΔrGm⊙(298）的为A、Ag＋(aq）＋Br-(aq）=AgBr(s）B、2Ag(s）＋Br2(l）=2AgBr(s）C、Ag(s）＋1/2Br2(g）=AgBr(s）D、Ag(s）＋1/2Br2(l）=AgBr(s）2、在100KPa压力下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之，白锡较灰锡稳定，则反应Sn(灰）=Sn(白）为A、放热，熵减B、放热，熵增C、吸热，熵减D、吸热，熵增3、298K、标准态下，1mol石墨、1mol金刚石在氧气中燃烧，ΔrHm⊙分别是-393.7KJ?mol-1和-395.6KJ?mol-1，则金刚石的ΔrHm⊙(298）/KJ?mol-1为A、-789.3B、789.3C、-1.9D、1.94、一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过二不同途径完成：(1）放热10KJ，做电工50KJ(2）放热Q，不做功。则A、Q=-10KJB、Q=-60KJC、Q=-40KJD、Qv=-10KJ5、将一弱一元酸水溶液加入等体积水后，溶液pH将增大A、1/2lg2个pHB、lg2个pHC、1个pHD、1/2个pH6、BaSO4(Ksp=1.1＊10-10）转化为BaCO3(Ksp=2.6＊10-9)，介质溶液中各物质浓度的关系为A、c(CO3-）>24c(SO42-）B、c(CO3-）>0.04c(SO42-）C、c(CO3-）<24c(SO42-）D、c(CO3-）<0.04c(SO42-）7、将c(H3PO4）=0.10mol/L的磷酸与c(NaOH）=0.15mol/L的氢氧化钠水溶液等体积混合后，溶液的pH值为：(H3PO4：Ka1=7.5＊10-3，Ka2=6.2＊10-8，Ka3=2.2＊10-13）A、2.12B、7.20C、10.30D、12.378、在c(H2CO3）=0.010mol/L的碳酸水溶液中，c(H-）=0.010mol/L，则才(CO32-）/mol/L约为：(H2CO3：Ka1=4.3＊10-7，Ka2=5.6＊10-11）A、5.6＊10-11B、2.4＊10-6C、2.4＊10-15D、2.4＊10-89、将0.45g某非电解质溶于30g水中，溶液凝固点为-0.15℃。已知水的Kf=1.86K?kg?mol-1，则该非电解质的摩尔质量/g/mol约为：A、100B、83.2C、186D、20410、反应C(s）＋H2O(g）=CO(g）＋H2(g）ΔrHm⊙(298）=133.9KJ?mol-1A、平衡时系统压力为100kPaB、增大压力不影响此反应的平衡移动C、此反应的定容热Qv=133.9KJ?mol-1D、升高温度将提高碳的转化率11、电负性最大的原子，第一电子亲和力最大的元素分别是A、F、FB、Cl、ClC、Cl、FD、F、Cl12、下列物质溶点自高而低的顺序是A、CaO>MgO>SiCl4>SiBr4B、MgO>CaO>SiBr4>SiCl4C、SiBr4>SiCl4>CaO>MgOD、SiCl4>SiBr4>MgO>CaO13、已知Ka⊙(HCN）=4.0＊10-10，则c(KCN）=0.20mol/L的氰化钾水溶液pH值为：A、2.65B、11.35C、5.05D、8.3714、巯基(-SH）可与很多金属离子形成强配位键，故某些含巯基的化合物可用于治疗汞中毒病人。预计下列物质中那个是重金属离子的最好的鳌合剂A、CH3-SHB、H-SHC、CH3-S-S-CH3D、HS-CH2-CH-CH2-OH15、某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是：A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、无法知道16、在对甲基苯胺、对甲氧基苯胺、对硝基苯胺三个化合物中的碱性最强的是A、对甲基苯胺B、对甲氧基苯胺C、对硝基苯胺17、下列共价键极性最强的是A、H--CB、C—OC、H—OD、C—BrE、C--N\n18、对于多原子分子中同类型化学