湖南省益阳市箴言中学2020届高三理综6月第十一次模拟（高考考前演练）试题（Word版附答案）

湖南省益阳市箴言中学2020届高三理综6月第十一次模拟（高考考前演练）试题（Word版附答案）

1 绝密★启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12O16 Na 23 N 14Ni58.69 Fe 56 Cu64 As74.92 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列关于细胞癌变的叙述，正确的是 A.癌细胞在适宜条件下能无限增殖，这种增殖为无丝分裂 B.癌细胞的形态结构发生显著变化与细胞骨架无关 C.健康人和动物细胞的染色体上不存在与癌有关的基因 D.环境中的致癌因子会损伤细胞中的 DNA 分子，使原癌基因和抑癌基因发生突变，进而导致细 胞癌变。 2.人体感染新型冠状病毒（COVID-19）之初一般会引起发热、乏力、干咳等症状。科学家们通 过对发热作用机制的研究，对发热的作用有了新的理解。下列有关说法错误的是 A．COVID-19 感染者持续高热会使酶活性降低导致机体内环境稳态失调 B．物理降温措施能通过增大散热量来缓解发热症状 C．不同程度的发热均会降低人体的免疫功能，不利于清除病原体 D．若体温持续保持 39℃，此状态下机体产热量等于散热量 3．某实验小组用一定浓度的α-萘乙酸（NAA）溶液和激动素（KT）溶液探究二者对棉花主根 长度及侧根数的影响，结果如下图所示。据此分析，下列相关叙述错误的是 2 A.NAA 能抑制主根生长，KT 能促进主根生长，且浓度越高效果越明显 B．NAA 能一定程度地消除根的顶端优势，而 KT 能增强根的顶端优势 C．主根和侧根对 NAA 的敏感性不同 D．一定浓度的 KT 对 NAA 促进侧根生长的效应具有增强作用 4.下图为某家系遗传系谱图，已知Ⅰ2患白发病，Ⅲ3患红绿色盲，如果Ⅳ1控制白发病和红绿 色盲的基因均为显性纯合的概率是 9/16,则得出此概率值需要的限定条件是（ ） A. Ⅱ3、Ⅱ4、 Ⅲ1均携带相关致病基因 B. Ⅱ3、Ⅱ4携带白化病基因，Ⅲ1不携带白发病基因 C. Ⅱ4、Ⅲ1均没有携带相关致病基因 D. Ⅲ1携带白发病基因， Ⅲ2同时携带白化病基因、红绿色盲基因 5.下列关于生物膜的叙述，正确的是 A.细胞生长过程中，细胞膜表面积增大，物质运输效率提高 B.葡萄糖的跨膜运输依赖细胞膜上的载体蛋白 C.细胞膜与高尔基体膜的组成成分相同 D.龙胆紫染液进入细胞的过程可体现细胞膜的选择透过性 6.临床上常用抗生素治疗因致病细菌引起的炎症，目前常用的抗生素有四环素、链霉素、氯霉 素、红霉素等。下列关于抗生素的作用机理和使用的说法错误的是 A. 有的抗生素能干扰致病细菌核糖体的形成 B. 有的抗生素能阻止致病细菌中 tRNA 和 mRNA 结合 3 C. 溶菌酶与抗生素复合使用能增强抗生素的疗效 D. 用同一种抗生素治疗因致病细菌引起的肺炎、肠胃炎、尿道炎，可取得相同的疗效 7.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、 码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确 的是（） A．大飞机 C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 8.若 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. NA个 Fe（OH）3胶体粒子的质量为 107g B. 锌与浓硫酸反应生成气体 11.2 L（标准状况）时转移电子数目为 NA C. 标准状况下，将 2.24L Cl2溶于水，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D.2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA到 0.2NA之间 9．2020年，我国爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民 的健康。经研究发现茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。茚地那韦 的结构简式如图所示。下列有关茚地那韦的说法正确的是 A．分子中含氧官能团有羟基和羧基 B．苯环上的一溴代物只有五种 C．该分子属于合成高分子化合物 D．该分子可以发生取代反应和加成反应 10．氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生 成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇 水反应。下列说法不正确的是 4 A．在实验室中可以用装置乙制备氯气 B．气流从左向右的字母连接顺序为 c→b→a→d→e→g→f C.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中 11．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A，其结构如下图所示。短周期元素 X、 Y、Z原子序数依次增大，其中 Z位于第三周期。Z与 Y可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压 电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是 A．化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构 B．离子半径：Y＞Z C．最简单氢化物的沸点：Z＞Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Zc(C2O 2－ 4 ) >c(H2C2O4)对应溶液 pH：1.22 < pH < 4.19 D．c(Na+)＝c(HC2O － 4 ) + 2c(C2O 2－ 4 )对应溶液的 pH＝7 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一 项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 5 14．如图所示，空间正四棱锥型的底面边长和侧棱长均为 a，水平底面的四个顶点处均固定着 电量为+q 的小球，顶点 P 处有一个质量为 m 的带电小球，在库仑力和重力的作用下恰好处于 静止状态．若将 P处小球的电荷量减半，同时加竖直方向的匀强电场强度 E，此时 P处小球仍 能保持静止．重力加速度为 g，静电力常量为 k，则所加匀强电场强度大小为（ ） A． B． C． D． 15．如图为氢原子的能级示意图，处于基态的氢原子被某外来单色 光激发 后跃迁到 n＝5 能级，然后发出光，已知普朗克常量 h＝6.63×10－34J·s，则下列说法错误的 是( ) A． 