大学化学教程第1章

大学化学教程第1章

大学化学授课教师：傅志勇华南理工大学化学与化工学院化学小楼305室Email:zyfu@scut.edu.cn\n06级机械190分以上（优秀）7人14.30%80-89分（良好）18人36.70%70-79分（中等）17人34.70%60-69分（及格）4人8.20%不及格（不及格）2人4.10%\n06级机械290分以上（优秀）8人16.60%80-89分（良好）21人43.80%70-79分（中等）9人18.80%60-69分（及格）8人16.60%不及格（不及格）2人4.20%\n06级机械390分以上（优秀）21人28.67%80-89分（良好）18人41.96%70-79分（中等）5人19.58%60-69分（及格）2人8.39%不及格（不及格）0人0\n绪论化学科学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、制备、性能及其变化规律的科学。石墨的六方晶胞用隧道扫描显微镜放大后的石墨层状结构\n随着科学技术和生产的日益发展，化学的作用越来越重要。联合国教科文组织在1988年提出的国际合作研究新项目中指出：数学、物理、化学、生物是一切学科的基础，也是进行科学、工程、医学、农业、工业和科技专业教育的基础。\n化学是材料科学的基础\n1.原子结构和元素周期系在化学变化中，原子核不发生变化，只是核外电子数目和运动状态发生变化，从而使原子结合方式也发生变化。因此，要了解物质的性质及其变化规律，首先必须了解原子的结构，特别是核外电子的运动状态。\n本章主要内容1.1.人类对原子结构的认识过程1.2.核外电子运动的波粒二象性1.4.核外电子运动状态的近代描述1.3.各种元素的原子核外电子排布1.5.原子结构与元素性质的关系\n1.1.人类对原子结构的认识过程1.1.1.经典核原子模型1.1.2.氢原子结构的玻尔理论\n1.1.1.经典核原子模型19世纪末，物理学家在气体低压放电(阴极射线)的现象中发现了电子。\n1987年，汤姆逊（Thomson）最早测定了电子的质荷比（e/m），并发现电子普遍存在于原子中。\n1911年，卢瑟福（Rutherford）在α粒子散射实验中证实原子中存在质量较大、带正电荷的原子核。于是卢瑟福提出带核原子模型：原子中心存在一个原子核，它集中了原子全部的正电荷和几乎全部的质量，带负电荷的电子在核外空间绕核高速运动。原子的大部份空間是空的(Mostofthespaceinanatomisempty)\n玻尔模型示意图\n氢、钠、汞原子光谱\n1.1.2.氢原子结构的玻尔理论波尔（N.Bohr）对原子结构的设想原子中的电子只能以规定半径r绕原子核做圆周运动，此时不辐射能量，只有当电子在不同轨道上发生跃迁时才放出和吸收能量。（量子概念）轨道半径r、能量E、辐射光的频率υ的计算。\n波爾的”太陽系”模型波爾原子模型\n式中：α0＝0.053nm，通常称为玻尔半径；n＝1，2，3，4，…，n1

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