键来说A、键的离解能大于键能B、键的离解能小于键能C、键的离解能等于键能D、键的离解能的平均值等于键能19、鉴别甲酸和乙酸不能用下列哪种试剂A、高锰酸钾B、多伦试剂C、溴水D、斐林试剂20、某油脂为干性油，该油脂A、为固态B、不饱和程度低C、不饱和程度高D、同不饱和程度无关21、下列哪些二元酸在氢氧化钡存在下加热，同时发生脱羧和脱水反应声成环酮A、庚二酸B、丁二酸C、戊二酸D、丙二酸22、下列化合物碱性较强者A、氢氧化四甲铵B、苯胺C、乙酰胺D、乙胺23、乙酰乙酸乙酯具有互变异构现象，下列说法错误的是A、存在酮式和稀醇式两种结构B、可与氯化铁溶液作用呈紫红色C、不再与羰基试剂反应D、与金属钠反应放出氢24、CH3—C—O—C—CH2CH3的化学名称是║║OOA、乙丙酸酯B、乙丙酸酐C、乙酰丙酸酯D、乙酸丙酯25、脂肪酸的α-卤代作用中的催化剂A、FeCl3B、PC、AlCl3D、Ni26、下列哪种酸和醇的组合所发生的酯化反应速度最快A、甲酸和甲醇B、乙酸和异丙醇C、丙酸和叔丁醇D、甲醇和戊酸27、下列化合物那个酸性最大A、Cl-CH2-COOHB、Cl3-COOHC、CH3COOHD、Cl2-CH-COOH28、羧酸不能与下列哪一个化合物作用生成羧酸盐A、NaOHB、NaHCO3C、CaOD、PCl329、葡萄糖的半缩醛羟基是A、C1OHB、C2OHC、C3OHD、C4OH30、淀粉经过淀粉酶水解后的产物是A、葡萄糖B、果糖C、麦芽糖D、蔗糖二、填空题：35空，每空1分，共35分1、H2O2、KMnO4、SnCl2三种化合物，在酸性介质中可作为氧化剂的物质发生的还原半反应反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿;在酸性介质中可作为还原剂的物质发生的氧化半反应反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、正常人的尿液，pH=6.30，其中所含磷酸各种型体中，浓度最大的为＿＿＿，其次为＿＿＿，二者的浓度比值是＿＿＿，它们在尿液中所起的作用为＿＿＿。已知：H3PO4：Ka1=7.5＊10-3，Ka2=6.2＊10-8，Ka3=2.2＊10-13。3、HgCl2分子空间构型为＿＿＿，向HgCl2水溶液中逐滴加入KI水溶液，首先生成＿＿＿色＿＿＿沉淀，继续加入过量的KI后，则生成＿＿＿色＿＿＿溶液。4、在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMnO4的还原产物分别是＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。5、烯烃双键和卤化氢作用生成饱和卤代烃，其反应机理属于＿＿＿。6、乙醛与氢氰酸反应生成α-羟基腈，其机理属于＿＿＿。7、临硝基苯酚与对硝基苯酚相比，前者因为＿＿＿＿＿＿，所以沸点较低。8、R-2-苯基-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解，生成无旋光性的2-苯基-2-丁醇。该反应是按＿＿＿历程进行的。9、糖的相对构型是以距离羰基＿＿＿的手性碳原子的构型决定的10、D-葡萄糖的C2差向异构体是＿＿＿(结构式）\n11、C10H14在紫外光照射下与Cl2反应，是按＿＿＿历程进行的，若其取代产物只有一种，其结构式为＿＿＿＿＿＿12、S-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解，产物有旋光性，则主产物为＿＿＿，此反应按＿＿＿历程。13、四种卤素形成的2-卤代丁酸中，酸性最强的是＿＿＿，原因＿＿＿＿＿＿。14、伯、仲、叔醇脱水反应从难到易＿＿＿＿＿＿，这是由中间形成的＿＿＿＿＿＿的稳定性决定的。15、苯胺分子中存在＿＿＿共轭，这是氮原子的电子云密度＿＿＿，其碱性比氨＿＿＿三、计算、分析与合成题：8题，共55分1、现有两种溶液，一种为1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60g?mol-1}溶于300g水中。