大学化学总结ppt课件

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答疑：1-2125月16日（星期五）晚上（19:30-21:50）5月23日（星期六）晚上（19:30-21:50）考试：计划时间5月30日（星期二）上午：3、4节地点：待定则答疑时间计划5月29日全天和晚上\n考试要求1、不允许有任何作弊现象发生！2、带学生证或图书证，没有证件不允许考试。3、重修、缓考同学交重修证、缓考证；转专业同学交相关证明，否则不允许考试。4、带计算器，不允许借其他同学的计算器。5、不允许使用自己的草稿纸，可以在考试本背面或后面附有的草稿纸上进行演算，绝对不允许撕下草稿纸，否则考试本作废。\n大学化学总结复习要求：1、全面复习，会总结！(看2遍书)2、有疑问一定要答疑！\n考试题型填空题、判断题、选择题、配平题（写出生成物并配平）、计算题、问答题！\n每章都出题难点1、第五章核外电子运动状态的描述2、第六章杂化轨道理论3、第七章运用价键理论解释配合物的空间构型及判断配离子稳定性大小4、第八章离子极化理论解释部分物质熔沸点高低、运用该理论判断碳酸盐稳定性\n第一章化学反应的基本规律P1第二章化学反应的方向和程度P24一、判断化学反应进行的方向1、非标准态(任意态)：吉布斯公式:ΔG＝ΔH－T·ΔS（指反应）用来判断反应方向；判自发进行的温度条件。2、标准态：(1)T为任意温度：(2)T=298K时：①注意单位要一致！②\n3、概念及定律体系及类型、状态函数、恒压热效应、焓、熵及其性质、热力学第一定律、分压定律、盖斯定律二、化学平衡1、概念及其物理意义化学平衡的特点、标准平衡常数、活化能、多重平衡规则及其应用(电解质溶液、配位化合物)\n2、化学平衡的计算(1)利用公式：(2)利用标准平衡常数的表达式进行计算（分压定律、相对分压）3、化学平衡的移动及有关计算（吕·查德里原理）45页判断反应平衡移动方向或者判断有利于产物生成所需要的浓度、压力、温度条件。\n三、化学反应速率P321、概念及定律：平均速率、催化剂、质量作用定律、反应速率方程、反应级数平均速率：无论用反应物还是生成物表示反应速率，反应速率数值都是相同的。2、影响化学反应速率的因素：浓度、压力、温度、催化剂\n第三章电解质溶液P51一、酸碱质子理论：概念：质子酸、质子碱、酸碱共轭关系，指出相应的共轭酸、共轭碱二、弱电解质溶液中的解离平衡1、概念：解离常数、稀释定律、解离度、同离子效应、缓冲溶液及其缓冲原理2、计算：弱酸、弱减、二元弱酸、缓冲溶液中H+离子浓度及pH值3、缓冲溶液的配制方法及有关计算三、难溶电解质的沉淀溶解平衡P701、概念：溶度积、同离子效应、分步沉淀、沉淀的转化\n2、计算：(1)溶度积：(2)溶度积规则及其应用：离子积：QKsp：溶液过饱和（有沉淀析出，至达到饱和）Q=Ksp：溶液饱和，无沉淀生成或有沉淀不溶解。类型：计算溶度积、溶解度、判断沉淀是否生成（加入氨水或加入缓冲溶液）、判断分步沉淀的顺序、判断沉淀的转化等\n第四章氧化还原反应和电化学P82一、离子-电子配平氧化还原反应二、原电池1、会写原电池符号、电池反应以及电极反应。2、会应用能斯特方程计算电极的电极电势：氢电极：2H++2e-=H2\n第四章氧化还原反应和电化学P82三、电极电势的应用（综合计算题）1、计算原电池的电动势：2、判断氧化剂或还原剂的相对强弱：注意：(1)标准态时根据的大小比较；(2)非标准态时根据的大小比较。3、判断氧化还原反应进行的方向：(1)标准态时通过的符号判断；(2)非标准态时通过G或E的符号判断。\n第四章氧化还原反应和电化学P824、判断氧化还原反应进行的程度：四、电解:判断电极产物五、金属材料的腐蚀与防腐1、防腐类型及电极反应：析氢腐蚀、吸氧腐蚀、差异充气腐蚀2、防腐措施：牺牲阳极保护法、外加电流法T=298K：\n第五章原子结构与周期系P127一、理解波函数、原子轨道、几率密度、电子云、四个量子数、电子层、电子亚层、能级、能级组、等价轨道的概念及物理意义二、会写四个量子数的取值范围三、能运用泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出36号元素前的核外电子排布式、外层电子构型、未成对电子数：Be、B、C、N、O、F、Ti、Cr、Fe、Ni、Cu、Zn等。四、根据外层电子构型判断36号元素前在周期表的位置。15\n第六章分子结构和晶体结构P165一、现代价键理论的要点、共价键的类型、特征二、杂化轨道理论等性杂化：sp(BeCl2)、sp2(BF3、BCl3)、sp3(CH4)不等性杂化：sp3(H2O、OF2)(NH3、PCl3)三、分子间力类型、氢键对物质熔沸点的影响四、晶体类型、质点间作用力及熔沸点高低\n第七章配位化合物P208一、配合物的组成、基本概念（写出内界、外界、中心离子及其电荷、配体、配位原子、配位数等）二、配合物的价键理论(1)中心离子Mn+和配体L间的结合是由Mn+提供空轨道，L提供孤电子对而形成的配位键。