该外来单色光的能量为 12.75 eV B． 若将外来单色光改为某电子，则该电子的动能一定不小于 13.06ev C．该氢原子发射的所有谱线中，最高频率的光子动量为 6.97×10－27kg·m/s D． 该氢原子发射的光照射逸出功为 3.34 eV 的金属锌，最大光电子动能约 为 9.72 eV 16.如图,用一不可伸长的细绳吊一小球（可视为质点）于天花板上，小球质量 m=0.2 kg，细 绳长 L=0.45m，把小球拿至悬点静止释放，从释放开始计时，经过时间 t=0.35 秒 , 细 绳刚好被拉断（不计空气阻力，g取 l0m/s2），细绳被小球拉断过程中可视为拉力大 小不变，则细绳能承受的最大拉力为（ ） A.12N B．14N C．10N D．16N 17.如图，在倾角为 的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为 L，质量为 的直导体棒。当导 体棒中的电流 I垂直纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可加平行纸面的匀强磁场中，下 列有关磁场的描述中正确的是( ) A.若磁场方向竖直向上，则 IL mgtanB   B.若磁场方向平行斜面向上，则 C.若磁场方向垂直斜面向上，则 6 D.若磁场方向垂直斜面向上，则 IL mgtanB   18.高速公路的 ETC 电子收费系统如图所示，ETC 通道的长度是识别区起点到自动栏杆的水平 距离．某汽车以 21.6 km/h 的速度匀速进入识别区，ETC 天线用了 0.3 s 的时间识别车载电子 标签，识别完成后发出“滴”的一声，司机发现自动栏杆没有抬起，于是采取制动刹车，汽车 刚好没有撞杆．已知司机的反应时间为 0.7 s，刹车的加速度大小为 5 m/s 2 ，则该 ETC 通道的 长度约为( ) A．4.2 m B．6.0 mC．7.8 m D．9.6 m 19.如图所示，将小砝码放在桌面上的薄纸板上，若砝码和纸板的质量分别为 M 和 m，各接触 面间的动摩擦因数均为μ，砝码到纸板左端的距离和到桌面右端的距离均为 d.现用水平向右 的恒定拉力 F拉动纸板，下列说法正确的是( ) A．纸板相对砝码运动时，纸板所受摩擦力的大小为μ(M＋m)g B．要使纸板相对砝码运动，F一定大于 2μ(M＋m)g C．若砝码与纸板分离时的速度小于 μgd，砝码不会从桌面上掉下 D．当 F＝μ(2M＋3m)g 时，砝码恰好到达桌面边缘 20.如图所示，竖直放置的“冂”形光滑导轨宽为 L，矩形匀强磁场Ⅰ、Ⅱ的高和间距均为 d， 磁感应强度为 B．质量为 m的水平金属杆由静止释放，进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等．金属杆 在导轨间的电阻为 R，与导轨接触良好，其余电阻不计，重力加速度为 g．金属杆（ ） A.刚进入磁场Ⅰ时加速度方向竖直向下 B.穿过磁场Ⅰ的时间大于在两磁场之间的运动时间 C.穿过两磁场产生的总热量为 4mgd D.释放时距磁场Ⅰ上边界的高度 h可能小于 21、如图甲所示，在 MN、OP 之间存在一匀强磁场，t=0 时，一正方形光滑金属线框在水平向 右的外力 F 作用下紧贴 MN 从静止开始做匀加速运动，外力 F随时间变化的图线如图乙所示。 已知线框的质量 m=1kg, 电阻 R=2Ω.则（ ） A. 磁场宽度为 4m B. 匀强磁场的磁感应强度为 2T C. 线框穿过磁过程中，通过线框的电荷量为 2C 7 D. 线框进入磁场过程中，磁场力的冲量大小为 1N s 三、非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为 选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22．(5 分)某同学做“用打点计时器测速度”的实验时，得到一条点迹清晰的纸带如图所示， 在纸带上依次选出 7个计数点，分别标记为 O、A、B、C、D、E和 F，每相邻两个计数点间还 有四个点未画出，每相邻两计数点间时间间隔为 T，打点计时器所用电源的频率是 50Hz．测得 各计数点间的距离分别为 x1＝2.05cm、x2＝2.35cm、x3＝2.46cm、x4＝2.70cm、x5＝2.90cm、x6 ＝3.10cm。 （1）打 D点时纸带的速度表达式为 vD＝ （用题中符号表示），速度值 vD＝ m/s （保留三位有效数字），同理可求得 vA＝0.220m/s，vB＝0.241m/s，vC＝0.258m/s，vE＝ 0.300m/s。 （2）请根据以上数据在坐标纸上作出小车运动的 v﹣t图象。由 v﹣t图象可得 O点速度为 m/s，加速度为 m/s 2 。 23.(10 分)如图所示，已知表头 G 满偏电流为 100 µA，表头上标记的内阻值为 900Ω。R1、R2 和 R3是定值电阻，其中 R1=100Ω，某同学将其改装为两个量程的电压表。图中虚线框内是电 压表的改装电路。若使用 a、b两个接线柱，电压表的量程为 1 V；若使用 a、c两个接线柱， 电压表的量程为 3 V。 （1）则根据题给条件，定值电阻的阻值应选 R2=______Ω,R3=_______Ω。 （2）用量程为 3V，内阻为 2500Ω的标准电压表对改装表 3V 挡的不同刻度进行校准。所用电 池的电动势 E为 5V；滑动变阻器 R有两种规格，最大阻值分别为 50Ω和 5kΩ。为了方便实验 中调节电压，图中 R应选用最大阻值为______Ω的滑动变阻器。 （3）若由于表头 G上标记的内阻值不准，造成改装后电压表的读数 比标准电压表的读数偏小，则表头 G内阻的真实值_________（填“大 于”或“小于”）900Ω。若每次校验时标准电压表读数均为改装后 8 电压表读数的 k倍，则为达到预期目的，需适当调整 R2、R3的阻值外，还应将 R1更换为原来的 _______倍。 24. (12 分）如图所示，直角坐标系第二象限存在垂直纸面向外的匀强磁场，第一象限中有竖 直向上的匀强电场，大小均未知。一带电量为+q, 质量为 m的粒子从 P ( －1. 2d , 0 ) 点 以初速度射入磁场，速度方向与 x 轴负方向夹角为 37°, 经磁场偏转后，从 Q 点进入第一象 限时与 y 轴负方向夹角为 53°, 粒子在第一象限运动时，运动轨迹恰能与 x 轴相切。重力不 计，已知 sin37°=0. 6, 求： （1) 磁感应强度大小； （2) 电场强度大小： （3) 粒子与 x轴相切点的坐标。 25．(20 分）如图所示，一轻质弹簧左端固定，右端连接着质量 M=6kg 的物块 A。A 与传送带 左端相距 L=2m，装置的中间是水平传送带，它与左右两边的台面等高，并能平滑对接。传送 带的皮带轮逆时针匀速转动，使传送带上表面以 u=2m/s 匀速运动。传送带的右边是一半径 R=1.25m 位于竖直平面内的光滑 1/4 圆弧轨道。质量 m=2kg 的物块 B从圆弧的最高处由静止释 放。已知物块 B 与传送带之间的动摩擦因数μ =0.1，传送带两轴之间的距离 l=4.5m。设第一 次碰撞前，物块 A 静止，物块 B 与 A 发生碰撞 后被弹回，物块 A、B间的碰撞皆为弹性正碰。 