湖北省黄冈市蕲春县横车高中2020学年度上学期高三物理第四次质量检测卷 新课标 人教版

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湖北省黄冈市县横车高中2020学年度上学期高三物理第四次质量检测卷 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li ‎7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 ‎ S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 ‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。‎ B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。‎ C． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ‎2．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）‎ ‎ A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）‎ ‎ B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）‎ ‎ C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）‎ ‎ D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）‎ ‎3、下列叙述中正确的是 ‎ A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子 B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 ‎ D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 ‎4、下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A、1molZn与含1molHCl的稀溶液共热 B、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸 C、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 ‎5．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有 ‎①：S（g）+O2（g）=SO2（g）； ΔH=－Q1kJ／moL ‎ S（s）+O2（g）=SO2（g）； ΔH=－Q2kJ／moL ‎②：C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）； ΔH=－QlkJ／moL ‎ C（s）+O2（g）=CO2（g）； ΔH=－Q2kJ／moL ‎③：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）； ΔH=－QlkJ／moL ‎ 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）； ΔH=－Q2kJ／moL ‎④：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； ΔH=－QlkJ／moL ‎ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； ΔH=－Q2kJ／moL A．①② B．③④ C．②④ D．①③‎ ‎6、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA B、常温常压下，32gO2－离子中所含电子的数目为17 NA C、标准状况下，‎11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D、含有2NA个阴离子的Na2O2固体，投入足量水中产生约22．‎4L的氧气 ‎7．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．XY3晶体一定是离子晶体 ‎ ‎ B．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4‎ ‎ C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 ‎ ‎ D．X和Y一定不属于同一主族 ‎8、下列离子方程式或化学方程式，正确的是 A、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B、氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓‎ C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O D、氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=4NH4++AlO2-+2H2O ‎9．有下列物质：酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡 盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式：2H++SO32-=SO2↑t+H2O的化学反应的组合共有 A．10个 B．8个 C．6个 D．4个 n/mol V/L ‎1‎ ‎2‎ ‎1 2‎ n/mol V/L ‎1‎ ‎2‎ ‎1 2‎ V/L n/mol ‎1‎ ‎2‎ ‎1 2‎ n/mol V/L ‎1‎ ‎2‎ ‎1 2‎ A B C D ‎10．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 ‎11。如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 　A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 　B．水、氨气 　C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 　D．水、二氧化氮 12．下列实验操作中，错误的是 ‎（1）用托盘天平称取5.2gNaCl ；（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；（6）用煤油液封保存锂、钠、钾单质 A．（2）（3）（5） B．（2）（4）（5） C．（1）（4）（6） D．（2）（4）（6）‎ ‎13．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：‎ ‎ ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；‎ ‎ ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；‎ ‎ ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；‎ ‎ ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。‎ ‎ 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ‎ A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 ‎ B．镁粉只与溴水中的酸反应 ‎ C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 ‎ D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 ‎14.可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v ～ t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v ～ t 图像如下右图。‎ ‎①a1 = a2 ② a1 < a2 ③b1 = b2 ④b1 < b2 ⑤t1 ＞ t2‎ ‎ ⑥t1 = t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大 ‎ 以上正确的为 （ ）‎ ‎ A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧　 C．②③⑤⑧　　 D．①③⑥⑦‎ ‎15．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是 A．