大学化学2大纲-大类

大学化学2大纲-大类

教学大纲《大学化学2》教学大纲课程编号：11202001学时与学习时间：32(其中自主学习8课时)学分：2课程类别：专业平台课面向对象：应用化学专业、化学专业、药学专业、轻化工程专业本科学生课程英文名称：CollegeChemistry（2）一、课程的任务和目的任务：大学化学2是应用化学专业、化学专业、药学专业、轻化工程本科学生必修的主要基础课程之一。主要内容为化学定量分析。其任务是让学生学习和掌握分析化学理论、分析原理及分析方法，建立化学中“量”的概念。培养学生从事理论研究和实际工作的能力和严谨的科学作风。目的：化学分析的基本原理与方法不仅是分析科学的基础，也是从事生物、环境、医药、化学其它分支学科以及化学教育等相关工作的基础。化学分析与化学专业其他基础课程有着密切的联系。通过化学分析的学习，使学生掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本分析方法。掌握分析测定过程中的误差来源、误差的表征及学会实验数据的统计处理方法。为更好地学习其它专业课程和从事应用化学、化学教育、药学专业、轻化工程专业等相关工作奠定基础。二、课程教学内容与要求（一）绪论1．教学内容（1）分析化学的任务与作用（2）分析方法的类别2．教学要求（1）了解分析化学的任务与作用；各种分析方法的特点3．教学重点和难点重点：分析化学的任务与作用；分析方法的类别（二）滴定分析法概论1．教学内容（1）滴定分析的特点及方法分类（2）滴定分析对化学反应的要求（3）标准溶液的配制及浓度的标定标准溶液的浓度表示；标准溶液的配制方法7\n教学大纲（4）滴定分析结果计算*2．教学要求(1)初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件；分析结果计算方法(2)熟悉滴定分析对化学反应的要求(3)了解滴定分析法的特点和类别3．教学重点和难点标准溶液的配制与标定；滴定分析的有关计算（三）分析试样的采集与制备1．教学内容(1)试样采集采样单元数；采样量(2)试样制备(3)试样分解无机试样；生物试样2．教学要求(1)了解试样的采取、制备与分解的方法；了解试样的制备与分解在定量分析中的地位3．教学重点和难点重点：样品采集与制备难点：样品采集与制备；样品的分解方法（四）分析化学中的误差与数据处理1．教学内容（1）分析化学中的误差误差来源及减免；误差表示方法（2）有效数字及其运算规则（3）分析化学中的数据处理可疑值舍弃；置信区间及置信概率；显著性检验；回归分析法*2．教学要求（1）掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系；有效数字的表示方法及运算法则；置信区间的含义及表示方法；分析结果的表示方法。（2）熟悉异常值取舍的方法；显著性检验的目的和方法；误差产生的原因及减免方法（3）了解回归分析法3．教学重点和难点重点：误差表示方法；有效数字及其运算；置信区间难点：置信区间；显著性检验；误差产生的原因及减免7\n教学大纲（五）分析化学中的质量保证与质量控制（自主学习）（六）酸碱滴定法1．教学内容（1）酸碱质子理论酸碱定义；酸碱反应实质；酸碱强度（2）酸度对平衡体系中各型体分布系数的影响分析浓度与平衡浓度；酸的浓度和酸度；酸度对弱酸(碱)型体分布系数的影响（3）酸碱溶液中酸碱度计算强酸碱；一元弱酸（碱）；多元弱酸（碱）；两性物质；缓冲溶液（4）酸碱指示剂变色原理；变色范围（5）酸碱滴定强酸碱互滴；一元弱酸(碱)滴定；多元弱酸(碱)滴定　（6）酸碱滴定法的应用和计算示例（混合碱分析）2．教学要求(1)掌握各种酸碱溶液中pH值的计算；指示剂选择原则；酸碱滴定条件判断；酸碱滴定结果计算(2)熟悉酸碱质子理论；酸碱平衡中各型体的分布(3)了解酸碱滴定法的应用3．教学重点和难点重点：酸碱溶液中酸碱度计算；酸碱指示剂选择原则；酸碱滴定曲线；酸碱滴定结果计算难点：酸碱平衡体系中各型体的分布、质子条件；酸碱溶液中酸碱度计算（七）配位滴定法　1．教学内容（1）概述（2）乙二胺四乙酸及其二钠盐乙二胺四乙酸及其二钠盐；EDTA的分析特性（3）配合物在溶液中的离解平衡配合物的稳定常数及各级配合物的分布；影响配位平衡的主要因素；配合物的条件稳定常数（4）配位滴定指示剂金属指示剂的作用原理；金属指示剂条件；指示剂的变色范围（5）配位滴定法基本原理7\n教学大纲滴定曲线；影响突跃范围大小的主要因素及准确滴定条件；配位滴定的最低pH值及酸效应曲线（6）提高配位滴定选择性的方法*2．教学要求（1）掌握条件稳定常数计算；金属离子能够被准确滴定的判别式；根据酸效应曲线掌握滴定金属离子最低pH的计算；配位滴定结果的计算；（2）熟悉滴定曲线（3）了解EDTA配合物的特点；各级配合物分布；副反应系数；金属指示剂作用原理；分步滴定条件；提高配位滴定选择性的方法3．