大学化学复习提纲 (2)

大学化学复习提纲 (2)

大学化学复习提纲\n第1章物质结构基础1.1原子结构及核外电子的排布1、微观粒子的特性波粒二象性运动的统计性2、波函数主量子数n＝1、2、3……决定着副量子数l=0,1,2…..n-1轨道能级（角量子数）spd…..决定轨道形状磁量子数m=-l…0….+l=2l+1轨道数目及延伸方向自旋量子数ms=+1/2,-1/23、核外电子的排布轨道能级电子在轨道中排列的规则三条原则原子核外的电子图4、元素的周期性\n1.2化学键和分子构型1、化学键离子键离子的极化共价键价键理论，杂化轨道理论金属键最密堆积2、分子构型杂化轨道理论SP杂化、SP2杂化、SP3杂化、键、键价层电对互斥理论—ABn型分子的几何构型1.3分子间力和氢键色散力诱导力取向力氢键VanderWaals力1.4晶体结构离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体混合键型晶体\n2.1基本概念第2章化学反应的能量关系系统与环境状态标准状态状态函数及性质强度性质和容量性质状态变化过程只确定于始态与终态，与途径无关\n2.2热力学第一定理1、内能U热力学能系统内部的原子和分子的各种形式能量的总和。包括：分子振动、转动能；分子内原子的作用能——键能；电子的能量；质子运动的平动能；核内粒子间的作用能——核能…2、热力学第一定理能量守恒定理\n3、焓H大多数过程都伴有P,V变化，故定义：H≡U+PV同样焓是状态函数，无法获得绝对值，只需求焓变H.4、焓变H的计算焓变H在数值上等与可逆过程的热效应H＝Q可标准生成热（焓），fHӨ标准燃烧热（焓），cHӨ标准反应热（焓），rHmӨ5、盖斯定律（Hess）\n2.3热力学第二定律过程自发进行的方向和限度1混乱度与熵SS=kln=Qr/T1）熵的性质Sg>Sl>Ss；S高温物>S低温物；S低压>S高压；S0（0K，完整晶体）=0；S=ST-S0=ST规定熵（绝对熵）2）标准摩尔熵1mol某纯物质（单质或化合物）在标准压力下的规定熵称为标准摩尔熵SӨJ/molK（附录二）3）标准态下反应的熵变rSӨ=（S）Ө生成-（S）Ө反应\n2、Gibbs函数GH-TS自然界的规律：自发过程总是趋于能量最低、熵最大G=H-TS=-W’max=-W’r（等温方程式）1)标准生成Gibbs函数变，fGӨ，kJ/mol在标准状态下由指定单质生成1mol化合物时的Gibbs函数变。规定P下，1mol/L理想溶液中H+的fHӨ（H+）、fGӨ（H+）、SӨ（H+）都等于0。2)化学反应的Gibbs函数变rGӨmT=(fGӨ)生成-(fGӨ)反应=rHӨmT-TrSmTrHӨm298-TrSӨm298rGmT=rGӨmT+2.303RTlgJ\n3)Gibbs函数判据1.判断反应的方向和限度2.判断物质的稳定性3.估计反应进行的温度V，U，H，S，G等都是容量性质的状态函数,与化学反方程式的写法有关，或与体系的大小有关。\n第3章化学平衡和化学反应速率3.1、化学平衡Dalton分压定律。化学平衡的特点则：KӨ取决于物质属性和温度注意J,KӨ的表达式,对于反应KӨ也是容量性质，注意不同反应方程的KӨ的关系\n化学反应的判据rGmT在标准状态下＝rGӨmTrGӨmT也可为判据化学平衡的移动LeChatelier原理浓度对化学平衡的影响压力对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响Van’tHoff方程式与化学平衡相关的计算J\n3.2、化学反应速率化学反应速率的表示反应进度影响化学反应速率的因素浓度对化学反应速率的影响基元反应除零级反应外，反应速率随浓度的增大而增大质量作用定律一级反应半衰期反应级数温度对化学反应速率的影响加热是最常用的提高反应速率的有效方法。阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式或催化剂对化学反应速率的影响\n第4章溶液4.1单相离子平衡1、稀溶液的通性（依数性）只取决于溶质的粒子数蒸气压下降拉乌尔定理P=X1P*=（1-X2)P*P=X2P*亨利定律沸点升高凝固点下降具有一定的渗透压Π=cRT2、水的离解和溶液的pH值水的离子积溶液的PH值3、单相离子平衡KӨa(KӨb)的含义及相关计算C(H+)\n同离子效应缓冲溶液4.2多相离子平衡1．溶度积AmBn(S)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)2．溶度积与溶解度S的关系\n3、溶度积规则比较J与KӨSP的大小4、溶度积的应用沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化4.3配位平衡1.基本概念配合物的组成配合物的命名2.配离子的离解平衡Ag(NH3)2＋Ag＋＋2NH3KӨ不=KӨ不1.KӨ不2Ag＋＋2NH3Ag(NH)2＋KӨ稳=KӨ稳1.KӨ稳2=n3.配合物的应用\n第5章电化学基础1、氧化数,氧化环原反应的配平,半反应,还原电对.2、电极电极的类型组成，符号电极电势a氧化态+neb还原态标准电极电势标准氢电极电势电极反应半电池反应3、原电池原电池的组成，原电池符号，原电池两极上的反应原电池电动势写出电池反应,将氧化还原反应转换成原电池E=E+Θ–E-Θ+────lg──────0.0592[Ox1]a[Red2]bn[Red1]c[Ox2]d\na氧化态+neb还原态则有E=EѲ-Ln=EѲ-Lg或E=EѲ-Lg0.0592n[还原态]b[氧化态]aRTnF[还原态]b[氧化态]a0.0592n[生成物]b[反应物]a能斯特方程\n4、原电池热力学对于电池反应：对于电极反应：Gm=-nFEGѲm=-nFEѲ又由于GѲm=-RTLnK5、电解与电化学技术电解装置，两极上的反应及电解产物（考虑电极材料，不考虑超电压。）6、金属腐蚀与防护电化学腐蚀的类型析氢腐蚀吸氧腐蚀金属防腐的方法