大学化学分析试题

大学化学分析试题

河北农业大学课程考试试卷2008—2009学年第2学期学院专业卷别：A考试科目：无机及分析化学II（本一、本二）考核方式：闭卷姓名：学号：专业班级：（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）本试卷共（4）页一.选择题（每题2分，共30分）1.配位滴定中使用的指示剂是A吸附指示剂B自身指示剂C金属指示剂D酸碱指示剂2.对于可逆对称屯对组成的滴定反应2A+4-3B4+=2A4++3B2+,化学计量点时电势D.3.波长为560nm的光为D.远红外光D.pH=10的缓冲液A.红外光B.可见光C.紫外光4.用EDTA滴定测定水的总硬度时，介质条件是A.浓硫酸B.浓氢氧化钠C.屮性5.某金属指示剂在溶液中存在下列平衡：PKa2=6.3pK,=11.6H2In===Hln2-™In3-紫红蓝橙它与金属离了形成的配合物显红色，使用该指示剂的pH范围是A.<6.3B.>6.3C.6.3〜11.6D.6.3±16.下面0.1mol/L的酸能用O.lOOOmol/LNaOH直接滴定分析的是A.HCOOH(pKea=3.45)B.H3BO3(pKea=9.22)C.NH4Cl(/^f=4.74)D.H2O2(p/Cf=11.7)7、用0.1000mol-L^HCl滴定相同浓度的某弱碱(PK^=4.74)的pH突跃范围为6.25〜4.30；若用相同的酸滴定相同浓度的另一弱碱(“Kf=3.74)时•，贝U其滴定曲线的突跃范围\nA、6.25〜4.30B、6.25〜5.30C、7.25〜4.30D、7.25〜5.308、滴定分析中选择酸碱指示剂的原则是A、指示剂的变色范围与滴定突跃范围完全相符B、指示剂应在化学计量点处变色C、指示剂变色范围应全部落在滴定突跃范围Z内D、指示剂的变色范围应全部或大部分落在滴定突跃范围Z内。9.用佛尔哈徳法测定下列物质的纯度时，引入误差的比率最大的是A.NaClB.NaBrC.NalD.NaSCN10.对于反应2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn4+,下列关于滴定曲线叙述止确的是A、在化学计量点而后对称且突跃大小与反应物的浓度无关B、在化学计量点前后不对称，计量点的电位偏向电了得失较多的电对一方C、在化学计量点而后对称且突跃大小与反应物的浓度有关D、在化学计量点而后不对称，计量点的电位偏向电了得失较少的电对一方11.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含水量为30.6%,而真实含水量为30.3%,则30.6%・30.3%=0.3%为A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差12.下列各式中有效数字是四位的是ApH=11.20BlgKe=14.75Cco（Fe）=25.30%Dco=0.020313.标定高锚酸钾和氢氧化钠标准溶液，常用的基准物质是AH2O2和NazSzChBNa2C2O4和H2C2O4QH2OCNa2S2O3和邻苯二甲酸氢钾DH2C2O42H2O和HC114.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是ApH越大，酸效应系数越大；B酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；C酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；D酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大15.下述有关平均值的置信区间的论述错误的是A.在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小；B.其它条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽；C.平均值的数值越大，置信区间越宽；D.当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。二、填空题（共30分）\n1.（3分）若溶液中同时存在0.01molL-1的M、N两种离了，用EDTA作滴定齐I」，要分别测定M和N离了含量，则它们应满足,,o2.（4分）下列情况会引起什么（系统或随机）误差或过失？蒸懈水中含有微量杂质；很有经验的人对同一样品很仔细地进行多次分析，所得的结果不能完全一致—;称量物品时，未冷却到室温就称量—;用氢氧化钠滴定醋酸时，选酚肽做指示茅确定终点秒色稍冇岂入O3.（3分）已0.10molL-1三元弱酸（^1=10_3>煤］。-"）用0.1000molL_1NaOH标准溶液滴定，有_个突跃，化学计量点pH为,宜选为指示剂。4.（2分）Fe?