大学化学试题及答案

大学化学试题及答案

大学化学试题（二）考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分）1.德布罗依（LouisdeBrogelie）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答(a)A.电子衍射实验B.光电效应C.α粒子散射实验D.等离子体放电2.地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是……………答(a)A.Tbp上升原理B.Tfp下降原理C.渗透压原理D.蒸气压下降原理3.关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………………………答(d)A.属二次电池B.正极材料是ZnC.负极材料是碳棒D.电池电动势为1.5V4.原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是……………………………答(b)A.ψ1,1,0B.ψn,l,mC.ψ2,1,2D.ψn,l,ms5.AgCl在浓度为0.01mol×dm-3的下列溶液中，溶解度最小的是………...…………………答(b)A.NH3B.NaClC.NaNO3D.Na2S2O36.已知某元素＋2价离子电子分布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的分区为……答(a)A.s区B.p区C.d区D.f区7.下列情况属于封闭体系的是…....……………………....………………....………………答(c)A.试管中的反应B.水浴加热反应C.密闭容器中的反应D.绝热保温瓶中的反应8.化学反应平衡常数的影响因素有..…………….….…..………….……………………答(b)A.物质的分压(气体)B.反应温度C.物质的浓度D.催化剂9.浓度均为0.01mol·kg-1的蔗糖、HAc、NaCl、Na2SO4水溶液，其蒸气压最大的是……答(a)A.蔗糖B.HAcC.NaClD.Na2SO410.对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？………………………….答(d)A.△rG越小B.△rH越小C.△rS越小D.Ea越小11.封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其，则该反应…答(c)A.一定自发B.一定不自发C.能否自发需作具体分析D.达平衡12.已知反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的，欲使NO和CO的转化率大，可采取的措施是………………………………………………………………答(c)A.低温低压B.高温高压C.低温高压D.高温低压13.某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为：A.大于38％B.小于38％C.等于38％D.无法判断…答(c)14.下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是…………………………………………答(d)A.Ba(OH)2B.H2SC.Na2SD.Na2SO415.关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer系）的描述正确的是……………………答(v)A.有6条谱线B.有5条谱线C.属于(n)2－1跃迁D.属于(n)3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分）1.在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正5\n离子向电极的方向迁移。2.n=3，l=1的原子轨道称为轨道，计有条，种空间趋取向，该类轨道最多可容纳电子。3.原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则，具体包括原理、原理以及规则。4.由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的，符号为。5.已知大气污染物NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为基元反应，则其速率方程式为v=，此反应为级反应。6.根据反应Zn+Fe2+(aq)=Fe+Zn2+(aq)可组成一原电池，其电池图式为。7.冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是，海水净化常采用技术。8.根据Bronsted酸碱质子理论，（NH4）2SO4属于，其共轭碱是，NaAc属于，其共轭酸是，Na2CO3是，共轭酸是。9.以下有关（水合）离子或化合物的颜色分别是：PbS(s)、PbCrO4(s)、Cu(OH)2(aq)、MnO4-(aq)、ZnS(s)。10.用原子结构基本知识填表：原子序数原子外层电子构型未成对电子数周期族所属区3s23p51924三.简要回答下列问题（12分）1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。A.Cl2(g)B.Br2(l)C.KCl(s)D.K(s)E.Na(s)2.（6分）以NaCl晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。四.计算题（36分）（相关数据：298.15K时，Ks(PbCO3)=1.8×10-8；F=96485C·mol-1；NH3.H2O溶液的Kb=1.8×10-5）1.