2011年农学化学答案

2011年农学化学答案

2011年农学门类联考化学考研试题及答案1-30小题。每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)在100kPa，298K时不能正向自发进行，但在1000K时能够正向自发进行，说明该反应A.2C.D.a、b、c三种主族元素，若a元素的阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子结构，且b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，则这三种元素的电负性从小到大的顺序是bcb(6.626×8.3145)÷(9.11×0.1000)的结果为60.474069，按有效数字运算规则，其结果应表示为6060．560．4760．4742HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的mol-1HCI(g)的mol-1mol-1mol-1mol-12.5g溶于l00.0mL水中，在20℃时测得的渗透压为101.325Pa。已知R=8.314kPa·L·mol-1·K-1102gmol-1104g·mol-1105gmol-1106g·mol-1716K时，kL·min-1；745K时，k2=6.78×10-3mol-1·L·min-1该反应的反应级数和活化能分别为-119.7kJ·mol-1119.7kJ·mol-1-119.7kJ·mol-1119.7kJ·mol-10.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4溶液，应选择的指示剂为Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度，标定的结果将Kθsp愈大，Kθf愈大Kθsp愈小，Kθf愈大Kθsp愈大，Kθf愈小Kθsp愈小，Kθf愈小2A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的初始分压PPP2kPa时，反应速率大约是初始速率的1／61／161／241／48CaS0CaC0c(SOc(C0c(SOc(C0c(SOc(C0c(SOc(C0Hln在溶液中存在下列平衡：pH范围及滴定终点时溶液的颜色分别是pH<12.41，红色pH>12.41，红色pH>12.41，黄色25ºC时，反应2A2A+3BEE.该反应的lgFe2+时，用2cm比色皿在λmax处测得溶液的吸光度是0.90。为减少误差，可采用的方法是lcm比色皿Newman投影式是CI0H0CH3CH3\n 3-羟基-4-羧基异丙苯2-羧基-5-异丙基苯酚4-异丙基-2-羟基苯甲酸1-异丙基-3-羟基-4-羧基苯2,2,4-三甲基戊烷2,3,4-三甲基戊烷2,2,3,3-四甲基戊烷D-葡萄糖与D-果糖D-葡萄糖与D-半乳糖D-甘露糖与D-果糖D-葡萄糖与D-甘露糖 1-甲基-4-叔丁基环己烷最稳定的异构体是a，a-型a，e-型pH=4.0的溶液中，以负离子形式存在的是 250mm，样品浓度为l00mg·mL-1，测得旋光度为+25℃,该物质的比旋光度是+1°+50°+100°(2E，4E)-3-甲基-2，4-己二烯(2E，4Z)-3-甲基-2，4-己二烯(2Z，4E)-4-甲基-2，4-已二烯(2E，4Z)-4-甲基-2，4-己二烯NaHS0，发生加成反应的是3-戊酮2-戊酮2-甲基丁醛C5H10O的化合物不可能是31—59小题，共35空，每空l分。共35分。4s和3d轨道的能量高低为E4s和3d轨道的能量高低为E(填“>”、“＜”或“=”)HCl标准溶液滴定到终点时，消耗HCl标准溶液VHCl标准溶液VV50mL滴定管，将称量和滴定的数据分别记为0.25g和24.1mL．正确的数据记录为g和mL。25℃和l00kPa时，Zn和CuS04溶液的反应在可逆电池中进行，放热6．00kJ·mol-1，并作电功200kJ·mol-1。