(2)Mn+提供的空轨道必须进行杂化，杂化轨道的类型决定配离子的空间构型和稳定性。\n(3)磁矩计算中心离子未成对电子数n，是区别内、外轨型的重要依据。形成外轨型配合物，中心离子的外层电子构型不发生变化，未成对电子数多，较大；形成内轨型配合物，中心离子的外层电子构型往往发生重排，未成对电子数减少或等于0。内轨型：dsp2([Ni(CN)4]2－)(平面四方形)、d2sp3([Fe(CN)6]3－)外轨型：sp([Ag(NH3)2]＋)、sp3([Zn(NH3)4]2＋)、sp3d2([FeF6]3-)稳定性：内轨型＞外轨型，如：[Fe(CN)6]3-比[FeF6]3-稳定．\n三、配离子的解离平衡及有关离子浓度的计算P2261、稳定常数K稳：(要会用稳定常数计算中心离子浓度)K稳可以比较同类型配合物的稳定性大小。不同类型配合物的稳定性要通过计算。同类型指的是:①中心离子相同，配位数相同，配体不同②配体、配位数相同，中心离子不同。\n结论：①对于具有相同配位数的配离子，反应方向：Ｋ稳小Ｋ稳大②配离子有系数时，Ｋ稳应有方次数（多重平衡规则推导K）。2、配位平衡与其他平衡的关系(1)(要会运用多重平衡规则计算平衡常数)\n(2)与沉淀平衡的竞争实质是配合剂与沉淀剂争夺金属离子能力的大小，Ｋ稳越大或Ｋsp越小，争夺金属离子能力就越大。①两种类型（a.计算AgCl溶于氨水的浓度P230例题b.计算AgCl溶于氨水的浓度所需要氨水的最低浓度）判断AgI沉淀是否生成注意：配离子或沉淀有系数时，Ｋ稳或Ｋsp应有方次数。\n第八章无机化合物P237一、氯化物水解反应、硝酸盐热分解反应（会写反应式）二、离子极化理论：解释熔沸点高低，判断碳酸盐热稳定性、氯化物水解产物类型、用ROH规则判断氢氧化物酸碱性\n第八章无机化合物CrO42–⇌Cr2O72–⇌Cr3+⇌Cr(OH)3⇌CrO2–①2CrO42–+2H+→Cr2O72–+H2O②Cr2O72–+3SO32–+8H+→2Cr3++3SO42–+4H2O（2Ba2++Cr2O72–+H2O→BaCrO4↓+2H+）③Cr3++3OH–→Cr(OH)3↓④Cr(OH)3+OH–→CrO2–+2H2O⑤CrO2–+2H2O≜Cr(OH)3↓+OH–123456789\n⑥Cr(OH)3↓+3H+→Cr3++3H2O⑦10Cr3++6MnO4–+11H2O→5Cr2O72–+6Mn2++22H+⑧Cr2O72–+2OH–→2CrO42–+H2O⑨2CrO2–+3H2O2+2OH–→2CrO42–+4H2O\nMn2+←MnO4–→MnO2MnO42–①2MnO4–+5SO32–+6H+→2Mn2++5SO42–+3H2O(思考：酸性介质中MnO4–过量，反应式有哪些？)②2MnO4–+3SO32–+H2O→2MnO2↓+3SO42–+2OH–③2MnO4–+SO32–+2OH–→2MnO42–+SO42–+H2O(思考：碱性介质中Na2SO3过量，反应式有哪些？)321\n1、Fe3+的鉴定反应①Fe3++nSCN–→[Fe(SCN)n]3-n(血红色)②4Fe3++3[Fe(CN)6]4–→Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色)掩蔽Fe3+:[Fe(SCN)n]3–n+6F–→[FeF6]3–(无色)+nSCN–2、Fe2+的鉴定反应3Fe2++2[Fe(CN)6]3–→Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)\n例题：计算PbI2在0.010mol·dm-3KI溶液中的溶解度。已知：Ksp(PbI2)=1.39×10-8\n计算PbI2在0.010mol·dm-3KI溶液中的溶解度。已知：Ksp(PbI2)=1.39×10-8解：PbI2⇌Pb2++2I-平衡浓度/mol·dm-3s2s+0.010∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=s·(2s+0.010)2=1.39×10-8，∵s很小，∴2s+0.010≈0.010∴s=1.39×10-4mol·dm-3\n1、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是共价键。（）2、下列化合物中，含有极性键的有()，含有非极性键的有()，极性分子有（）。A.P4B.BF3C.IClD.CCl43、CO2、SiO2、MgO、Ca的晶体类型分别是，熔点最高的是，熔点最低的是。4、H2O的中心原子O采用杂化，H2O分子的空间构型为，其晶体属于晶体；由于H2O分子间存在，使其熔点比同族氢化物的熔点。H3O+离子的中心原子O采用杂化，其中有个单键和个配位键，该离子的几何构型为。\n5、就轨道的形成和分布来说，杂化轨道的分布向一个方向集中，这样对形成供价键有利。（）6、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷是。7、中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是。