另一种40.75g未知物(非电解质）溶于1000g水中。这两种溶液具有相同的凝固点。计算未知物的摩尔质量。2、实验室配置pH=10.35的缓冲液2L，应选用下列哪种物质及其共轭酸、碱来配制。试计算所用物质溶液的用量(设所用各物质溶液浓度均为0.20mol/L）NaHCO3;NaH2PO4;HAc;NH3pKa1⊙(H2CO3）=6.37pKa2⊙(H2CO3）=10.25pKa1⊙(H3PO4）=2.12pKa2⊙(H3PO4）=7.20pKa⊙(HAc）=4.74pKb⊙(NH3）=4.743、计算AgCl(s）和Ag2S(s）溶于氨水的平衡常数，并分别计算将0.1mol的AgCl(s）和Ag2S(s）溶解在一升氨水中，氨水的厨师浓度至少为多少？AgCl(s）和Ag2S(s）能溶于氨水么？Ksp⊙(AgCl）=1.6＊10-10Ksp⊙(Ag2S）=1.6＊10-49Kf⊙{Ag(NH3）2＋}=1.6＊1074、1L溶液中含有0.1molNH3，0.1molNH4＋和0.15mol[Cu(NH3)4]2＋。计算说明有无Cu(OH)2生成的可能。Kb⊙(NH3)=1.8＊10-5Ksp⊙{Cu(OH)2}=1.6＊10-19Kf⊙{[Cu(NH3)4]2＋}=2.1＊10105、指出化合物CH3CHOHCHBrCH3有几个手性碳，有几个对映异构体，写出这个化合物所有对映异构体的Fischer投影式。并用(R/S）标记每个手性碳原子。6、化合物A不溶于苯、乙醚等有机溶剂，能溶于水，分子中只含C、H、N、O四种类型的元素。A加热后失去1mol水得到B，B可以和溴的氢氧化钠溶液反应生成比B少一个氧和碳的化合物C。C和NaNO2的HCl溶液在低温下反应后再和次磷酸作用生成苯。写出A、B、C的构造式。7、(1）用乙醇合成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH(2）以苯和乙酸酐为原料合成对硝基苯胺8、(1）鉴别葡萄糖、果糖、甲基葡萄糖苷(2）氯代叔丁烷、叔丁醇、甲乙醚答案：一、1D2D3D4B5A6A7C8C9C10D11D12B13B14D15B16B17C18D19C20C21A22A23C24B25B26A27B28D29A30C二、2H2PO4-HPO42-7.9缓冲作用，稳定PH3直线红HgI2无HgI44Mn2＋MnO2MnO42-5亲电加成6亲核加成7形成分子内氢键8SN19最远11自由基反应12SN213CH3-CH2-CH-COOH吸电子│F14叔仲伯碳正离子15p-п降低弱三、148921.174无农学统考化学模拟真题二（含答案）一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分1、要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入CaCl2物质的量是(水的Kf值是1.86K?kg?mol-1）A、0.018molB、0.027molC、0.054molD、0.54mol2、下列氧化剂中，其氧化能力与溶液pH大小无关的是A、K2Cr2O7B、PbO2C、I2D、H2O23、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用A、甲酸(pKa⊙=3.75）--甲酸钠B、HAc(pKa⊙=4.75）--NaAcC、NH3(pKa⊙=4.75）--NH4ClD、NaHPO4(pKa⊙=7.20）--NaH2PO44、升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应：A、ΔrHm⊙>0B、ΔrSm⊙<0C、ΔrHm⊙<0D、ΔrGm⊙>05、升高温度反应速率增大，其原因是A、降低了反应的活化能B、改变科反应的摩尔吉布斯自由能变C、能量因子f增大D、增大了反应平衡常数\n6、下列说法正确的是A、定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热B、石