吉首大学化学化工学院

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吉首大学化学化工学院化学、应用化学、化学工程与工艺专业2009年专升本有机化学考试大纲一、考试时间无机化学、分析化学、有机化学三门合考，共180分钟二、考试内容及知识点分布第一章有机化学的研究内容和对象，有机化合物的一般特点，有机反应的基本类型。第二章烷烃的化学性质，烷烃的结构特点，烷烃的系统命名法，烷烃的同系物和同分异构体。第三章单烯烃的结构特点，单烯烃的化学性质；单炔烃的结构特点，单炔烃的化学性质；共轭二烯烃的1,4-加成。第四章环烃的构象和性质；芳香烃的结构特点和化学性质，苯环上取代基的定位规律；亲电反应历程。第五章物质的旋光性；分子的对称性、手性和旋光性；构型的表示方法；含一个手性碳的化合物，含两个手性碳的化合物。第六章单卤代烃的结构特点和化学性质；亲核取代反应历程；亲核取代和消除反应的关系。第八章醇的结构特点和化学性质；酚的结构特点和化学性质；醚的结构特点和化学性质；重要的醇、酚、醚。第九章醛的结构特点和化学性质；酮的结构特点和化学性质。\n第十章羧酸的结构特点和化学性质；羧酸衍生物的结构特点和化学性质。第十一章羟基酸的结构特点和化学性质；羰基酸的结构特点和化学性质；乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成中的应用。第十二章硝基化合物的结构特点和化学性质；胺的结构特点和化学性质。第十四章糖的结构特点；单糖的化学性质；双糖和多糖的基础知识。第十五章氨基酸的结构特点和化学性质。三、考试题型及分值分布一、命名下列化合物或写出结构式(10分)二、选择(10分)三、完成下列反应式(10分)四、鉴别或提纯化合物(15分)五、推断题(15分)四、考试教材汪小兰主编.有机化学(第四版).北京:高等教育出版社,2007.2009年专升本无机化学考试大纲一、考试时间无机化学、分析化学、有机化学三门合考，共180分钟二、课程考核要求与知识点第二章物质的状态\n1、识记：(1)气体的状态方程式；(2)气体分压定律；(3)饱和蒸气压；(4)蒸发热；(5)理想气体；(6)液体的沸点。2、理解：理想气体状态方程。第三章原子结构1、识记：(1)电子的波粒二象性；(2)海森堡测不准原理；(3)电子云的概念；(4)几率密度和电子云；(5)原子轨道；(6)主量子数；(7)角量子数；(8)磁量子数；(9)自旋量子数；(10)能量最低原理、保里原理、洪特规则；(11)原子半径；(12)电离能；(13)电子亲合能；(14)元素的电负性。2、理解：(1)波函数和原子轨道；(2)电子排布三原则和近似能级图、元素周期律；(3)四个量子数的物质意义、取值规律和合理组合；(4)原子的电子层结构与元素的分区；(5)周期表中元素原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律3、应用：(1)元素周期表；(2)电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。第四章化学键与分子结构1、识记：(1)离子键；(2)离子键的特点；(3)离子的电子层构型；(4)离子半径；(5)离子晶体；(6)共价键及其特点；(7)杂化与杂化轨道；(8)等性杂化与不等性杂化；(9)杂化轨道理论；(10)σ键、П键、键长、键角、键能、键的极性、偶极矩、色散力、诱导力、取向力、范德华力、氢键；(11)分子晶体、原子晶体、金属晶体。2、理解：(1)键的离子性与元素电负性的关系；(2)杂化轨道理论；(3)分子的极性。3、应用：利用化学键、分子间力、氢键和晶体类型说明物质的有关性质及递变规律。第六章化学热力学初步1、识记：(1)体系和环境；(2)状态和状态函数；(3)过程和途径；(4)体积功；(5)热力学能；(6)热力学第一定律；(7)功和热；(8)可逆途径；(9)恒容(压)反应热；(10)反应热；(11)热焓；(12)生成热；(13)燃烧热；(14)熵；(15)热力学第三定律和标准熵；(16)吉布斯自由能。2、理解：(1)吉布斯自由能判据；(2)标准生成吉布斯自由能。3、应用：(1)热力学第一定律的应用；(2)反应焓变对反应方向的影响；(3)标准生成热的应用。第七章化学反应速率1、识记：(1)反应速率的定义及其表示方法；(2)碰撞理论；(3)过渡状态理论；(4)活化能；(5)摩尔反应热；(6)质量作用定律；(7)反应的分子数和反应级数。2、理解：(1)碰撞理论与过渡态理论；(2)影响反应速率的因素；(3)\n催化剂对化学反应速率的影响；(4)速率常数。第八章化学平衡1、识记：(1)化学反应的可逆性；(2)化学平衡；(3)经验平衡常数；(4)化学反应等温式；(5)里·查德里原理。2、理解：(1)平衡常数与化学反应的程度；(2)浓度、温度和压强对化学平衡的影响。第九章溶液1、识记：(1)质量摩尔浓度；(2)物质的量浓度；(3)质量分数、摩尔分数、体积分数；(4)分配定律；(5)拉乌尔(Raouh)定律；(6)丁达尔现象；(7)电泳。