大学化学06补考卷

大学化学06补考卷

哈尔滨工程大学试卷共4页;第1页姓名：考试科目:大学化学(06补考)题号一二三四五六总分分数评卷人学号：班级：装订线一、选择题（16分）1、下列函数中不是状态函数的是：（）A.UB.HC.GD.W2、已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为1.12×107，[Ag(CN)2]-的稳定常数为1.26×1021，则反应[Ag(NH3)2]++2CN-[Ag(CN)2]-+2NH3自发进行的方向为：A.向左B.向右C.不一定3、在H2S水溶液中加入少量固体Na2S会使（）。A.H2S的解离度增大B.H2S的解离常数降低C.溶液的pH值上升D.溶液中氢离子浓度上升4、下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）A.NH3B.SiCl4C.BCl3D.CO25、将钾原子的电子分布式写为1s22s22p63s23p7，这违背了（）原则；碳原子的电子分布式写为1s22s22px22py02pz0违背了（）A.能量最低原理B.保里原理C.洪特规则6、下列成套量子数不能描述电子运动状态的是（）A.2，1，1，-1/2；B.2，1，1，+1/2；C.2，3，0，-1/2；D.4，3，-3，-1/27、增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是：（）A.反应物的活化分子百分率增加B.化学反应的速率常数增加C.反应的活化能下降D.反应物活化分子的浓度增加8、下列变化过程中，ΔU变化最大的是（）A.系统放出50KJ的热，并对环境做了30KJ的功B.系统吸收70KJ的热，环境对系统做了50KJ的功C.系统吸收30KJ的热，并对环境做了50KJ的功D.系统放出40KJ的热，环境对系统做了60KJ的功答案：1()2()3()4()5()6()7()8()\n第2页三、简答题（10分，每题5分）1、指出配离子[Ni(NH3)5(H2O)]3+的形成体，配体、配位原子以及中心离子的配位数；对配合物Na[PtCl5(NH3)]命名，并指出配离子的电荷数和形成体的氧化值。答：2、用杂化轨道理论解释SiCl4分子的空间几何构型。答：四、计算题（49分）1、（9分）338K时某气体气相分解的速率常数为0.292min-1，活化能为103.3kJ·mol-1，求353K时的速率常数。\n第3页2、（9分）根据实验，A和B2的反应2A+B22AB满足质量作用定律。(1)写出该反应的反应速率表达式。(2)该反应的总级数是多少。(3)其他条件不变，如果将容器的体积增加至原来的3倍，反应速率如何变化。3、（8分）已知在298K时，下列反应的标准反应热为：C(石墨)+O2(g)→CO2(g)=-393.5kJ·mol-1CO(g)+O2(g)→CO2(g)=-283.0kJ·mol-1试计算C(石墨)+O2(g)→CO(g)的标准反应热。4、（8分）已知(ClO4-/ClO3-)=1.19V，试求半电池反应2H++ClO4-+2e-→ClO3-+H2O，在298.15K，(ClO4-)=(ClO3-)=1.0mol·dm-3和pH=14时的电极电势(ClO4-/ClO3-)。\n第4页5、（8分）CaF2的溶度积为5.3×10－9，求CaF2在下列情况下的溶解度（以mol·dm-3表示）.（1）在纯水中；（2）在1.0×10－2mol·dm-3NaF溶液中；6、（9分）在体积为1.0dm3，浓度为0.2mol·dm-3的HAc溶液中加入多少克无水醋酸钠固体，才能使溶液pH为5.0。（假设加入固体后溶液的体积不变。）已知HAc的Ka=1.76×10-5，NaAc相对分子质量为82。\n班级：学号：姓名：装订线\n第页\n各位教师:为了规范我校的正常教学秩序，保证考试顺利、有序的进行。对我校原有试卷纸进行改进和补充。详见上表。具体要求如下：1．试卷要求打印。2．字体用小四号宋体字。3．纸型为A4纸，两张合成一版胶印。哈尔滨工程大学教务处2001年12月19日