2008年大学化学C试卷A

2008年大学化学C试卷A

中国地质大学（武汉）考试出题专用纸教务处制2008年《大学化学期终考试》A卷学时：64h（注：直接将答案写在该试卷）姓名__________班级__________学号__________考试内容：一、选择题(1.5×16=24分)()1.反应CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)在标准态、298.15K下是自发的。其逆反应在高温下变为自发进行的反应，那么可以判定在标准态，298.15K时正反应的状态函数变化是：(A)>0，>0；(B)<0，<0；(C)>0，<0；(D)<0，<0。()2.在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的的反应是(A)Ag(aq)+Br(aq)=AgBr(s)；(B)2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s);(C)Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)；(D)Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s);()3.CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol·dm-3，其溶度积常数为：(A)8×10-10(B)8×10-12(C)4×10-8(D)3.2×10-11()4.根据质子理论判断下列物质是共轭酸碱对。(A)~H2CO3(B)~(C)NH2NH2~(D)~Al(H2O)6()5.一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为(A)成正比(B)成反比(C)无关(D)立方根成正比()6.某酸HA的K=8.4×10,0.10mol·dm此酸的H浓度为(A)9.2×10mol·dm(B)1.8×10mol·dm(C)2.9×10mol·dm(D)8.8×10mol·dm()7.下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是(A)HCl(1mol·dm)+NaAc(2mol·dm)(B)NaOH(1mol·dm)+NH(1mol·dm)(C)HCl(1mol·dm)+NaCl(1mol·dm)(D)NaOH(1mol·dm)+NaCl(1mol·dm)装线订试卷类别[A][B]使用班级054074055071-2使用学期任课教师夏华教研室主任审核签字\n()8.用Nernst方程式计算B/Br电对的电极电势,下列叙述中正确的是(A)Br的浓度增大,j增大(B)Br的浓度增大,j减小(C)H浓度增大,j减小(D)温度升高对j无影响()9.两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势   (A)j=0, E=0          (B)j≠0, E≠0   (C)j≠0, E=0         (D)j=0, E≠0()10.量子力学中所说的原子轨道是指(A)波函数ψn,m,l,ms(B)电子云(C)波函数ψn,m,l,(D)概率密度()11.在下列原子中，第一电离能最低的是（A）Be;（B）B;（C）C;（D）N()12.基态原子的第六电子层有2个电子，则该原子的第五电子层中的电子数为：（A）8电子；（B）18电子；（C）8-18电子；（D）8-32电子()13.在下列晶体中，熔化时只需要克服色散力的是（A）K;（B）H2O;（C）SiC;（D）SiF4()14.下列分子中，偶极矩大于0的是（A）BF3;（B）PF3;（C）SiF4;（D）CCl4()15.水分子中氧原子的杂化轨道是（A）sp（B）sp2（C）不等性sp3（D）dsp2()16.下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是(A)[Cu(en)2]2+；(B)[Ag(CN)2]-;(C)[Zn(NH3)4]2+；(D)[Hg(CN)4]2-。二、填空题(共28分)1.25号元素Mn的电子构型为，它位于周期，族，其最高氧化数为。2.萘燃烧的化学反应方程式为C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)，则298K时,Qp和QV的差值(kJ·mol)为。3.由N和H2化合生成NH3的反应中,<0,当达到平衡后,再适当降低温则正反应速率将_____________,逆反应速率将_____________,平衡将向________方向移动;平衡常数将________________。\n4.SiCl4的熔点-0℃，属于晶体，晶格结点上排列的粒子是，微粒之间的作用力是。Si的熔点1423℃，属晶体，晶格结点上排列的粒子是，微粒之间的作用力是。5.在BF3分子和H2O分子之间存在着力；在H2O分子之间存在着力；6.已知:(AgSCN)=1.1×10,(AgI)=1.5×10,(A)=1.0×10,(Ag/Ag)=0.80V试判断下列各电极的值高低顺序是_________________________。(1)(AgSCN/Ag)(2)(AgI/Ag)(3)(Ag2C2O4/Ag)7.用杂化轨道理论填表（每空0.5分）物质杂化轨道类型空间构型分子的极性（μ）SiH4NF3BeCl2H2S注：分子的极性答μ等于零或大于零8．据价键理论填写下表：配合物中心离子未成对电子数中心离子杂化类型空间构型[Zn(NH3)4]2+0[Ni(CN)4]2+0三、实验题(12分)1.分别写出KMnO4在强酸性,中性(或弱酸、弱碱性)及强碱性介质中和Na2SO3反应的实验现象与相应的反应方程式。\n2.根据实验事实填空（每空0.5分）:用配位滴定法测定水的总硬度，过程如下：用①吸取25.00cm-3水样，置250cm-3锥形瓶中，分别加入②溶液和NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀后加2～3滴③指示剂，溶液呈④颜色，然后用⑤标准溶液滴定到溶液呈⑥颜色为终点，根据测量数据计算水样的总硬度。①；②；③；④；⑤；⑥；四、简要解释下列事实：（6分）1.AsH3的沸点高于PH3的沸点，却比NH3的沸点低。2.AgF、AgCl、AgBR、AgI在水中的溶解度依次减少。五、计算题(30分)1．在20mL0.10mol·dm-3的氨水溶液和10mL0.10mol·dm-3HCl溶液混合，试计算混合后溶液的pH值。（已知：(NH3·H2O)=1.75×10—5）2.已知(PbCl2)=1.17´10-5，计算在298.15K时PbCl2在0.010KCl溶液中的溶解度.\n3.制取半导体材料硅可用下列反应：SiO2（s，石英）+2C（s，石墨）═Si（s）+2CO（g）相关数据见下表：物质SiO2(s)C(s，石墨)Si（s）CO(g)(kJ.mol-1)-910.9400-110.53(J.mol-.K-1)41.845.7418.83197.67（1）计算上述反应的（298.15K）及（298.15K）；（2）计算上述反应的（298.15K），判断此反应在标准态，298.15K下可否自发进行？（3）计算用上述反应制取硅时，该反应自发进行的温度条件。4.PbSO4的可用如下方法测得，选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成一个原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0mol·L-1，在Pb2+/Pb半电池中加入SO42-，产生PbSO4沉淀，并调至c(SO42-)=1.0mol·L-1，实验测得：电动势E=0.62V(已知铜为正极)，计算PbSO4的。（(Pb2+/Pb)=-0.1263V，(Cu2+/Cu)=0.34V）