10％ B．25％ C．30％ D．35％‎ ‎16．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3‎ ‎，在相同温度下，发生反应：2NH3N2＋3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为p%，则乙容器中NH3的转化率为 （ ）‎ A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．无法判断 第Ⅱ卷（非选择题：共52分）‎ ‎17、(7分)(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有__________‎ H2O CCl4‎ E A B C D ‎（2）对下列仪器回答下列问题：‎ A、容量瓶　　B、蒸馏烧瓶　　C、滴定管　　D、量筒　　E、烧杯　　‎ F、蒸发皿　　G、分液漏斗 ‎　　①标有“0”刻度的有　　　　　　　　　　（填序号）；‎ ‎　　②使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　（填序号）；‎ ‎③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　　　（填序号）；‎ ‎（3）用固体NaOH配制250mL0．5mol·L-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：______________（填写代号，每选对一个得1分，选错倒扣分）‎ ‎①称取固体NaOH时未用小烧杯 ②没有用水冲洗烧杯2～3次 ③定容时，俯视液面使与刻度相切 ④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切 ⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 ⑥样品中混有Na2O杂质 ‎18．(12分)碱式碳酸镁有多种不同的组成，如： Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。‎ ‎(1)实验步骤：‎ ‎ ①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。E处干燥管盛放的药品是_______________________________。‎ ‎②称取碱式碳酸镁样品ml g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m‎2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m‎3 g。‎ ‎ ③打开活塞_________________，关闭_________________，缓缓鼓入空气数分钟。‎ ‎ ④关闭活塞_________________，打开_________________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。‎ ‎ ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m‎4 g：U型管D的质量为m‎5 g．‎ 实验测得数据如下：ml＝‎31 g，m2＝‎87.6 g，m3＝‎74.7 g，m4＝‎89.4 g，m5＝‎87.9 g。‎ 计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_______________________。‎ ‎（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________________（填字母）。‎ A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响 B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成 C．该实验装置也可用于确定天然碱［a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O（a、b、c为正整数）］的化学组成。‎ ‎19、（10分）有A、B、C、D、E五种化合物，他们分别有Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—和OH—等七种离子中的两种组成。‎ ‎（1）白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。‎ ‎（2）白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶液时，B溶解且生成无色的溶液。‎ ‎（3）C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。‎ ‎（4）D是一种棕黄色固体，溶解于水后形成绿色的溶液。D溶液与E溶液反应可以得到蓝色的沉淀。‎ 请根据上述现象书写出A、B、C、D、E的化学式。‎ A B C D E ‎ ‎20．（7分）右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：‎ ‎（1）③号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫______________。‎ ‎（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为______________。‎ ‎（3）⑦号元素的原子结构简图为___________。‎ ‎（4）②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属___________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为___________________。‎ A B C D E A B C H ‎△‎ 催化剂 ‎△‎ ‎△‎ ‎+ G ‎+ F ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎21．（8分）下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出D的化学式 。‎ ‎（2）写出反应①的离子方程式 ③的离子方程式 ‎ ‎（3）在反应①中每生成1molE，转移电子数为 mol。‎ ‎22．（8分）有如下化学反应：‎2A（g）+B（g） ‎2C（g）（△H＜0＝‎ ‎ （1）若将4mol气体A和2mol气体B在‎2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。则2秒时B的浓度为 mol·L－1。‎ ‎ （2）若把amol气体A和b ‎ mol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n（A）+n（B）=n（C），则气体A的转化率为 。 ‎ ‎（3）如下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol。若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答：‎ ‎ ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是 （只填一种即可）。‎ ‎ ⅱ：若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为 。‎ ‎[参考答案]‎ ‎17．（1)BDE （2）①　　C　（1分），②　A C G　（3分），③　B E　　（2分）‎ ‎18．①检查装置的气密性 碱石灰 4分 ③K1、K2 ； K3 ；2分 ‎④K1、K2； K3；2分 ⑤Mg4(OH)2(CO3)3 2分（2）AC 2分 ‎19、BaSO4 Al(OH)3　　Ba(OH)２　　CuCl２　　NaOH ‎20（1）二、ⅣA（2分） 石墨（1分）‎ ‎（2）Al（OH）3 ＋ OH－==== AlO2－ ＋ 2H2O（2分）‎ ‎（3）略（1分）‎ ‎（4）原子（1分） 共价键（1分）‎ ‎21．（8分）‎ ‎（1）写出D的化学式 K2SO4‎ ‎（2）写出反应①的离子方程式 SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42＋＋2Cl－‎ ‎③的离子方程式 ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O ‎（3）在反应①中每生成1molE，转移电子数为 5/3 mol。‎ ‎22．（10分）‎ ‎ （1）0.7 （2）‎ ‎ （3）ⅰ 减小 升温（或通入A气体） ⅱ：任意值（每空2分，共10分）‎