取 g=10m/s2。求： (1)物块 B滑到圆弧的最低点 C时对轨道的压力； (2)物块 B与物块 A第一次碰撞后弹簧的最大弹性势能； (3)如果物块 A、B每次碰撞后，至再次相碰前 A已回到平衡位置并被立即锁定，当 A、B再次 碰撞前瞬间解除锁定，求物块 B从第一次与物块 A碰撞后到第三次与物块 A碰撞的时间。 9 26．（14 分）这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足， 俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业 链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤 维原料。一研究小组在实验室模拟反应 60—65 3 2 2 3 2PCl +SO +Cl POCl +SOCl℃ 制备 POCl3并测 定产品含量。 资料卡片： 物质 熔点／℃ 沸点／℃ 相对分子质量 其他 PCl3 -93.6 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与 O2反应 POCl3 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，能溶于 PCl3 SOCl2 -105 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 (1)若选用 Na2SO3固体与 70％浓 H2SO4制取 SO2，反应的化学方程式是：____________。 (2)溶液 A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_________________(填“P2O5”或“碱石灰” 或“浓 H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______(填“己”或 “庚”)。 (3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有________________。 (4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在 60～65℃，其原因是__________________。 10 (5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中 POCl3的含量：准确称取 1．600g 样品在水解 瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100 mL 溶液，取 10．00 mL 于锥形瓶中，加入 0．2000 mol·L-1 的 AgNO3溶液 20．00 mL(Ag++C1-AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。 加入 NH4Fe(SO4)2作指示剂，用 0．1000 mol·L-1KSCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3至终点 (Ag++SCN-AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗 KSCN 标准溶液 10．00 mL。 ①达到滴定终点的现象是_______________________________________________。 ②POCl3的质量分数为__________________。 ③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12mol2·L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面， 测定 POCl3的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 27．（14 分）纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料制备纳 米铜粉的工艺流程如图 1所示。 ⑴ 用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的 Cu2S，其原理如 图 2所示，该反应的离子方程式为 。 ⑵ 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用 FeCl3溶液作浸取剂。 ① 反应：Cu2S + 4FeCl3===2CuCl2 + 4FeCl2 + S，每生成 1 mol CuCl2，反应中转移电子的物质 的量为 ；浸取时，在有氧环境下可维持 Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为 。 ② 浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图 3所示，未洗硫时铜元素浸取 率较低，其原因是 。 11 ⑶“萃取”时，两种金属离子萃取率与 pH 的关系如图 4所示，当 pH＞1.7 时，pH 越大，金属 离子萃取率越低，其中 Fe3+萃取率降低的原因是 。 ⑷ 用“反萃取”得到的 CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之 比为 。 ⑸ 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、 、干燥、 等操作可得到 Fe2O3产品。 28．（15 分）氮及其化合物对环境具有显著影响。 (1) 已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应: N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1 N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)ΔH2=+68 kJ·mol-1 则 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH3= kJ·mol-1 (2)对于反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下: 第一步:2NO(g) N2O2(g)(快速平衡)第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应) 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v 正=k1 正·c2(NO),v 逆=k1 逆·c(N2O2),k1 正、k1 逆为速率常数,仅受温度影响。下列叙述正确的是 (填标号)。 A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定 B. 