东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学

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东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 2019.1‎ ‎ 本试卷共9页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64‎ 第一部分（共42分）‎ 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1. 下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 工业上原油的分馏 B. 生活中用“暖宝宝”取暖 C. 拉瓦锡测定空气中O2含量 D. 普利斯特利光合作用实验 ‎2. 下列关于水处理的说法不正确的是 A. 蒸馏法可淡化海水 B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂 C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水 D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用 ‎3. 根据元素周期律，下列关系正确的是 A．原子半径：C1 ＞ P B．碱性：NaOH ＞ KOH ‎ C．热稳定性：SiH4 ＞ CH4 D．还原性：S2－ ＞ F－‎ ‎4. 下列说法不正确的是 A．利用盐析可分离提纯蛋白质 高三化学 第19页（共9页）‎ B．用碘水检验淀粉是否发生水解 C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维 D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎5. 下列化学用语表述正确的是 ‎ A．氯气通入水中：Cl2 ＋ H2O === 2H＋ ＋ ClO－ ＋ Cl－‎ ‎ B．电解饱和食盐水：2Cl－ ＋ 2H＋ H2↑＋ Cl2↑‎ ‎ C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O ＋ 2Na2O2 === 4Na＋ ＋ 4OH－ ＋ 18O2↑‎ ‎ D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：‎ Ba2＋ ＋ OH－ ＋ H＋ ＋ SO‎4‎‎2-‎ === BaSO4↓ ＋ H2O ‎6. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。下列有关草酰二肼的说法不正确的是 A．具有碱性 B．完全水解可得3种化合物 C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中 D．与联二脲（）互为同分异构体 ‎7. BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法不正确的是 A． BHT能使酸性KMnO4溶液褪色 B． BHT与对甲基苯酚互为同系物 C． BHT中加入浓溴水易发生取代反应 D． 方法一的原子利用率高于方法二 ‎8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 高三化学 第19页（共9页）‎ H2(g) I2(g)‎ HI(g)‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎9. 同学们用如下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。‎ ‎ ‎ ⅰ. SO2溶于水 ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液 ⅲ. 将ⅱ的溶液加热 下列说法正确的是 A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2 ＋ H2O H2SO3 2H+ ＋ SO32-‎ B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2‎ C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的 D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性 ‎10. 氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。下列说法正确的是 A. Cu电极上发生氧化反应 B. 溶液中H﹢向GaN电极移动 C. 该系统的功能是将化学能转化为电能 D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:1‎ ‎11. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装置 高三化学 第19页（共9页）‎ 现象 ‎①中无明显现象，②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 试管中液体变浑浊 结论 热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3‎ 氧化性：‎ Cl2＞Br2＞I2‎ 溶解度：‎ AgCl＞AgBr＞AgI 非金属性：‎ C＞Si 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎12. 室温下，依次进行如下实验：‎ ‎① 取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液；‎ ‎② 取20 mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；‎ ‎③ 继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。‎ 下列说法不正确的是 A．①中溶液的pH ＞ 1‎ B．②中反应后溶液：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)‎ C．③中，a ＝ 20‎ D．③中，反应后溶液：c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(Cl－)‎ ‎13. 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是 A. 两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O ‎ B. 最终所得溶液中c(CuSO4)：甲 = 乙 C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小 D. 由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO4·5H2O(s) === CuSO4(s) ＋ 5H2O(l) ΔH ＞ 0‎ ‎14. 相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：‎ X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－a kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。‎ 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 X2‎ Y2‎ XY3‎ ‎①‎ 恒容 ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎10‎ 放热 0.1a kJ 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎②‎ 恒压 ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ t 放热b kJ 下列叙述正确的是 A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同 B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率υ (X2) = 0.1 mol/(L·min)‎ C．②中：X2的平衡转化率小于10%‎ D．b ＞ 0.1a ‎ 第二部分（共58分）‎ 本部分共5小题，共58分。‎ ‎15.（10分） CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。‎ ‎（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。‎ ① CO2的电子式是 ，包含的化学键类型为 共价键（填“非极性”或“极性”）。‎ ② 在温度高于31.26 oC、压强高于7.29×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有 （答出一点即可）。‎ ‎（2） 中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。‎ ① 上图中CO2转化为CO的反应为：‎ CO2(g) ＋ H2(g) === CO(g) ＋ H2O(g) ΔH =﹢41 kJ/mol；‎ 已知：2CO2(g) ＋ 6H2(g) === C2H4(g) ＋ 4H2O(g) ΔH =﹣128 kJ/mol。‎ 高三化学 第19页（共9页）‎ 则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是 。‎ ② 按系统命名法，图中X的名称是 。‎ ③ 关于X与Y的说法正确的是 （填序号）。‎ a. 实验式相同 b. 都有4种一氯代物 c. 都易使酸性KMnO4溶液褪色 ④ 催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl3和FeCl2溶于盐酸，然后在60 oC下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是 。‎ 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎16.（11分）可降解高分子材料P的结构为：‎ 下图是P的合成路线。‎ 已知：‎ ‎（1）B的结构简式是________。‎ ‎（2） 中的官能团是________、________。‎ ‎（3）试剂a是________。‎ ‎（4）③的化学方程式是________。