2、理解：(1)分散体系；(2)溶胶的胶团结构；(3)溶胶的特性；(4)溶胶的聚沉。第十章电解质溶液1、识记：(1)离子强度；(2)活度和活度系数；(3)离解平衡常数；(4)解离度；(5)同离子效应；(6)盐效应；(7)水的离子积常数；(8)溶液的pH值；(10)酸碱指示剂；(11)理论变色点；(12)缓冲溶液；(13)盐的水解；(14)共轭酸碱；(15)酸碱电子理论；(16)溶度积常数2、理解：(1)解离度与离解平衡常数；(2)水解平衡常数；(3)影响盐的水解因素；(4)酸碱质子理论；(5)缓冲作用原理；(6)溶度积与溶解度的关系；(7)沉淀的生成；(8)沉淀的溶解。3、应用：(1)解离度与离解平衡常数的计算；(2)一无弱酸和弱碱溶液的pH计算；(3)缓冲溶液的pH的近似计算。第十一章氧化还原反应1、识记：(1)氧化数、氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的概念；(2)氧化型物质、还原型物质；(3)氧化还原电对、可逆电对、不可逆电对、对称电对、不对称电对；(4)原电池、电极、电极电位的概念；(5)(Nernst)方程；(6)条件电位；(7)岐化反应；(8)原电池的电动势、标准电动势。2、理解：(1)氧化还原电对的表示法；(2)电极电位的产生原理；(3)标准电极电位的意义；(4)电池电动势与化学反应吉布斯(Gibbs)自由能的关系。3、应用：(1)氧化还原反应方程式的配平方法；(2)电极溶液中各物质浓度对电极电位的影响；(3)电极电位的能斯特(Nernst)方程；(4)电极电势的应用。第十九章配位化合物1、识记：(1)\n配位化合物；(2)中心离子(或原子)；(3)配位体；(4)配位数；(5)配离子的电荷；(6)简单配位化合物；(7)螯合物；(8)稳定常数和不稳定常数；(9)逐级稳定常数；(10)螯合效应。2、理解：(1)配合物的命名；(2)价键理论；(3)影响配位化合物稳定性的因素。三、考试题型及分值分布一、填空(10分)二、选择(10分)三、判断(10分)四、简答(10分)五、计算(10分)四、考试教材武汉大学、吉林大学等校编，《无机化学》（上、下册），北京：高等教育出版社，1994年10月（第三版，2005年重印）。2009年专升本分析化学考试大纲一、考试时间无机化学、分析化学、有机化学三门合考，共180分钟二、考试内容及知识点分布第1章绪论1、识记：分析化学的定义、分类、任务和作用2、理解：定量分析过程；滴定分析的几种滴定方式；滴定分析对化学反应的要求；基准物质和标准溶液。3、运用：滴定分析中的计算。\n第3章．分析化学中的误差与数据处理1、识记：（1）测量误差的表征-----准确度和精密度；（2）误差的表示方法-----误差和偏差；（3）误差的来源和分类-----系统误差和随机误差；（4）频率分布、正态分布、随机误差的区间概率。2、理解：有效数字；随机误差的分布规律。3、运用：（1）平均值的置信区间；（2）可疑值的检验；（3）少量数据的统计处理；（4）提高分析结果准确度的方法。第5章酸碱滴定法1、识记：（1）酸碱质子理论；（2）离子强度对pH值的影响；（3）缓冲溶液，缓冲容量；（4）酸碱指示剂；（5）酸的浓度和酸度；（6）强酸、强碱滴定曲线，弱酸及弱碱的滴定曲线。2、理解：（1）酸碱指示剂的变色原理及变色范围；（2）分析浓度和平衡浓度；（3）酸碱溶液中各型体的分布。3、运用：（1）各种溶液酸碱度的计算；（2）缓冲溶液的配制；（3）酸碱中各型体的浓度计算；（4）酸碱滴定法的应用。第6章络合滴定法1、识记：（1）络合滴定方式及其应用；（2）络合滴定法的特点；（3）EDTA的性质和应用；（4）主反应和副反应；（5）副反应系数；（6）条件稳定常数；（7）常用金属离子指示剂。2、理解：（1）金属离子指示剂的作用原理及选择；（2）络合滴定的基本原理；（3）络合滴定曲线。3、运用：（1）络合滴定中酸度的控制；（2）提高络合滴定选择性的途径；（3）络合滴定方式及其应用；（4）终点误差公式及应用。第7章氧化还原滴定法1、识记：（1）氧化还原反应的特点；（2）条件电位及其影响因素；（3）氧化还原反应的速度；（4）高锰酸钾法；（5）重铬酸钾法；（6）碘量法。\n2、理解：（1）氧化还原反应平衡常数及反应的程度；（2）滴定曲线；（3）常用指示剂及其作用原理。3、运用：（1）氧化还原滴定的预处理；（2）氧化还原滴定结果的计算。第8、9章重量分析法和沉淀滴定法1、识记：（1）重量分析法对沉淀形成的要求；（2）沉淀形式和称量形式；（3）影响沉淀纯度的主要因素；（4）沉淀条件的选择；（5）莫尔法；（6）佛尔哈德法；（7）法杨司法。2、理解：（1）同离子效应；（2）盐效应；（3）酸效应和配位效应。3、运用：（1）沉淀的溶解度计算；（2）沉淀滴定法。第10章吸光光度法1、识记：（1）吸光光度法的基本原理；（2）光度测量误差及条件的选择。2、理解：偏离比尔定律的原因。3、运用：朗伯－比尔定律。三、考试题型及分值分布1、选择题（8分）2、填空题（10分）3、简答题（10分）4、计算题（12分）四、教材：武汉大学主编 《分析化学》（第五版）