同一温度下,平衡时第一步反应的 k1 正/k1 逆越大,反应正向程度越大 C. 第二步反应速率低,因而转化率也低 D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高 (3) 科学家研究出了一种高效催化剂,可以将 CO 和 NO2两者转化为无污染气体,反应方程式为 2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH<0。某温度下,向 10 L 密闭容器中分别充入 0. 1 mol NO2 和 0. 2 mol CO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如下表所示: 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 压强/kPa 75 73.4 71.95 70.7 69.7 68.75 68.75 在此温度下,反应的平衡常数 Kp= kPa -1 (Kp为以分压表示的平衡常数);若降低温度,再 次平衡后,与原平衡相比体系压强(p 总)减小的原因是 。 (4) 汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除 CO、NO 等的污染,反应机理如下 Ⅰ:NO+Pt(s) NO(*) [Pt(s)表示催化剂,NO(*)表示吸附态 NO,下同] Ⅱ:CO+Pt(s) CO(*)Ⅲ:NO(*) N(*)+O(*)Ⅳ:CO(*)+O(*) CO2+2Pt(s) Ⅴ:N(*)+N(*) N2+2Pt(s)Ⅵ:NO(*)+N(*) N2O+2Pt(s) 12 尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。 ①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是 。 ②反应 V的活化能 反应 VI 的活化能(填“<”“>”或“=”),理由是 。 29.（10 分） 科学研究发现：Rubisco 酶是一种双功能酶，在较强光照下，它既催化 C3与 CO2 的羧化反应进行光合作用，同时又催化 C5的加氧反应进行光呼吸，羧化和加氧反应的相对速 率完全取决于 CO2与 O2的相对浓度。下图所示为光合作用暗反应和光呼吸的部分过程。现以小 麦叶肉细胞为研究材料，请结合所学知识回答下列问题： (1)光呼吸与光合作用暗反应相比，两者均利用了 C5作为原料；除图中所示物质及酶外，光合 作用暗反应生成最终产物还需要_________（填物质名称）的参与。 (2)由图可知，光呼吸的加氧反应发生在__________(细胞器)中。当植物发生光呼吸时，会明 显减弱光合作用，请从 C5角度分析原因：。 （3）为探究光呼吸的产物与场所，请利用同位素标记法设计实验，验证上述图示过程光呼吸 的终产物和场所,简要写出实验思路和预期实验结果。（要求：实验包含可相互印证的甲、乙 两个组） 30．（9分）2020 年 3 月份新冠肺炎席卷全球多个国家，新冠肺炎由新型冠状病毒感染所致。 面对疫情，专家提醒：“比起焦虑和恐慌，我们更需要的是尽量放松、保持心情愉悦，同时， 疫苗仍然是防控传染病最有效的手段。”回答下列问题： （1）在免疫学上，侵入人体的新型冠状病毒属于_________。 （2）当人体感染新型冠状病毒时，免疫系统的功能加强，往往会引起发烧。发烧的原因是病 毒产生的毒素可以改变下丘脑中____________的功能，最终使机体产热量增加，体温升高。 13 （3）焦虑或紧张会使 T 细胞活性下降，从而更易感染病毒而患病，分析其原因是 _______________。 （4）冠状病毒爆发的同时北半球正处于流感季节。研究发现，BY 型流感病毒衣壳蛋白在一定 表达系统中能重新自我组装成病毒样颗粒（VLP），该颗粒不含病毒核酸，可作为预防 BY 的疫 苗。VLP 注入机体后一般不会引发细胞免疫，其原因是___________________________。 31.（8 分）2020 年 2 月 17 日，西非、东非和南亚 20 多个国家受到蝗灾影响，这轮蝗灾的主 角沙漠蝗虫被认为是世界上最具破坏性的迁徙性害虫。它们只有大约 3个月的生命周期，在迁 徙的过程中不断进食、产卵、死亡。当前的蝗灾始于红海附近，初期在东非的肯尼亚、索马里、 埃塞俄比亚等国扩散。 （1）蝗虫的种群密度是指____。 （2）控制蝗虫的种群密度是避免蝗灾的重要手段，调查蝗虫幼体跳蝻密度常用的手段是样方 法，其原因是____。 （3）蝗虫可入药，加工后可食用，这体现了生物多样性的价值。 （4）《科学》2004 年的一篇论文指出：“蝗虫从独居到群居的转变，始于它们相互吸引而聚 集在一起，发现并嗅到对方发出的气味，或者用后肢彼此触碰。”这说明了____信息在促进种 群繁衍中的重要作用。 （5）从能量流动的角度分析，消灭蝗虫，保证农业和畜牧业良性发展的目的是____。 32．（12 分）芊芊草为自花传粉的植物，其地上部分含有的芊芊草甲素具有显著的抗肿瘤作 用，市场需求非常广阔。现有的芊芊草都是野生型，湖南农科院利用芊芊草种子进行航空育种， 培育适于人工种植的高产高效新品种。回答下列问题： （1）太空选育新品种的原理是_______，即使处理大量的材料也不一定能得所需的品种的原因 是_______。 （2）野生型植物的叶片为长条形、茎绿色，在这次育种中偶然获得一株叶片椭圆状、茎紫色 的芊芊草，预测两对相对性状中显性性状最可能为_______。若此预测成立，该突变植物自交 后代未出现 9∶3∶3∶1的性状分离比，_______（填“能”或“不能”）确定控制这两对相对 性状的基因不符合基因的自由组合定律，原因是________。 （3）假如芊芊草为雌雄同株异花植物，抗病（B）对感病（b）为显性。现有 5号染色体为三 体且感病芊芊草和若干纯合抗病与感病普通植株，科研人员欲通过杂交实验来确定感病基因是 位于 5号染色体还是其他染色体上，请你完善该实验思路和结果结论。（提示：三体植物减数 分裂一般产生两种类型的配子，一类是 n+1 型，即配子中含有两条该同源染色体；一类是 n 型，即配子中含有一条该同源染色体。n+1 型配子若为卵细胞可正常参与受精，若为花粉则不 14 能参与受精）。 ①该实验的思路：a．将__________________________杂交；b．从 F1中选出三体植株 _____________杂交；c．分析 F2表现抗病与感病的比例。 ②实验结果及结论：若 F2表现型及比例为抗病：感病=_____ ，则感病基因在 5号染色体上。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作 答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33.[物理——选修 3－3]（15 分） （1）（5分）下列说法正确的是（ ） A．液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特性 B．