+浓度为500.0ug*L_1溶液,用邻二氮菲显色,于入max=508nm,b=3.00cm测得吸光度A=0.285,则此波长下摩尔吸光系数£=。（M（Fe）=55.85g-mol1）5.（4分）以EDTA做标准溶液，测定水的总硬度时，pH控制在_,用—做指示剂，溶液颜色由—变为—o6.（4分）滴定分析法四大滴定方式为、_、_、_o7.（2分）有一组平行测定值，如用Q检验法舍弃可疑值，根据公式Q//-=—,若Q计2Q表，则可疑值应。&（4分）写出下列滴定法中的指示剂：莫尔法；佛尔哈德法；碘量法—；法扬司法_o9.（2分）若金属指示剂的,则用EDTA滴定到终点时指示剂—（变或不变）色，这种现象叫_O10.（2分）置信区间的定义是：在一定置信度下以为中心，包括的范围。三、简答题（共10分）1.在pH=4的条件下用莫尔法测定CT,对测定结果有何影响？为什么？2.氧化还原滴定法间接测定铜含量时，为什么耍加入过量KI?加入KSCN的作用是什么？为什么要近终点加入KSCN?并请写出间接测定铜含量有关的化学反应。3.重珞酸钾法测铁时为什么加入磷酸？四、计算题（共30分）\n1.（6分）（本一、本二同学均做）测定某亚铁盐中铁的质量分数，分别为：20.10%,20.08%,20.03%,20.04%,20.05%。计算平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差各是多少？求置信概率为95%,戶2.78时，平均值的置信区间。2.（6分）（本一、本二同学均做）有一重铭酸钾标准溶液的浓度为0.01683mol/L,>R其对Fe的滴定度。称取含铁试样0.2801克,溶解后将所有铁离了转化为F/j用上述重铭酸钾溶液滴定,用去25.60mL,求试样中的含铁量。MFe=55.85g/mol3.（6分）（本一、本二同学均做）称取可溶性氯化物0.2266g加水溶解后，加入0.1121mol/L的硝酸银标准溶液30.33mL,过量的银离子用0.1183mol/L的NH4SCN标准溶液滴定，用去6.50mL,计算试样中氯的含量；并写出有关的化学反应，说明该方法引起误差的原因是什么？对测定结果有何影响？MCi=35.45g/mol4.（6分）（本二同学做）某一含惰性杂质的混合碱样品0.6028g,加水溶解，用0.2022mol/LHCl溶液滴定至酚軌终点，用去HC1溶液20.30mL,加入甲基橙，继续滴定至甲基橙变色，又用去HC1溶液22.45mL,求各组分的质量分数？已知：M（NaOH）=40.00gmollA/（NaHC03）=84.00gmor1A/（Na2C03）=106.0g-mor15.（6分）（本二同学做）用0.01060mol/LEDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取lOO.OmL的水样，以馅黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA31.30mLo另取lOO.OmL水样，加氢氧化钠使生成氢氧化镁沉淀，用钙指示剂指示终点，用EDTA滴定,消耗19.20mL,计算:（1）水的硬度（用德国度表示）（2）水中钙和镁的含量（以CaCCh和MgCO3表示，单位为mg/L）McaO=56.08g/mol,Mcaco3=100.09g/mol,M%co3=84.314g/mol6・（6分）（本一同学做）用0.1000mol-L_1HC/标准溶液滴定O.lOOOmolL-1Na.PO,,有几个化学计量点？pH各为多少?有一NasPCU试样，其中含有Na2HPO4和非酸碱性杂质，称取该试样0.9875g,溶解后以酚瞅做指示剂，滴定至终点需浓度为0.2802mol/LHC1标准溶液17.86mL;再以甲基橙为指示剂，继续滴定至终点，又消耗HC1标准溶液20.12mLo问:各组分的质量分数是多少?[Mr（Na3PO4）=163.94,Mr（Na2HPO4）=141.96]（H3PO4:K[]=7.11x10-略=6.23xlO-8K；=4.5xlO-13）\n7（6分）（本一同学做）分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成lOO.OmL试液。吸取25.00mL,调至pH=6,用PAN作指示剂，用0.05000molL_1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10,加KCN后，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+,用去4.10mL,然后再滴加甲醛充分反应，又用同浓度EDTA溶液13.40mLo（1）计算说明能否控制pH分步滴定铜、锌、镁的含量?（设浓度均约0.01mobL-1）（2）计算说明为什么第二步测定要控制pH=10时滴定？加KCN、甲醛的作用？（3）计算试样中铜、锌、镁的质量分数。已知：铜锌镁lgK?18.8016.508.700.702.685.69Mr63.5565.3924.30pH9.77.65.4