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应C、反应H2(g）＋1/2O2(g）=H2O(l）的标准摩尔熵变ΔrSm⊙即为H2O(l）的标准摩尔熵Sm{H2O(l）}D、氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程7、向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb(NO3）2溶液，产生的沉淀是A、PbCr2O7-B、PbCrO4-C、PbO2-D、PbO28、稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是A、纯溶液B、溶剂与溶质的混合物C、纯溶剂D、要根据具体情况分析9、用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH值应为{Ka⊙(HF）=7.24＊10-4}A、<7.00B、<3.14C、>3.14D、2.14---4.1410、对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形B、[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形C、BF3是极性分子D、BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型11、用少量AgNO3处理[FeCl(H2O）]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是A、AgBrB、AgClC、AgCl和AgBrD、Fe(OH）2-12、在[Pt(en）2]2＋离子中，Pt的氧化数和配位数分别是A、＋2、2B、＋4、4C、＋2、4D、＋4、213、在MnS(s）和CuS(s）混合物中，加入0.3mol/LHCl水溶液后A、两者皆溶B、均不溶C、CuS(s）溶D、MnS(s）溶14、下列说法正确的是A、ΔG<0的反应定能顺利进行B、各元素原子中，4S电子能量小于3d电子能量C、量子力学中，可用四个量子数描述核外电子运动状态D、氧化还原反应进行的程度决定于二电对E值之差的大小15、我国北方进入冬季后，随气温逐渐降低，土壤溶液A、浓度不变，凝固点逐渐下降B、浓度逐渐增大，凝固点逐渐下降C、浓度和凝固点均不变D、浓度减小，凝固点下降16、下列基团中，若连在苯环上，对苯环产生＋C效应大于—I效应的是A、羧基B、醛基C、硝基D、氨基17、谷氨酸是α-氨基戊二酸，预测其等电点应为A、3.22B、7.00C、9.24D、10.7618、下列化合物难溶于乙醚的是A、Cl-CH2COOHB、HO-CH2COOHC、H2N-CH2COOHD、CH3CO-NH219、分子组成为C6H12的烯烃，经臭氧化反应和还原水解后，只得到一个化合物，这个烯烃可能是A、3-己烯B、2，3-二甲基-2-丁烯C、环己烯D、A或B20、苯胺、乙酰苯胺、N-甲基苯胺三个化合物中碱性最强的是A、苯胺B、乙酰苯胺C、N-甲基苯胺21、苯乙酮分子中的羰基与苯环有——，对苯环上的取代反应有A、p-п共轭、致活作用B、p-п共轭、致钝作用C、п-п共轭，致活作用D、п-п共轭、致钝作用22、下列各组试剂中，适用于制备甲基叔丁基醚的是A、氯甲烷与叔丁醇钠B、叔丁醇与浓硫酸C、叔丁醇、甲醇与浓硫酸D、2-甲基-2-氯丙烷与甲醇钠23、下列各组的两个化合物都能与氢氰酸反应的是A、苯甲醛与苯乙酮B、戊醛与3-戊酮C、戊醛与环戊酮D、2-戊酮与3-戊酮24、下列化合物不能与水混溶的为A、乙醚B、乙醇C、乙酸D、乙腈25、下列碳正离子的稳定顺序为\nA、a>b>c>dB、a>d>b>cC、c>a>b>dD、b>a>c>da对甲氧基苯甲基正离子b苯甲基正离子c对硝基苯甲基正离子d对甲基苯甲基正离子26、下列化合物酸性从强到弱的是A、a>b>c>dB、a>d>b>cC、c>a>b>dD、b>a>c>da乙酸b氯乙酸c丙酸d丁酸27、下列化合物与水反应的活性顺序为A、a>b>c>dB、a>d>b