大学化学复习卷09

大学化学复习卷09

大学化学复习卷（09级）选择题1.2分(0381)硫酸瓶上的标记是:H2SO480.0%(质量分数);密度1.727g·cm-3;相对分子质量98.0。该酸的物质的量浓度是---------------------------------------------------------------()(A)14.1mol·dm-3(B)10.2mol·dm-3(C)14.1mol·kg-1(D)16.6mol·dm-32.2分(4334)已知H3PO4的电离常数：K1=7.5´10-3，K2=6.23´10-8，K3=3.6´10-13，则0.10mol·dm-3H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3)为……………………………………………………（）(A)0.1(B)2.7´10-2(C)2.4´10-2(D)7.5´10-33.2分(6680)根据酸碱质子理论的定义………………………………………………………　（）(A)同物质不能既起酸的作用又起碱的作用(B)碱不能是阳离子(C)碱可能是电中性的物质(D)碱不能是阴离子4.2分(0701)在+I-+H+Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为……………………………………………………………（）(A)1，3，14，2，1，7(B)2，6，28，4，3，14(C)1，6，14，2，3，7(D)2，3，28，4，1，145.2分(3797)在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3·H2O]=1mol·dm-3，则电池的电动势比未加氨水前将……………………………（）(Cu(NH3)的K稳=2.1´1013，Ag(NH3)的K稳=1.1´107)(A)变大(B)变小(C)不变(D)无法判断6.2分(0768)两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）(A)=0，E=0(B)≠0，E≠0(C)≠0，E=0(D)=0，E≠07.2分(1557)能共存于溶液中的一对离子是…………………………………………………………（）(A)Fe3+和I-(B)Pb2+和Sn2+(C)Ag+和(D)Fe3+和SCN-8.2分(0378)主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫---()9.2分(0507)在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是-------------()(A)H2S(Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15)6\n(B)H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5)(C)H3PO4(Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13)(D)HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的Ka=1.4×10-3)10.2分(3549)如果反应物A和B放在一起可生成产物C和D，也可生成产物E和F，但生成后两种产物建立平衡比较慢，转化率比较高。达到化学平衡时，该体系的平衡关系应该是……（）(A)A+BC+D(B)A+BE+F(C)A+BC+DA+BE+F(D)A+BC+D+E+F11.2分(1069)以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在--------------------()(A)pH<5.0(B)pH>5.0(C)510.012．2分(2760)EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用--------------------------------------()(A)直接滴定法(B)回滴法(C)置换滴定法(D)间接法13．2分(1068)莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------()(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶14．2分(0205)在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是----------------------------------------------()(A)精密度高,准确度必然高(B)准确度高,精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证精密度的前提15．2分(0707)aM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------()(A)M与L没有副反应(C)M与L的副反应相当严重(C)M的副反应较小(D)[M]=[L]二、填空题16.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L某二元碱Na2B(pKb1=2,pKb2=3),滴定过程中有_____个突跃,终点产物是__________,可用___________作指示剂。17.2分(3773)已知电池：Ag│AgBr│Br-(1mol·dm-3)‖Ag+(1mol·dm-3)│Ag则(1)电池正极反应为_____________；(2)电池负极反应为___________________；(3)电池反应为_________________________________。18.2分(0908)已知:(Fe3+/Fe2+)=0.77V(Sn4+/Sn2+)=0.15V则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常数为________________________。１9.2分(3486)对化学反应而言，ΔGT是的判据，是的标志，若ΔGT=，则反应物和生成物都处于状态。6\n20.2分(0819)请填写下面的空格：化学反应条件的改变对E，k，K的影响活化能Ea速率常数k平衡常数K升高温度加正催化剂21．2分(2275)由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差。22.2分(0357)写出下列溶液的质子条件式:(1)0.1mol/LNH4Ac溶液:_________________________23.3分(0547)若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍,NaOH滴定HCl的滴定突跃__________,NaOH滴定HAc的滴定突跃________________,NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃_______________。