‎ ‎（5）⑥的反应类型是________。‎ ‎（6） 当④中反应物以物质的量之比1︰1发生反应时，反应⑤的化学方程式是________。‎ 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎17.（12分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。‎ ‎（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。‎ ‎（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。‎ a. 氨水 b. 酸性KMnO4溶液 c. 生石灰 d. Na2CO3溶液 ‎（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备 (NH4)2SO3·H2O，过程如下：‎ ‎ ‎ 已知：‎ 溶液（1 mol/L）‎ ‎(NH4)2SO3‎ NH4HSO3‎ pH（25℃）‎ ‎8.0‎ ‎4.6‎ ‎① “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。‎ ‎② (NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是 。‎ ‎③ 用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大， 。‎ 注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同 ‎④ “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是 。‎ 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎（4）检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO‎4‎‎2-‎的方法如下：取少量产品加水溶解，‎ ‎ （将实验操作和现象补充完整）。‎ 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎18.（12分）近年来，我国印刷电路板（PCB）制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。‎ 已知：‎ ‎① 一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。‎ ‎② 氯化亚铜（CuCl）难溶于水，可与Cl﹣形成 CuCl‎3‎‎2-‎ 进入溶液。‎ Ⅰ. 蚀刻过程中将Cu转化为CuCl‎3‎‎2-‎去除。‎ ‎（1）蚀刻过程的离子方程式有 、CuCl ＋ 2Cl﹣ CuCl‎3‎‎2-‎。‎ ‎（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因： 。‎ Ⅱ. 蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl‎3‎‎2-‎转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：‎ ‎（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。 ‎ ‎① 在 极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。‎ ‎② 结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理： 。‎ ‎③ 实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂 ，得到可循环使用的再生液。‎ ‎④ 研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu 高三化学 第19页（共9页）‎ 的总量反而会随电解时间的增长而减少。解释Cu的总量减少的原因： 。‎ 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎19.（13分）探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与不同金属反应时的多样性的原因。‎ ‎（各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）‎ 编号 金属 现象及产物检验 Ⅰ 镁条 立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；‎ 片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。‎ Ⅱ 铜粉 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；‎ 取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。‎ ‎（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。‎ ‎（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。‎ ‎① 为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：‎ 该实验说明黑色固体中一定含有 ，结合现象写出判断的理由： 。‎ ‎② 除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有 。‎ ‎（3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+ ＜ Fe2+ ＜ 。‎ ‎（4）继续探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与Fe的反应。‎ 编号 金属 现象及产物检验 高三化学 第19页（共9页）‎ Ⅲ 铁粉 持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液pH = 4，含有Fe2+，无Fe3+。‎ Ⅳ 铁丝 无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液pH = 2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。‎ ‎① 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有　　　　。‎ ‎② 已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。结合实验Ⅰ、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验Ⅲ、Ⅳ现象差异的原因：　　　　。‎ 东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测 ‎ 高三化学参考答案及评分标准 2019.1‎ 注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分 第一部分（共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 A D D B D B C 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 B B D A C C D 第二部分（共58分）‎ ‎15.（10分）‎ ‎（1） ① 极性 ‎② 萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等 ‎（2） ① 2CO(g) ＋ 4H2(g) === C2H4(g) ＋ 2H2O(g) ΔH =﹣210 kJ/mol 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎② 2-甲基丁烷 ‎60℃‎ ‎③ b ‎④ Fe2+ ＋ 2Fe3+ ＋ 8OH﹣ ===== Fe3O4↓ ＋ 4H2O ‎16.（11分）‎ ‎（1）Br-CH2-CH2-Br ‎（2）碳碳双键 羧基 ‎ ‎（3）NaOH水溶液 ‎（4）‎ ‎（5）取代反应 ‎（6）‎ 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎17.（12分）‎ ‎（1）0.32 ‎ ‎（2）abcd ‎（3） ① 小 ‎② SO‎3‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎③ 溶液中c(NH‎4‎‎+‎)和c(OH－)均增大，使NH‎4‎‎+‎ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H＋平衡向右移动，促使NH3逸出 ‎④ NH4HCO3 ＋ NH4HSO3 === (NH4)2SO3·H2O↓ ＋ CO2↑‎ ‎（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 ‎18.（12分）‎ Ⅰ.（1）Cu2+ ＋ Cu ＋ 2Cl﹣ === 2CuCl ‎（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻Cu Ⅱ.（1）2CuCl‎3‎‎2-‎ ＋ H2O2 ＋ 2H+ === 2Cu2+ ＋ 6Cl﹣ ＋ 2H2O ‎（2）① b ‎② 阳极发生反应：CuCl‎3‎‎2-‎ － e﹣=== Cu2+ ＋ 3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生 ‎③ HCl ‎④ 阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解 ‎19.（13分）‎ ‎（1）一条光亮的“通路”‎ ‎（2）① Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+‎ ‎② H2、Fe2+‎ 高三化学 第19页（共9页）‎ ‎（3） H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+‎ ‎（4） ① Fe ＋ 2H+ === Fe2+ ＋ H2↑，Fe3+ ＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋ 3H+‎ ‎（ Fe ＋ 2Fe3+ === 3Fe2+）‎ ‎② 由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原 ‎ 高三化学 第19页（共9页）‎