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大 C．两个相邻的分子间的距离增大时，分子间的引力增大，斥力减小 D．热量既能够从高温物体传到低温物体，也能够从低温物体传到高温物体 E．绝热气缸中密封的理想气体在被压缩过程中，气体分子运动剧烈程度增大 （2）（10 分）受啤酒在较高压强下能够溶解大量二氧化碳的启发，科学家设想了减低温室效 应的“中国办法”：用压缩机将二氧化碳送入深海底，由于海底压强很大，海水能够溶解大量 得二氧化碳使其永久储存起来，这样就为温室气体找到了一个永远的“家”。现将过程简化如 下：在海平面上，开口向上、导热良好的气缸内封存有一定量的 CO2气体，用压缩机对活塞施 加竖直向下的压力 F，此时缸内气体体积为 V0、温度为 T0.保持 F不变，将该容器缓慢送入温 度为 T、距海平面深为 h的海底。已知大气压强为 P0,活塞横截面为 S，海水的密度为ρ，重力 加速度为 g。不计活塞质量，缸内的 CO2始终可视为理想气体，求： （i）在海底时 CO2的体积。 （ii）若打开阀门 K，使容器内的一半质量的二氧化碳缓慢排出，当容器的体积变为打开阀门 前的 1/4 时关闭阀门，则此时压缩机给活塞的压力 F′是多大？ 15 35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分） 砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。 ⑴基态砷原子的价层电子的电子云轮廓图形状为 。与砷同周期的主族元素的基 态原子中，第一电离能最大的为 (填元素符号)。 ⑵Na3AsO3可用于碘的微量分析。 ①Na＋的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为： 。 ②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为 ，写出一种与其互为等电子体的分子 (填化学式)。 ⑶M( )可用于合成 Ni2＋的配体，M中碳原子的杂化方式为 ，其所含 σ键和π键的数目之比为 。 ⑷Ni与 Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 Ni的熔点和沸点均比金属 Ca 的高，其原因为 ，区分晶体 Ni和 非晶体 Ni的最可靠的科学方法为 。 ⑸某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度ρ为 g·cm－3，晶体中 Ni周围最近的等距离的 As有 个。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 化合物 W是一种医药化工合成中间体，其合成路线如图： 16 回答下列问题： （1）链烃 A的名称是。B中官能团的名称是。 （2）反应②、④的反应类型分别是、。 （3）反应③的化学方程式是。 （4）F的结构简式是。 （5）W的分子式是。 （6）芳香化合物 X是 W的同分异构体，X能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有五组峰，峰面 积之比为 6︰4︰3︰2︰1，写出三种 X的同分异构体的结构简式。 （7）设计由 1，2-二氯乙烷与 制备 的合成路线___。（无 机试剂任选） 37．[生物——选修 1：生物技术实践]（15 分） 研究发现柚皮精油和乳酸菌素(小分子蛋白质)均有抑菌作用，两者的提取及应用如下图所示。 (1)柚皮易焦糊，宜采用________法提取柚皮精油，该过程得到的糊状液体可通过________除 去其中的固体杂质。 (2)筛选乳酸菌 A时可选用平板划线法或____________接种。对新配置的培养基灭菌时所用的 设备是________。实验前需对超净工作台进行____________处理。 (3)培养基中的尿素可为乳酸菌 A生长提供________。电泳法纯化乳酸菌素时，若分离带电荷 相同的蛋白质，则其分子量越大，电泳速度________。 (4)抑菌实验时，在长满致病菌的平板上，会出现以抑菌物质为中心的透明圈。可通过测定透 明圈的________来比较柚皮精油和乳酸菌素的抑菌效果。 17 物理答案 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一 项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得 3分，有选错或不答的得 0分。 14．如图所示，空间正四棱锥型的底面边长和侧棱长均为 a，水平底面的四个顶点处均固定着电量为+q 的 小球，顶点 P 处有一个质量为 m 的带电小球，在库仑力和重力的作用下恰好处于静止状态．若将 P 处小球 的电荷量减半，同时加竖直方向的匀强电场强度 E，此时 P 处小球仍能保持静止．重力加速度为 g，静电力 常量为 k，则所加匀强电场强度大小为（ D ） A． B． C． D． 15．如图为氢原子的能级示意图，处于基态的氢原子被某外来单色光激发后跃迁到 n＝5 能级，然后发出光，已知普朗克常量 h＝6.63×10 －34 J·s，则下列说法错误的是( A ) A． 该外来单色光的能量为 12.75 eV B． 若将外来单色光改为某电子，则该电子的动能一定不小于 13.06ev C． 该氢原子发射的所有谱线中，最高频率的光子动量为 6.97×10 －27 kg·m/s D． 该氢原子发射的光照射逸出功为 3.34 eV 的金属锌，最大光电子动能约为 9.72 eV 16.如图,用一不可伸长的细绳吊一小球（可视为质点）于天花板上，小球质量 m=0.2 kg，细绳长 L=0.45m， 把小球拿至悬点静止释放，从释放开始计时，经过时间 t=0.35 秒 , 细绳刚好被拉断（不计空气阻力， g取 l0m/s 2 ），细绳被小球拉断过程中可视为拉力大小不变，则细绳能承受的最大拉力为（ B ） A.12N B．14N C．10N D．16N 17.如图，在倾角为 的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为 L，质量为 的直导体棒。当导体棒中的电流 I垂直纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可加平行纸面的匀强磁场中，下列有关磁场的描述中正确的 是( A ) A.若磁场方向竖直向上，则 IL mgtanB   B.若磁场方向平行斜面向上，则 C.若磁场方向垂直斜面向上，则 18 D.若磁场方向垂直斜面向上，则 IL mgtanB   18.高速公路的 ETC 电子收费系统如图所示，ETC 通道的长度是识别区起点到自动栏杆的水平距离．某汽车 以 21.6 km/h 的速度匀速进入识别区，ETC 天线用了 0.3 s 的时间识别车载电子标签，识别完成后发出“滴” 的一声，司机发现自动栏杆没有抬起，于是采取制动刹车，汽车刚好没有撞杆．已知司机的反应时间为 0.7 s，刹车的加速度大小为 5 m/s2，则该 ETC 通道的长度约为( D ) A．