(填pH增加多少、减少多少或不变)24.2分(4115)定量分析过程主要包括：____________、____________、____________、____________、____________等步骤。25.5分(0246)平行四次测定某溶液的浓度（mol/L）,结果分别为0.2041,0.2049,0.2039，0.2043。则其平均值=______,标准差s=_____,变异系数CV=_______,平均值的标准差=___________。三、计算题(每题分，共30分)26.10分(3358)某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比例是15:100，在293K和101kPa下，以4.00dm3空气缓慢地通过该溶液时测知其损失1.185g的苯（假设失去苯以后，溶液浓度不变）。试求：(1)该溶质的摩尔质量(2)该溶液的沸点和凝固点（已知293K时苯的蒸气压为9.9kPa,苯的沸点为353.10K，苯的凝固点为278.4K，苯的摩尔质量为78.0g·mol-1,（Kf=5.10K·kg·mol-1,Kb=2.53K·kg·mol-1)27.10分(1167)已知AgBrKsp=7.7´10-13，Ag(NH3)K稳=1.6´107(1)计算AgBr+2NH3Ag(NH3)+Br-的平衡常数是多少?(2)0.010molAgBr能否全溶于1.0dm3浓NH3·H2O(15.0mol·dm-3)中?(全溶意指全转变成Ag(NH3)和Br-)28.5分(0645)测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数,称取试样2.546g,溶于水并定容于250mL容量瓶中,取出25.00mL,以甲基橙为指示剂,滴定到橙色时,用去HCl标准溶液24.86mL。另取25.00mL溶液,加入过量BaCl2,以酚酞为指示剂,滴定到红色刚褪,用去HCl标准溶液23.74mL,又知中和0.4852g硼砂(Na2B4O7·10H2O)需要此HCl标准溶液24.37mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。[Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4,Mr(NaOH)=40.00,Mr(Na2CO3)=106.0]29.5分(0537)0.20mol/L某二元酸(H2A)溶液,用等浓度的NaOH标准溶液滴定,6\n计算滴定至第一个化学计量点的pH?(设H2A的Ka1=4.0×10-4,Ka2=2.5×10-9)四、问答题(每题5分，共20分)30.5分(3637)3637在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液中，又产生CaC2O4沉淀，请解释上述实验现象。31.5分(2751)在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?32.5分(2257)简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。大学化学复习卷答案一、选择题(共15题30分)61.0381(B)2.2分(4334)(C)3.6680(C)4.0701(C)5.3797(A)6.0768(D)7.1557(B)8.0768(D)9.2分(0507)(C)10.3549(C)11.2分(1069)(C)12.2分(2760)(C13.1068(C)14.0205(C)15.0707(A)6\n二、填空题(共25分)16一,H2B,甲基红173773(1)Ag++e-=Ag(2)AgBr+e-=Ag+Br-(3)Ag++Br-=AgBr182分(0908)1.0×1021192分(3486)化学反应方向，化学反应限度，标准202分(0819)化学反应条件的改变对E，k，K的影响活化能Ea速率常数k平衡常数K升高温度基本不变增大变化加正催化剂降低增大不变21.2275系统22.03571.[H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-]23.0547增加2,增加1,不变24.4115取样、试样分解、干扰组分的掩蔽和分离、测定、计算结果。25.0246s=4.3×10-4CV=2.1‰三、计算题26.3358mRT1.185×8.3129×293P=———=——————————=9.25(kPa)MV78.0×4.00nBDp=p0————nA+nBnBp0–p9.92–9.25(1)————=————=——————=0.068nA+nBp09.92nB————=0.068nB=0.094mol100——+nB78.0W15MB=——=———=160(g·mol-1)nB0.09415×10.0(2)DTb=Kbm=2.53×—————=2.4(K)160Tb=353.10+2.4=355.5(K)15×10.0DTf=Kfm=5.10×—————=4.8(K)Tf=278.4–4.8=273.6(K)16027.1167(1)K=Ksp·K稳=1.6´107´7.7´10-13=1.2´10-5(2)AgBr+2NH3Ag(NH3)+Br-平衡浓度/mol·dm-3x0.0100.0106\n=1.2´10-5x2=x=2.9mol·dm-3平衡时NH3·H2O浓度即为2.9mol·dm-3<15mol·dm-3能完全溶解。28.06450.4852×1000×2c(HCl)=───────────=0.1044(mol/L)381.4×24.370.1044×23.74×40.00w(NaOH)=────────────×100%=38.94%2.546×1/10(1/2)×0.1044´(24.86-23.74)×106.0w(Na2CO3)=──────────────────×100%=2.43%2.546×1/10×100029.0537化学计量点组成为HA-──────────[H+]=ÖKa1Ka2=Ö4.0×2.5×10-13=1.0×10-6(mol/L)pH=6.00四、问答题(30.3637在草酸溶液中存在下列电离平衡H2C2O4H++，H++加入Ca2+溶液后，则[Ca2+][]>Ksp(CaC2O4)，所以产生CaC2O4沉淀。过滤出沉淀后，溶液中仍存在以下平衡：H2C2O4H++，H++并且[Ca2+][]=Ksp(CaC2O4)加入氨水后，NH3+H+，促使草酸的电离平衡向右移动，体系中[]增大。于是[Ca2+][]>Ksp(CaC2O4)，故又产生CaC2O4沉淀。31.2751在滴定过程中不断释放出H+,即M+H2Y2-=MY+2H+酸度不断增大。为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。32.进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。6