教学重点和难点重点：条件稳定常数；准确滴定条件；滴定金属离子最低pH；难点：条件稳定常数；分步滴定条件；提高配位滴定选择性的方法（八）氧化还原滴定法1．教学内容（1）方法特点及分类（2）氧化还原平衡条件电极电位；氧化还原反应进行的程度（3）氧化还原滴定曲线（4）氧化还原指示剂（5）常用氧化还原滴定法KMnO4法；K2Cr2O7法；碘量法2．教学要求（1）掌握高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法的原理，应用及有关计算；掌握化学计量点电位的计算（2）熟悉氧化还原反应进行的程度，突跃范围及影响因素，氧化还原滴定曲线（3）了解条件电极电位的意义及应用，氧化还原指示剂3．教学重点和难点重点：氧化还原滴定(化学计量点及滴定突跃范围的电位计算)；高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法的原理；滴定分析结果计算难点：条件电极电位；滴定分析结果计算（九）沉淀滴定法1．教学内容（1）沉淀滴定法概述（2）银量法的终点确定7\n教学大纲莫尔法；佛尔哈德法；法扬司法*2．教学要求（1）掌握摩尔法、佛尔哈德法的原理和应用；沉淀滴定结果计算（2）了解法扬司法的原理和应用3．教学重点和难点重点：莫尔法、佛尔哈德法的基本原理和滴定条件难点：法扬司法的基本原理和滴定条件（十）重量分析法（自主学习）（十一）分析化学中常用的分离和富集方法（自主学习）三、对学生能力培养的要求1．课内教学活动对学生能力培养和安排加强教学方法的启发性、针对性、交互式和实效性，将“接受学习”和“发现学习”有机结合起来，改“单向式”为“双向式”，使学生变“被动”为“主动”、引导学生由“学会”到“会学”和“会用”，注重培养学生获取知识的能力和创新意识。2．课外教学对学生能力培养和安排阅读参考书，完成作业，并与分析化学实验有机结合，巩固和加深课堂中所学知识。四、教学组织方式本课程包括课堂讲授和自主学习两种组织形式。自主学习内容部分以自学为主，辅以多途径的答疑方式。五、学时分配总学时32，其中教学学时24学时，自主学习学时8学时。分配如下：教学内容教学学时自主学时（建议）绪论1滴定分析法概论1分析试样的采集与制备1分析化学中的误差与数据处理4分析化学中的质量保证与质量控制02酸碱滴定法7配位滴定法4氧化还原滴定法4沉淀滴定法1重量分析法04分析化学中常用的分离和富集方法02机动17\n教学大纲合计248六、自主学习进度（建议）学习内容要求学习进度1．分析化学中的质量保证与质量控制(1)质量保证与质量控制概述：质量保证，质量控制(2)分析化学中的质量保证-实验室认证(3)分析化学中的质量控制-质控图1.了解质量保证及质量控制概念2.了解实验室认证及质控图4-5周2.重量分析法(1)重量分析法概述：重量分析特点和方法分类，重量分析对沉淀的要求。(2)重量分析结果计算。(3)影响沉淀溶解度的主要因素：同离子效应，盐效应，副反应（酸效应、配位效应）。(4)沉淀的形成：沉淀类型，沉淀形成的过程。(5)影响沉淀纯度的因素：影响沉淀纯度的主要因素，提高沉淀纯度的措施。(6)沉淀条件的选择：晶型沉淀的沉淀条件，无定形沉淀的沉淀条件。1.掌握重量分析结果计算；晶形沉淀的形成条件。2.熟悉影响沉淀溶解度的主要因素；影响沉淀纯度的因素。3.了解重量分析对沉淀的要求、沉淀形成过程。9-10周3.分析化学中常用的分离和富集方法（1）液-液萃取分离法：液-液萃取分离原理，萃取分离定量描述，萃取类型及条件。（2）离子交换分离法：离子交换分离原理，离子交换树脂，离子交换分离操作技术，离子交换法应用实例。了解液-液萃取分离法和离子交换分离法。11-12周七、与各课程的联系本课程内容主要是无机物的化学分析，建立在学生掌握无机物的化学性质及四大平衡的基础之上，所以学生必须先修大学化学1。八、考核方式教学内容考核：期未闭卷笔试(80%~70%)，平时成绩(20%~30%)，平时成绩包括课堂独立作业、平时作业、课堂笔记、课堂提问及学生学习态度等。7\n教学大纲自主学习内容考核：期末开卷笔试（或课堂练习）(80%~70%)，平时成绩(20%～30%)。平时成绩主要是平时作业，自学笔记及学习态度等。《大学化学2》总成绩中，教学内容约占80%~75%，自主学习内容约占20%-25%。九、教材与参考书教　材：武汉大学（主编）．分析化学(第5版)．北京：高等教育出版社．2006年7月参考书：[1]孟凡昌，潘祖亭主编．分析化学核心教程．北京：科学出版社．2005年2月[2]李发美主编．分析化学（第6版）．北京：人民卫生出版社．2008年4月[3]孙毓庆，胡育筑主编．分析化学（第2版）．北京：科学出版社．2006年9月[4]湖南大学化学化工学院组编．分析化学．北京：科学出版社．2001年9月执笔人：徐景华审核人：邵颖教学院长：李纯清院长：齐陈泽7