4.2 m B．6.0 m C．7.8 m D．9.6 m 19.如图所示，将小砝码放在桌面上的薄纸板上，若砝码和纸板的质量分别为 M 和 m，各接触面间的动摩擦 因数均为μ，砝码到纸板左端的距离和到桌面右端的距离均为 d.现用水平向右的恒定拉力 F 拉动纸板，下 列说法正确的是( BC ) A．纸板相对砝码运动时，纸板所受摩擦力的大小为μ(M＋m)g B．要使纸板相对砝码运动，F一定大于 2μ(M＋m)g C．若砝码与纸板分离时的速度小于 μgd，砝码不会从桌面上掉下 D．当 F＝μ(2M＋3m)g 时，砝码恰好到达桌面边缘 20.如图所示，竖直放置的“冂”形光滑导轨宽为 L，矩形匀强磁场Ⅰ、Ⅱ的高和间距均为 d，磁感应强度 为 B．质量为 m的水平金属杆由静止释放，进入磁场Ⅰ和Ⅱ时的速度相等．金属杆在导轨间的电阻为 R，与 导轨接触良好，其余电阻不计，重力加速度为 g．金属杆（ BC ） A.刚进入磁场Ⅰ时加速度方向竖直向下 B.穿过磁场Ⅰ的时间大于在两磁场之间的运动时间 C.穿过两磁场产生的总热量为 4mgd D.释放时距磁场Ⅰ上边界的高度 h可能小于 21、如图甲所示，在 MN、OP 之间存在一匀强磁场，t=0 时，一正方形光滑 金属线框在水平向右的外力 F 作用下紧贴 MN 从静止开始做匀加速运动， 外力 F 随时间变化的图线如图乙所示。已知线框的质量 m=1kg, 电阻 R=2 Ω.则（ AD ） A. 磁场宽度为 4m B. 匀强磁场的磁感应强度为 2T C. 线框穿过磁过程中，通过线框的电荷量为 2C D. 线框进入磁场过程中，磁场力的冲量大小为 1N s 19 22．(5 分)某同学做“用打点计时器测速度”的实验时，得到一条点迹清晰的纸带如图所示，在纸带上依次 选出 7 个计数点，分别标记为 O、A、B、C、D、E 和 F，每相邻两个计数点间还有四个点未画出，每相邻两 计数点间时间间隔为 T，打点计时器所用电源的频率是 50Hz．测得各计数点间的距离分别为 x1＝2.05cm、 x2＝2.35cm、x3＝2.46cm、x4＝2.70cm、x5＝2.90cm、x6＝3.10cm。 （1）打 D 点时纸带的速度表达式为 vD＝ （用题中符号表示），速度值 vD＝ m/s（保留三 位有效数字），同理可求得 vA＝0.220m/s，vB＝0.241m/s，vC＝0.258m/s，vE＝0.300m/s。 （2）请根据以上数据在如图所示的坐标纸上作出小车运动的 v﹣t 图象。 （3）由 v﹣t 图象可得 O 点速度为 m/s，加速度为 m/s 2 。 【解答】解：（1）根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度，得：vD＝ ， 代入数据得：vD ＝0.280m/s。 （2）小车运动的 v﹣t 图象如图所示 （3）根据匀变速直线运动的速度时间关系可知：v＝v0+at 所以 v﹣t图象的斜率就是加速度，和纵轴的截距即为 O点的速度， 根据图象可知其在 O 点的速度为：vo＝0.200m/s 加速度大小为： ＝ ＝0.200m/s 2 故答案为：（1） ，0.280， （2）图象如解析所示； （3）0.200，0.200； 23.(10 分)如图所示，已知表头 G 满偏电流为 100 µA，表头上标记的内阻值为 900Ω。R1、R2和 R3是定值电 阻，其中 R1=100Ω，某同学将其改装为两个量程的电压表。图中虚线框内是电压表的改装电路。若使用 a、 b两个接线柱，电压表的量程为 1 V；若使用 a、c 两个接线柱，电压表的量程为 3 V。 （1）则根据题给条件，定值电阻的阻值应选 R2=______Ω,R3=_______Ω。 （2）用量程为 3V，内阻为 2500Ω的标准电压表对改装表 3V 挡的不同刻度进行校准。所用电池的电动势 E 为 5V；滑动变阻器 R有两种规格，最大阻值分别为 50 Ω和 5 kΩ。为了方便实验中调节电压，图中 R应选 用最大阻值为______Ω的滑动变阻器。 20 （3）若由于表头 G 上标记的内阻值不准，造成改装后电压表的读数比标准电压表的读数偏小，则表头 G 内 阻的真实值_________（填“大于”或“小于”）900Ω。若每次校验时标准电压表读数均为改装后电压表 读数的 k 倍，则为达到预期目的，需适当调整 R2、R3的阻值外，还应将 R1更换为原来的_______倍。 23（10 分,每空 2 分） （1）910 2 000 （2）50 （3）大于 (10k-1)/9 24. (12 分）如图所示，直角坐标系第二象限存在垂直纸面向外的匀强磁场，第一象限中有竖直向上的匀强 电场，大小均未知。一带电量为+q, 质量为 m 的粒子从 P ( －1. 2d , 0 ) 点以初速度射入磁场，速度 方向与 x 轴负方向夹角为 37°, 经磁场偏转后，从 Q 点进入第一象限时与 y轴负方向夹角为 53°, 粒子在 第一象限运动时，运动轨迹恰能与 x 轴相切。重力不计，已知 sin37°=0. 6, 求： （1) 磁感应强度大小； （2) 电场强度大小： （3) 粒子与 x 轴相切点的坐标。 25．如图所示，一轻质弹簧左端固定，右端连接着质量 M=6kg 的物块 A。A 与传送带左端相距 L=2m，装 置的中间是水平传送带，它与左右两边的台面等高，并能平滑对接。传送带的皮带轮逆时针匀速转动，使 21 传送带上表面以 u=2m/s 匀速运动。传送带的右边是一半径 R=1.25m 位于竖直平面内的光滑 1/4 圆弧轨道。 质量 m=2kg 的物块 B 从圆弧的最高处由静止释放。已知物块 B 与传送带之间的动摩擦因数μ=0.1，传送带 两轴之间的距离 l=4.5m。设第一次碰撞前，物块 A 静止，物块 B 与 A 发生碰撞后被弹回，物块 A、B 间的碰 撞皆为弹性正碰。取 g=10m/s2 。求： (1)物块 B 滑到圆弧的最低点 C 时对轨道的压力； (2)物块 B 与物块 A 第一次碰撞后弹簧的最大弹性势能； (3)如果物块 A、B每次碰撞后，至再次相碰前 A 已回到平衡 位置并被立即锁定，当 A、B 再次碰撞前瞬间解除锁定，求物块 B从第一次与物块 A碰撞后到第三次与物块 A 碰撞的时间。 【答案】（1）60N（2）12J（3）12s 【解析】 (1) 设物块 B 沿光滑曲面下滑 mgR= 1 2 mv2 0 得：v0=5m/s 在圆弧最低点 C：F－mg＝mv2 0/R 得：F=60N 由牛顿第三定律可知，物块 B 对轨道的压力大小：F′=F=60N，方向：竖直向下； (2) 在传送带上，对物块 B：μmg=ma 设物块 B 通过传送带后运动速度大小为 v，有 v2-v0 2 =2al 解 得：v=4m/s 由于 v＞u=2m/s，所以 B 与 A 第一次碰撞前的速度为 v=4m/s， 设物块 A、B 第一次碰撞后的速度分别为 v2、v1：mv=mv1+Mv2 1 2 mv2 = 1 2 mv1 2 + 1 2 Mv2 2 解得：v1=－2m/s，v2=2m/s 物块 A 的速度为零时弹簧压缩量最大，弹簧弹性势能最大：Ep= 1 2 m v2 2 =12J (3) 第一次碰撞后物块 B 沿水平台面向右匀速运动，设物块 B 在传送带上向右运动的最大位移为 l′， －μmgl′=0－ 1 2 mv1 2 解得：l′=2m＜4.5m 所以物块 B 不能通过传送带运动到右边的曲面上， 当物块 B 在传送带上向右运动的速度为零后，将会沿传送带向左加速运动，可以判断，物块 B 运动到 左边台面时的速度大小为 v1′=2m/s，继而与物块 A 发生第二次碰撞。 