大学化学课程总结ppt课件

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大学化学（Ⅰ）总结2021/7/28\n化学基本理论化学热力学基本理论化学动力学基本理论-第一章-第二章水溶液中离子平衡-第三章氧化还原反应和电化学-第四章表面化学-第六章相平衡-第五章基本内容化学基本知识物质结构原子结构分子结构晶体结构配位化合物物质性质无机物有机物高分子化合物大学化学II大学化学I2021/7/28\n一、热力学第一定律1、热力学第一定律的数学表达式①系统吸热为正，放热为负；系统得功为正，对环境做功为负。②适用于封闭系统一切过程的能量衡算。第1章化学热力学基础2021/7/28\n2、体积功的定义式①恒外压过程：②可逆过程：③一定量理想气体恒温可逆过程：第1章化学热力学基础2021/7/28\n3、内能变①封闭系统、不做非体积功、恒容过程:②定容摩尔热容恒定、一定量理想气体单纯p、V、T变化过程:第1章化学热力学基础2021/7/28\n4、焓变①③定压摩尔热容恒定、一定量理想气体单纯pVT变化过程②封闭系统、不做非体积功、恒压过程:第1章化学热力学基础2021/7/28\n5、恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系－反应式中气体物质计量系数代数和。④标准摩尔反应焓变：第1章化学热力学基础2021/7/28\n二、热力学第二定律1、熵的定义式2、热力学第二定律表达式：第1章化学热力学基础2021/7/28\n3、熵判据：在孤立系统中，一切可能发生的过程，必然是向熵增大的方向进行，绝不可能出现熵减少的现象。第1章化学热力学基础(dS)孤立≥02021/7/28\n理想气体简单状态变化恒温过程恒压变温过程：恒容变温过程：4、熵变计算的主要公式第1章化学热力学基础2021/7/28\n理想气体pVT变化化学反应标准摩尔反应熵变的计算：第1章化学热力学基础2021/7/28\n5、封闭系统的吉布斯函数判据：在恒温恒压、不做非体积功时，才可用吉布斯函数的变化值来判断过程的方向性，在此条件下过程只能向吉布斯函数减小的方向进行。第1章化学热力学基础2021/7/28\n6、吉布斯函数变的计算①理想气体恒温过程：ΔG=ΔH-TΔS；②利用多重平衡规则计算；第1章化学热力学基础2021/7/28\n③化学反应标准摩尔吉布斯函数变的计算：标准态下的化学反应：第1章化学热力学基础2021/7/28\n1、化学平衡的标志：可逆反应达到平衡：ΔrGm=02、等温等压下，对任一气相反应：aA(g)+bB(g)⇌gG(g)+hH(g)三、化学平衡第1章化学热力学基础2021/7/28\n－分压商（反应商）Kθ=－标准平衡常数第1章化学热力学基础化学反应等温式（范特霍夫等温方程）2021/7/28\n若是溶液中的反应，则若反应是在稀的水溶液中进行，则第1章化学热力学基础2021/7/28\n3、Kθ的理论计算：化学反应等压式（范特霍夫等压方程）第1章化学热力学基础2021/7/28\n4、化学平衡的计算判断化学反应的方向计算平衡常数计算平衡组成第1章化学热力学基础2021/7/28\n1、化学反应速率的表示方法平均速率转化速率单位体积的反应速率消耗速率和生成速率第2章化学动力学基础2021/7/28\n2、基本概念元反应与非元反应简单反应与复合反应反应分子数与反应级数第2章化学动力学基础2021/7/28\n3、浓度对反应速率的影响－反应速率方程元反应：aA+bB=Pro.复合反应：aA+bB→gG+hH第2章化学动力学基础2021/7/28\n4、简单级数反应速率方程零级反应一级反应第2章化学动力学基础2021/7/28\n5、温度对反应速率的影响－阿累尼乌斯公式第2章化学动力学基础2021/7/28\n6、反应速率理论碰撞理论过渡状态理论活化能ONO2+CONO+CO2△E1△U△E2ABC反应过程势能第2章化学动力学基础2021/7/28\n7、催化反应的基本特性催化剂参与反应，反应后催化剂的化学性质和数量都不变。