大学化学a期末试卷

大学化学a期末试卷

专业班级姓名学号装订线********学院2011-2012学年度第一学期期末考试试卷大学化学课程A卷(答案联系电话15269286973)考核方式：闭卷考试时间：100分钟题号一二三四五总分统分人复查人分数得分评卷人一、判断题（判断下列各题对错，在题前的括号里，对的打“√”,错的打“×”，每小题1分，共20分）（）1、核外电子的能量只与主量子数有关。（）2、高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。（）3、ΔH,ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（）4、273K,101.325kPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0,ΔG=0。（）5、系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（）6、在缓冲溶液中，只要每次加少量强酸或强碱，无论添加多少次，缓冲溶液始终具有缓冲能力。（）7、液体的凝固点是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。（）8、由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（）9、溶质是强电解质或其浓度较大时，溶液的蒸汽压下降不符合拉乌尔定律的定量关系。（）10、当弱电解质解离达到平衡时，溶液浓度越小，弱电解质的解离程度越强。大学化学试题第1页（共8页）（）11、状态函数不一定都具有加和性。（）12、H2和H2之间仅存在色散力。（）13、盐类水溶液电解时，在阳极，OH—比含氧酸根离子易放电。（）14、分子电偶极矩的数值越大，表示分子的极性越大。（）15、由单齿配体形成的配合物，内界中心离子配位数等于配位体总数。（）16、锌锰干电池属于可逆电池。（）17、在电池反应中，电动势越大的反应速率快。（）18、金属键和共价键一样都是通过自由电子而形成的。（）19、S电子与S电子间配对形成的键一定是σ键，而P电子与P电子间配对形成的键一定是兀键。（）20、在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。得分评卷人电工基础试题第2页（共7页）二、选择题（选出一个正确答案，并将正确答案的字母填写在括号内。每小题1分，共20分）1、已知KsӨ(CaCO3)=4.96×10-9，KsӨ{Ca3(PO4)2}=2.07×10-33锅炉用水中含有CaCl2和CaSO4而易形成锅垢，为此必须把Ca2+除去，常用方法是（）A．加Na3PO4B．加Na2CO3C．先加Na3PO4再加Na2CO3D．先加Na2CO3再加Na3PO42、电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阳极和阴极的产物分别是（）A．Ni2+,NiB．Ni2+,H2C．Fe2+,NiD．Fe2+,H23、下列物质水溶液中，凝固点最低的是（）A．0.2mol·kg-1C12H22O11B．0.2mol·kg-1HAcC．0.2mol·kg-1NaClD．0.1mol·kg-1HAc4、已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·kg-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）\nA．1.358VB．1.3284VC．1.3876VD．1.4172V大学化学试题第2页（共8页）5、25℃时，Ksp{Mg(OH)2}=5.6×10-12，则Mg(OH)2在0.01mol·kg-1的NaOH溶液中的溶解度为（）A．5.6×10-9mol·kg-1B．5.6×10-10mol·kg-1C．5.6×10-8mol·kg-1D．5.6×10-5mol·kg-16、配制PH≈7的缓冲溶液，应选择（）A．KӨ(HAc)=1.8×10-5B．KӨ(HCOOH)=1.77×10-4C．KӨ(H2CO3)=4.3×10-7D．KӨ(H2PO4-)=6.23×10-87、升高温度，反应速率常数增加的主要原因是（）A．活化分子百分数增加B．混乱度增加C．活化能增加D．压力增加8、若已知下列电对电极电势的大小顺序:E(F2/F-)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，则最强的还原剂是（）A．F-B．Fe2+C．NaD．Mg9、298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（）A．ΔfHmӨ≠0，ΔfGmӨ＝0，SmӨ＝0B．ΔfHmӨ≠0，ΔfGmӨ≠0，SmӨ≠0C．ΔfHmӨ＝0，ΔfGmӨ＝0，SmӨ≠0D．ΔfHmӨ＝0，ΔfGmӨ＝0，SmӨ＝010、已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数：(1)C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔG1Ө，K1Ө(2)CO2(g)→CO(g)+1/2O2(g)ΔG2Ө，K2Ө(3)C(s)+1/2O2(g)→CO(g)ΔG3Ө，K3Ө则下列表达式正确的是（）A．K3Ө=K1Ө−K2ӨB．ΔG3Ө=ΔG1Ө×ΔG2ӨC．ΔG3Ө=ΔG1Ө+ΔG2ӨD．K3Ө=K1Ө+K2Ө11、下列关于四个量子数n,l,m,ms，其中不合理的是（）A．1,1,0,+1/2；B．2,1,0,-1/2；C．3,2,0,+1/2；D．5,3,0,+1/2大学化学试题第3页（共8页）12、下列说法中正确的是（）A．在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。B．