设第 1 次碰撞到第 2 次碰撞之间，物块 B 在传送带上运动的时间为 t1。由动量定理得：μmgt1=2mv1解 得：t1=4s 物块 B 在水平台面上运动的时间为 t2，则 t2=2L/v1=2s 设物块 A、B 第二次碰撞后的速度分别为 v4、v3：m v1′=mv3+Mv4， 1 2 m v1′ 2 = 1 2 mv3 2 + 1 2 Mv4 2 解得：v3=－1m/s 同理可得，第 2 次碰撞到第 3 次碰撞之间，物块 B在传送带运动的时间为 t3：μmgt3=2mv3解得：t3=2s 物块 B 在水平台面上运动的时间为 t4，则 t4=2L/v3=4s 物块 B 从第一次与物块 A 碰撞后到第三次与物块 A碰撞的时间 t= t1+t2+t3+t4=12s 33.[物理——选修 3－3]（15 分） （1）（5 分）下列说法正确的是（ ） A．液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特性 B．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大 C．两个相邻的分子间的距离增大时，分子间的引力增大，斥力减小 D．热量既能够从高温物体传到低温物体，也能够从低温物体传到高温物体 E．绝热气缸中密封的理想气体在被压缩过程中，气体分子运动剧烈程度增大 （2）（10 分）受啤酒在较高压强下能够溶解大量二氧化碳的启发，科学家设想了减低温室效应的“中国办 22 法”：用压缩机将二氧化碳送入深海底，由于海底压强很大，海水能够溶解大量得二氧化碳使其永久储存 起来，这样就为温室气体找到了一个永远的“家”。现将过程简化如下：在海平面上，开口向上、导热良 好的气缸内封存有一定量的 CO2气体，用压缩机对活塞施加竖直向下的压力 F，此时缸内气体体积为 V0、温 度为 T0.保持 F 不变，将该容器缓慢送入温度为 T、距海平面深为 h 的海底。已知大气压强为 P0,活塞横截面 为 S，海水的密度为ρ，重力加速度为 g。不计活塞质量，缸内的 CO2始终可视为理想气体，求： （i）在海底时 CO2的体积。 （ii）若打开阀门 K，使容器内的一半质量的二氧化碳缓慢排出，当容器的体积变为打开阀门前的 1/4 时关 闭阀门，则此时压缩机给活塞的压力 F′是多大？ 参考答案： 1.ADE 2. 理综化学部分答案 7A、8B、9D、10C、11A、12A、13C 26.（14 分）(1)Na2SO3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2↑+H2O(2 分) (2)P2O5 (1 分) 己 (1 分) 23 (3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速(2 分) (4)温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3等物质挥发 (2 分) (5)①滴入最后一滴 KSCN 标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色(2 分) ②95.9％(2 分) ③偏小(2 分) 解析 (1)Na2SO3固体与 70％浓 H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2↑+H2O；(2)溶液 A中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢， 装置乙中盛有酸性固体干燥剂五氧化二磷，干燥氯气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化 氧磷水解；装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流三氯化磷，防止三氯化磷、三氯化氧磷等受热 挥发，降低三氯化氧磷的产率，为增强冷凝效果不能选用直形冷凝管；(3)甲、丁装置的作用 除了用于气体的净化除杂外，还可以起到观察产生气泡的速率控制通入气体的流速，有利于反 应充分进行；(4)因若温度太低，反应速率太慢，若温度太高，PCl3等物质受热挥发，降低三 氯化氧磷的产率，所以实验时用水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在 60～65℃；(5)①由题意 可知，测定 POCl3产品含量时以 NH4Fe(SO4)2溶液为指示剂，用 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液， 达到终点时的现象是滴入最后一滴 KSCN 标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色；②KSCN 的物质的量为 0.1mol/L×0.01L=0.001mol，根据反应 Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银 离子的物质的量为0.001mol，则与POCl3和水反应生成氯化氢的银离子的物质的量为(0.004mol —0.001mol)=0.003mol，水解生成的氯化氢的物质的量为 0.003mol，由题意可知 1.600g 样品 中 POCl3的物质的量为 0.003 3 mol ×10=0.01mol，所以产品中 POCl3的质量分数为 0.01 153.5 / 1 600 mol g mo ． l g  × 100%=95.9%；③加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶 液中部分氯化银可以转化成 AgSCN，已知 Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，使得实验中消耗的 AgSCN 偏多， 根据(7)的计算原理可知，会使测定结果将偏低。 27.（14 分）⑴ CuFeS2 + Cu + 2H+===Cu2S + Fe2+ + H2S↑（2分） ⑵ ① 2 mol（2 分） 4Fe 2+ + O2 + 4H + ===4Fe 3+ + 2H2O（2 分） ② 生成的硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取（2分） ⑶ Fe 3+ 水解程度随 pH 的升高而增大（2分） ⑷ 32∶7（2 分） ⑸ 洗涤（1分） 煅烧(或灼烧)（1分） 28.