大学化学实验

大学化学实验

学起于思，思源于疑。学贵有疑，小疑则小进，大疑则大进。\n2一、化学反应焓变的测定二、醋酸电离度和电离常数的测定三、水的净化与水质检验四、氧化还原与电化学化学实验题目\n3进入化学实验室注意事项进入实验室，先签到，准备所需仪器，洗涤干净备用。实验过程中注意实验台的整洁。实验结束后，洗涤实验用品，放回取用位置，将实验台搞好卫生，离开实验室。\n4一、实验目的：1.了解测定化学反应焓变的原理和方法；2.练习天平，容量瓶和移液管的使用方法。\n1.掌握测定化学反应焓变的原理2.学习用量热法测定化学反应焓变3.学会利用外推法处理实验数据一、实验目的实验一化学反应焓变的测定\nZn(s)+Cu2+(aq)=Cu2+(aq)+Zn(s)=-218.7kJ.mol-1二、实验原理摩尔反应焓变比热容密度CuSO4物质的量\n7实验一化学反应焓变的测定三实验步骤1、用天平称取3克锌粉。2、用移液管准确吸取100.00cm3硫酸铜溶液，放入量热计中，盖好插有温度计的盖子。3、不断摇动溶液，使固体粉末尽量与溶液混匀发生反应，并每隔30秒记录一次温度。当温度上升到最高点后再继续测定3－8分钟。\n8四、实验操作要点：称量：粗称托盘天平左物右码移液管的使用：润洗——用自来水、蒸馏水、待取液洗移液管各3次。移液——将移液管管口插入液面以下，用洗耳球把溶液吸至稍高于刻度，迅速用食指按住管口，旋转移液管使溶液的弯月面最低点恰好和刻度线相切。移液时移液管保持垂直，锥形瓶倾斜45度，移液管口靠在锥形瓶内壁，松开食指让溶液自由流出，待15秒后取出移液管。\n称3g锌粉加入同时记时，30s记温一次塞紧塞子左物右码\n摇动溶液至最高温后，继续2min\n11五数据记录与处理外推法有效数字△T时间温度\n（2）根据关系式计算出c=4.18J·mol-1，ρ=1.0g·ml-1。\n六、注意事项1.硫酸铜称量要精确。2.锌粉加入要迅速，立即塞紧塞子。3.不断摇动溶液，充分均匀反应。4.计时、记温度要准确。5.温度最高后，继续记录2分钟。6.外推法求减少误差。\n1.为什么锌粉可以台天平称量？2.量热器装溶液前为什么要干燥？3.为什么要用外推法确定实验数据？六、思考题\n关于******的汇报材料西南石油大学化学化工学院（SCCE.SWPU）15一实验目的：了解用pH计法测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法；学习pH计的使用方法；练习滴定的基本操作。实验二醋酸电离度和电离常数的测定\n16二实验原理起始浓度(mol.dm-3)C00平衡浓度(mol.dm-3)C-CαCαCα简写为：\n17根据酸度计测得数据得出以下换算关系：pH=－lg[H+]电离度电离常数\n18三实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定2、配制不同浓度的醋酸溶液3、测定pH值\n191、醋酸溶液浓度的标定正确选用所需仪器（25cm3移液管、碱式滴定管、烧杯、洗耳球、锥形瓶、洗瓶等）滴定管的操作：查漏、润洗、装液、移液、滴定查漏—用自来水冲洗，装满水后放在滴定管架上约2分钟，观察有无漏水。润洗—分别用自来水、蒸馏水、NaOH溶液洗3次。装液—在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分的气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据（保留小数点后两位）。读数时保持滴定管垂直。\n20移液——移取25.00cm3HAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂。滴定——立即用NaOH溶液滴定，左手的大拇指和食指捏挤玻璃珠外面的橡皮管，不要捏挤玻璃珠的下部，右手持锥形瓶使瓶底向同一方向作圆周运动,边滴边摇，开始时滴定速度可以较快，当红色消失较慢时，每滴均要摇匀后，观察其颜色，直至溶液由无色变为浅红色，并30秒钟不消失即为终点。重复滴定2次。\n212、配制c、c/2、c/4浓度的醋酸溶液配制——用酸式滴定管分别取24.00cm3、36.00cm3蒸馏水于烧杯编号2、3中（注：不能用量筒取?）分别用酸式滴定管准确量取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于烧杯编号1、2、3中。（注：总体积应接近50.00cm3）\n223、测定c、c/2、c/4pH值调整测定温度（室温）。校准。先用蒸馏水润洗电极球泡，然后用滤纸吸干，将电极放入标准溶液中，使读数跟标准溶液的pH值相同。测定。取出电极，用滤纸吸干，将电极放入待测溶液中，并记录数据。（注：按浓度由小到大的顺序测定）\n23pH计（酸度计）的使用\n24实验三水的净化与水质检验一实验目的了解自来水中含有的常见杂质离子；了解离子交换法净化水的原理和方法；学习电导率仪的使用和一些离子的定性鉴定方法。\n25二实验原理天然水或自来水中常含有无机和有机杂质，无机杂质有Mg2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-等，常采用蒸馏法和离子交换法予以净化。采用离子交换法净化水。(电导率，单位S.cm-1、mS.cm-1、μS.cm-1)故水的电导越大，其电导率越大，可溶性杂质的总含量越高。\n26三实验内容水质检验（电导率的测定）阴阳离子的定性检查\n27电导率仪的使用\n28(2)阴阳离子的定性检查\n29实验四氧化还原与电化学一实验目的了解原电池装置及工作原理；了解电解池和电化学腐蚀的基本原理；理解电极电势与氧化还原反应方向之间的关系；4.定性观察浓度、酸度对氧化还原反应的影响。\n30二实验内容及原理1.原电池：Cu--Zn原电池正极反应：Cu2++2e=Cu负极反应：Zn-2e=Zn2-电池电动势测定值:1.1V(伏特)\n312.电解(1)用石墨作电极电解Na2SO4水溶液阳极反应：4OH--4e=O2↑+2H2O阴极反应：4H2O+4e=2H2↑+4OH-现象：阴极部分变红色(2)用石墨电极电解KI水溶液(含淀粉)阳极反应：2I--2e=I2阴极反应：2H++2e=H2↑现象：阳极部分变蓝色\n32+-阳极阴极\n33+-阳极阴极\n34HCl铜丝3.腐蚀及其防止(1)原电池的形成对腐蚀的影响：锌粒+盐酸现象：反应慢锌粒+盐酸再插入一段铜丝现象：反应加快\n35(2)缓蚀剂的缓蚀作用加乌洛托品现象：蓝色出现慢不加乌洛托品现象：蓝色出现快\n36HClK3[Fe(CN)6]乌洛托品纯水\n374.氧化还原反应的方向(1)2KI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2KCl苯层现象：红色再加入K3[Fe(CN)6]水层现象：蓝色将KI改为KBr，不发生反应(3)饱和碘水+FeSO4不发生反应饱和溴水+FeSO4发生反应解释：Br2+Fe2+=2Br-+Fe3+\n38KI+FeCl3KBr+FeCl3苯分别滴加K3[Fe(CN)6]苯\n39实验四氧化还原与电化学5.酸度对氧化还原反应的影响MnO2+2HCl(稀)现象（湿润淀粉碘化钾试纸）：不变色MnO2+2HCl(浓)现象（湿润淀粉碘化钾试纸）：变蓝色解释：MnO2+2HCl(浓)=MnCl2+Cl2+H2O\n406.介质对氧化还反应的影响酸性：现象：近于无色碱性：现象：绿色中性：现象：棕色\n41H2SO4H2ONaOHKMnO4+Na2SO3