分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离开。C．所谓沉淀完全是指沉淀剂将溶液中某一离子除净了。D．若某系统的溶液中离子积等于溶度积，则该系统必然存在固相。13、下列方程式中，能正确表示AgBr(s)的ΔfHmӨ的是（）A．Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)B．Ag(s)+1/2Br2(g)→AgBr(s)C．2Ag(s)+Br2(l)→2AgBr(s)D．Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)14、能量状态为U1的系统，吸收600J的热能，又对环境做了450J的功，则系统的能量变化和终态能量U2分别为（）A．150JU1+150JB．-150JU1+150JC．150JU1-150JD．-150JU1-150J15、CH4的杂化轨道类型为（）A．等性sp3B．sp2C．spD．不等性sp316、具有方向性﹑饱和性特征的作用力是（）A．离子键B．共价键C．分子间力D．金属键17、东北和西北地区冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是（）A．沸点上升B．凝固点下降C．蒸汽压下降D．渗透压18、关于标准状态描述错误的是（）A．气体物质的标准态是在标准压力时的理想气体状态B．液体或固体的标准态是纯液体或纯固体C．溶液中溶质的标准态是在标准压力时的标准质量摩尔浓度，并表现为无限稀溶液特性时的状态D．标准态并不特指298.15K时的状态\n19、AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）大学化学试题第4页（共8页）A．纯水B．6mol·kg-1NH3·H2O专业班级姓名学号装订线C．0.1mol·kg-1NaClD．0.1mol·kg-1BaCl220、1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应：AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g)，平衡时，反应物AB和CD各转化了3/4mol，但是体积没有变化，则反应平衡常数为（）A．16B．9C．1/9D．16/9得分评卷人三、填空题（每空0.5分，共10分）1、U、S、H、G是状态函数，其该变量只取决于系统的和，而与变化的无关。2、非基元反应是由若干组成的。质量作用定律不适合。3、稀溶液的依数性是指溶液的、、和。它们的数值只与溶质的成正比。4、[Cu(NH3)4]SO4命名为中心离子为。5、原电池中的氧化-还原反应是进行的。6、对于氧化-还原反应，若以电对的电极电势作为判断的依据时，其自发的条件为。7、分子间作用力是、和的总和。8、形成氢键的条件是：氢原子与很大，很小，而且的元素相结合。得分评卷人得分评卷人四、问答题（每小题5分，共15分）1、试用平衡移动的观点说明下列事实将产生什么现象？（1）向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入Na2CO3。（2）向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入氨水。大学化学试题第5页（共8页）（3）向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入HNO3。2、已知某元素的原子序数为24，写出该元素原子的电子分布式，并指出元素的名称和符号及所属的周期和族。3、将Cu片插入盛有0.5mol·kg-1的CuSO4溶液的烧饼中，Ag片插入盛有0.5mol·kg-1的AgNO3溶液的烧饼中：（1）写出该原电池的电池符号；（2）写出电极反应式；（3）写出原电池的电池反应；（4）若加入氨水于CuSO4溶液中，电池的电动势将如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，情况又如何？（定性回答）五、计算题（每小题7分，共35分）\n1、根据下列反应及其热力学常数，计算银-氯化银电对的标准电极电势大学化学试题第6页（共8页）EӨ(AgCl/Ag)，该电池反应为H2+2AgCl=2H++2Cl—+2Ag，(已知该反应在25℃时的ΔrHmӨ=-80.80kJ·mol-1,ΔrSmӨ=-127.20J·K-1·mol-1,F=96485C·mol-1)2、25℃时氯化银的溶解度为1.9×10-3g·kg-1，求算该温度下氯化银的质量摩尔浓度和溶度积。(已知：氯化银的摩尔质量为143.4g·mol-1)3、2.6g尿素CO（NH2)2溶于50g水中，计算此溶液的凝固点和沸点。(已知：尿素的摩尔质量为60g·mol-1)4、在298.15K和标准状态下，判断CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)反应能否自发进行？并计算CaCO3分解反应的最低温度。已知：化学反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）ΔfHmӨ/kJ·mol-1-1206.92-635.09-393.51大学化学试题第8页（共8页）大学化学试题第7页（共8页）Sm,BӨ/J·K-1·mol-192.939.75273.14大学化学试题第8页（共8页）5、对于反应2NO+Cl2→2NOCl的浓度变化和速率测定数据如下（50℃）序号c(NO)(mol·L-1)c(Cl2)(mol·L-1)v(NOCl)(mol·L-1·s-1)(I)0.2500.2501.43×10-6(II)0.2500.5002.86×10-6(III)0.5000.5001.14×10-5(1)写出该反应的速率方程式。(2)计算50℃时该反应的速率常数k。(3)计算当c(NO)=c(Cl2)=0.200mol·L-1时的反应速率v。