（12分）已知在298.15K和标准压力下，(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/Fe)=-0.4470V。若把Cu2+/Cu电极和Fe2+/Fe电极组成原电池，则：（1）写出电极反应，电池反应和电池图式；（2）计算原电池标准电动势；（3）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；（4）计算298.15K时电池反应的平衡常数。2.(6分)把20.00cm30.20mol.cm-3HCl溶液和20.00cm30.20mol.cm-3NH3.H2O溶液混合，求该混合溶液的pH值。3.(6分)试计算PbCO3在0.010mol.dm-3Pb（NO3）2溶液中的溶解度。4.（12）工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，试利用下表有关热力学数据通过计算说明：(1)298K时反应的（298K），说明常温常压条件下合成氨反应的可行性；(2)估算在标准条件下自发进行的最低温度；(3)400K时合成氨反应的标准平衡常数(298.15K)/kJ·mol-15\n(298.15K)/kJ·mol-1大学化学试题（二）参考答案一.选择题（15×2=30分）1．(A)；2．(A)；3．(D)；4．(B)；5．(B)；6．(A)；7．(C)；8.(B)；9.(A)；10.(D)；11.(C)；12.(C)；13.(c)；14.(D)；15.(B)；二.填空题（22分）1．Cu电极；Cu；Ag电极；Ag电极。2.3p、3、3、6。3.泡利不相容原理、能量最低原理和宏特规则。4.标准摩尔生成焓；。5.k{c(NO)}2·c(O2)；三。6.(-)Zn∣Zn2+(aq)‖Fe2+(aq)∣Fe(+)。7.降低凝固点防冻；反渗透。8.弱酸；NH3；弱碱；HAc；多元碱；NaHCO3。9.黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。10.用原子结构基本知识填表：原子序数原子外层电子构型未成对电子数周期族所属区173s23p51三ⅦAP194s11四ⅠAs243d54s16四ⅥAd三.简要回答下列问题（26分）1.答：A；B；C；D；E；A为气态，混乱度最大，其熵值亦最大；B为液态，其熵值较亦A小；C、D、E均为固态，依其复杂混乱程度依次减小。2．答：(1)离子的形成：电负性较小的气态活泼金属Na与电负性较大的气态活泼非金属Cl原子相互靠近时，前者失去电子形成气态正离子，后者得到电子形成气态负离子，分别取得惰性气体的稳定价电子构型：11Na(g)=Na+(g)+e2s22p6······[Ne]17Cl(g)+e=Cl-(g)3s23p6·····[Ar](2)NaCl的形成：Na++Cl-=NaCl·····NaCl(离了型化合物)正、负离子借静电引力相互靠近，离子的电子云相互排斥，达一平衡距离，能量达最低值，形成离了型化合物，各离子在一定平衡位置上振动。这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称离子键，由离子键形成的化合物称离子5\n型化合物。如晶体NaCl、MgSO4、K2CO3·····(3)离子键的特征：无饱和性、无方向性。四.计算题（36分）1.解：已知(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/Fe)=-0.4470V（1）电极反应：“－”极发生氧化反应Fe(s)=Fe2+(aq)＋2e“＋”极发生还原反应Cu2+(aq)＋2e=Cu(s)电池反应：Fe(s)＋Cu2+(aq)=Fe2+(aq)＋Cu(s)电池图式：(-)Fe∣Fe2+(aq)‖Cu2+(aq)∣Cu(+)（2）原电池标准电动势：＝(Cu2+/Cu)－(Fe2+/Fe)=0.3419－(－0.447)=0.7889V（3）反应的标准摩尔吉布斯函数变：＝－nF=－2×96485C·mol-1×0.7889V＝－152.23kJ·mol-1（4）298.15K时电池反应的平衡常数：ln=－(298.15K)/RT=－=61.41=4.6×10262．（6分）解：有关反应：HCl（aq）+NH3（aq）=NH4Cl（aq）混合后形成0.10mol.dm-3NH4Cl溶液，为一元弱酸。ceq(H＋)===5.5×10-6mol.dm-3即pH=5.133．（6分）解：设在0.010mol.L-1Pb(NO3)2溶液中PbCO3的溶解度为xmol.dm-3有关反应：PbCO3（s）＝Pb2＋（aq）+CO32-（aq）x+0.010x因为Ks(PbCO3)＝ceq(Pb2＋)×ceq(CO32-)＝（x+0.010）x≈0.010x＝1.8×10-8所以x＝1.8×10-6mol.dm-3即PbCO3在0.010mol.dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为1.8×10-8mol.dm-3mol.dm-3。4.（12分）解（1）(298K)=vB(298K)=-32.86kJ·mol-1<0所以常温常压条件下合成氨反应可能自发进行。（2）(298K)=vB(298K)=-92.86kJ·mol-1(298K)=vB(298K)5\n=(2×192.3-191.5-3×130.6)J·mol-1·K-1=-198.7J·mol-1·K-1所以标准条件下自发进行的最低温度：Tc≤（3）(400K)≈(298K)–T(298K)=[-92.86-400×(-0.1987)]kJ·mol-1=-13.38kJ·mol-1所以(400K)＝55.885