>cC、c>a>b>dD、b>a>c>da乙酐b乙酰氯c乙酰胺d乙酸乙酯28、下列碳负离子的稳定顺序是A、a>b>c>dB、a>d>b>cC、c>b>d>aD、b>a>c>da对甲氧基苯甲基负离子b苯甲基负离子c对硝基苯甲基负离子d对甲基苯甲基负离子29、下列化合物按SN2历程反应的活性顺序是A、a>b>c>dB、a>d>b>cC、c>a>b>dD、b>a>c>da溴甲烷b溴乙烷c2-溴丙烷d2-溴-2-甲基丙烷30、下列化合物碱性从强到弱的顺序是A、a>b>c>dB、a>d>b>cC、c>b>d>aD、a>c>b>da4-甲基吡啶b甘氨酸c吡啶d苯甲氨酸二、填空题：35空，每空1分，共35分1、配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中心离子所采取的杂化轨道方式为＿＿＿，配离子的空间构型为＿＿＿，属＿＿＿磁性物质。2、原子序数为29的元素是＿＿＿，电子排布式为＿＿＿，属第＿＿＿周期，第＿＿＿族，＿＿＿区。3、淡水鱼在海水中不能生存，是由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、完成下列反应式MnO2(s）＋HCl→＿＿＿＿＿＿＿＿＿HgS(s）＋Fe3＋＋Cl-→＿＿＿＿＿＿＿＿＿Cu2＋＋I-→＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、某元素基态原子的价电子构型为4d105s1，该元素位于周期表＿＿＿周期，＿＿＿族，＿＿＿区，该元素是＿＿＿。6、配合物[CoCl(ONO)(NH3)4]Cl中，中心离子是＿＿＿，配位原子是＿＿＿，其系统命名为＿＿＿。7、苯、吡啶、吡咯三者进行亲电取代反应活性顺序由大到小为＿＿＿＿＿＿＿＿＿8、内消旋酒石酸的Fischer投影式是＿＿＿9、乙苯在光或高温条件下与氯气作用的主要产物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、S-2-溴丁烷与氢氧化钠/乙醇溶液中加热，反应得到的化合物没有旋光性，这反应经历＿＿＿历程，反应中形成了＿＿＿中间体。11、分子与其镜像不能重叠，被称为＿＿＿分子，这个分子与其镜像分子构成一对＿＿＿异构体，它们都有＿＿＿性。12、CH3CH=CH2与苯在浓硫酸存在下反应能生成异丙苯，反应中对苯的进攻试剂是＿＿＿，对苯的反应是按照＿＿＿历程进行的。13、根据许克尔的芳香性规则，化合物具备芳香性的三个条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。14、碳正离子P轨道中的电子数是＿＿＿15、可以和D-葡萄糖形成相同糖脎的有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿两种糖(结构式）。16、烯烃与亲电试剂进行加成时，与HBr等反应易形成＿＿＿＿＿＿中间体，与Br2等反应，易形成＿＿＿＿＿＿中间体。三、计算、分析与合成题：8题，共55分1、当α-D-葡萄糖溶解于水中，部分转变成为β-D-葡萄糖。在温度为25℃已达到平衡时，β-D-葡萄糖占63.6%。计算该温度下，α-D-葡萄糖转化为β-D-葡萄糖反应的K⊙和ΔrGm⊙(R=8.31J?mol-1?K-1）2、为什么NaHPO4溶液是碱性的，而NaH2PO4溶液时酸性的？既然NaHPO4溶液碱性的，为什么溶液中HPO42-又能作酸？请简单解释。(H3PO4：Ka1⊙=7.58＊10-3，Ka2⊙=6.30＊10-8，Ka2⊙=4.37＊10-13）\n3、在血液中，H2CO3-HCO3-缓冲溶液的功能之一是从细胞中快速除去运动之后产生的乳酸HLac，已知Ka⊙(HLac）=1.8＊10-5(1）写出该反应的方程式，求其平衡常数K⊙(2）通常血液中c(H2CO3）=1.4＊10-3mol/L，c(HCO3-）=2.7＊10-2mol/L计算其pH(3）若运动后产生的乳酸的浓度为5.0＊10-3mol/L，pH又是多少？4、在浓度均为0.1mol/L的Zn2＋，Mn2＋混合溶液中，通入H2S气体至饱和，溶液控制在什么范围内可使这两种离子完全分离？