此过程的△rS2Mn04-+10C1-+16H+=2Mn2++5C12+8H20设计成原电池，该电池的符号为0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol·L-1HCI和0.10mol·L-1H3P04混合溶液时，可能有H3P04的[Co(NH3)6]3+的μ=0，则C03+杂化轨道的类型是2cm比色皿测得Al3+一铬天青S的透光度为60.0％；改用3cm比色皿时，此溶液的吸光度为[CrCl(H20)5]Cl2的系统命名是Fe304(s)+△r(填“左”或“右”)0.010mol·L-1的Ag+和Pb2+离子溶液中，滴加K2Cr04溶液，先产生的沉淀是Cl2O(g)、F2(g)、Cl2(g)和H2(g)的S(只写主产物)：(17)S-2-溴戊烷在氢氧化钠水溶液中水解，发生构型转化，产物的名称是(只写主产物)s-2-丁醇用D、L标记法标记时，其构型是60的某酸性化合物，其实验式是CH2O\n，结构式为(只写主产物)：R-乳酸的Fischer投影式是(标明构型)是-D-呋喃-2-脱氧核糖的Haworth式是)： (填“大”或“小”) (只写主产物)：(只写主产物)：60—67小题。共55分。(6分)下列元素基态原子的电子排布式是否正确?若不正确，违背了什么原理?请写出正确的电子排布式。1s22p1ls22s22p63s3ls22s22px22py1(4分)下列0.10mol·L-1的弱酸或弱碱能否用酸碱滴定法直接滴定?为什么?(pK(pK(5分)准确称取0．2017g维生素C(C6H806)试样，加入新煮沸的冷蒸馏水l00.0mL和稀HAcl0.0mL．以淀粉作指示剂，用0.05000mol·L-1的I2标准溶液滴定至终点．用去20.53mL。计算试样中C6H8O6的质量分数。已知：M(C6H806)=176.1g·mol-1。(8分)在100g乙醇中加入12.2g苯甲酸，沸点升高了1.13℃；在100ɡ苯中加入l2.2ɡ苯甲酸，沸点升高了1.21℃。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明了什么?已知：乙醇的Kb=1.19K·kɡ·mol-1，苯的Kb=2.53K·kɡ·mol-1。(7分)用0.02000mol·L-1EDTA溶液滴定0.020mol·L-1Ca2+溶液，计算滴定允许的最高pH和最低pH。已知：lgKpH所对应的酸效应系数见下表：Y(H) (6分)用简便并能产生明显现象的化学方法．分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：(6分)化合物A分子式为C6H120，能与苯肼作用，但不发生银镜反应。A经催化氢化得化合物B(C6H140)。B与浓硫酸共热得化合物C(C6H12)。C经臭氧化并还原水解得化合物D和E。D能发生银镜反应，但不发生碘仿反应；E可发生碘仿反应，但无银镜反应。分别写出化合物A、B、C、D和E的结构式。(13分)按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件，无机试剂任选)：2一溴丙烷制备2一甲基丙酸异丙酯BCABADCBDAADBDCACABCBADDAD(1)>(3)NaOH和Na2C03(或KOH和K2C03)(4)0.2500(6)-20.1J·mol-1·K-1(7)(-)Pt，Cl2(p)|Cl-1(c1)‖MnO4-(c2)，Mn2+(c3)，H+(c4)}Pt(+)\n(8)2(9)d2sp3(11)0．333(12)二氯化一氯·五水合铬(Ⅲ)(13)左(14)PbCr04(15)C120(g)>C12(g)>F2(g)>H2(g)(18)R一2一戊醇(20)暂无暂无(23)暂无(24)(25)-5-溴-2-戊烯(27)(28)暂无(29)磷酸)(32)大(33)2-甲基-5-硝基吡咯(34)暂无(35)暂无(1)不正确，违背了能量最低原理.正确的为1s22s1(Pauli)不相容原理。正确的为(Hund)规则。正确的为(1)能用酸碱滴定法直接滴定因为c·c·C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(C6H8O6)=%=89.62%Tb=b(B)=1.13=1.19×128gmol-1255gmol-1M2约为M1的两倍，说明苯甲酸在乙醇中是以单分子形式存在，而在苯中主要以双分子缔合形式存在。lgαy(H)=lgpH=7.6，因此滴定允许的最低pH为7．6Ca2+）/]·[OH-）/]2=sp[Ca(OH)2]OH-）/]2=sp[Ca(OH)2]/[Ca2+）/]==2.3×10-410-2pH为12.18