（15 分） (1) -112（2 分） (2) BD（2 分） (3) 0.04（2 分） 降低温度,由于反应放热,所以平衡向正反应方向移动,容器中气体分子数 减少,总压强也减小（2分）;若温度降低,体积不变,总压强减小（1分） 24 (4) ①CO+2NO CO2+N2O（2 分） ②>（2 分） 生成 N2O 的选择性高,说明反应 VI 的化学 反应速率大,该反应的活化能就小（2分） 解析 (1) 已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应: ①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1 ②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH=+68 kJ·mol-1 运用盖斯定律将②-①得,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68 kJ·mol-1-180 kJ·mol-1=-112 kJ·mol-1; (2) 对于反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下:第一步:2NO(g) N2O2(g)(快速平衡); 第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应),决定总反应速率的是第二步,故 A错误;B 项,因为 v 正=k1 正·c2(NO),v 逆=k1 逆·c(N2O2),同一温度下达到平衡时 v 正=v 逆,即 1正 1逆 = (22) 2(NO) =反应的平衡常 数, 1正 1逆 越大,反应正向程度越大,故 B 正确;化学反应速率快慢,与转化率没有关系,故 C 错误; 化学反应的活化能越高,活化分子数目越少,有效碰撞次数越少,化学反应速率越慢,所以第二 步比第一步反应的活化能高,故 D正确。 (3) 向 10 L 密闭容器中分別充入 0. 1 mol NO2和 0. 2 mol CO,反应 10 min 达到平衡,体系内 圧强由 75kPa 减少到 68.75kPa,则反应该中转化 N2的浓度为 x mol·L-1 2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) 幵始(mo/L) 0.01 0.02 0 0 变化(mo/L) 2x 4x 4x x 平衡(mol/L) 0.01-2x 0.02-4x 4x x 根 据 压 强 比 就 等 于 物 质 的 量 之 比 : 75kPa 68.75kPa = (0.01+0.02) (0.01-2+0.02−4+4+) , 解 得 x=0.0025;Kp= [(68.75×0.01/0.0275)4×68.75×0.0025/0.0275] [(68.75×0.005/0.0275)2 ×( 68.75×0.01 0.0275 )4]=0.04;因为该反应为放热反应, 所以降低温度平衡正向移动,气体的总物质的量减小,压强减小;若温度降低,体积不变,总压强 减小。 (4) ①由图可知 330℃以下的低温区中 CO2、N2O 含量较高,故发生的主要反应的化学方程式是 CO+2NO CO2+N2O; ②低温区 N2O 选择性高于 N2,由此可推断出: V 反应的活化能>VI 反应的活化能,理由是反应的 活化能小,化学反应速率大,选择性高。 36.（15 分）（1）丙烯（1分） 碳碳双键、氯原子（1分） （2）加成反应（1分） 取 25 代反应（1分） （3）2 +O2 2 +2H2O（2分） （4） （1分） （5）C13H16O2（1分） （6） 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 （写出 其中 3个）（3分） （7）（4分） 【解析】 （1）根据上述分析，A为 ，其名称为丙烯，B的结构简式为 ，含有的官 能团有碳碳双键、氯原子； （2）反应②为 B与 HOCl发生加成反应得到 C，反应④为 D与 NaCN发生取代反应得到 E； （3）反应③为 C在 Cu作催化剂、加热的条件下发生催化氧化生成 D，反应方程式为 2 +O2 2 +2H2O； （4）F与 C2H5OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成 G( )，则 F为羧酸， 又 E( )酸化得到 F，F的分子式为 C5H6O5，则 F的结构简式为 ； （5）W的结构简式为 ，1个该分子含有 13个 C原子，16个 H原子，2个 O 原子，则其分子式为 C13H16O2； 26 （6）芳香化合物 X是W的同分异构体，X能够发生银镜反应，则分子中含有醛基，核磁 共振氢谱有五组峰，即含有 5组等效氢，且峰面积之比为 6︰4︰3︰2︰1，满足条件的同 分异构体有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 （写出其中 3个）； （7）结合题干中 G→H→W的合成路线，由 1，2-二氯乙烷与 制备 ，可先将 1，2-二氯乙烷在 NaOH溶液中加热发生消去反应生成，再在 Cu 作催化剂加热的条件下发生催化氧化生成 ，接着 与 发生类似于 G→H→W的反应制得 ，合成路线为 。 生物参考答案： 1-6 DCACBD 29.（10 分） (1) ATP 和 NADPH（或[H]）（1 分） (2)叶绿体（1 分） 部分 C5用于光呼吸，使得参与暗反应的 C5含量减少，从而减弱了光合作用（2分） （3）实验思路：甲组：将小麦叶肉细胞置于光照较强和 C 18 O2浓度较高的环境中培养一段时间后检测 18 O 出 现的场所及物质；乙组：将小麦叶肉细胞置于光照较强和 18O2浓度较高的环境中培养一段时间后检测 18O 出 现的场所及物质。（4 分） 预期实验结果：甲组中的 18O 出现在叶绿体基质中，在糖类中可以检测到 18O；乙组中的 18O 出现在线粒体和 叶绿体基质中，在二氧化碳和糖类中可以检测到 18 O。（2分） 30.（9 分，，除标注外，每空 2 分）（1）抗原 （2）体温调节中枢 （3）焦虑或紧张时，会降低 T 细胞的活性，淋巴因子分泌减少，使记忆细胞和抗体分泌减少；同时使效应 27 T 细胞数量少，从而导致免疫功能下降（3 分）。 （4）VLP 不含核酸，不会侵入到细胞内，所以不会引起细胞免疫。 31.（1）单位面积内蝗虫的个体数量（2 分） （2）活动能力弱，活动范围小 （3）直接 （4）化学信息和行为 （2 分） （5）合理调整生态系统的能量流动关系，使能量持续高效 地流向对人类最有益的部分（2 分） 32.（12 分）除标注外，其余每空 2 分 （1）基因突变（1 分） 基因突变具有不定向性和低频性 （1 分）（2）叶片椭圆状、茎紫色（1 分） 不 能（1分） 一株植物产生的后代数量少，即使两对基因满足基因的自由组合定律，也可能不出现 9∶3∶ 3∶1 分离比 （3）.纯合抗病普通芊芊草 BB 为父本，与该三体且感病芊芊草为母本 作为父本与感病普 通芊芊草 1：2 37. （15 分，除标注外，其余每空 2 分） （1）压榨（1 分） 过滤（2）稀释涂布法 高压蒸汽灭菌锅 消毒（3）氮源 越慢 （4）直径（或大小）