已知Ksp⊙(ZnS）=1.2＊10-23，Ksp⊙(MnS）=1.4＊10-15，H2S的Ka⊙=1.3＊10-7，Ka⊙=7.1＊10-155、用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物(用列流程图表示鉴别过程）：(1）环戊酮、2-戊酮、戊醛;(2）1-戊烯、1-戊炔、正戊烷。6、化合物A(C6H10O2），能够使溴水退色，与稀硫酸水溶液共热后生成B(C3H4O2）和C(C3H8O）。B呈现酸性，C与碘和氢氧化钠反应能够生成黄色沉淀。试写出A、B和C的结构式，并写出相关反应式。7、按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件）：(1）用丙二酸二乙酯合成CH3-CH2-CH-COOH│CH3(2）由甲苯合成间氯苯甲酸8、苯胺的溴化反应比苯容易的多，但苯胺烟酸盐的溴化反应是否容易进行？为什么?答案：一、1~3.16考试大纲试题示例4B5A6B7B8C9B10D11A12C13D14C15C17A18C19C20B21D22A23C24A25B26D27D28C29A30D二、1.2.7.8.9考试大纲试题示例3海水的渗透压高于鱼体的渗透压4MnO2(s）＋2HCl→MnCl2＋Cl2＋2H2OHgS(s）＋2Fe3＋＋2Cl-→HgCl2＋2Fe2＋＋S2Cu2＋＋2I-→2Cu＋I25五IBdsAg6Co，ClN，氯化一氯?一硝基?四氨合钴(Ⅲ)10SN1，正碳离子11手性，对映，旋光12CH3-＋CH-CH313P的电子数符合4n＋2共平面环闭共轭体系14015果糖甘露糖农学统考化学模拟真题三（含答案）一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分1、证实电子具有波动性的实验依据是A、电子衍射实验B、光电效应C、α粒子散射实验D、氢原子光谱实验2、下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是A、NaF的熔点(993℃)比NaCl的熔点(801℃)高B、O2分子中有单电子，具有顺磁性C、H2O分子中H-O键夹角为104°45′D、邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.93：1，而在苯中的溶解度之比为1.93：13、化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是A、生物无机化学B、环境化学C、核化学与放射化学D、食品化学4、指示剂甲基橙试弱一元酸，pK⊙b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。像纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈A、红色B、黄色C、橙色D、无色5、欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法斯A、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值B、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压C、测定它的等电点D、测定它在水中的溶解度6、在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是\nA、镧系收缩B、钻穿效应C、保利不相容原理D、测不准原理7、下列说法正确的是A、离子键有方向性和饱和性B、共价键有方向性和饱和性C、色散力有方向性和饱和性D、诱导力与分子变形性无关8、已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势最高的为A、Cu2＋/Cu＋B、Cu2＋/CuClC、Cu2＋/CuBrD、Cu2＋/CuI9、水溶液中能大量共存的一对物质是A