催化剂无法改变反应方向和限度，但可缩短到达平衡的时间。催化剂不会改变反应的热效应。催化剂对反应的加速作用具有选择性。第2章化学动力学基础2021/7/28\n1、稀溶液的依数性（1）溶液的沸点升高ΔTb=Tb－Tb*=Kb﹒mB（2）溶液的凝固点下降ΔTf=Tf*-Tf=Kf﹒mB（3）溶液的渗透压∏=nRT/V=c(B)RT2、质子酸、质子碱、共轭酸碱的基本概念，掌握一元弱酸、碱及二元酸的质子条件式的写法；3、弱酸、弱碱的解离平衡常数（Kθ）、解离度(α)第3章水溶液中的离子平衡2021/7/28\n4、一元弱酸、弱碱解离平衡的有关计算第3章水溶液中的离子平衡2021/7/28\n5、一元弱酸的稀释定律及溶液中离子浓度6、离子酸、离子碱解离平衡及有关计算第3章水溶液中的离子平衡2021/7/28\n7、同离子效应8、缓冲溶液及相关计算第3章水溶液中的离子平衡2021/7/28\n9、沉淀的生成与溶解－溶度积规则Qc＜Kθsp：无沉淀析出或沉淀溶解；Qc=Kθsp：饱和溶液，平衡态；Qc＞Kθsp：生成沉淀。第3章水溶液中的离子平衡2021/7/28\n1、基本概念元素的氧化数、还原剂、氧化剂和半反应、氧化－还原电对。2、离子-电子法配平氧化-还原反应①电量守恒；②质量守恒。3、原电池的组成、电极的类型第4章氧化－还原反应与电化学2021/7/28\n5、原电池装置的符号表示以Cu－Zn电池为例(－)Zn（s）｜ZnSO4(c1)┇┇CuSO4(c2)｜Cu（s）(＋)①用“┇┇”表示盐桥，“｜”表示界面。②负极在左，发生氧化反应；正极在右，发生还原反应。③正、负极中的电解质溶液紧靠盐桥写。④注明组成电极的物质的状态、组成。第4章氧化－还原反应与电化学2021/7/28\n6、可逆电池电动势与电池反应吉布斯函数∆G的关系第4章氧化－还原反应与电化学2021/7/28\n7、原电池电动势与标准电动势的关系－电动势的能斯特方程对于任一氧化还原反应：aA+bB＝gG+dD第4章氧化－还原反应与电化学2021/7/28\na（氧化态物质）+ne－⇌b（还原态物质）8、电极电势的测定、标准氢电极、参比电极－甘汞电极9、电极电势的能斯特方程式第4章氧化－还原反应与电化学2021/7/28\n10、电极电势的应用①计算原电池的电动势，E=E正－E负；②比较氧化剂和还原剂的相对强弱③判断氧化还原反应进行的方向：ΔG<0，即E>0④判断氧化还原反应进行的程度第4章氧化－还原反应与电化学2021/7/28\n11、金属的腐蚀与防护化学腐蚀：高温氧化、脱碳、氢脆。电化学腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀、差异充气腐蚀。第4章氧化－还原反应与电化学2021/7/28\n1、相数、独立组分数、自由度数2、相律f=C－Ф＋23、克拉贝龙（Clapeyron）方程第5章相平衡2021/7/28\n克-克方程的定积分式4、克拉贝龙－克劳修斯方程第5章相平衡2021/7/28\n5、水的相图三个单相区：Ф＝1，f=2。三条两相平衡线Ф＝2，f=1；647.15610.622119k第5章相平衡2021/7/28\n6、完全互溶双液系统的气-液平衡相图第5章相平衡2021/7/28\n1、表面张力和表面自由能2、纯液体的表面现象（1）润湿与接触角（2）毛细现象与附加压力（3）微小液滴的饱和蒸气压第6章表面化学2021/7/28\n－杨氏方程或润湿方程－拉普拉斯方程Δp＝2σ/R－开尔文公式第6章表面化学2021/7/28\n3、溶液的表面吸附第6章表面化学2021/7/28\n4、表面活性剂及应用（1）表面活性剂分子的结构特点（2）分类（3）应用：润湿、增溶与乳化第6章表面化学2021/7/28