A.直线形B.平面四方形C.正四面体型D.八面体型8、下列物质中热稳定性最好的是（）。A.Mg(HCO3)2B.MgCO3C.H2CO3D.SrCO39、下列物质中水解度最大的是（）。A.FeCl3B.FeCl2C.BCl3D.BeCl2\n10、H3BO3、HNO2、HNO3、H3AlO3的酸性由弱到强的顺序是（）。11、在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是()。A.H2O2B.O2C.Cr2O72-D.Br212、氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是()。A.GΘ=0B.KΘ=0C.E=0（或者+=-）D.Θ+=Θ-13、在PCl3分子中含有()A.1个sp3–p键B.2个sp3–p键C.3个sp3–p键D.5个sp3–p键\n14、下列分子间存在氢键的是()A.HClB.C2H6C.CH3OHD.H2S15、下列物质中熔点最高的是()A.FeCl2B.NaClC.FeCl3D.SiCl416、石墨晶体中层与层之间的结合力是(C)A.金属键B.共价键C.分子间力D.离子键17、NH3和水之间的作用力包括(D)①取向力②诱导力③色散力④氢键A.①B.④C.①④D.①②③④\n18、已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g),若温度升高，（）A变大B变小C基本不变D无法判断\n1.核外电子排布遵循的三个原则是（）、（）、（），它们是从原子光谱实验数据中归纳出来的。2.29Cu元素原子的核外电子排布式为()，有()个未成对电子，Cu2+的外层电子构型为()，未成对电子数为（）。3.元素24Cr的外层电子构型是()，该元素在周期表中属于第()周期，()族，()区。4.使水汽化，需要克服()，而使水分解需要克服()。5.原子轨道重叠成键必须满足的两个基本条件：（）、（）。\n236页：11.计算298.15K时AgBr在2.0mol·dm-3Na2S2O3溶液中的溶解度（用mol·dm-3表示）。\n解：已知：K稳,[Ag(S2O3)2]3-=2.89×1013，Ksp(AgBr)=7.7×10-13AgBr+2S2O32-⇌[Ag(S2O3)2]3-+Br-起始浓度/mol·dm-32.0平衡浓度/mol·dm-32.0-2xxx\n11、计算在1dm3NH3·H2O中完全溶解0.01molAgCl，所需NH3·H2O的最低浓度为多少？解：若0.01molAgCl完全溶解，需NH3·H2Oxmol•dm－3平衡时浓度/mol•dm－31x-2×0.010.010.01则∵x≈0.22(mol•dm－3)∴要溶解0.01molAgCl，NH3·H2O的浓度最低应为0.22mol·dm－3\n解释：为什么温度对化学反应的G影响很大，对H和S却影响很小？答:(1)温度对G影响很大，可从吉布斯公式G=H-TS得到充分说明。(2)从本质上讲，反应热效应就是反应物拆散旧键所吸收的能量和生成物形成新键所放出的能量之差值。同一反应不管在高温或低温下进行，其化学键改组的情况是相同的，因此反应的热效应也自然相近。在一些近似的计算中，把H看作不随温度而变的常数是允许的。\n(3)熵是描述体系混乱度的状态函数。温度升高，混乱度增大，即熵值增大。但是对一个化学反应来说，升高温度，反应物和生成物的熵都同时水涨船高，因此它们的差值S变化还是不大的。所以要计算某一反应在温度T时的就可用如下的近似公式：\n练习题：在含有Mn2+、Zn2+各0.01mol·dm-3溶液中通入H2S达到饱和(H2S浓度为0.1mol·dm-3)，计算使两种离子完全分离，溶液的pH值应控制的范围。已知：Ksp(MnS)=1.410-15，Ksp(ZnS)=1.010-25，K1(H2S)=1.310-7，K2(H2S)=7.110-15\n解：(1)若Zn2+刚开始沉淀，由Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)则溶液中c(S2-)=1.010-23mol·dm-3同理，若Mn2+刚开始沉淀，则溶液中c(S2-)=1.410-13mol·dm-3所以Zn2+先沉淀。(2)Zn2+沉淀完全时，c(Zn2+)<10-5mol·dm-3由Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)得：c(S2-)1=1.010-20mol·dm-3H2S=2H++S2-K=K1K2=9.2310-22=c(H+)2c(S2-)(1)故c(H+)1=0.096mol·dm-3即pH>-lgc(H+)1=1.02(3)若Mn2+刚开始沉淀，则溶液中c(S2-)2=1.410-13mol·dm-3由式(1)得c(H+)2=2.57mol·dm-3即pH>-lgc(H+)2=4.59所以pH值应控制的范围为：pH=1.02~4.59。