、Cr2O72-和Cr(OH)4-B、MnO4-和Mn2＋C、Fe3＋和Sn2＋D、Ag＋和Cr2O72-10、正催化剂能加快反应速率，原因是A、催化剂降低了反应的摩尔吉布斯自由能B、催化剂增大了反应的标准平衡常数C、催化剂降低了反应的标准摩尔吉布斯自由能D、催化剂降低了反应的活化能11、一定条件下，酶催化反应是0级反应，0级反应A、反应速率为0B、反应速率与温度无关C、标准平衡常数等于1D、反应物浓度与反应时间呈线性关系12、自发进行的聚合反应，肯定为A、放热反应B、吸热反应C、熵增反应D、0级反应13、下列元素属于不活泼的金属是A、IA族元素B、IIA族元素C、第六周期过渡元素D、镧系元素14、下列水溶液凝固点最高的为A、0.01m蔗糖B、0.01mBaCl2C、0.01mHAcD、0.01mNaCl15、下列能形成分子间氢键的物质是A、NH3B、C2H4C、HID、H2S16、通常能表示共价键牢固程度的键的参数是A、键长B、键角C、键能D、键矩17、下列化合物哪个酸性最小A、HOOC-CH2-CH2-COOHB、HOOC-CH2-COOHC、HOOC-COOH18、纤维素的结构单位是A、D-葡萄糖B、纤维二糖C、L-葡萄糖D、核糖19、加入下列哪一物质，可催化蔗糖转化反应A、PtB、斐林试剂C、盐酸D、唾液淀粉酶20、丁烷的构象中，能量最低的是A、邻位交叉式B、对位交叉式C、部分重叠式D、全重叠式21、与硝酸银水溶液反应最快的是A、氯仿B、氯苯C、氯化苄D、四氯化碳22、下列化合物在低温下和亚硝酸反应能得到重氮盐的是A、伯脂肪胺B、仲脂肪胺C、叔脂肪胺D、伯芳香胺23、下列化合物与卢卡斯试剂反应最快的是A、正丁醇B、2-丁醇C、2-甲基-2-丁醇D、乙醇24、烯烃与HBr反马氏加成时，反应条件是A、过氧化物存在下B、低温条件下C、浓硫酸存在下D、铁粉存在下25、沸点最高的化合物是A、正庚烷B、正葵烷C、正己烷D、2-甲基戊烷26、与苯磺酰氯反应，生成固体，不溶于氢氧化钠的是A、叔胺B、仲胺C、伯胺D、酰胺27、下列哪个反应能增长碳链A、碘仿反应B、霍夫曼彻底甲基化反应C、羟醛缩合反应D、克莱门森反应28、下列化合物中无顺反异构体的是A、环丙烷二甲酸B、丁烯二酸C、1-丁烯D、2-丁烯29、乙醇的沸点比二甲醚高，其原因是A、乙醇分子间形成氢键B、乙醇分子内形成氢键C、二甲醚分子量小D、二甲醚分子内形成氢键30、区别葡萄糖和果糖的试剂是A、斐林试剂B、土伦试剂C、溴水D、磷酸二、填空题：35空，每空1分，共35分1、乙酰乙酸乙酯能与氯化铁发生显色反应是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、丙氨酸的共电点为6.02，调节它的水溶液的pH=8.5时，则主要以＿＿＿形式存在。3、有机化合物分子在反应中发生键的均裂是产生＿＿＿，异裂时产生＿＿＿。4、乙二醇经常用作对醛基的保护，这是由于它与醛基在＿＿＿的作用下形成稳定的＿＿＿。5、某R-x进行亲和取代时，有正碳离子中间体生成，产物为外消旋体，则机理为＿＿＿6、-NH-CO-CH3和-CH2CH2CH3属于＿＿＿定位基，-CO-NHCH3和-COOC2H5属于＿＿＿定位基。8、CH3CH=C=CHCH3分子中第三个碳原子是＿＿＿杂化，由于分子有＿＿＿，所以此化合物具有旋光活性。9、伯、仲、叔的三种R-x与硝酸银反应速率由大到小为＿＿＿＿＿＿，C6H5-CH2Cl和C6H5-Cl中，与硝酸银不反应的是＿＿＿。\n10、(2S，3R）-2，3-二羟基丁二醛的Fischer投影为，该物＿＿＿旋光性。11、排列下列化合物的水溶性大小HOCH2CH2COOH;CH3CH2CH2CH2OH;CH3CH2OCH2CH3;ClCH2CH2CH2Br＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。12、完成反应方程式：＿＿＿＿＿＿13、配制SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。14、Na3[Co(ONO)6]应命名为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，用它检验K＋时，应在＿＿＿介质中进行，若酸度过高，则由于＿＿＿效应使实验失败;若酸度过低，则由于＿＿＿效应使实验失败。15、铜元素位于＿＿＿周期，＿＿＿族，是生物必需的营养物质。基态铜原子核外电子排布式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。16、配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定，FeF63-的磁矩Fe(CN)63-比高。杂化轨道理论认为，在Fe(CN)63-中，Fe3＋的轨道杂化类型为＿＿＿;在FeF63-中，Fe3＋的轨道杂化类型为＿＿＿。17、提取粗盐时，必须将加入氯化钡后产生的硫酸钡等沉淀及不溶性杂质滤去后，才能加入饱和碳酸钠溶液以除去杂质阳离子。此时必须过滤得原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。18、在过渡元素的羰基配合物Fe(CO)5，Ni(CO)4，Mo(CO)6中，中心原子核外电子数分别为＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。由此可得出一规律：羰基配合中，中心原子核外电子数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。19、请用四个量子数表示基态碳原子中两个2P电子的运动状态＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、计算、分析与合成题：8题，共55分1、(1)用丁醇为原料制备2-甲基-2-己醇，其他试剂可以用溴化钠，浓硫酸，丙酮以其它无机试剂和有机试剂，说明每一步反应的必要条件。(2)由甲苯合成对氨基-3-溴苯甲酸2、某二元酸A(C8H14O4)在氢氧化钡存在下加热时，转变为非酸化合物B(C7H12O)，B用浓硝酸氧化时，形成二元羧酸C(C7H12O4);加热时C生成酸酐D(C7H10O3);用LiAlH4还原A时，得到3，4-二甲基-1，6-己二醇，试推断A至D的结构式，并写出各步反应及反应条件。3、鉴别(1)N-甲基苯胺、邻甲基苯胺、苯甲酸、邻羟基苯甲酸(2)对氯甲苯、氯化苄、β-氯一苯4、已知乙酰苯胺在100ml水中，20℃时溶解0.5克，100℃时溶解5克。若要重结晶10克鲜黄色粗乙酰苯胺，写出实验室操作的具体步骤。5、有两个组成相同的配合物，其化学式均为CoBr(SO4)(NH3)5，但颜色不同，红色者加入AgNO3后产生AgBr沉淀，但加入BaCl2后不生成沉淀;另一个为紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后不生成沉淀，试写出它们的化学式并给予命名6、已知φ⊙O2/OH-=0.40V，写出其电极反应式，求此电对在c(H＋)=1mol/L、p(O2)=100kPa时的φ值，并计算说明此条件下O2气是否将溶液中浓度为0.1mol/L的Br氧化？φ⊙Br2/Br-=1.07V，设其它物种均处标准态下。7、欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大？Ksp⊙(AgCl）=1.56＊10-10，K稳⊙=1.62＊1078、20.0mlc(Na3PO4)=0.10mol/L的水溶液与20.0mlc(H3PO4)=0.10的水溶液相混合，计算混合液的pH。Ka1⊙(H3PO4)=7.5＊10-3Ka2⊙(H3PO4)=6.2＊10-8Ka3⊙(H3PO4)=2.2＊10-13答案：一、1A2C3A4B5B6A7B8B9A10D11D12C13C14B15A16C17A18A19C20B21C22D23C24A25B26B27C28C29A30C二、13防止生成Sn(OH)2防止Sn2＋→Sn4＋14六亚硝酸合钴酸钠(Ⅲ)酸盐15四IB16内轨型外轨型17防止沉淀溶解18262742它所对应的核外电子数-配体数